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专练 7 离子方程式书写与正误判断
1．[2024·浙江1月]下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：S＋2KNO＋3C=====KS＋N↑＋3CO↑
3 2 2 2
B．四氯化钛水解：TiCl ＋（x＋2）HO=====TiO·xHO↓＋4HCl
4 2 2 2
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O＋4H＋===2S↓＋2HO
2 2
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
答案：C
解析：硫化钠为强碱弱酸盐，S2－水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质
的离子方程式为2S2－＋O＋2HO===2S↓＋4OH－，C项错误。
2 2
2．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba（OH） 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH
2 4 4
－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反
应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，
故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成HSiO ，C项错误；在H＋、NH同时存在时，H＋先
2 3
与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba（OH） 和NH HSO 溶液以体积比1∶2反应时，H＋
2 4 4
的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
3．[2024·全国甲卷]下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF ↑＋3HO
4 2
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO＋2Cl＋3HO===2SO＋4Cl－＋6H＋
2 2 2
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO＋CO===CaCO ＋SO
4 3
答案：D
解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，
Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2＋和Cu2＋，B错误；硫代硫酸根离子可被氯
气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为SO＋4Cl ＋5HO===2SO＋8Cl－＋10H＋，C
2 2 2
错误。
4．[2024·武汉市调研考试]下列不能正确描述其反应的方程式的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al（OH）↓＋3CO↑
3 2
B．热碱去油污：CHCOOC H＋NaOH――→CHCOONa＋C HOH
3 2 5 3 2 5C．浓氨水检验氯气管道是否泄漏：8NH ＋3Cl===N ＋6NH Cl
3 2 2 4
D．CuSO
4
溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝：Cu2＋（aq）＋ZnS（s） ⇌CuS（s）＋Zn2＋
（aq）
答案：B
解析：泡沫灭火器的工作原理为NaHCO 和Al （SO ） 发生相互促进的水解反应：
3 2 4 3
Al3＋＋3HCO===Al（OH） ↓＋3CO↑，A项不符合题意：油污的主要成分为高级脂肪酸
3 2
甘油酯，热碱去油污的原理是油脂在碱性条件下水解为可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，B
项符合题意；浓氨水挥发出的氨气能够和氯气反应生成NH Cl和N ，有白烟产生，C项不
4 2
符合题意；CuSO 溶液遇到闪锌矿（ZnS），发生沉淀的转化，生成 ZnSO 和铜蓝
4 4
（CuS），D项不符合题意。
5．[2022·福建卷]实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式
均错误的是（ ）
A．用硫黄处理洒落在地上的水银：S＋Hg===HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H↑
2
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO ＋2OH－===SO＋HO
3 2
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
2
HO
2
答案：B
解析：水银有毒，可用硫黄处理洒落在地上的水银，发生的反应为S＋Hg===HgS，处
理方法正确，反应方程式正确，A不符合题意；处理银镜反应后试管内壁的金属银，应选
用稀硝酸，发生的反应为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2HO，处理方法和反应方程
2
式均错误，B符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为 SO ，其与NaOH发生的
2
反应为SO ＋2OH－===SO＋HO，处理方法正确，反应方程式错误，C不符合题意；电解
2 2
饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl，可用烧碱溶液吸收，发生的反应为Cl＋2OH－===Cl－
2 2
＋ClO－＋HO，处理方法正确，反应方程式正确，D不符合题意。
2
6．[2024·广州市综合测试]下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaO 溶于水：NaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O↑
2 2 2 2 2 2
B．食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 3 2 2
C．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH·H O
4 4 3 2
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3＋＋3NH ·H O===Al（OH）↓＋3NH
3 2 3
答案：D
解析：NaO 溶于水：2NaO ＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑，A项错误；食醋去除水
2 2 2 2 2 2
垢中的CaCO ：CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋HO＋CO↑，B项错误；H＋
3 3 3 3 2 2
结合OH－的能力强于NH，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－
4 4
===H O，C 项错误；硫酸铝溶液中滴加足量氨水，产生氢氧化铝沉淀：Al3＋＋
2
3NH ·H O===Al（OH）↓＋3NH，D项正确。
3 2 3
7．[2024·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01 mol·L－1 NH Al（SO ） 溶液与0.02 mol·L－1 Ba（OH） 溶液等体积混合：
4 4 2 2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO ↓＋Al（OH）↓＋NH ·H O
4 3 3 2
B．FeCl 酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2 2
C．用CHCOOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
D．电解MgCl 水溶液的离子方程式：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2 2
答案：A
解析：2Fe2＋＋4H＋＋O===2Fe3＋＋2HO电荷不守恒，电子转移也不守恒，B错误；
2 2CHCOOH是弱酸，不能拆，C错误；电解MgCl 水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋
3 2
2HO=====H↑＋Cl↑＋Mg（OH）↓，D错误。
2 2 2 2
8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子
方程式书写正确的是（ ）
选项 微粒组 所加试剂 离子方程式
NH＋SO＋Ba2＋＋OH－
A NH、Mg2＋、SO 少量Ba（OH） 溶液
2 ===BaSO ＋NH ·H O
4 3 2
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg
B Mg2＋、HCO、Cl－ 过量NaOH溶液
（OH）↓＋2CO＋2HO
2 2
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋
C Fe2＋、NO、Cl－ NaHSO 溶液
4 ＋NO↑＋2HO
2
NH ·H O＋CO===NH＋
D K＋、NH ·H O、CO 通入过量CO 3 2 2
3 2 2 HCO
答案：C
解析：加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1∶2，氢氧根不可能剩余，所
以A不正确； 因为不知道Mg2＋和HCO的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反
应时化学计量数， B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C
正确；通入过量CO 后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。
2
9．[2022·北京卷]下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热NaHCO 固体，产生无色气体：2NaHCO =====NaCO＋HO＋CO↑
3 3 2 3 2 2
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．苯酚钠溶液中通入CO，出现白色浑浊：
2
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
CHCHOH＋CHCOOHCHCOOCH CH＋HO
3 2 3 3 2 3 2
答案：B
解析：NaHCO 受热易分解，A项正确；过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO
3
和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，B项错误；酸性：碳酸>
2
苯酚>HCO，苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO ，C项正确；乙醇和乙酸在
3
浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D项正确。
10．利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO ）化学性质（AgNO 是淡黄色难溶于水的固
2 2
体）。由上述实验所得结论不正确的是（ ）
A．NaNO
2
溶液呈碱性：NO＋H
2
O⇌HNO
2
＋OH－
B．NaNO 可与某些盐发生复分解反应：NO＋Ag＋===AgNO ↓
2 2
C．NaNO 具有氧化性：2I－＋2H＋＋2NO===I ＋2NO ↑＋HO
2 2 2 2
D．NaNO 具有还原性：Cr O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4HO
2 2 2
答案：C
解析：NaNO 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为NO水解使溶液呈碱性：NO
2
＋H
2
O⇌HNO
2
＋OH－，A正确；NaNO
2
溶液中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀AgNO
2
，
发生复分解反应：NO＋Ag＋===AgNO ↓，B正确；NaNO 具有氧化性，与KI发生氧化还
2 2
原反应时，N元素化合价降低，该反应的离子方程式为2I－＋4H＋＋2NO===I ＋2NO↑＋
2
2HO，C错误；NaNO 具有还原性，可被Cr O氧化生成硝酸根离子，该反应的离子方程式
2 2 2
为Cr O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4HO，D正确。
2 2
11．[2024·广东珠海二中月考]下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后
发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na＋、Fe3＋、AlO 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）
B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量NaOH溶液
↓
3
SO ＋HO＋2ClO－===SO＋
C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO 2 2
2 2HClO
Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al
D K＋、Na＋、SO、AlO 少量AlCl 溶液 2
3 （OH）↓
3
答案：D
解析：AlO与Fe3＋或NH会发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；
NH、Fe3＋、Br－、SO之间互不反应，能够共存，加入过量NaOH溶液，Fe3＋、NH发生反
应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe（OH） ↓和NH＋OH－===NH·H O，B项错
3 3 2
误；K＋、Na＋、ClO－、SO之间互不反应，能够共存，SO 过量，反应的离子方程式为SO
2 2
＋ClO－＋HO===SO＋Cl－＋2H＋，C项错误；K＋、Na＋、SO、AlO之间互不反应，能够共
2
存，加入少量 AlCl 溶液，Al3＋与 AlO 发生双水解，离子方程式为 Al3＋＋3AlO＋
3
6HO===4Al（OH）↓，D项正确。
2 3
12．[2024·合肥市质量检测]下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al（OH）↓
3 3
B．K[Fe（CN） ]溶液滴入 FeCl 溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN） ]3－===KFe[Fe
3 6 2 6
（CN）]↓
6C．Cu与浓HNO 反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
3 2
D．酸性KMnO 溶液滴定HC O 溶液：2MnO＋5C O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋
4 2 2 4 2 2
8HO
2
答案：B
解析：NH ·H O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Al3＋＋
3 2
3NH ·H O===Al（OH） ↓＋3NH，A项错误；K[Fe（CN） ]溶液滴入FeCl 溶液中发生反
3 2 3 3 6 2
应生成 KFe[Fe（CN） ]沉淀，其离子方程式为 K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN） ]3－===KFe[Fe
6 6
（CN） ]↓，B 项正确；Cu 与浓 HNO 反应生成 NO ，其离子方程式为 Cu＋4H＋＋
6 3 2
2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO，C项错误；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，
2 2
因此酸性KMnO 溶液滴定HC O 溶液的离子方程式为2MnO＋5HC O ＋6H＋===2Mn2＋＋
4 2 2 4 2 2 4
10CO↑＋8HO，D项错误。
2 2
