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2010 年高考试题——化学（重庆卷）解析版
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1 至5 页，第二
部分（非选择题）6 至12 页，共12 页．满分300 分．考试时间150 分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40
第一部分（选择题共126 分）
本部分包括21 小题，每小题6 分，共126 分．每小题只有一个选项符合题意
6．减缓温室气体排放是2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的
是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
6. 答案D
【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2；B 项，碳燃烧可产生CO2气体；C 项，铁矿石与C 或CO 反应可生成CO2；这三项均生
成CO2，即产生温室气体。D 项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。
7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
7. 答案A
【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B 项，
NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作
用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
8．下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl 胶体在电场中自由运动
C．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带
电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与
过量的
反应，应生成
,错误。
【误区警示】铝在冷、热
中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但
是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点
要经常记忆，并且要找出关键字、词。
9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
9. 答案A
【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与
NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
10．
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②
恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高
COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
10. 答案B
【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促
使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡
无影响。增加CO 的浓度，将导致平衡逆向移动。
【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故
反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于
反应则相当于减压。
11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反
应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
11. 答案B
【解析】本题考查有机物的结构与性质。A 项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃
基可以与
可发生显色反应，正确。B 项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与
反应，故1mol 阿司匹林可消耗3mol
,错误。C 项，贝诺酯中有两个酯基，这些
均为憎水基，故其溶解度小，正确。D 项，扑热息痛的水解产物之一为：
，其
化学式为
,正确。
12．已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量
为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a 为
A．404 B．260 C．230 D．200
12. 答案D
【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则H2(g) +
Br2(g) = 2HBr(g)；H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D 项正确。
第二部分（非选择题共174 分）
26．（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和
，并
含有3.5%（质量分数）
．
（1）
元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）
与最活跃的非金属元素A 形成化合物D，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与
形成的化合物E 的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO
+ Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
.则金属M 为______；检测
的方法是_____（用离子方程式表
达）．
（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
g．
26．答案（5 分）
（1）第四周期第ⅡA 族，
（2）
，高
（3）2P+5FeO+3CaO
高温
Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为20 号，位于第四周期，第IIA 族。（2）最活泼的金
属为：F,
为离子化合物，
为分子晶体，故
的沸点高。（3）P 从0 价升至+5 价，
从+2 价降至0 价，根据得失电子守恒有，P 前配2，
前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色
为
,
与KSCN 变血红色。（5）
与
中只有
与水能反应生成
，
由
~
得，n(
)=0.224/22.4=0.01mol。n(
)=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，
m(
)=(0.01+0.001)×100=1.1g。
27．（15 分）某兴趣小组用题27 图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止
加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入_________；若取消3，在4 中仅观察
到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置_________（填装置代号）；化合物X 为
_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
27．答案（15 分）
（1）4NH3+5O2 催化剂
△
4NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO 与O2 反应生成NO2,NO2 与水反应生成HNO3，NH3 与HNO3 反应
生成了
(4)I;
与HCL 反应生成氧气（合理答案均给分）
【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）
和
氧化生成
。（2）该反应为放热，故不加热
后仍能保持红热状态。（3）产物中有
和
，
会被
氧化生成
，在于空气中
的水蒸气反应生成
,而
与
会产生白烟。（4）装置5 与1 均产生科产生
。
加热分解可得
和HCL,而HCL 与
可生成
。
28．（16 分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E 和R
两种阻垢剂（部分反应条件略去）．
（1）阻垢剂E 的制备
① A 可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
② B 与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．
③ D 经加聚反应生成E，E 的结构简式为______________．
（2）阻垢剂R 的制备
①
为取代反应，J 的结构简式为__________________．
②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________．
③由L 制备M 的反应步骤依次为：
、_____、_____（用化
学方程式表示）．
④1 mol Q 的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T 的结构
简式为__________（只写一种）．
28．答案（16 分）
（1）①油脂
②
③
(2) ①CH2BrCH2Br ②CO2
③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH
NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O
NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.
④
【解析】本题考查有机物的推断。（1）油脂水解可得高级脂肪酸和甘油（物质A）。B 能与新制
的Cu(OH)2反应，说明B 中含有醛基。由B 的化学式可知，B 的结构简式为CH2=CHCHO。再经催
化氧化可得D 为CH2=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。（2）G 至J 是将溴
取代了羟基。由J 至L 的条件不难发现，增加的碳应为CO2中的碳。L 至M 即是要产生碳碳双
键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H2SO4作用下，发生
强酸制弱酸，即可得M。1mol Q 与NaHCO3能产生2mol CO2，则Q 中应存在2 个羧基，而Q 中的
环，可以改成双键（碳氧双键或是碳碳双键均可）。
29．（14 分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，
与空气反映t min 后，
和
物质的量浓度分别为a mol/L 和b
mol/L, 则
起始物质的量浓度为 mol/L ；生成
的化学反应速率为
mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气
用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转
化的装置，其原理如题29 图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左
槽溶液中n(H+)的变化量为 ．
29．答案（14 分）
（1）①
；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。
（1）
由S 守恒可得，
的起始浓度为（a+b）mol/L。
的速率为单位时间内
浓度
的变化，即b/tmol/(L﹒min)。
可以用碱性的氨水吸收。
（2）
①左槽中，黄变蓝即为
生成
，V 的化合价从+5 降低为+4，得一个电子，0
原子减少，从图中知，其中
发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为
原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应
化合价降低，即为
生成
，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，
参与了反
应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×
/6.02×
=0.5mol。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，
化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，
降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即
为阴极反应式。
2010 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合能力测试试题答案
第一部分
选择题（包括21 小题，每小题6 分，共126 分）
1．C 2．D 3．A
4．B 5．D 6．D
7．A 8．C 9．A
10．B 11．B 12．D
13．C
14．C 15．A 16．C 17．B 18．D
19．A
20．B 21．D
第二部分（包括10 小题，共174 分）
22．（19 分）
（1）①0.1
②2.5
③
（2）①分压
②A．电键S 不应闭合，应处于断开状态
B．滑动变阻器滑动触头
位置不当，应将其置于b 端
③A．路端电压U 与电流I 的关系曲线见答题22 图3．
B．4.6 2.7
23.（16 分）
解：
（1）由法拉第电磁感应定律，有E＝Bdv
（2）两板间河水的电阻r=
由闭合电路欧姆定律，有
I=
（3）由电功率公式，P=I2R
得P=
24．(18 分)
解：
（1）设绳断后球飞行时间为t，由平抛运动规律，有
竖直方向
d=
gt2，水平方向d=v1t
得 v1=
由机械能守恒定律，有
＝
+mg
得
v2=
（2）设绳能承受的最大拉力大小为T，这也是球受到绳的最大拉力大小．
球做圆周运动的半径为R＝
由圆周运动向心力公式，有
得
=
mg
（3）设绳长为l,绳断时球的速度大小为v ３，绳承受的最大拉力不变，
有
得v3=
绳断后球做平抛运动，竖直位移为d－l,水平位移为x，时间为t1，
有d－l=
x=v3t1
得x＝4
当l＝
时，x 有极大值 xmax＝
d
25．（9 分）
解
（1）设圆板与物块相对静止时，它们之间的静摩擦力为Ff，共同加速度为a
由牛顿运动定律，有
对物块 Ff＝2ma 对圆板
F－Ff＝ma
两物相对静止，有 Ff≤fmax
得
F≤
Ffmax
相对滑动的条件
F＞
Ffmax
（2）设冲击刚结束时圆板获得的速度大小为v0，物块掉下时，圆板和物块速度大小分别
为v1和v2．
由动量定理，有
I＝mv0
由动能定理，有
对圆板－2
mg（s＋
d）＝
mv1
2－
mv0
2
对物块2
mgs＝
（2m）v2
2－0
由动量守恒定律，有
mv0＝mv1＋2mv2
要使物块落下，必须
v1＞v2
由以上各式得
I＞
m
s＝
分子有理化得
s＝
根据上式结果知：I 越大，s 越小．
26．（15 分）
（1）第四周期第ⅡA 族，
（2）
，高
（3）2P+5FeO+3CaO
高温
Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe; Fe3+SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
27．（15 分）
（1）4NH3+5O2 催化剂
△
4NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO 与O2 反应生成NO2,NO2 与水反应生成HNO3，NH3 与HNO3 反
应生成了NH4NO3
（4）I；NH4Cl,与HCl 反应生成氧气（合理答案均给分）
28．（16 分）
（1）①油脂
②
③
(2) ①CH2BrCH2Br
②CO2
③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH
NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O
NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO4
④
29．（14 分）
（1）①
；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
30．（16 分）
（1）①
②
（2）不能
