【2026年南方台江苏专用教辅电子版化学培优word讲义第3讲练习3离子反应及其应用

1. (2023·华罗庚中学)亚硝酸钠(NaNO₂)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(C)

【解析】 样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的Cl^－也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；NO－2有氧化性，能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，再加入BaCl₂溶液能生成硫酸钡白色沉淀，D错误。

2. (2024·扬州)常温下，探究0.1 mol/L NH₄HSO₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(D)

【解析】 加入少量NaOH溶液，HSO－3与OH^－反应，与NH＋4不反应，A错误；NH＋4水解显酸性，HSO－3电离程度大于其水解程度，故溶液也显酸性，B错误；NH₄HSO₃溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液产生BaSO₃沉淀，C错误。

3. (2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO₃固体：向MnSO₄溶液中滴加NH₄HCO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO₃固体。

(1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。

(2) 不使用Na₂CO₃溶液作沉淀剂的原因：等浓度的Na₂CO₃溶液的碱性比NH₄HCO₃溶液强，用Na₂CO₃溶液作沉淀剂，会生成较多的Mn(OH)₂，影响产品的纯度。

4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO₃ (微溶于水，其还原产物为无色的Bi^3＋)可氧化Mn^2＋为MnO－4，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO₃)₄]中含有Mn元素：取Y固体加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO₃，溶液变成浅红色(紫红色)，证明有Mn元素；

写出Mn^2＋转化为MnO－4的离子方程式：

5NaBiO₃＋14H^＋＋2Mn^2＋===2MnO－4＋5Bi^3＋＋7H₂O＋5Na^＋。

5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu₂O薄膜电极，该反应的离子方程式为Cu＋Cu^2＋＋H₂O△Cu₂O＋2H^＋。

(2) (2023·南京期初)将一定量KMnO₄和MnSO₄固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO₂，反应的离子方程式为3Mn^2＋＋2MnO－4＋2H₂O120 ℃5MnO₂↓＋4H^＋。

(3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O2－7中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr₂O2－7还原。其离子方程式为3SO2－3＋Cr₂O2－7＋8H^＋===2Cr^3＋＋3SO2－4＋4H₂O。

(4) (2024·苏州八校三模)H₂S气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为5H₂S＋2MnO－4＋6H^＋===5S↓＋2Mn^2＋＋8H₂O。

(5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)与MnO₂反应生成CO₂的离子方程式为C₁₂H₂₂O₁₁＋24MnO₂＋48H^＋===24Mn^2＋＋12CO₂↑＋35H₂O。

(6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn^2＋的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液，反应生成MnO₂和SO2－4，离子方程式为Mn^2＋＋S₂O2－8＋2H₂O===2SO2－4＋MnO₂↓＋4H^＋。

(7) (2023·海安中学)Bi₂O₃用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)₂SO₄]，发生反应的离子方程式为Bi₂O₃＋2H^＋＋SO2－4===(BiO)₂SO₄＋H₂O。

(8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V₂O₅、VOSO₄)加入稀硫酸、KClO₃“酸浸、氧化”，VO^2＋被氧化为VO＋2，VO^2＋发生反应的离子方程式为ClO－3＋6VO^2＋＋3H₂O===6VO＋2＋Cl^－＋6H^＋。

(9) (2024·镇江期初)向(NH₄)₂[PdCl₄]溶液中滴加NaClO₃溶液氧化NH＋4，生成Cl₂和N₂，氧化过程中的离子方程式为10NH＋4＋6ClO－3===5N₂↑＋3Cl₂↑＋18H₂O＋4H^＋。

6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10^－5 mol/L)时的pH：

(1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；“滤渣1”中金属元素主要为Pb。

(2) “过滤1”后的溶液中加入MnO₂的作用是将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素。取少量反应后的溶液，加入化学试剂K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe^2＋，若出现蓝色沉淀，需补加MnO₂。

(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为3Co^2＋＋MnO－4＋7H₂O===3Co(OH)₃↓＋MnO₂↓＋5H^＋、3Mn^2＋＋2MnO－4＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋。

(4) “除钴液”中主要的盐有ZnSO₄、K₂SO₄(写化学式)。

【解析】 (1) “滤渣1”的主要为铅的单质和PbSO₄，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。(2) “酸浸”液中含有Co^2＋、Zn^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO2－4等离子，由题表中数据可知，当Fe^3＋完全沉淀时，Co^2＋未开始沉淀。MnO₂的作用是将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素；常用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe^2＋，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe^2＋，需补加MnO₂。(4) 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn^2＋、加入KMnO₄“氧化沉钴”时引入的K^＋，而阴离子是在酸浸时引入的SO2－4，因此其中主要的盐有ZnSO₄和K₂SO₄。

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