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【2026版化学苏教版必修第二册练透培优讲义电子版专题9 第二单元 第2课时反应条件的控制
[核心素养发展目标] 1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。
一、Fe(OH)2制备条件的控制
1.反应条件控制的依据：反应条件对化学反应的、和都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据和，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2.Fe(OH)2的制备条件控制
(1)Fe(OH)2的制备实验探究
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实验 操作 |
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实验 现象 |
①A试管中 ； ②B试管中 |
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反应的 化学 方程式 |
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3 |
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实验 结论 |
在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同 |
实验结论分析
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
①采用新制FeSO4溶液，使溶液中不含。
②煮沸NaOH溶液，赶走。
③将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再慢慢挤出，减少。
思考用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。
(2)制备Fe(OH)2常用改进方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水密度小的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中生成溶液，并利用产生的排尽整个装置中的空气，待检验的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
3.反应条件的控制途径：需要严格控制反应的、，选择合适的，确定，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4.铁的氢氧化物的性质比较
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化学式 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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颜色、状态 |
色固体 |
色固体 |
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溶解性 |
溶于水 |
溶于水 |
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酸碱性 |
弱碱性 |
弱碱性 |
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稳定性 |
在空气中易被氧化为 |
受热易分解： 2Fe(OH)3 |
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和非氧化 性酸反应 (离子方程式) |
1.判断正误
(1)温度越高，氧气在溶液中的溶解度越大( )
(2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( )
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( )
(4)制备FeSO4溶液时，液面上方的苯可以换成四氯化碳( )
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①②④B.①②③
C.①②D.②③④
3.氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液和烧碱溶液
B.氧化铁和烧碱溶液
C.氧化铁和水
D.铁和水蒸气
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
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