氯气，是高中化学非金属元素的代表，也是高考化学的高频考点。

很多同学学这部分时，总觉得反应多、性质杂，氯气和金属反应、和水反应、和碱反应，新制氯水和久置氯水的区别，漂白粉的原理，实验室制法，处处都是考点和易错点。

这篇文章把氯气的核心知识点全部梳理清楚，用表格对比、规律总结帮你快速掌握，后面还配了课后习题和详细解析，学完马上练。

01 氯元素的位置与原子结构

周期表位置：第三周期第ⅦA族

原子结构：最外层7个电子，容易得到1个电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素。

存在形态：氯在自然界中以化合态存在（因为它太活泼了，单质氯在自然界中不存在）。

理解要点：最外层7个电子，只差1个就达到8电子稳定结构，所以氯是强非金属元素，氯气是强氧化剂。

02 氯气的物理性质

颜色状态：黄绿色气体

气味：有刺激性气味

毒性：有毒（吸入少量就会刺激呼吸道）

溶解性：可溶于水，1体积水大约溶解2体积的氯气

液化：易液化，加压降温可变为液态（液氯）和固态

记忆技巧：记氯气物理性质就记黄绿刺激毒，可溶易液化。

03 氯气的化学性质

（1）与金属反应

氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。

钠与氯气反应：

2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl

现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟。

铁与氯气反应：

2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3

现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。

铜与氯气反应：

Cu + Cl2 =点燃= CuCl2

现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。

核心规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）反应，把金属氧化成高价的金属氯化物。比如铁和氯气反应生成FeCl3（+3价），而不是FeCl2（+2价）。

考点提醒：氯气氧化性很强，能把变价金属氧化到最高价。这是氯气和硫的重要区别。

（2）与非金属反应

氢气在氯气中燃烧：

H2 + Cl2 =点燃= 2HCl

现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

为什么有白雾？因为生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

注意：在点燃或光照条件下，氯气都能与氢气反应。光照时会发生爆炸。

其他非金属：氯气还能与P、S、C等非金属直接化合。

2P + 3Cl2 =点燃= 2PCl3（氯气不足）

2P + 5Cl2 =点燃= 2PCl5（氯气充足）

燃烧的本质：燃烧不一定有氧气参加！燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

考点提醒：燃烧必须有氧气参加这个说法是错误的，这是选择题常考的易错点。

（3）氯气与水的反应

反应方程式：

Cl2 + H2O = HCl + HClO

氧化还原分析：在这个反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂（歧化反应），氯元素从0价变成-1价（HCl）和+1价（HClO），转移电子数为1个e-。

氯水：1体积水溶解2体积氯气形成的溶液，呈浅黄绿色。

次氯酸（HClO）的性质

1. 强氧化性：能杀菌消毒，能漂白有色物质。
2. 弱酸性：酸性比碳酸还弱。
3. 不稳定性：光照或加热易分解。

2HClO =光照= 2HCl + O2↑

用途：杀菌消毒、漂白。

考点提醒：因为HClO不稳定，见光易分解，所以久置氯水会失效，变成稀盐酸。

新制氯水和久置氯水的区别

记忆技巧：新制氯水三分子四离子，久置氯水只剩水和盐酸。久置氯水就是稀盐酸，没有漂白性。

（4）氯气与碱的反应

漂白液的制取

反应方程式：

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O

主要成分：NaClO + NaCl

有效成分：NaClO（次氯酸钠）

漂白粉和漂粉精的制取

反应方程式：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

主要成分：Ca(ClO)2 + CaCl2

有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸钙）

漂白粉的漂白原理

漂白粉在空气中漂白，是因为和CO2、H2O反应生成HClO：

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

因为碳酸酸性比HClO强，根据强酸制弱酸的原理，碳酸能制出HClO。

漂白粉失效原理

漂白粉在空气中久置失效，分两步：

第一步：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

第二步：2HClO =光照= 2HCl + O2↑

最终全部变成CaCO3和HCl，失去漂白作用。

考点提醒：漂白粉的主要成分和有效成分一定要分清，考试经常考。主要成分是两种，有效成分是次氯酸钙。

04 氯气的实验室制法

反应原理：

MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

注意：必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

仪器连接顺序：发生装置 → 除杂（除去HCl）→ 干燥 → 收集 → 尾气处理

除杂：用饱和食盐水除去HCl（因为Cl2在饱和食盐水里溶解度很小，而HCl极易溶于水）

干燥：用浓硫酸干燥

收集：向上排空气法（因为Cl2密度比空气大）

尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。

考点提醒：实验室制氯气的装置、除杂试剂、收集方法、尾气处理，都是高频考点，经常出实验题。

05 课后习题：学完马上练，巩固知识点

一、选择题

1. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A. 氯气是黄绿色的，有毒的气体

B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同

答案：A

解析：A正确；B错误，氯气太活泼，自然界中只有化合态；C错误，氯气能溶于水，不能用排水法收集；D错误，氯水是混合物，氯气和液氯是纯净物。

2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3  D. AlCl3

答案：D

解析：A错误，Cu和盐酸不反应；B错误，Fe和Cl2反应生成FeCl3，不是FeCl2；C错误，Fe和盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3；D正确，Al和Cl2反应生成AlCl3，Al和盐酸反应也生成AlCl3。

3. 下列关于氯水的叙述正确的是（ ）

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后pH将变大

答案：B

解析：A错误，新制氯水还有HClO分子；B正确，新制氯水有酸性（H+）使石蕊变红，有漂白性（HClO）使红色褪去；C错误，光照氯水HClO分解生成O2；D错误，氯水放置后HClO变成HCl，酸性增强，pH变小。

4. 漂白粉的有效成分是（ ）

A. Ca(OH)2B. CaCl2C. Ca(ClO)2D. CaCO3

答案：C

解析：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，因为它能和CO2、H2O反应生成HClO，起到漂白作用。

5. 实验室制取氯气时，尾气吸收常用（ ）

A. 水B. 饱和食盐水C. NaOH溶液D. 浓硫酸

答案：C

解析：Cl2在水中溶解度不大，在饱和食盐水中溶解度更小，浓硫酸是干燥剂。NaOH溶液能和Cl2反应，吸收尾气效果好，2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。

二、填空题

6. 新制氯水中含有的分子有___、___、___，含有的离子有___、___、___、___。

答案：

分子：Cl2、HClO、H2O

离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

7. 工业上制取漂白粉的化学方程式为___，漂白粉的有效成分是___，漂白粉在空气中漂白的原理是（用化学方程式表示）___。

答案：

制取：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

8. 实验室制取氯气的化学方程式为___，除去氯气中混有的HCl气体用___，干燥氯气用___，收集氯气用___法，多余的氯气用___吸收。

答案：

制取：MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

除HCl：饱和食盐水

干燥：浓硫酸

收集：向上排空气法

尾气吸收：NaOH溶液

三、简答题

9. 新制氯水和久置氯水有什么区别？为什么久置氯水会失去漂白作用？

答案：

新制氯水呈浅黄绿色，含有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，既有酸性又有漂白性和氧化性。

久置氯水因为HClO见光分解：2HClO =光照= 2HCl + O2↑，Cl2和水反应不断正向进行，最终Cl2全部消耗完，HClO也分解完，变成无色的稀盐酸，只有H+和Cl-，失去漂白性。

氯气这部分的核心，就是抓住强氧化性这个主线。

氯气和金属反应、和非金属反应、和水反应、和碱反应，本质上都是氯的强氧化性的体现。新制氯水和久置氯水的区别，漂白粉的原理，实验室制法，都是围绕这个核心展开的。

复习时建议：先理解氯气为什么这么活泼，再记牢各个反应的方程式和现象，最后通过实验题巩固装置和操作。这篇文章建议收藏，考前翻一翻，氯气的分数就稳了。