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2024 年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)
化学
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每)小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2. 关于实验室安全，下列表述错误的是
A. BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
4
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4. 超氧化钾 KO 可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供氧剂，反应为
2 2
4KO +2CO =2K CO +3O ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 2 2 3 2 A
A. 44gCO 中σ键的数目为2N
2 A
B. 1molKO 晶体中离子的数目为3N
2 A
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学科网（北京）股份有限公司C. 1L1mol×L-1K CO 溶液中CO2-的数目为N
2 3 3 A
D. 该反应中每转移1mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
5. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A. 可与Br 发生加成反应和取代反应 B. 可与FeCl 溶液发生显色反应
2 3
C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构
6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H O具有还原性
2
B 待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO2-
2 4
Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 中均分别加入NaOH溶液和 Mg(OH) 比Al(OH) 碱
2 3
C
盐酸，Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶 性强
2 3
K CrO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为 增大生成物的浓度，平衡
2 2 7
D
向逆反应方向移动
黄色
A. A B. B C. C D. D
7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW +XZ +W Z=QWXZ +YW R，其中W、X、Y、Z、
3 2 2 3 4
Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y B. 第一电离能：X<Y<Z
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学科网（北京）股份有限公司C. 单质沸点：Z<R<Q D. 电负性：W<Q<R
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
实例 解释
项
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键
B CO 、CH O、CCl 键角依次减小
2 2 4
电子对之间的斥力
CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中
C Cs+比Na+ 的半径大
Na+与6个Cl-配位
D 逐个断开CH 中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
4
A. A B. B C. C D. D
9. NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4
NH ClO +2C= NH +2CO +HCl。下列有关化学用语或表述正确的是
4 4 3 2
A. HCl的形成过程可表示为
B. NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
4 4
C. 在C 、石墨、金刚石中，碳原子有sp 、sp2和sp3三种杂化方式
60
D. NH 和CO 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
3 2
10. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
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学科网（北京）股份有限公司A SO 饱和Na SO 溶液+浓硫酸
2 2 3
B Cl MnO +浓盐酸
2 2
C NH 固体NH Cl+熟石灰
3 4
D CO 石灰石+稀盐酸
2
A. A B. B C. C D. D
11. 在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达
c(金属离子)
平衡时，lg 与-lgc
CN-
的关系如图。
c (配离子)
下列说法正确的是
A. 99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
c(X) c(Z)
B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 >
c(X配离子) c(Z配离子)
C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y< Z
D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中
MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
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学科网（北京）股份有限公司A. 该铋氟化物的化学式为BiF
3
11
B. 粒子S、T之间的距离为 apm
4
1064
C. 该晶体的密度为
g×cm-3
N ´a3´10-30
A
D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO 电池，以Mg(TFSI) 为电解质，电解液中加入1，
2 2
3-丙二胺(PDA)以捕获CO ，使放电时CO 还原产物为MgCO。该设计克服了MgCO 导电性差和释放
2 2 2 4 3
CO 能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
2
下列说法错误的是
A. 放电时，电池总反应为2CO +Mg =MgC O
2 2 4
B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C. 充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向阴极迁移
D. 放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molCO
2
14. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO 电池，以Mg(TFSI) 为电解质，电解液中加入1，
2 2
3-丙二胺(PDA)以捕获CO ，使放电时CO 还原产物为MgCO。该设计克服了MgCO 导电性差和释放
2 2 2 4 3
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学科网（北京）股份有限公司CO 能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
2
对上述电池放电时CO 的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO 转化的三种可能反应路径及相
2 2
对能量变化如图(*表示吸附态)。
下列说法错误的是
A. PDA捕获CO 的反应为
2
B. 路径2是优先路径，速控步骤反应式为
C. 路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同
D. 三个路径速控步骤均涉及*CO*-转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生
2
二、非选择题：共 58分。
15. 市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl 和I ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备
2 2
高纯度的溴。回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体
2
馏出。仪器C的名称为_______；CaBr 溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为
2
_______。
（2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO 溶液至出现红棕色
4
气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I 的离子方程式为_______。
2
（3）利用图示相同装置，将R和K CrO 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴
2 2 7
加适量浓H SO ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水
2 4
的作用为_______和_______。
3
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K CrO 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m克(以
2 2 7 4
KBr计)，则需称取_______gK Cr O
M=294g×mol-1
(用含m的代数式表示)。
2 2 7
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内
壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。
16. VO 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取
2 5
VO 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
2 5
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学科网（北京）股份有限公司已知：i石煤是一种含VO 的矿物，杂质为大量Al O 和少量CaO等；苛化泥的主要成分为
2 3 2 3
CaCO、NaOH、Na CO 等。
3 2 3
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al
2
O
3
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙é
ë
CaVO
3
2
ù
û
和偏铝酸钙
均难溶于水。回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①
为_______(填化学式)。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填化
学式)。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；CO 加压导入盐浸
2
工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的
充分利用。
（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为_______(填化学式)。
（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为_______(填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低NH Cl溶液的浓度
4
17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可
通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
SO (g)+Cl (g) SO Cl (g) ΔH=-67.59kJ×mol-1。
2 2 ƒ 2 2
①若正反应的活化能为E kJ×mol-1，则逆反应的活化能E =_______kJ×mol-1(用含E 正的代数式表
正 逆 正
示)。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO (g)和其Cl (g)，测定T 、T 、T 温度下体系达平衡时的Δp
2 2 1 2 3
(Δp=p -p,p 为体系初始压强，p =240kPa，P为体系平衡压强)，结果如图。
0 0 0
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学科网（北京）股份有限公司上图中温度由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。M点Cl 的转化率为_______，T 温度下用
2 1
分压表示的平衡常数K =_______kPa-1。
p
③下图曲线中能准确表示T 温度下Δp随进料比变化的是_______(填序号)。
1
（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度
氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，
k为速率常数(k ~k 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒
1 5
定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，
k :k :k :k :k =100:21:7:4:23。
1 2 3 4 5
①30min时，c(X)=6.80mol×L-1，且30~60min内v(X)=0.042mol×L-1×min-1，反应进行到60min时，
c(X)=_______mol×L-1。
②60min时，c(D)=0.099mol×L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)=_______
c(D)
mol×L-1;60min后，随T的含量增加， _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
c(G)
18. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合
成路线如下(部分试剂和条件省略)。
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B®C的反应类型为_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为_______。
（7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有_______种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:2；
(b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基( )吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_______。
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