北京八十中高三(上)开学考 -含答案

北京八十中高三（上）开学考

化学

2024年08月

班级姓名考号

(考试时间 90分钟满分100分) 

提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。

在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Fe 56Cu 64

第一部分（选择题，共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分

1．化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

B．CO₂、C_xH_y、N₂等均是造成温室效应的气体

C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2．下列说法不正确的是

A．NF₃的电子式：

B．基态Cu²⁺价层电子的轨道表示式：

C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极

D．Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同

3．下列实验方案，不能达到实验目的是

4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．1molCu与足量的S反应转移电子数为2N_A

B．46g有机物C₂H₆O中含有共价键的数目为7N_A

C．在0.5L 2mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2﹣的数目为N_A

D．10gD₂O和H₂¹⁸O的混合物中含有的中子数为5N_A

5．下列方程式与所给事实相符的是

A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl₂+OH^-===Cl^- + HClO

B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu + 8HNO₃(浓)=== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 4H₂O

C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

D．用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：

6．关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是

A．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

B．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去

C．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

D．可用溶液使转化为

7.血红蛋白结合O₂后的结构如上图所示，Fe²⁺与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O₂的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：

①Hb + O₂Hb(O₂)K₁

②Hb + COHb(CO)K₂

下列说法不正确的是

A．Fe²⁺形成配位键时提供空轨道

B．电负性：O >C，故CO中与Fe²⁺配位的是O

C．由题意可得结论：相同温度下，K₂ > K₁

D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

8．向少量AgNO₃溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

已知：Ag⁺与S₂O₃^2-形成[Ag(S₂O₃)₂]^3-。依据现象推测，下列说法不正确的是

A．②中加氨水后发生反应：AgCl + 2NH₃·H₂O === [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

B．同温度下，溶度积K_sp大小关系：AgCl>AgBr>AgI>Ag₂S

C．与Ag⁺配位的能力由强到弱依次为：S₂O₃^2-、NH₃

D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

9．室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是

A．a点水的电离程度最大

B．b点c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2﹣）

C．c点c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）

D．d点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣）

10．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

下列说法正确的是

A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气

B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂

D．铁矿石中铁的质量分数为70％

11. 中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag₂S做电极，其工作原理示意图如下：

下列叙述不正确的是

A.充电时，A极连接电源的负极

B.充电时，SO₄^2-向A极区迁移

C.放电时，电池的正极反应式为：Ag₂S + 2Cu²⁺ +4e^- = Cu₂S + 2Ag

D.电解液中的Cu²⁺也会参与电化学反应，为电池提供额外容量

12．侯氏制碱法工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO₃^-

B．煅烧时发生反应2NaHCO_3 2CO₃ + CO₂↑+ H₂O

C．相同温度下，“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大

D．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na⁺、HCO₃^-、Cl^-的浓度更大

13．环已烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热（25℃，101kPa）：

下列说法正确的是

A．氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)∆H= —285.8 J/mol

B．由燃烧热可推知，环己烯的能量小于环己烷的能量

C．（l）=（l）+H₂（g）∆H = +119.4 kJ/mol

D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂

14．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：

①向试管里放入一小粒碘晶体，加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；

②取5 mL溶液a，再加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入1 mL KI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。

已知：ⅰ.I₂ + H₂OH⁺ + I^- + HIO ；

ⅱ.I₂ + I^- ₃^- 。

下列说法不正确的是

A．H₂O是极性溶剂，CCl₄是非极性溶剂，非极性I₂更易溶于CCl₄

B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C．溶液b中c(I₂)<溶液a中 c(I₂)

D．向①所得浊液中加入KI，使c(I^-)增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出I₂

第二部分（非选择题，共58分）

15.A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层的原子轨道数为_____。

（2）E的基态原子的电子排布式是_______________。

F⁺离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。

（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B元素

气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。

（4）DAB^—的电子式为___________________，DAB^—的水溶液可以用于实验室中E³⁺离子的定性

检验，形成配合物的颜色为_______。

（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g/cm³，则阿伏加德罗常

数N_A=_________(用含a、b、d的式子表示)。（1pm=1.0×10^-10cm）

16．乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。

I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O₂(g)2OHC-COOH(g) ∆H

（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：

计算上述反应的∆H =____________kJ/mol。

（2）一定条件下，按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。

①该反应在A点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B点放出的热量。

②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由_____。

③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。

④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有______(列举一条)。

Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。

（3）图中的离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)膜。

（4）稀硫酸的作用为___________。

（5）生成乙醛酸的电极反应式为___________。

17.一种利用富锂卤水（含Li⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、硼酸根等）中制备碳酸锂的

工艺如下：

已知：室温下相关物质的K_sp如下表。

（1）比较Li、Na的第一电离能LiNa，从原子结构解释原因

（2）比较Mg、Cl的电负性MgCl，写出MgH₂的电子式

（3）i中，操作的名称是。

（4）ii可除去80%的Mg²⁺，该过程中生成Mg₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。

（5）iii中，得到的沉淀3的成分有。

（6）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议（填“可行”或

“不可行”），理由是。

（7）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：

步骤Ⅰ．取a g Li₂CO₃产品，加入c₁ mol·L⁻¹V₁ mL H₂SO₄标准溶液，固体完全溶解；

步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；

步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c₂ mol·L⁻¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V₂ mL。

① 已知：杂质不与H₂SO₄、NaOH溶液反应。该Li₂CO₃产品纯度为（写出计算式，用质量分数表示）。

② 滴定终点的现象是__________________

③ 步骤Ⅱ的目的是；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li₂CO₃产品纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18. 水体中的Cr₂O₇^2-、HCrO₄^-和CrO₄^2-是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr^3＋或Cr(OH)₃。

（1）在一定pH的水溶液中，HS^－、S^2-可与CrO₄^2-反应生成Cr(OH)₃和单质硫。水溶液中S^2-能与单质硫反应生成S_n^2-，S_n^2-能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO₄^2-与HS^－反应的离子方程式为________。

②25℃时用过量S^2-还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是________；验证的实验方法是________。

（2）金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如左图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是________。

（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如右图所示。

Fe@Fe₂O₃中Fe还原CrO的过程可描述为________。

19．某小组同学探究盐对Fe³⁺ + 3SCN^-₃平衡体系的影响。

实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^－平衡体系的影响

将等体积、低浓度的0.005 mol/LFeCl₃溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01 mol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3 mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：① 溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②Fe³⁺在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺ + 4Cl^-₄]^-（黄色）。

（1）稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是________。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^－平衡体系，是为了避免________（填离子符号）的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^－平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺ + 3SCN^-₃平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

实验II：探究盐对Fe³⁺和SCN^－平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^－平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺ + 4Cl^-₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^－平

衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。

①上述实验可证明盐效应影响了Fe³⁺和SCN^－平衡体系的是________（填字母）。

a．1和2b．1和3c．1和4

②选择实验________（填序号）可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：________。

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

上述实验可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^－平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^－平衡体系有影响的原因：________。

参考答案

第一部分（选择题，共42分）

第二部分（非选择题，共58分）

15．（10分，每空1分）

（1）L；4

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；

（3）sp³ ；四面体

（4）；血红色

（5）CuFeS₂；(7.36×10³²)/ab²d

16．（13分） 

I.（1）-308（2分）

（2）①>（1分）

②不正确 （1分）温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较效率大小（1分）

③50%（2分）

④增大压强或及时分离出乙醛酸（1分）

II.（1）阳（1分）

（2）提供H^{+，作电解质溶液（2分）}

（3）HOOC-COOH + 2H⁺ + 2e^- = OHC-COOH + H₂O（2分）

17．（15分）

(1)>（1分）Li、Na位于同一主族，自上而下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。（2分）

(2)<

(3)萃取分液

(4) 2Mg²⁺+3+2H₂O= Mg₂(OH)₂CO₃↓+2（2分）

(5) Mg(OH)₂和CaCO₃

(6)不可行溶液3中含有Li⁺、Na⁺、Ca²⁺等离子，Ca²⁺能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO₃，造成所得Li₂CO₃沉淀不纯

(7)%将溶液中溶解的CO₂赶出，以免影响实验结果偏低（1分）

18．（10分）

（1）2CrO₄^2-＋3HS^－＋5H₂O＝2 Cr(OH)₃↓＋2S↓＋7OH^－；（2分）

S^2－过量，水溶液中S^2－能与单质硫反应生成S_n^2-，S_n^2-能还原Cr(Ⅵ)，所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快；（2分）

可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；（2分）

（2）Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；（2分）

（3）单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe－6e^－＝3Fe^{2＋，（1分）}

3Fe^2＋＋CrO₄^2-＋4H₂O＝Cr(OH)₃↓＋5OH^－＋3Fe^3＋；（1分）

19．（10分）

（1）降低Fe³⁺的水解程度，避免Fe³⁺水解产物颜色的干扰（1分）；[FeCl₄]^-（1分）

（2）逆（1分）

（3）① b（1分）

②实验2和4（1分）

理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同（2分）

依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大（1分）

（4）实验5中增大Cl^-浓度，Fe³⁺ + 4Cl^-₄]^-平衡正移，溶液偏黄色，Fe³⁺浓度降低，Fe³⁺ + 3SCN^-₃逆向移动，溶液颜色明显变浅（2分）