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【2026版三维高考设计高中化学人教版培优讲义word电子版第11讲钠及其化合物
第11讲 钠及其化合物
课标要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。
考点一钠单质和其氧化物
（一）钠的性质与用途
1.钠的物理性质
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颜色状态 |
密度 |
硬度 |
熔点 |
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银白色固体 |
比水 ，比煤油 |
较小，能用刀切割 |
较低，低于100 ℃ |
2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式）
O2（常温）： ，
O2（加热）：。
Cl2：。
（2）与水反应
①离子方程式：。
②钠与水反应（滴有酚酞）的实验
（3）与盐溶液反应
将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是（填序号）。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸
（4）与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH
2C2H5ONa＋H2↑
3.钠的制取、保存与用途
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制取 |
化学方程式为2NaCl（熔融） |
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保存 |
通常保存在石蜡油或中 |
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用途 |
（1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4 （3）作电光源，制作高压钠灯 |
判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。（）
（2）等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子的数目均相同。（）
（3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。（）
（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。（）
（二）氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠与过氧化钠的比较
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物质 |
氧化钠（Na2O） |
过氧化钠（Na2O2） |
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颜色状态 |
白色固体 |
色固体 |
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类别 |
碱性氧化物 |
过氧化物 |
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氧元素化合价 |
||
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阴、阳离子个数比 |
||
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与水反应 |
Na2O＋H2O |
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与CO2反应 |
Na2O＋CO2 |
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稳定性 |
不稳定：2Na2O＋O2 |
稳定 |
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主要用途 |
可制烧碱 |
作漂白剂、消毒剂、供氧剂 |
2.过氧化钠的强氧化性与还原性
（1）实例
2
H
①Na2O2遇到还原剂表现极强的氧化性。
如与还原剂SO2、NO、Fe2＋、S
、S2－、H2S反应，又如使品红溶液褪色，使酚酞溶液先变红后褪色。
②Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。
③Na2O2遇到最高价氧化物如SO3、CO2、H2O时，既表现氧化性又表现还原性。
（2）其他过氧化物的结构与性质
与过氧化钠相似，其他过氧化物也具有强氧化性、还原性等，原因是这些物质中都含有过氧键（—O—O—）。
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一 |
钠的性质 |
1.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（）
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选项 |
实验操作 |
实验现象 |
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A |
切开一小块钠，观察切面颜色的变化 |
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 |
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B |
把一小块钠投入CuSO4溶液中 |
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 |
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C |
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 |
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 |
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D |
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 |
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 |
钠露置于空气中发生的一系列变化
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二 |
钠的氧化物的性质 |
2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）
A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na2O2和H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
3.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是（）
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C.CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重
D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
（1）Na2O2与CO2、H2O反应，生成1molO2，转移2mol电子。
（2）过氧化钠吸收二氧化碳、水时，Na2O2增重的质量，等于吸收与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
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