文档内容
乙醇与乙酸
【教学目标】
知识与技能：
1.知道官能团的概念；
2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；
3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；
4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：
1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物
的程序和方法；
2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；
3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事
物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：
1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；
2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；
3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；
4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】
重点：
1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；
2.乙醇的取代反应与氧化反应；
3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧
化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】
知识点一：乙醇
基础：自主落实1．物理性质
2．分子结构
分子模型
分子式 结构式 结构简式 官能团
球棍模型 比例模型
羟基：
或
3．化学性质
（1）与钠的反应
①实验探究：
实验操作 实验现象
向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放
出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧
杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清
石灰水，石灰水不变浑浊。
②实验结论：
金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式： 。
（2）氧化反应
①燃烧：
化学方程式： 。
②催化氧化：
实验操作
在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激
实验现象
性气味
化学方程式
③乙醇与酸性 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
探究：思考发现
1．已知乙醇的分子式为 ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构
式：
（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质
的量之比可能有几种情况？
提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为 ，即与羟基碳原子相连的碳
上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成
的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为 ；②只有烃
基上的氢原子反应，为 ；③所有氢原子均可反应，为 。
（2）若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质
的量之比可能有几种情况？
提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢
气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为 。
（3）如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？
提示：根据 乙醇与足量金属钠反应产生 氢气，即可证明一个乙醇分子中含有
一个羟基。
2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？
提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被 氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应
中起催化剂的作用。
生成：系统认知
1．乙醇反应时的断键情况
（1）断键位置与性质乙醇的性质 键的断裂
与钠反应 断①键
燃烧 断①②③④⑤键
催化氧化 断①③键
（2）注意
①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水
分子羟基中的氢原子活泼。
② 乙醇与足量钠反应，产生 ，该关系可延伸为 羟基（ ）跟足量
钠反应产生 。
2．乙醇催化氧化的实质
总反应的化学方程式为 ，反应中Cu作催化剂。
演练：应用体验
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）乙醇结构中有 ，所以乙醇溶解于水，可以电离出 而显碱性（×）
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（×）
（3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（×）
（4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼
（√）
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的 键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．乙醇在一定条件下可氧化成
D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：选D。与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的 键断裂；检验乙醇
中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性 溶
液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
知识点二：乙酸
基础：自主落实
1．分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型
羧基：
2.物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
强烈刺激性气
醋酸 无色 液体 易溶于水 易挥发
味
当温度低于 时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
3．化学性质
（1）断键位置与性质
（2）弱酸性
乙 酸 是 一 元 弱 酸 ， 具 有 酸 的 通 性 。 在 水 中 部 分 电 离 ， 电 离 方 程 式 为
，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式
① ；
② ；
③ ；
④ 。（3）酯化反应
概念 酸和醇反应生成酯和水的反应
反应特点 反应可逆且比较缓慢
化学方程式(以乙醇
与乙酸反应为例)
把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面
反应现象
上，液面上有透明的油状液体，且能闻到香味
[特别提醒]
是一种常见的有机弱酸，其酸性强于 ，可通过向 溶液中滴加醋
酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
探究：思考发现
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？
提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基
（ ）。
2． 分别与 、 发生反应， 分子中的断键部位相同吗？
乙酸表现的性质是否相同？
提示：不同， ，与 反应断键部位是①，表现酸性；与乙醇反
应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。
3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙
酸的转化率。
生成：系统认知
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
（1）理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性
质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，
它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
（2）实验验证
将4种物质分置于4支试管中，并编号① ，② ，
③
Ⅰ.实验过程：
操作 现象 结论（—OH中氢原子活泼性顺序）
四种物质各取少量于试管
③、④变红，其他不
中，各加入紫色石蕊溶液 ③、④>①、②
变红
两滴
在③、④试管中，各加入
④中产生气体 ④＞③
少量碳酸钠溶液
①产生气体，反应迅
在①、②中各加入少量金
速，②产生气体，反 ①＞②
属钠
应缓慢
Ⅱ.实验结论：
羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
2．酯化反应实验
（1）实验装置
（2）导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
（3）饱和 溶液的作用
①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
（4）酯化反应实验中的四个注意问题
①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫
酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分
离。
演练：应用体验1．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是（ ）
A．乙酸 B．碳酸
C．乙醇 D．水
解析：选C。四种物质均能与钠反应生成氢气，但四种物质的分子中，羟基 H最不活泼
的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
2．制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
解析：选 A。玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用 溶液，应用
溶液。
知识点三：
生成：系统认知
1．含义
有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为 ，结构简式： ，官能团为
。
2．物理性质
低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
演练：题组冲关
1．在3支试管中分别放有：① 乙酸乙酯和 水 ② 溴苯和 水 ③
乙酸和 水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为（ ）A．①②③ B．①③②
C．②①③ D．②③①
解析：选D。几种液体的密度： ，溶解性：溴苯和乙酸乙酯
不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分
离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为 的物质。下列分析不正确的是（ ）
A． 分子中含有羟基
B．实验小组分离出的酯可表示为
C． 可与金属钠发生反应
D．这种酯易溶于水
解析：选D。低级酯(含碳原子数较少)难溶于水，D项不正确。
