文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是
A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体
B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯
C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬
2．维生素P 是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R 为烷烃基)。下列关于维生素P 的说法正确的是
A．含有5 种官能团
B．所有原子可能共平面
C．能发生氧化反应、取代反应和消去反应
D．维生素P 能与
溶液发生显色反应
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH 溶液
B．制备
C．测新制氯水的pH
D．稀释浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
中含有质子的数目为
B．1 L 0.1 mol/L
溶液中含有
的数目为
C．标准状况下，22.4 L
中含有
键的数目为
D．78 g
与足量
反应，转移电子的数目为
5．【新考法】锂是现代工业和科技领域的关键元素，
的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要
意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测
的化合物
，其结合
时发出荧光，所得产物结构
如图所示。已知：
中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是
A．
与
结合形成超分子
B．
与
结合体现了自组装的特征
C．
或
的存在不会干扰
对
的检测
D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关
6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X 的基态原子的电子
排布式为
；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多
8 个电子。下列说法错误的是
A．
是强酸
B．
中Y 原子采用sp 杂化
C．简单氢化物的热稳定性：
D．简单离子半径大小：
7．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中
向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的
升高
C．催化电极的反应式：
D．当有
电子通过导线时，负极区溶液质量增加
8．以高砷烟尘(主要成分为
和
，其中
中的Pb 显+2 价或+4 价，
、
均
可与NaOH 溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体
的工艺流程如图。下列
说法不正确的是
A．“碱浸”时，
将
还原为PbS 而除去
B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率
C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH 溶液
D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复
次
9．【改编】实验室制备2,6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温
度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是
A．为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
10．室温下，0.1mol/L
(二元弱酸)溶液中含A 微粒的物质的量分数
随pH 变化关系如下图[例如
]。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的微粒是
B．a 点处
C．b 点处
D．0．1mol/L
溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用______（写一种方
法）。
(2)“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。
(3)“滤渣”中的成分有
、_________（填化学式）。
(4)+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是_________。
(5)“沉钒”时，所加的
的作用是_________。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。
(7)
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，应调节溶液中
至少__________
。［已知
］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的
方法是
_____________。
12．（15 分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进
行如下探究。
(1)配制浓盐酸
①配制
浓盐酸，需要
的浓盐酸体积为______。
②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)利用下图装置制备“84”消毒液。
①装置甲中制备氯气的离子方程式为______。
②装置乙中盛放的药品为______，若无此装置造成的后果为______。
(3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因：
①
；
②______。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同
环境中不同浓度
溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下
表。
NaClO 溶液浓度
不同
下的细菌杀灭率/%
250
98.90
77.90
53.90
①调节
溶液
时不能选用洁厕灵(含
)的原因为______。
②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO 的杀菌能力______(填“强于”“弱于”或“相当
于”)NaClO 的杀菌能力。
13．（15 分）有机物H 是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是___________(用习惯命名法命名)；B→C 的反应类型为___________。
(2)D 的结构简式为___________。
(3)G 中具有的官能团名称是___________。
(4)由E 生成F 的化学方程式为___________。
(5)B 的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有___________种。
(6)能够测出H 分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。
A．质谱仪
B．X 射线衍射仪
C．红外光谱仪
D．核磁共振仪
(7)G 转化为H 需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心
原因是___________(已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解
反应)。
14．（15 分）氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题：
(1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产
品平衡产率的措施有___________(答出两点)。
(2)研究表明反应
分三步进行，
如图1 所示。
第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能_____(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为
______。
(3)
可由氨气制备，主要涉及反应：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
①一定温度下，向体积为10 L 的恒容密闭容器中加入5 mol
发生反应。20 min 达到
平衡时容器内
、
的物质的量分别为2 mol、3 mol，
与
的体积分数相等，体
系压强为10 MPa。则0～20 min 内，平均反应速率
_____
；
的平衡体积分
数为______；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数
___________
(
是用分压表示的平衡常数，
分压=总压物质的量分数)。
②不同压强下，向密闭容器中加入等量
，实验测得平衡时
和
的物质的量
随温度的变化关系如图2 所示。
图2 中表示平衡时
的物质的量随温度变化关系的是________(填“甲”或“乙”)，判断依据为
________；图乙中
、
、
由大到小的顺序为___________。
