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专练 4 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A
A．标准状况下，5 L CH 与5 L NH 的原子个数之比为5∶4
4 3
B．常温常压下，11.2 L O 中所含氧原子个数大于1.5N
3 A
C．同温同压下，相同体积的N 和CO气体含有的分子数及密度均相同
2
D．同温同压下，等质量的CO和CO 气体的密度之比为7∶11
2
答案：B
解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 和NH 所含分子数相
4 3
同，则二者的原子个数之比为5∶4，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－
1，则11.2 L O 的物质的量小于0.5 mol，则所含氧原子个数小于1.5N ，B错误；同温同压
3 A
下，相同体积的N 和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol－1，则二者
2
的密度相同，C正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO
2
的密度之比为7∶11，D正确。
2．[2022·浙江1月]设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba（OH） 溶液中含有OH－数目为0.01N
2 A
B．1.8 g重水（DO）中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
答案：A
解析：在25 ℃时，pH＝12的溶液中c（OH－）1012－14 mol·L－1，则1 L该溶液中n
（OH－）＝10－2 mol，OH－数目是0.01N ，A项正确；一个DO中含10个质子，DO的摩
A 2 2
尔质量是20 g·mol－1，则1.8 g D O中所含质子数是×10×N ＝0.9N ，B项错误；MnO ＋2e
2 A A 2
－―→Mn2＋，8.7 g MnO 为0.1 mol，与足量浓盐酸反应转移0.2N 个电子，C项错误；32 g
2 A
甲醇（CHOH）是1 mol，含3 mol C—H键，D项错误。
3
3．[2024·武汉调研]工业上制备高纯硅涉及反应SiHCl ＋H=====Si＋3HCl。N 为阿伏
3 2 A
加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2 g H 完全反应时转移的电子数为4N
2 A
B．1 mol单晶硅中Si—Si键的数目为4N
A
C．pH＝1的HCl溶液中H＋的数目为0.1N
A
D．标准状况下，2.24 L SiHCl 的分子数为0.1N
3 A
答案：A
解析：2 g H 为1 mol，该反应中Si元素由＋4价变为0价，故转移电子数为4N ，A
2 A
项正确；单晶硅中1个Si原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个Si原子共用，故1
mol单晶硅中Si—Si键的数目为2N ，B项错误；没有提供溶液体积，H＋数目无法计算，C
A
项错误；标准状况下SiHCl 为液体，2.24 L SiHCl 不为0.1 mol，所含分子数不为0.1N ，D
3 3 A
项错误。
4．[2024·四川双流中学月考]一定温度和压强下，用m g的CH 、CO 、O 、SO 四种
4 2 2 2
气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A．气球②中装的是O
2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
答案：D
解析：m g的CH 、CO 、O 、SO 四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、
4 2 2 2
mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下气体的体积与其他物质的量成正比，结
合四个气球的体积推知，①是SO ，②是CO ，③是O ，④是CH ，A错误；气球①和气
2 2 2 4
球③中气体分子数之比为 mol∶ mol＝1∶2，B错误；气球①和气球④中气体物质的量之
比为 mol∶ mol＝1∶4，C错误；同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则＝＝
＝，D正确。
5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M（X）
