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2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）
理科综合【化学部分】
一、选择题（共7 小题，每小题4 分，共28 分，每题只有一个选项符合题意）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤
维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用
下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。
答案：D
8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可
与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N
元素，则X、Y、Z 依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最
高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S2-＞O2-，C 错；Cl2与水的反
应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。
答案：A
9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、
AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正
确的是
A．分子式为C7H6O5
W
X
Y
Z
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A 错；有
三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯
化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D 错。
答案：C
11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr 溶液中的少量NaI
解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需
要进行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D
中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。
答案：D
12．CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H
0
﹤，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H 只取决于反应物、生成物的状态，△H 不变，
A 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放
出的热量也不变，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，
反应放出的热量减小，C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而
是转换为电能，D 错。
答案：B
13．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的
NaOH 溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
A．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B．N 点所示溶液中c(CH3COO-)
c(Na
﹥
+)
C．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A
错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B 错；
由于M 点的H+浓度等于N 点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离
程度相同，C 正确；Q 点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水
解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。
答案：C
28．（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是
，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向
CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b）极为含有杂
质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式
为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，
Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为
解析：解析：（1）NaCl 与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S 可以用热还原法，所以为
b、d。
（2）在该反应中，Cu 元素化合价由+1 升高到+2，S 元素由-2 升高到+6，Cu2S 做还原剂，
当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应
生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成
了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3
-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或
NO3
-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）bd
（2）Cu2S；4；氢气
（3）a；NO3
-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
29．（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H
0
﹥
（I）
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2
（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2
的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在
温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填
“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用
一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3
HSO3
-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解
平衡常数Kh=
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”
“减小”或“不变”）。
解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高
温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质.
(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋
SO4
2-＋2I-.
(4)Ka＝,HSO3
-＋H2O
H2SO3＋OH-,Kb＝＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I2时，溶
液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb 不变，则增大。
答案：（1）或，66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO4
2-＋2I-
（4）1.0×10-12，增大
30．（15 分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制
取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A 的名称是 ，装置E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下
操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。
欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
硫酸
―――→ 试剂A ―――――→
―――――→\s\up30( ) ――――――→
①试剂A 为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，
原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H2O2后出
现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅
烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
解析：（1）仪器A 是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E 中可以用浓硫酸来隔离
空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止
实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的
液体混合物应该用蒸馏。
90℃
（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是FeSO4·7H2O，所以试
剂A 是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4
水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O 中导致TiO2产率降低。
②加KSCN 溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而
使产品发黄。
答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3
而经过滤进入FeSO4·7H2O 中导致TiO2产率降低。
②Fe2+，Fe2O3
【选做部分24 分】
33．（8 分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
（1）能与银氨溶液反应的B 的同分异构体的结构简式为
（2）D 的结构简式为 ，①的反应类型为
（3）为检验D 中的官能团，所用试剂包括NaOH 水溶液及
（4）由F 和G 生成H 的反应方程式为
解析：A 经H2加成得到环丁醚B，与HCl 取代得到C 氯代丁醇，再进行一步取代得D：丁二
醇；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知F 是己二酸，G 是己二胺，通过缩聚
反应得到H：聚酰胺-66。
（1）
B 分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。
（2）
D 是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①是取代反应。
（3）
要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH 溶液水解，然后用AgNO3溶液检验Cl-。
（4）
nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2―――→HO
— －(CH2)4－－NH(CH2)6NH
— H＋(2n－
1)H2O
答案：（1）CH3CH2CH2CHO
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。
（3）AgNO3溶液与稀硝酸
（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2―――→HO
— －(CH2)4－－NH(CH2)6NH
— H＋(2n－
1)H2O
