文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sn119 Pb 207
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”涉及烃类的燃烧
B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性
C.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类
2．【改编】下列与生活相关的叙述中，涉及氧化还原反应的是（ ）
A．明矾用作净水剂
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．用食醋除去水壶中水垢
3. 实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
A.保存Na2S 溶液需加入氢硫酸抑制水解
B.NH4F 溶液保存在细口塑料瓶中
C.保存FeCl3溶液时加入一定量的铁粉
D.白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中
4.关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
5.【改编】下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B. 用
和水制备少量
C. 用
和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-
MnO2+ Cl2
+2H
⬆
20
D. 用浓硝酸溶解少量
粉：3Cu+8H++2NO3
-=3Cu2++2NO+4H2O
6.
O、
O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
O+
He→
O+
X；
O+
He→
O+
Y。下列说法正确的是（ ）
A．X 的中子数为2
B．X、Y 互为同位素
C．
O、
O 可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在
O2、
O2分子是因其化学键不稳定
7. 氟气通过碎冰表面，发生反应①
，生成的
遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A.HOF 的电子式为
B. H2O2为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成
D. 反应②中HF 为还原产物
8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的
溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大
键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝
晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点
越低
9.铜催化下，由
电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应
B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为
D. 催化剂Cu 可降低反应热
10.【新考法】异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时
间变化如图所示，15h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A.3h 时，反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数：①>②
C.0~3 h 平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴管、烧
杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸
式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度的盐
酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶
液
12．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为
，电池工作原理如图所示, 下列有关说法正确的是
A．放电时另一步负极电极反应式：
B．充电时a 极的电极电势大于b 极
C．放电过程中转移1mole⁻，正极区H⁺减少1mol
D．充电时，b 极区H2O 的物质的量增大
13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3 和Al（OH）3．下列说法错误的是（ ）
A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
14.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是( )
A.PLA 在碱性条件下可发生降解反应 B.MP 的化学名称是丙酸甲酯
C.MP 的同分异构体中含羧基的有3 种 D.MMA 可加聚生成高分子
15.室温下某二元弱酸H2A 的各含A 微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1H2A 溶液中滴加0.200
0 mol·L-1KOH 溶液。一般认为二元弱酸H2A 能被分步准确滴定的条件是Ka1
Ka2
≥1×105。下列说法错误的是
( )
A.滴定开始时溶液pH 约为1.1
B.滴入10 mL KOH 溶液时，混合体系中c(H＋)>1×10-7 mol·L-1
C.滴定理论终点时，溶液中存在2[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=c(K＋)=0.20 mol·L-1
D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH 标准溶液可测定H2A、KHA 混合液中的KHA 含量
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.（12 分）ⅣA 族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为
。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型
为 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
。
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
(5)结晶型PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb 的配位数为 。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。
17.（12 分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3 ）和BaS 制备高纯MnCO3的工艺流程如
图：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OH）2
Ksp
1×10
16.3
﹣
1×10
38.6
﹣
1×10
32.3
﹣
1×10
12.7
﹣
回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式为
。
（2）保持BaS 投料量不变，随MnO2与BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2
的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中 （填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X 为 （填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH 的理论最小值
为 （当溶液中某离子浓度c≤1.0×10
5
﹣mol•L
1
﹣时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
18.（12 分）四氯化锡可用作有机合成脱水剂，
易水解生成
，熔点为
，沸点为
。实验室利用如图所示装置制备无水
(夹持和控温装置省略)：
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；当观察到___________时，开始加热D 装置。
（2）若无B 装置可能导致的安全问题是___________；若无F 装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致
___________(用化学方程式表示)。
（3）E 中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是___________；提纯该
的方法是加入少许锡粒，将此瓶
密闭静置1 小时，然后进行___________(填序号)。
a．用NaOH 洗涤再蒸馏 b．分液 c．重结晶 d．蒸馏
（4）测定样品纯度的方案如下：取ag 样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用
碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为(均未配平)：
ⅰ．
ⅱ．
则
样品的纯度为_____%；若滴定时间过长，测定样品纯度会______(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
19.（12 分）中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA 损伤修复的靶向药物司替戊醇。司替戊
醇的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
(R 为烃基或H 原子)；
ⅱ.
；
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为___________，K 中含氧官能团的名称为___________。
（2）D 的熔点高于F，除了其相对分子质量比F 大，另一主要原因为___________。
（3）写出E→F 的化学方程式___________。
（4）试剂X 的名称为___________，I→J 的反应类型为___________。
（5）F 的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①除苯环外，无其他环状结构；②能发生银镜反应，且1mol 该同分异构体最多可生成
。
（6）根据上述合成路线与信息，可用三种有机原料合成
，这三种有机物分别为溴苯、一氯
甲烷和___________(填结构简式)。
20.（12 分）苯胺是制造药物的原料，硝基苯加氢制苯胺产率较高，相关反应如下：
Ⅰ．C6H5-NO2(l)+2H2(g)⇌ C6H5-NHOH(l)+H2O(l) ΔH=-150.7kJ/mol(快)
Ⅱ．C6H5-NHOH(l)+H2(g)⇌ C6H5-NH2(l)+H2O(l) ΔH=-95 0kJ/mol(慢)
（1）硝基苯与氢气反应生成苯胺：Ⅲ．C6H5-NO2(l)+3H2(g) ⇌ C6H5-NH2(l)+2H2O(l)
ΔH=_______kJ/mol。
（2）室温下，向含有1L 0.1mol/L 硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持
p(H2)=0.18Mpa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图所示：
已知：S(苯胺)=[n 生成(苯胺)/n 消耗(硝基苯)]×100%。图中代表S(苯胺)的曲线为_____，提高硝基苯的平衡转
化率，可采取的措施___ __，0-34min 内v(苯胺)=__ ____；120min 时已达平
衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___ __mol/L/MPa(氢气的浓度可用氢气的压
强代替)。
（3）相同投料下，298K 下硝基苯平衡转化率随压强的变化关系、0.18MPa 下硝基苯平衡转化率随温度的
变化关系如图所示，图中对应等压曲线的是_______，a、b、c、d 四个点中，处于相同化学平衡状态的点
是_______。
