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高二化学:反应速率和三段式的知识清单
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高一化学的七种元素、涉及到方程式比较多，需要一个一个去“背——记住”。
高二化学的选择性必修一，知识点和做题技巧就需要“理解”，不理解的话，记不住，也不会做题。
这里，列出了“化学反应速率”和“三段式”难题解题的五种题型，都很有代表性。
一、化学反应速率·核心知识点
（一）、化学反应速率的定义（简称，反应速率、速率）
反应速率都是正值，只表示平均速率，不表示瞬时速率（需图像）。
（二）、反应速率之比 = 化学计量数之比
——用这种方法，看起来不直观，计算不方便。用除法的那个表达式，好用
（三）三种基本题型
1、第一类题型
根据方程式系数比，求反应速率之比。
练习1：
解题思路：直接套用
立即知道，
A选项的关系式应该是 3/2；
B 选项的关系式应该是 6/5；
C选项的关系式应该是 4/5；
D 选项的关系式应该是 4/5。
A、B、C 都不对。D 正确。
2、第二类题型
根据速率比，求方程式系数比，就是第一类题型，反过来求。
练习2：
于是，方程式的系数比是2、3、2，选项 A 正确。
3、第三类题型
根据反应式系数比，比较反应速率大小
练习3
就是，看看四个选项，速率单位是否一致？主要是看“时间单位是不是统一”，这一点非常重要！
例如这个题，选项A、D 用的时间单位是秒（s），选项B、C 用的时间单位是秒（s）。
注意：一分钟等于六十秒，就是1 min = 60 s！
选项B、C是都以秒（s）为单位，分别乘以 60，得到 2.40 和 1.80。
这样，选项A、B、C、D 的速率单位都统一为 mol/(L·min) 之后，数值为 0.15、2.40、1.80、0.40。
再看方程式
用刚才统一了量纲的四个速率值，分别除以1、3、2、2，四个选项的反应速率，数值变成了——
0.15、0.80、0.90、0.20。
一目了然，C 最大。
说明：这道题，由于各个老师的讲法不同，我的同学，有三分之二都没做对！
做不对的原因：
（1）一些同学没有注意到，速率单位是不一样的。
教材说过，化学反应速率的单位，至少有三种不同，主要是时间不同：
每分钟、每秒、秒小时，mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)；
如果题目中出现每天、每个月mol/(L·day)、mol/(L·month)等等，也不奇怪。
教材里展示了这个内容，老师上课时，可能就那么一说，就过去了。
做题时候，难免忽略。
（2）利用那个比例关系 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q 去比较
各个教材、各个老师的教学方法都不同。这个方法好记，但是用的时候要小心。
如果用下面这个方法，错的可能性就小了。
有些同学是计算错了，除法错位了，物质A、B、C、D，没有和方程式系数m、n、p、q 一一对应上，这就没有办法了。
这属于马虎问题，问数学老师（笑声）。
（四）、影响反应速率的因素
两个原因——内因和外因。
1、内因
反应物的元素组成、宏观的物理化学性质、微观的原子/分子/离子结构，是决定化学反应速率的内因。
啰嗦！那就换一句话：反应物的种类，是决定化学反应速率的内因。
一般，内因不变。
2、外因
这是教材重点考察的内容。
五个外界宏观因素（温度T、压强和体积p/V、反应物浓度c、催化剂、物质状态和接触面积 )；
这五个宏观因素，直接影响两个微观因素(活化分子百分数，有效碰撞频率)
不是绝对个数
不能发生反应=无效碰撞
（1）浓度：
固体、纯液体浓度视为常数（易错点），量改变速率不变；
（2）压强：
只对气体有效，V↓→c↑→v↑；易错点：恒容充无关气体速率不变；
（3）温度：
升温活化分子百分数大幅提升，v显著加快，每高10℃, v约2~4倍；
（4）催化剂：
降低Ea，同等加快正、逆反应速率，不影响平衡；
（5）状态和接触面积：
固体粉碎、搅拌加快反应。l > g > s 粉末 > 颗粒。
（五）活化能、活化分子（基元反应）
1、基元反应
几乎所有反应，都是粒子（原子、分子、离子）之间的有效碰撞之后，才发生的。
每碰撞一次，就反应一次。每碰撞一次的反应，叫基元反应。
2、活化分子
具备足够能量可发生有效碰撞的分子；
3、活化能 Ea
反应物平均能量到过渡态能量差；Ea越小，v越大。有Ea(总)、Ea(分)。
二、化学反应速率 · 重点
1、反应速率计算、反应速率与计量数换算；
2、浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响规律。
三、化学反应速率 · 难点
1、恒容/恒压：充入惰性气体速率变化区分；最难点：恒温恒压条件
2、速率-时间图像(v-t)图：判断条件改变；
3、活化分子百分数、活化分子总数两个概念区分。
四、结语
下一次课，是化学平衡，或者说，是“可逆反应的化学平衡”，与现在的内容有关联，但是有很大的区别。
最大的区别，就是下面的公式不一定好用了——
这个公式，什么情况下好用，什么情况下不好用？
理解了“这个公式，为什么到了可逆反应就不一定好用了”，就真正学会了《化学反应速率》这一节课，也就开始理解“什么叫可逆反应”，什么叫“化学平衡”了！
理解，理解——高二化学，重在理解。对知识点的理解，解题方法的理解。