《第三节乙醇与乙酸》课堂教学教案教学设计_高化_2025春-人教版高中化学_02新版高中化学必修二_9.课件+教案+练习备用_第七章有机化合物

第 2 课时 乙酸 [核心素养发展目标] 1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。2.掌 握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。3.掌握酯化反应的原理和实 质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。 一、乙酸 (一)乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2 H 4 O 2 CH 3 COOH 羧基( 或— COOH) (二)乙酸的性质 1．物理性质 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。 2．化学性质 (1)弱酸性 CHCOOH 3 (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②实验探究 实验操作 实验现象 饱和NaCO 溶液的液面上有无色透明油状液体生成，且能闻到香味 2 3 化学方程式 ＋H—O—CH CH ＋HO 2 3 2 (1)可以用水鉴别乙醇和乙酸( × ) 提示 乙醇和乙酸都易溶于水。(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸( × ) 提示 乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 (3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( × ) 提示 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。 (4)酯化反应一定为取代反应( √ ) (5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂( × ) 提示 碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。 1．在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写 出相应的化学反应方程式。 提示 利用乙酸的酸性。2CHCOOH＋CaCO ===(CHCOO) Ca＋CO↑＋HO。 3 3 3 2 2 2 2．设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。 提示 要证明酸性盐酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，设计方案为：取等量CaCO 粉末于两支 3 试管中，再分别加入等体积的0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的乙酸溶液，反应较剧烈的 为盐酸，反应不太剧烈的为乙酸。 化学方程式为：2HCl＋CaCO ===CaCl ＋CO↑＋HO(剧烈) 3 2 2 2 2CHCOOH＋CaCO ===(CHCOO) Ca＋CO↑＋HO(较缓慢) 3 3 3 2 2 2 故酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。 3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 试回答下列问题： (1)加入药品时，为什么不先加浓HSO ，然后再加乙醇和乙酸？ 2 4 提示 浓HSO 的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸， 2 4 实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓HSO 和乙酸。 2 4 (2)导管末端为什么不能伸入饱和NaCO 溶液中？ 2 3 提示 为了防止实验产生倒吸现象。 (3)浓HSO 的作用是什么？饱和NaCO 溶液的作用是什么？ 2 4 2 3 提示 浓HSO 在反应中起到催化剂和吸水剂的作用；饱和NaCO 溶液在实验中的作用为： 2 4 2 3 ①吸收挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分 层，便于观察。 (4)用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有 18O，则酯化反 应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？提示 据信息，反应的原理应如下所示： 即反应中，乙酸断裂的是C—O单键，乙醇断裂的是O—H单键，即酸脱羟基醇脱氢。 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CHCOOH H—OH C HOH 3 2 5 与羟基直接相连 —H C H— 2 5 的原子或原子团 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaCO 反应 不反应 反应 2 3 羟基氢的活泼性 CHCOOH＞HCO＞HO＞C HOH 3 2 3 2 2 5 强弱 1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO 气体 2 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H 2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C 解析 乙酸结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br 不能发生反应，故C错 2 误。 2．酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应为可逆反应，是有限度的 C．酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片 D．酯化反应属于取代反应 答案 A解析 酯化反应的产物为酯和水。 3．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 (1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________________；分 离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 答案 (1)作催化剂和吸水剂 (2)BC (3)分液漏斗 上口倒出 解析 (2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解 度有利于分层析出。 (3)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液 漏斗的下口放出。 二、乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用 1．乙醇在化学变化中的断键规律 ①键断裂：和Na 反应，和乙酸发生酯化反应。 ①键和③键同时断裂：发生催化氧化反应。 2．乙酸在化学变化中的断键规律 ①键断裂：显示酸性。②键断裂：发生酯化反应。 3．在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 ，可根据乙醇和乙酸的性质 进行判断及推演。 (1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性( × ) 提示 乙醇分子中所含官能团为羟基(—OH)，乙酸分子中所含官能团为羧基( )， 羧基中的氢原子可以发生电离，羟基(—OH)中的氢原子不能发生电离，故乙醇呈中性，乙 酸呈酸性。 (2)乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子( × ) 提示 在酯化反应中，乙醇分子脱去氢原子，乙酸分子脱去羟基。 (3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应 ( × ) 提示 乙醇发生催化氧化的原理为O—H键断裂及和羟基相连的碳原子上的C—H键断裂， 而乙酸的结构为 ，和—OH相连的为 ，故不能发生催化氧化。 1．(2019·天津高一检测)某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物 的叙述中，不正确的是( ) A．能与NaHCO 发生反应并放出二氧化碳 3 B．能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C．不能使酸性KMnO 溶液和溴水褪色 4 D．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 答案 C 解析 该有机物分子中含有 、—COOH两种官能团，其中—COOH能和NaHCO 3 反应放出 CO ，能在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成酯； 能使酸性 2 KMnO 溶液褪色，也能和Br 及HCl发生加成反应。 4 2 2．(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．橙花叔醇的分子式为C H O 15 28 B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体 C．芳樟醇和橙花叔醇与H 完全加成后的产物互为同系物 2 D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应 答案 C 解析 根据橙花叔醇的结构，C原子数为15，O原子数为1，其不饱和度为3，则其H原子 数为15×2＋2－3×2＝26，则橙花叔醇的分子式为C H O，A错误；芳樟醇的分子式为 15 26 C H O，芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体，B错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后 10 18 产物的分子式分别是C H O、C H O，两者都属于醇，且分子中只含有1个羟基，碳的连 10 22 15 32 接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后的产物互为同系物，C正确；两种有机物 分子中含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳 双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能发生氧化反应，D错误。 3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H 2 B．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO 的物质的量之比为3∶2∶2 3 C．可以用酸性KMnO 溶液检验其中的碳碳双键 4 D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物 答案 C 解析 A项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H,1 mol该有机物中含有1 mol羟基和2 2 mol羧基，故1 mol该有机物与过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H ，正确；B项， 2 NaOH、NaHCO 均只能与该有机物中的羧基反应，正确；C项，该有机物中羟基和碳碳双 3 键都能使酸性KMnO 溶液褪色，无法用酸性KMnO 溶液检验其中的碳碳双键，错误；D项， 4 4 该有机物中含有—CHOH，可以被氧化为—CHO，正确。 2 4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO 溶液 3 现象 放出气体 褪色 放出气体A.CH==CH—CH —OH 2 2 B． C．CH==CH—COOH 2 D．CHCOOH 3 答案 C 解析 A项中的物质不与NaHCO 反应，B项中的物质不与Na、NaHCO 反应，D项中的物 3 3 质不与溴反应。故选C。 课时对点练 A组 基础对点练 题组一 乙酸的结构与性质 1．下列说法不正确的是( ) A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C H、C H 的沸点和熔点高 2 6 2 4 B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸 答案 C 解析 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。 2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( ) ①石蕊溶液 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜 A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部 答案 C 解析 醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液变红色，可与 Al、MgO、NaCO 、Cu(OH) 等发 2 3 2 生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。 题组二 酯化反应与实验探究 3．(2018·合肥一中月考)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱 和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1 mL紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液存 在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述 不正确的是( )A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C．饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三色环，由上而下的颜色依次是蓝、紫、红 答案 D 解析 A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确； B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳 酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正确； D项，紫色石蕊溶液的上面与乙酸乙酯接触，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊溶液变红，下面 与饱和NaCO 溶液接触，饱和NaCO 溶液呈碱性，石蕊溶液变蓝，故石蕊层由上而下的颜 2 3 2 3 色依次是红、紫、蓝，错误。 4．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 答案 B 解析 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分 液的方法分离；然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸 馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 题组三 乙醇、乙酸性质比较及应用 5．下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是( ) A．金属钠 B．酸性KMnO 溶液 4 C．NaCO 溶液 D．紫色石蕊溶液 2 3 答案 D 解析 金属钠和乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液反应都生成氢气，故无法区分，A错误；酸性KMnO 溶液能和乙醇反应，紫红色褪去，但乙酸和氢氧化钠溶液与酸性KMnO 溶液混合均 4 4 无现象，故无法区分，故B错误；NaCO 溶液和乙酸反应会生成CO 气体，但乙醇、NaOH 2 3 2 溶液和NaCO 溶液互溶无现象，故C项无法区分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，无现象，乙 2 3 酸能使紫色石蕊溶液变红色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，故D正确。 6．某有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是( ) A．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO 反应生成CO 气体 3 2 B．M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 C．M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3 D．M在浓HSO 作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应 2 4 答案 C 解析 由M的结构简式知，羧基呈酸性，可以和NaHCO 反应，也可以和金属钠及NaOH 3 反应，醇羟基呈中性，只和金属钠反应，而和NaOH不反应，故M和NaOH完全反应时， 二者的物质的量之比应为1∶1，故C错误；羧基及醇羟基可以分别和醇及羧酸发生酯化反 应，故D正确。 7．(2018·海南农垦中学月考)查阅资料可知以下数据： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 沸点/℃ 78.5 118 77.2 338.0 某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管A 5～10 min。 ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制①中混合溶液的主要操作步骤为_______________________________； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________。(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________________。 (3)指出步骤③所观察到的现象：_______________________________________； 分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。 A．PO 2 5 B．无水NaSO 2 4 C．碱石灰 D．NaOH固体 (4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装 置 已 略 去 ) ， 与 上 图 装 置 相 比 ， 此 装 置 的 主 要 优 点 有 ____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)在30 mL的大试管A中注入4 mL乙醇，缓慢加入1 mL的浓硫酸，边加边振荡试 管 ， 待 冷 却 至 室 温 时 ， 再 加 入 4 mL 乙 酸 并 摇 匀 CHCOOH ＋ 3 CHCHOHCHCOOCH CH＋HO 3 2 3 2 3 2 (2)一方面，用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失； 另一方面，温度太高，可能发生其他副反应 (3)试管B中的液体分成上下两层，上层为无色油状液体(可以闻到芳香气味)，下层液体呈 (浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅 B (4)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分 液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于 收集产物乙酸乙酯 解析 (1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入试管的顺序为乙醇→浓硫酸→ 乙酸。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞 溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原 料损失。(2)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(118 ℃)、乙醇(78.5 ℃)的沸点都比较低，且 与乙酸乙酯的沸点(77.2 ℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起 蒸发出来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。 B组 综合强化练 1．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是(已知：甲苯密度比水小，能被酸 性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去)( ) A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 答案 B 解析 溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机 溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C 项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧 化反应而使其褪色，D项错误。 2．(2019·保定高一期末)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述不正确的 是( ) A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体 B．反应中乙酸分子中的羟基被—O—CH CH 取代 2 3 C．反应中乙醇分子的氢原子被取代 D．酯化反应中，浓硫酸作用为催化剂和吸水剂 答案 A 解析 题述反应生成的乙酸乙酯产物中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙 醇，同时可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上层得到有香味的油状液体， A错误；酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此反应中乙酸分子中羟基被—OC H 2 5 取代，B、C正确；酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，D正确。 3．(2018·江西九江一中期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ( ) ① 和CHCHOH 3 2 ② 和CHCH—18OH 3 2 ③ 和CHCH—18OH 3 2 ④ 和CHCHOH 3 2 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 答案 C 解析 和CHCHOH反应后生成 ，相对分子质量为 3 288，①不符合； 和CHCH—18OH反应后生成 ，相 3 2 对 分 子 质 量 为 90 ， ② 符 合 ； 和 CHCH—18OH 反 应 后 生 成 3 2 ，相对分子质量为92，③不符合； 和CHCHOH 3 2 反应后生成 ，相对分子质量为90，④符合。 4．(2019·南昌月考)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套 装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列有关说法不正确 的是( ) A．浓硫酸能加快酯化反应速率 B．不断蒸出酯，会降低其产率 C．装置b比装置a原料损失的少 D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯 答案 B 解析 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于 平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反 应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行， 会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快， 温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项 正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙 酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D 项正确。 5．1-丁醇(CHCHCHCHOH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应 3 2 2 2 温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是( )A．该实验可以选择水浴加热 B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗 C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 答案 C 解析 据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的 酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以 平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及 1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，应为1- 丁醇分子脱去羟基的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。 6．(2019·菏泽高一检测)下列试剂能将 转化为 的是( ) ①金属钠 ②氢氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠 ⑤硫酸钠 A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 答案 B 解析 —COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，只和碱性物质反应，因 此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、NaCO 和NaHCO ，故 2 3 3 选B。 7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示： (1)写出A的结构简式：_____________________________________________________。 (2)乙酸分子中的官能团名称是________，写出 1 种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： ________________________________________________________________________。 (3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①_________________________________________________________________，________； ②_________________________________________________________________，________。 答案 (1)ClCH CHCl 2 2(2)羧基 紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液或其他合理答案) (3)①CH==CH＋HO――→CHCHOH 加成反应 2 2 2 3 2 ②2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO 氧化反应 3 2 2 3 2 解析 乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成A，A的结构简式为ClCH CHCl，A 2 2 与水反应生成乙二醇。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是 乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸与乙二醇发生酯化反应生成 C，结构简式为CHCOOCH 3 2 —CHOOCCH 。 2 3 (1)根据以上分析可知A的结构简式为ClCH CHCl。 2 2 (2)乙酸的官能团是羧基，乙酸显酸性，乙醇为中性，则鉴别乙酸和乙醇的化学试剂可以是 紫色石蕊溶液，也可以是碳酸钠溶液。 8．(2018·江西奉新一中高一期末)A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C HO ，H为 4 8 2 有香味的油状物质。 已知：CHCHBr＋NaOH――→CHCHOH＋NaBr 3 2 3 2 (1)0.2 mol A 完 全 燃 烧 生 成 17.6 g CO 和 7.2 g H O ， 则 A 的 结 构 简 式 为 2 2 ________________________________________________________________________。 (2)D分子中含有官能团的名称为_____________________________________________。 (3)①的反应类型为_________________________________________________________。 (4)G可能具有的性质为________(填字母)。 a．与钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．易溶于水 (5)请写出②和⑦的化学方程式： 反应②________________________________________________________________________； 反应⑦________________________________________________________________________。 答案 (1)CH ==CH (2)羧基 (3)加成反应 (4)ac (5)2CH CHOH＋O――→2CHCHO＋ 2 2 3 2 2 3 2HO HOCH CHOH＋2CHCOOHCHCOOCH CHOOCCH ＋2HO 2 2 2 3 3 2 2 3 2 解析 17.6 g CO 的物质的量n(CO)＝＝0.4 mol,7.2 g H O的物质的量n(H O)＝＝0.4 mol， 2 2 2 2 已知A是一种烃，根据元素守恒可知0.2 mol A中n(C)＝0.4 mol，n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，则1 mol A中n(C)＝2 mol，n(H)＝4 mol，则A为CH==CH ，A与水加成生成B，B 2 2 为CHCHOH，则C为乙醛，D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯； 3 2 乙烯与氢气加成生成I，I为乙烷；乙烯与溴加成生成F，F为1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷发 生已知所给的反应生成G，G为乙二醇；乙二醇和乙酸反应生成H，H为二乙酸乙二酯。(1)根据以上分析可知A为乙烯，A的结构简式为CH==CH。 2 2 (2)D为乙酸，乙酸分子中含有羧基。 (3)反应①为CH==CH 与水在一定条件下发生加成反应生成CHCHOH。 2 2 3 2 (4)G 为 HOCH CHOH 。乙 二醇与金属钠反应的化学方程式为 HOCH CHOH ＋ 2 2 2 2 2Na―→NaOCH CHONa＋H↑，a正确；醇不能与NaOH溶液反应，b错误；乙二醇易溶 2 2 2 于水，c正确。 (5)反应②：乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应，反应的化学方程式为2CHCHOH＋ 3 2 O― 2―CHCH→O ＋ 2HO ， 反 应 ⑦ ： HOCH CHOH ＋ 2 3 2 2 2 2CHCOOHCHCOOCH CHOOCCH ＋2HO。 3 3 2 2 3 2