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章末综合检测(七) 化学反应速率和化学平衡
一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。
1．(2020·北京西城区期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 NaSO ＋
2 2 3
HSO ===Na SO ＋SO ↑＋S↓＋HO。下列各组实验中最先出现浑浊现象的是( )
2 4 2 4 2 2
NaSO 溶液 稀HSO
2 2 3 2 4
实验 温度/℃
V/(mL) c/(mol·L－1) V/(mL) c/(mol·L－1)
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 5 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 5 0.2
D [反应体系的温度越高，c(Na SO)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现
2 2 3
浑浊。]
2．(2021·湖南张家界检测)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO(g)＋H(g)
2 2
CO(g)＋HO(g)，化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：
2
t/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A．升高温度，该反应向逆反应方向移动
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．该反应在1 000 ℃时的反应速率一定比700 ℃时大
D．该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大
C [升高温度，平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，A项错误；该反应前后
气体总分子数不变，恒容条件下，气体的压强始终不变，B项错误；升高温度，活化分子百分
数增大，反应速率加快，故在1 000 ℃时的反应速率一定比700 ℃时大，C项正确；若温度不
变，增大CO 的浓度，H 的转化率增大，但平衡常数不变，D项错误。]
2 2
3．(2021·天津部分区联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B
进行如下反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下
列说法不正确的是( )
A．前2 min D的平均反应速率为1.2 mol/(L·min)
B．此时B的平衡转化率为40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．该温度下平衡常数K＝432B [反应2 min达到平衡，生成1.6 mol C同时应生成4.8 mol D，则有 v(D)＝＝1.2
mol/(L·min)，A项正确；生成1.6 mol C，必然消耗1.6 mol B，则B的平衡转化率为×100%＝
80%，B项错误；该反应前后气体总分子数不变，增大体系的压强，平衡不移动，C项正确；2
min达到平衡时，A、B和D的物质的量浓度(mol/L)分别为0.4、0.2和2.4，则该温度下平衡常
数K＝ ＝432，D项正确。 ]
4．(2021·重庆南川中学检测)已知反应：2NO (g) NO(g) ΔH<0，NO 的体积分数随温
2 2 4 2 4
度的变化平衡曲线如图所示。下列相关描述正确的是( )
A．平衡常数值：K K，A项错误；
b c
T 温度下，a点NO 体积分数大于平衡值，若由a点达到平衡，应减小压强，使平衡逆向移动，
1 2 4
B项正确；T 温度下，d点处于平衡曲线下方，NO 体积分数小于平衡值，此时反应正向进行，
2 2 4
则有 v(正)>v(逆)，C项错误；从b点变为c点，体系的温度升高，只要增加N
2
O
4
的物质的量不
能达到要求，D项错误。]
5．(2020·天津滨海七校联考)可逆反应：mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，其
他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述中正确的是
( )A．达平衡后，升高温度，则平衡常数K减小
B．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
C．化学方程式中：n>e＋f
D．达到平衡后，增加A的量，B的转化率增大
A [根据“先拐先平，速率大”的规律，温度为T 时先达到平衡，则温度：TP；压强为P 时C%小于压强为P 时C%，说明压强增大，平衡逆向移动，则
2 1 2 1
有n
