文档文本内容
2011 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分）
1．（6 分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．（6 分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4 个质子
B．同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．（6 分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
（ ）
操作
现象
结论
①
滴加BaCl2 溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
②
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫
色
原溶液中有I﹣
③
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无
K+
④
滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色
石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A．①
B．②
C．③
D．④
4．（6 分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中
粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＞7 时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH＜7 时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL 时，c（K+）＝c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL 时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+）
5．（6 分）下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl 溶液的Kw 大于100℃时NaCl 溶液的Kw
B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+
C．加入铝粉能产生H2 的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣
D．100℃时，将pH＝2 的盐酸与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
6．（6 分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2
（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图
可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1＝△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于b～c 段
二、解答题（共4 小题，满分64 分）
7．（14 分）如图1 中X、Y、Z 为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1 转化关系
（部分产物已略去）．其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢
氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型
为 ；R 的化学式是 ．
（2）一定条件下，Z 与H2 反应转化为ZH4．ZH4 的电子式为 ．
（3）已知A 与1mol Al 反应转化为X 时（所有物质均为固体），放出akJ 热量，写出该
反应的热化学方程式： ．
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： ．
（5）向含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请
在图2 坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
8．（18 分）已知：RCH2COOH
+RCl→
𝐶𝑙2
→
红磷(少量)
+NaCl
I．冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO3 溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A
的分子式为 ．
（2）写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式： ．
（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C 的反应方程式： ．
（4）C+E→F 的反应类型为 ．
（5）写出A 和F 的结构简式：A． ；F． ．
（6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b 所代表的试
剂：a． ；b． ．
II．按如下路线，由C 可合成高聚物H：
C
G
H
𝑁𝑎𝑂𝐻/𝐶2𝐻2𝑂𝐻
→
△
一定条件
→
（7）C→G 的反应类型为 ．
（8）写出G→H 的反应方程式： ．
9．（18 分）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH＝CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
一定条件
→
𝐻2
→
Ni，△
CO 的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
浓𝐻2𝑆𝑂4
→
△
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备
氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a 和b 的作用分别是 。c 和d
中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器
名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2 的装置图 。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气
体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。
①饱和Na2SO3 溶液 ②酸性KMnO4 溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶
液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化
率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。
a．低温、高压、催化剂
b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂
d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为纯化1﹣丁醇，该小组查
阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34
℃
，
1﹣
丁
醇
118℃
，
并
设
计
出
如
下
提
纯
路
线
：
试剂1 为 ，操作1 为 ，操作2 为 ，操作3 为 。
10．（14 分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产
生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr
𝐻+
→
①转化
𝐹𝑒2 +
→
②还原
𝑂𝐻‒
→
③沉淀
（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣） c．溶液的颜色
不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要 mol 的FeSO4•7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）
⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降
至10﹣5mol/L，溶液的pH 应调至 。
方法2：电解法，该法用Fe 做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极
附近溶液pH 升高，产生Cr（OH）3 沉淀。
（5）用Fe 做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成
的沉淀还有 。
