高中化学教材易忽略点摘抄

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2026届高考化学：表格型化学实验基础题

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高中化学教材易忽略点摘抄

1、同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，金刚石、石墨和C₆₀是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O₃)是氧元素的同素异形体。

2、我们可以根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100 nm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体。

3、取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)₃胶体。

4、工业上制取NaOH一般不采用Na₂O与H₂O的反应(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐(如Na₂CO₃)与碱[如Ca(OH)₂]反应的方法。

5、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带

电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。离子浓度越大、离子电荷越多，导电性越强。

6、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。

7、3ClO^- + 2Fe³⁺+ 10OH^- = 2FeO₄^2-+3Cl^- + 5H₂O；

工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾( FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下为:6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O；

强调：《金属活动性顺序表》、《非金属活动性顺序表》、《非金属活动性顺序表的拓展表》是氧化还原反应书写的重要依据，要熟练记忆和应用。

8、根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。操作为：把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。（做碳酸钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察焰色，是为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰。）（铂和铁的焰色为无色。）

9、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以看到，纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。

10、在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应: Cl₂+H₂O ⇌ HCl+HClO

11、新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。

12、在用AgNO₃溶液检验Cl^-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl^-。

13、漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；

漂白液能与空气中的CO₂发生如下反应:NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

14、容量瓶为容积精确的仪器。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250 mL、500mL和1000mL等

15、使用容量瓶时要注意以下几点:(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)

使用容量瓶配制溶液时，应使用移液管移取浓溶液的体积（加水稀释）。

16、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种:①氯水中的H与NaOH反应使溶液碱性减弱导致溶液褪色；②氯水中的次氯酸具有强氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色。怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：向褪色的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液恢复红色，则①正确；若不恢复红色,则②正确。

17、在这一实验中，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

18、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe₃O₄。Fe₃O₄是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。

19、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造。有“百炼成钢”之说。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类:碳素钢和合金钢。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。

20、自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数从57~71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。例如，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。

21、元素周期表中，主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族)，完全由长周期元素构成。

22、 Z AX代表质量数为A、质子数为Z的X原子。

23、考古时利用 6 14C测定一些文物的年代： 14 6 C断代法，即利用死亡生物体中 14 6 C不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代； 2 1H和 1 3H用于制造氢弹；考古研究中还利用 13 6 C和 15 7 N 的测定，分析古代人类的食物结构。

24、金属的原子半径指固态金属单质里2个相邻原子核间距离的一半。

25、4Li +O₂= 2Li₂O(条件：△)

26、为什么在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢?这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)₃]，反应的化学方程式分别为:FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

加热Fe(OH)₃时，它能失去水生成红棕色的Fe₂O₃粉末。2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O(条件：△)

27、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

28、实验室突发事件的应对措施：1.烫伤和烧伤：轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏(若有水疱，尽量不要弄破)。严重时需及时就医。2.创伤：用药棉把伤口清理干净(伤口处若有碎玻璃片，先要小心除去)，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷。3.酸或碱等腐蚀性试剂灼伤：如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。4.着火：一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物。如果火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，火势较猛时，应根据具体情况，选用合适的灭火器进行灭火，并立即与消防部门联系，请求救援。如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的。

29、常见废弃物的处理方法：1.废液的处理：(1)对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集。在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放。(2)对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理。将沉淀物(如硫化物或氢氧化物等)从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放。(3)对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分。不需要回收利用的，可用焚烧法处理(注意:含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理)。2.废渣的处理：(1)易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。(2)强氧化剂如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。(3)对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。

30、必修1第134页《安全标志》自己看

31、二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

32、SO₃要用98.3%的浓硫酸吸收生成H₂SO₄，以减少酸雾防止影响SO₃的吸收

33、2H₂SO(浓) + C = CO₂↑ + 2SO₂↑ +2H₂O(条件：△)

34、硫酸钙:自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO₄·2H₂O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO₄·H₂O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。

35、硫酸钡:自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO₄)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。

36、硫酸铜:硫酸铜(CuSO₄)是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO₄·5H₂O)。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。

37、检验SO₄^2-：将溶液先用稀盐酸酸化，以排除CO₃^2-等可能造成的干扰，然后加入BaCl₂溶液。

38、黄铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)、芒硝(Na₂SO₄・10H₂O) 

39、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。

40、硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。4HNO₃（浓）=4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O(条件：△或光照)

41、值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。

42、浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。（浓盐酸的作用是提供高浓度的Cl^-使金属离子形成配离子从而降低金属离子浓度，增强金属单质的还原性。）

43、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。

44、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。普通玻璃的主要成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分是SiO,)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。用含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制造眼镜、照相机和光学仪器的透镜；加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器；加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰。普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料。二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理和化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速，再磨成细粉就能得到普通水泥。水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程。

45、新型无机非金属材料：1.硅和二氧化硅：SiO₂+2C=Si+2CO↑（条件：高温）；Si + 3HCl=SiHCl₃ + H₂（条件：△）；SiHCl₃+H₂=Si+3HCl（条件：高温）。2.新型陶瓷：碳化硅(SiC)俗称金刚砂；高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能；透明陶瓷主要有氧化铝、氧化钇等氧化物透明陶瓷和氮化铝、氟化钙等非氧化物透明陶瓷，具有优异的光学性能，耐高温；3.碳纳米材料：碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C₆₀是富勒烯的代表物。C₆₀的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，开启了碳纳米材料研究和应用的新时代。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。作为一种具有优异性能的新型材料，石墨烯在光电器件、超级电容器、电池和复合材料等方面的应用研究正在不断深入。

46、氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO₂发生反应生成SiF₄气体和H₂O。可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。Si能与氢氟酸或NaOH溶液反应产生H₂。SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO₂与NaOH反应可生成Na₂SiO₃。Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。

47、5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂0 = 5S0₄^2-+2Mn²⁺ +4H⁺

48、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-:1.加水溶解。2.向粗盐水中滴加过量的BaCl₂溶液(约2~3mL)，使SO₄^2-本与Ba2+完全反应生成BaSO₄沉淀，将烧杯静置。3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl₂溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO₄^2-已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl₂溶液，直至SO₄^2-沉淀完全。4.将烧杯静置，然后过滤。5.向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。6.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。7.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。

49、陶土网是石棉网的替代品。

50、将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体研细后与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象：化学反应吸热使烧杯与木片间的水凝结成冰。

51、把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。

52、理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

53、Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O（反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。）； 3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO（条件：高温）

54、向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H₂O₂溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO₂粉末和2滴1mol/L FeCl₃溶液。观察、比较三支试管中气泡（O₂）出现的快慢。

55、碳原子数不多于10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数；碳原子数在10以上时，以汉字数字代表，如“十一烷”。天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。

56、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互称为同系物。具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

57、一氯甲烷在常温下是气体，可与氯气进一步反应，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)。这4种产物都不溶于水。乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。除了被用作化工原料，乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实。

58、聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。聚乙烯分子中重复的结构单元“-CH₂-CH₂-”称为链节，链节的数目n称为聚合度。能合成高分子的小分子物质称为单体，乙烯就是聚乙烯的单体。

59、碳氢化合物也称为烃。

60、棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，现在使用更多的则是塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等合成有机高分子材料。1.塑料：塑料的主要成分是合成树脂，像聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等都是生产塑料的合成树脂。聚甲基丙烯酸甲酯(俗称有机玻璃)，脲醛塑料(俗称电玉)；2.橡胶：橡胶是一类具有高弹性的高分子材料。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（？）。通过模仿天然橡胶的分子组成和结构，人们以异戊二烯为单体进行聚合反应，制得了异戊橡胶。异戊橡胶的性能与天然橡胶十分接近，又被称为合成天然橡胶。随着技术的发展，人们还开发了丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等一系列合成橡胶。许多橡胶具有线型结构，有一定弹性，但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构。硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性。人们还开发了耐热和耐酸、碱腐蚀的氟橡胶，耐高温和严寒的硅橡胶等特种橡胶。3. 纤维：人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺纱织布已有悠久的历史，但天然纤维无论是在产量上还是在质量上都不能满足人类的需要。随着化学科学的发展，人类开始用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白质等天然高分子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维，后来发展到以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产合成纤维。再生纤维与合成纤维统称为化学纤维。常见的合成纤维有聚丙烯纤维(丙纶)、聚氯乙烯纤维(氯纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)和聚酰胺纤维(锦纶、芳纶)等。合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等。

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