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1
重庆市2019 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B 卷)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108
一、选择题(本大题包括16 个小题，每小题2 分，共32 分)每小题只有一个选项符合题意。
1.（2019·重庆中考B 卷）森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断
2. （2019·重庆中考B 卷）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（
）A. KNO3 B. Ca(NO3)2 C. NH4NO3 D. NaNO3
3. （2019·重庆中考B 卷）下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）
A.福尔马林 B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆
4. （2019·重庆中考B 卷）从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5. （2019·重庆中考B 卷）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH 角
度考虑效果最好的洗发水的pH 为（ ）
A.8 B.7 C.6 D.4
6. （2019·重庆中考B 卷）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总
水量的1%。下列有关说法正确的是（ ）
A.用活性炭给水杀菌消毒 B.为了健康可多饮蒸馏水
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.煮沸可以使软水变为硬水
7. （2019·重庆中考B 卷）下列做法符合人体健康或节能环保的是（ ）
A.将垃圾远离居民区进行焚烧 B.选择骑自行车或者步行出行
C.食用已经淘洗好的霉变大米 D.施大量农药减少农作物病虫害
8. （2019·重庆中考B 卷）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到
的仪器是（ ）
A B C D
9. （2019·重庆中考B 卷）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。
松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ）
A 松开开关时，丁烷分子停止运动 B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C 火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
10. （2019·重庆中考B 卷）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷( As)元素以有机砷
(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）
A. C5H11AsO2由五种元素组成 B. C5H11AsO2中有一个氧分子
C.一个C5H11AsO2分子由19 个原子构成 D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5: 11
11. （2019·重庆中考B 卷）假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:
“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是
2
质量/g
a
b
c
0
t1
t2
t3
时间/min
A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀
硫酸
12. （2019·重庆中考B 卷）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A.CO2的水溶液使石蕊显红色 B.干冰用于人工降雨
C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D.金刚石导电性能良好
13. （2019·重庆中考B 卷）下列物质分类正确的是（ ）
A.酸:锰酸钾、碳酸 B.营养物质:蛋白质、水
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.合成材料:塑料、蚕丝
14. （2019·重庆中考B 卷）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. NaOH 溶液除去稀盐酸中的FeCl3, B.用带火星的木条鉴别O2和CO2
C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D.用水鉴别NH4NO3和NaOH 两种固体
15. （2019·重庆中考B 卷）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下
面的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说
法错误的是
A. I 和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B.I 和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.I 和Ⅳ说明H2O 和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
16. （2019·重庆中考B 卷）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KCIO3中进行加热制取氧
气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.c 代表氧气
B.t2时刻，O2开始产生
C.t1时刻，KMnO4开始分解
D.起催化作用物质的质量一直保持不变.
二、填空题(本大题包括5 个小题，21 分)
17. （2019·重庆中考B 卷）(4 分)氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛
存在。
(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。
(3)次氯酸钠(NaCIO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+ H2O= NaCl+X，则X 的化学
式为 。
18. （2019·重庆中考B 卷）(4 分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，
能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
高温
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
蒸馏水
普通铁钉
普通铁钉
氧气
氧气
纯铁钉
蒸馏水
氧气
普通铁钉
蒸馏水
3
Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是
(填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得
到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO2 2CO，C+H2O H2+CO,关于上述
两个反应的说法错误的是 ( 填序号)。
A.都是化合反应 B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物
19. （2019·重庆中考B 卷）(4 分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种
黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作 I 的名称是 。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为
。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A 中的溶质为 （填化学式）。
20.（2019·重庆中考B 卷）(4 分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广
泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”“<”)。
根据上述信息，不能证明Zn 和Cr 的活动性强弱的试剂组是 。
A. Zn.、Cr 和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3) Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH 溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程
式为 。
21. （2019·重庆中考B 卷）(5 分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方
的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1) 由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名
称)。
(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl 溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，
NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。
A. 溶剂质量减少 B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl 质量
三、实验题(本大题包括2 个小题，共11 分)
22. （2019·重庆中考B 卷）(5 分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
红色固体
无色气体
黑色固体
蓝色溶液
白色沉淀
溶液A
黑色固体
高温①
操作 I
过量稀硫酸
②
BaCl2溶液
高温
高温
4
(1) 实验I 中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ，
气体a 在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5 等份，接
下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子
塞紧
23.（2019·重庆中考B 卷） (6 分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设
计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿
氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，
稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量
C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
甲
乙
丙
丁
N2
铁丝
足量稀盐酸
浓硫酸
碱石灰
样品
氧气
a
红磷
实验Ⅲ
实验Ⅰ
实验Ⅱ
水
b
①
固体
5
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是
。
四、计算题(本大题包括1 个小题，共6 分)
24. （2019·重庆中考B 卷）(6 分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品
100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反
应的化学方程式为:2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:
(1)AgNO3中N、O 元素的质量比为 。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100g 该样品和一定质量的NaCl 固体全部溶解于142. 5g 水中得到含一种溶质的溶
液，该溶液溶质的质量分数是多少?
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
B
D
A
C
B
B
D
C
C
D
B
A
D
C
17.（1）MgCl2（2）Ca2+ （3）H2SO4
18. （1）置换 氧化铁（或三氧化二铁） （2）石油 A
19.（1）过滤（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2
20.（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
21.(1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）
(3)Na2CO3 （4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC
22.（1）集气瓶 黑（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 负 （3）②③①
23.（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸
气）（合理表述即可）（4）① C ② 偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，
使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）
24.（1）7：24（2）8g（3）28.75%
解：（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g（合理解答即可）
(2) 设100g 样品中AgNO3的质量为X
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
340 32
X 8g
340/X=32/8g X=85g
设与100g 样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为Y，生成的氯化银的质量为Z，生成的硝
酸钠的质量为M。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
一定条件
2 8 7
+17
高温
通电
一定条件
6
85g Y Z M
170/85g=58.5/Y 170/85g=143.5/Z 170/85g=85/M
Y=29.25g Z=71.75g M=42.5g
反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
(合理解答即可)
答：（略）。
