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2009 年普通高校招生统一考试福建卷(理综-化学)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65
6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
答案C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C 项正
确。
7. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案B
【解析】S 与O2生成SO2，再与H2O 生成H2SO3，可以与NaOH 生成Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2不与
水反应，错；C 项中CuO，D 项中Fe3O4均不与H2O 反应，故错。
8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 24g 镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol 甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA
答案C
【解析】A 项，镁的最外层电子数为2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，
错；C 项，CH4的质子数为10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。
9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
答案A
【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A 项错。乙酸与NaOH 发生酸碱中和，油脂在碱性条件
能水解，B 项正确；C 项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D 项，乙烯可以使高锰酸
钾褪色，而甲烷不可以，正确。
10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。下列说法
正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，
减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小
答案B
【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可
以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结
果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。
11. 控制适合的条件，将反应
设计成
如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
1
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
答案D
【解析】乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A 项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2
＋，B 项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C 项正确。加入
Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D 项错。
12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来
研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间
来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大
增大 B. 实验②和③的
相等
C. 增大
增大 D. 增大
，
增大
答案D
【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl 的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，
时间变长，即速率变慢了，D 项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变
量的影响即可。
第Ⅱ卷（非选择题 共192 分）
必考部分
23.（15 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数
相等，请回答下列问题：
（1）T 的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”
或“弱于”)。
(3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种
是气体，反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R 多1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方
程式是__________.
(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氯气相
混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的
化学式是__________.
(6)在298K 下，Q、T 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ。又知一定条件下，T 的
单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ 的单质，则该反应在
2
298K 下的
=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
答案（1）
（2）弱于
(3)S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。
从给出的表，结合T 在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T 为Al，Q 为C，R 为N，W
为S。（1）T 为Al，13 号元素。（2）S、C 最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性
S 强于C。（3）S 与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价
看，只能是SO2。（4）比R 质子数多1 的元素为O，存在H2O2转化为H2O 的反应。（5）N 中相对分子
质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO 过量1L，同时生成1L 的NO2，再用NaOH 吸收，
从氧化还原角度看，+2 价N 的NO 与+4 价N 的NO2，应归中生成+3N 的化合物NaNO2。（6）C + O2
CO2 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= －4bKj/mol②。Al 与CO2的置换反
应，写出反应方程式为：4Al + 3CO2
3C + 2Al2O3，此反应的H 为可由②－①×3 得，
H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.
24.（13 分）
从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si
的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含
，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K 时，
的容度积常数
=5.6×
,取适量的滤液B,加入一定量的
烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
=_______.
答案（1）Al2O3 + 6H＋
2Al3＋ +3H2O
(2)SiO2 + 2OH－
SiO3
2 － + H2O
(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案
3
（5）5.6×10-10mol/L
【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl 反应生成Al3＋，应为铝土矿中
Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH 中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN 显血红
色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K 时，CO2均是过量的，故应生成
NaHCO3。（5）
，
=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。
25.(17 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某研究性小组借助A-D 的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO 气体。
（1）
用装置A 收集NO 气体，正确的操作上 （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数
和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），
= 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C 做实验，试样经充
分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）
。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实
现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同
于”）。
答案(1)C (2)D (3)
(或
等其他合理答案）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案）
（5）偏大
（6）
（或其他合理答案）
4
（7）劣于
【解析】本题考查实验的探究，涉及NO 气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO 遇空气
立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：
Zn 和Fe 中只有Zn 可以与NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn 的
质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D 装置。（3）Zn 与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/
22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 =
。（4）有了Zn 的质量，如果有密度，则可以求出Zn 的
体积，再由Zn 的截面积，即可求出Zn 的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残
留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn 的
量偏大。（6）减少的质量即为Zn 的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生
的H2质量很小，计算偏差大。
30.[化学——物质结构与性质]（13 分）
Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期
主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R 原子核外L 层电子数为奇数；
④Q、X 原子p 轨道的电子数分别为2 和4。
请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ 键与π 键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
答案（1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）
（3）b (4)Si < C <N (5) 3:2 (6)原子晶体
【解析】本题考查物质结构与性质。29 号为Cu。Y 价电子：msnmpn中n 只能取2，又为短周期，则Y
可能为C 或Si。R 的核外L 层为数，则可能为Li、B、N 或F。Q、X 的p 轨道为2 和4，则C（或Si）
和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q 为C，R 为N，X 为O，Y 为Si。
（1）Cu 的
价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N
提供孤对电子，Cu 提供空轨道，而形成配位键。
（3）Q、Y 的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C 的非
金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸
点高。（4）C、N 和Si 中，C、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N 由于
具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。（5）C、H 形成的相对分子质量的物
质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ 键，叁键中有两个是σ 键一个π 键，所以σ 键与π
键数之比为3：2。（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属
于原子晶体。
31. [化学——有机化学基础]（13 分）
有机物A 是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
5
已知B 的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C 的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B 的名称为 。
（2）官能团-X 的名称为 ，高聚物E 的链节为 。
（3）A 的结构简式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）C 有多种同分异构体，写出期中2 种符合下列要求的同分异构体的结构简式
。
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A 具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
答案
【解析】本题考查有机物的推断及性质。从框图中的信息知，C 中含有羧基及酚基和苯环，又C
的结构中有三个Y 官能团，显然为羟基，若为羧基，则A 的氧原子将超过5 个。由此可得出C 的
结构为
。A 显然为酯，水解时生成了醇B 和酸C。B 中只有一个甲基，相对分子
6
质量为60，60－15－17=28，则为两上亚甲基，所以B 的结构式为CH3CH2CH2OH，即1-丙醇。它在
浓硫酸作用下，发生消去反应，可生成CH3CH=CH2,双键打开则形成聚合物，其键节为
。由B 与C 的结构，不难写出酯A 的结构简式为：
。C 与
NaHCO3反应时，只是羧基参与反应，由于酚羟基的酸性弱，不可能使NaHCO3放出CO2气体。（5）C
的同分异构体中，能发生银镜反应，则一定要有醛基，不能发生水解，则不能是甲酸形成的酯类
显然，可以将羧基换成醛基和羟基在苯环作位置变换即可。（6）抗氧化即为有还原性基团的存
在，而酚羟基易被O2氧化，所以选C 项。
7
理科综合能力测试化学试题参考答案
第Ⅰ卷，共18 小题，每小题6 分，共108 分。
一、选择题
6.C 7.B 8.C 9.A 10.B 11.D 12.D
23.（15 分）
（1）
（2）弱于
u
工
8
