认识一下!高中化学教材中的隐形物质(三)CuCl

1. 物理性质：白色结晶粉末、微溶于水，Ksp(CuCl)=1.02×10-6(25℃)，难溶于乙醇；熔点430℃，沸点1490℃，

需要注意的是，亚铜离子在固态或特定配体环境中可能更稳定，不易发生歧化反应。例如，硫化亚铜（Cu2S）中的亚铜离子在自然界中稳定存在，因为硫离子（S²⁻）与亚铜离子形成了稳定的化合物，不易发生歧化反应。

亚铜离子(Cu+)在水溶液中会发生歧化反应，生成铜(Cu)和铜离子(Cu²⁺)。亚铜离子的这种性质与其在水溶液中的稳定性有关，它倾向于通过歧化反应生成更稳定的铜单质和铜离子。

接下来大家做做下面的题目

【key】A

【分析】晶体化学式Cu3N，Cu元素显+1价；在酸性条件下Cu3N先发生歧化反应，所得红色沉淀是铜单质，绿色溶液是蓝色铜离子与氯离子配位所得黄色[CuCl4]2-的混合颜色。相关知识点可在选必一《化学反应原理》课本上查阅。注意，写离子方程式时，Cu3N不拆。除铜元素外，其他元素均不变价。

【key】 Cu3N+8H+ + 4Cl-  = 2Cu +  [CuCl4]3-+NH4+

在今年6月的杭州市高二统测实验大题中也涉及到氧化亚铜，来再回顾一下这个题目

当有了一定的知识积累之后，再来完成关于氯化亚铜的题目，是不就会感觉比较简单，关于CuCL先聊这些，大家有什么见解，欢迎评论区留言讨论。