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2009 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第一卷第1 页至第5 页，第
Ⅱ卷第6 页至第12 页。全卷满分300 分。
第Ⅰ卷
本卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe
56
7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而
成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g 石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分
子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH
4+ 、H + 、NO
3−、HCO
3−
B.K+ 、AL3+、SO
42− 、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO
32−、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、CO
32−、OH-
11.汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO ( g)+CO ( g)⇔1
2 N 2( g)+CO 2( g)
ΔH=−373.4 KJ⋅mol−1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
12.Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制
取.Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应：
2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成。
13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH 溶液，下列关系
错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
．（17 分）
W、X、Y、Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y
的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z 能形
成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO 两种氧化物。
（1）W 位于元素周期表第_________周期第_________族。W 的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是________，Y 的第一电离能比X 的__________
（填“大”或“小”）。
（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________
。
X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是_________________________________________。
26.（12 分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A 的结构简式是 。
（2）B→C 的反应类型是 。
（3）E 的结构简式是
（4）写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G 的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG 最多能和3mol 氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
27.(12 分)
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr 2O7
2−
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，
将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实
验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L 该废水中的Cr 2O7
2−
完全转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4。理论上需要加入
GFeSO4·7H2O。
28.（17 分）
Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH 和Fe 2+ 浓度的
废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
Cr 0.5Fe 1.5FeO 4
③焙烧
滤渣
滤液
至PH 为9，过滤
②加NaOH 溶液
含Cr3+、Fe2+、
Fe3+的溶液
①加FeSO4·7H2O
E
含Cr 2O7
2−
的酸
性废水
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K（其余实验条件
见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空
格）。
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
**
错误
的表
达式
**
为以下实验
作参考
298
3
6.0
0.30
**
错误
的表
达式
**
探究温度对
降解反应速
率的影响
**
错误
的表
达式
**
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：
υ （p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应
速率减小，请从Fenton 法所用试剂H2O2 的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：PH 等于10 时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根
据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
参考答案
1-5 DBCCA 6-10 DDABD 11-15 CACBD 16-20 CCDAA
25. 答案：(1)二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol
26. 答案：
(1)CH3CHO (2)取代反应
（3）
（4）
(5)a、b、d
27. 答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
(2)将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准
比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
28. 答案：
（1）
（2）8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将所取样品骤冷等其
他合理答案均可）
