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高中化学|《化学平衡常数》课堂教学
高中化学|《化学平衡常数》课堂教学
一、实验探究： 可逆反应 2NO₂ ⇌ N₂O₄ H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 结合多组对照实验数据，总结出可逆反应平衡规律： 1. 恒温定值：温度固定时，可逆反应达到平衡后，生成物与反应物平衡浓度的幂次方比值是一个固定常数；温度发生改变，这个常数的数值也会随之改变。 2. 与投料多少无关：平衡常数的大小，和反应初始的反应物、生成物投料浓度没有任何关系。 3. 与平衡建立的方向无关：无论反应是从正向开始投料，还是从逆向开始投料，只要温度不变，最终的平衡常数数值保持一致。 关键：温度不变，K值不变；温度改变，K值改变。 二、化学平衡常数 1. 定义 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值，就是化学平衡常数，用字母K表示。 作用：定量描述一个化学反应正向进行的最大限度。 2. 通用表达式 针对可逆反应： mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 平衡常数公式： K = [c(C)^p · c(D)^q] / [c(A)^m · c(B)^n] 3. 注意 纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入K的表达式中，如固体单质、固体化合物、液态水 4. K值影响因素 化学平衡常数只受温度影响 改变浓度、压强、催化剂，只会改变反应速率或平衡移动方向，不会改变K的数值。 三、方程式与K值的对应关系 同一个化学反应，书写形式不同，平衡常数也会发生对应变化： 1. 化学方程式系数扩大 n 倍，新的平衡常数 = 原平衡常数的 n 次方； 2. 化学方程式颠倒书写（正反应变逆反应），新的平衡常数 = 原平衡常数的倒数； 3. 同一温度下，同一反应即便投料方式不同、平衡状态不同，K值始终恒定。 
四、K值的化学意义 1.判断反应进行程度 - K＞10⁵：反应正向进行程度极大，反应物基本完全反应； - K＜10⁻⁵：反应正向进行程度极小，该反应几乎不能自发发生； - K数值越大，代表相同条件下，反应正向进行得越彻底。 2.判断反应进行的方向 ①浓度商Q表达式 任意反应时刻（未平衡/平衡均可）： Q = [c(C)^p · c(D)^q] / [c(A)^m · c(B)^n] ②Q、K大小对比，判断反应方向 - Q=K：反应恰好达到化学平衡状态，正逆反应速率相等； - Q>K：生成物浓度偏高，反应逆向进行； - Q<K：反应物浓度偏高，反应正向进行。 五、小结 1. K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂、投料方式无关； 2. 固、液纯物质不写入平衡常数表达式； 3. 方程式系数、书写方向改变，K值按对应规律换算； 4. K值大小判断反应限度，Q与K对比判断反应进行方向。
高中化学选择性必修一化学反应原理
第二章第二节第二课时：化学平衡常数
第二章第二节第一课时：化学平衡状态👉新课讲授‖化学反应的限度