文档内容
2009年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（共20小题，每小题分，满分40分）
1．（2分）下列现象属于化学变化的是（ ）
A．碘溶于酒精制成碘酒 B．瓷碗破碎
C．汽油挥发 D．蜡烛燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】区分物理变化与化学变化的依据是看有无其他物质生成．
【解答】解：A、B、C只是物质的形状、状态等的变化，并没有其他物质生成，属于物
理变化。而蜡烛燃烧生成了其他物质，所以是化学变化，故选D。
【点评】物理变化、化学变化的判断以及两者的本质区别是中考命题的热点，常与日常
生活、图片、诗词、成语等联系在一起命题，常见题型为选择题．
2．（2分）下列说法中叙述错误的是（ ）
A．硫酸铜可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
B．黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病．因此，霉变食物绝对不能食用
C．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，这会引起维生素摄入不足而影响生长发育
D．氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍，燃烧后的产物是水，是理想的可再
生能源
【考点】9G：常用盐的用途；HN：氢气的用途和氢能的优缺点；J2：生命活动与六大
营养素；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【分析】硫酸铜是消毒剂但不可以食用，对日常的一些不良饮食习惯要改正，结合化学
所学及生活常识解决此题．
【解答】解：A、硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，故此答案正确。
B、霉变食物不可食用因为霉变是由黄曲霉素导致的，故此选项错误。
C、偏食挑食会使身体营养不良，影响青少年健康发育，故此选项错误。
D、氢气是高效环保的清洁能源，是理想的可再生能源，故此选项错误。
故选：A。
【点评】此题是对生活中的一些实际问题进行的探讨，只要利用化学常识与生活经验结
合，就能解决问题．
3．（2分）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最
第1页（共24页）小的是（ ）
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．草木灰水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据已有的知识进行分析，当溶液的PH小于7时，溶液显酸性，PH等于7时，
溶液呈中性，PH大于7时，溶液显碱性．
【解答】解：A、柠檬汁显酸性，PH＜7
B、肥皂水显碱性，PH＞7
C、食盐水呈中性，PH＝7
D、草木灰水显碱性，PH＞7
故选：A。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液的PH关系方面的知识．可以依据物质的
酸碱性进行．
4．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．纯碱不是碱 B．酱油不是油
C．淀粉不属于糖类 D．碳酸不属于有机物
【考点】A2：物质的简单分类．
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【分析】A、根据纯碱的成分和碱的定义判断．
B、根据酱油的成分和油的含义判断．
C、根据糖的分类情况判断．
D、根据有机物的定义判断．
【解答】解：A、纯碱是指碳酸钠，属于盐，不是碱，所以正确。
B、油脂分为动物脂肪和植物油，酱油既不是脂肪，也不是植物油，所以正确。
C、糖类分为单糖、二糖、多糖，淀粉属于多糖，所以错误。
D、有机物一般是指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等的化学性质与无机
物相似，一般归为无机物，所以正确。
故选：C。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理
地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本
质区别．
5．（2分）关于化学方程式3Fe+2O Fe O ，四位同学有如下所示的四种说法，其
2 3 4
第2页（共24页）中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别；F1：化合反应及其应用；G2：化学方程式的概念、
读法和含义；G4：常见化学反应中的质量关系．
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【分析】根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型、生成物质量方面的情况、反应
物和生成物的质量比；根据物质的元素组成可以判断物质的所属类别．
【解答】解：A、反应物有两种，生成物是一种，所以化合反应。正确；
B、铁和氧气化合生成四氧化三铁，固体质量增加。正确；
C、根据化学方程式可得各种物质的质量比为：3×56：2×32：232＝21：8：29．错误；
D、铁和氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。正确。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．
6．（2分）火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存
在的证据．根据以上信息，下列推断错误的是（ ）
火星大气是纯净物；
①火星与地球大气成分相似；
②火星上钢铁容易生锈；
③火星上一定存在生命；
④火星上温室效应显著．
⑤
第3页（共24页）A． B． C． D．
【考①点④】6⑤1：空气的成分及②各③成⑤分的体积分数；①6S②：二③氧④化碳对环境的①影②响③；④8G⑤：金
属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】火星上有二氧化碳氮气等多种气体属于混合物，因为有水但无氧气所以钢铁不
易生锈，生物不能生存．
【解答】解：火星上大气有多种物质属与混合物，因大气中无氧气， 均不正确，
因为火星大气中有大量的二氧化碳，所以温室效应会相当明显。故选C②③④
【点评】此题考查了对火星大气成分中一些常见物质说明，利用课本中学习的这几种物
质，结合这些物质的性质进行判断即可
7．（2分）小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在
室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是
（ ）
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质
量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，所以溶液由低温到高温时，溶液会
由原来的不饱和变成饱和甚至是析出晶体。
【解答】解：A、因为室温时该溶液析出了晶体，故该溶液一定饱和，故此选项不可选。
B、溶液由低温变成高温时的饱和溶液，并不能说明原溶液的状态，故此选项不可选。
C、因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故此答案可选。
D、石灰水4℃时溶液中溶质的量比室温时溶质的量大，且溶剂的量不变，故此选项不
可选。
故选：C。
【点评】此题是对氢氧化钙溶解度知识的考查，只要把握氢氧化钙的溶解度随温度升高
而降低的关键即可。
8．（2分）下列实验操作或装置错误的是（ ）
第4页（共24页）A． 实验室制取氧气
B． 检查装置的气密性
C． 向试管中滴加溶液
D． 实验室制取二氧化碳
【考点】32：实验操作注意事项的探究；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性；
4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6D：氧气的制取装置；6L：二氧化
碳的实验室制法．
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【分析】A、实验室加热分解法并用排水法收集气体的制取氧气的装置图，注意试管的
夹持、导管伸出的长短等问题；
B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性
好坏；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
D、实验室制取二氧化碳的装置图，注意长颈漏斗的位置、发生装置及收集装置中导管
的位置、收集气体的方法等．
【解答】解：A、装置中试管口低于试管底部并夹在试管中上部，导管放置也是正确的。
第5页（共24页）装置图正确；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。操作正确；
C、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染。操作错误；
D、长颈漏斗伸入液面以下，防止了气体从长颈漏斗逸出，发生装置与收集装置内导管
位置符合要求，利用气体密度大于空气，采取向上排空气法收集。装置图正确。
故选：C。
【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实
验室的规定．
9．（2分）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利．关于如图的溶解度曲线
说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在某温度下的溶解度， 比较不
同物质在同一温度下的溶解度的大小， ①判断物质的溶解度受温度变化的变化②情况等；
某物质的饱和溶液中溶质的质量分数和③同温度下的该物质的溶解度的关系为：溶液中溶
质的质量分数＝ ×100%．
【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，
故A正确；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时甲的饱和溶液就会变成不饱和溶
液，但溶液中溶质的质量分数不发生变化，故B正确；
C、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度受温度的影响大，故C正确；
第6页（共24页）D、由于在60℃时，甲的溶解度比乙大，因此甲的饱和溶液中溶质的质量分数大，故D
错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义和对固体溶解度概念的
理解，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
10．（2分）继“分子足球”C 之后，科学家又发现另一种“分子足球”N ． 一定条件
60 60
下N 中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N 属于（ ）
60 60
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；CA：碳元素组成的
单质．
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【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．由金属元素组成的单质属于金属单质；由非
金属元素组成的单质属于非金属单质．
【解答】解：N 是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。
60
故选：B。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正
确的分类．
11．（2分）由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运 52》你喜欢看吗？下面的问题类
似于李咏主持该节目时设置的问题．其中答案正确的是（ ）
问题 答案
A 厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗 他是烧碱
涤剂
B 医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味 它是葡萄糖
C 由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中 它是甲烷
有植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清
洁能源
D 一种氧化物，它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化 无这样的氧化物
物反应，但都不生成盐
A．A正确 B．B正确 C．C正确 D．D正确
【考点】73：水的性质和应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9G：常用盐的用途；H3：常
用燃料的使用与其对环境的影响．
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【分析】A、根据家庭发馒头所用物质分析即可；
B、根据氯化钠的用途分析即可；
C、根据甲烷的化学性质分析即可；
第7页（共24页）D、根据酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物及水的概念分析即可．
【解答】解：A、小苏打（NaHCO ）水溶液呈碱性，生活中可以用来发面蒸馒头，还
3
可以用来当洗涤剂，而烧碱是NaOH的俗名，故A错误；
B、氯化钠有多种用途，医药上用氯化钠配制生理盐水，生活中用氯化钠做调味剂，而
不是葡萄糖，故B错误；
C、甲烷由碳、氢两种元素组成的可燃性气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不污染空气，
是清洁能源，故C正确；
D、水即可与酸性氧化物反应又可与碱性氧化物反应生成相应的酸和碱，故D错误；
故选：C。
【点评】氧化物分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物以及不成盐氧化物，此外还
有H O．
2
酸性氧化物：能够与碱反应生成盐和水的氧化物．
碱性氧化物：能够与酸反应生成盐和水的氧化物．
两性氧化物：能够与碱反应生成盐和水且能够与酸反应生成盐和水的氧化物．
不成盐氧化物：不能反应成盐的氧化物．
既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应的有两性氧化物和H O
2
但是两性氧化物一定会生成盐，而H O则形成相应的酸和碱．
2
12．（2分）对下列事故处理的方法错误的是（ ）
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．浓H SO 沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理
2 4
D．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；6V：一氧化碳的毒性；92：酸的物理性质
及用途；94：常见碱的特性和用途；H4：灭火的原理和方法；J8：常见中毒途径及预防
方法．
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【分析】A、碱性溶液有一定腐蚀性，浓度越大碱性越强腐蚀性越强，加水稀释可降低
其腐蚀性；
B、隔绝氧气是一种常用的灭火方法；
C、浓硫酸有较强的腐蚀性，加水稀释，腐蚀性减小；氢氧化钠又名火碱、烧碱、苛性
钠，有极强的腐蚀性；
D、CO与血液中血戏蛋白结合而使血红蛋白失去运氧能力，使人中毒。
第8页（共24页）【解答】解：A、用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小
腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱。属正确的处理方
法。
B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭。使用湿布可
以防止布燃烧。属正确的处理方法。
C、具有极强腐蚀性的浓硫酸沾到皮肤上，应该要先用抹布擦去，后用大量水冲洗，使
沾在皮肤上的硫酸随水流走；若使用同样有较强腐蚀性的氢氧化钠溶液，会使腐蚀加剧。
此做法不妥，属错误处理方法。
D、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同
时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助。属正确的处理方法。
故选：C。
【点评】根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障。
13．（2分）高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾﹙K MnO ﹚、二氧化锰
2 4
﹙MnO ﹚，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为（ ）
2
A．+6、+4 B．+6、﹣4 C．+7、+4 D．+7、﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得锰酸钾﹙K MnO ﹚锰元素
2 4
的化合价分别为：
（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，
则x＝+6；
二氧化锰﹙MnO ﹚中锰元素的化合价为：y+（﹣2）×2＝0，
2
则 y＝+4；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能
力．
14．（2分）下列做法对人类的生存环境会造成危害的是（ ）
A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放
B．农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
C．不随意丢弃废旧电池
D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
第9页（共24页）【考点】66：目前环境污染问题；6S：二氧化碳对环境的影响；79：水资源的污染与防
治．
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【分析】根据所叙述的问题是否能对环境造成不良影响考虑．
【解答】解：A、工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放，不会对环境造
成污染，污染物已被处理掉了；
B、农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥，会对水体进行污
染，应该合理的使用化肥和农药；
C、废旧电池不仅会产生环境污染，而且会产生重金属污染，所以要做到不随意丢弃废
旧电池；
D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二
氧化碳，生成氧气，减少了温室效应。
故选：B。
【点评】防治水污染的方法是：工业废水、生活污水经过处理后再排放，合理的使用化
肥和农药．
15．（2分）下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氯化钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【分析】能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的试剂，与溶液混合应能与两种溶液出
现明显不同的现象．
【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显现象的溶
液则为氢氧化钠溶液。能鉴别两种溶液；
B、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，不能鉴别两
种溶液；
C、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，无明显现象的溶液为稀硫
酸。能鉴别两种溶液；
D、滴加碳酸钠溶液，放出气体的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液。
能鉴别两种溶液。
故选：B。
【点评】根据复分解反应的发生规律，判断物质间的反应，并应出现明显不同的现象才
可以完成鉴别．
16．（2分）在化学学习过程中，常常要用到分类的方法．下列各组物质的分类正确的是
第10页（共24页）（ ）
A．混合物：空气、粗盐、牛奶
B．盐：氯化钙、硫酸、硝酸钾
C．氧化物：MgO、P O 、KClO
2 5 3
D．单质：铝、金刚石、氯化氢
【考点】57：学习化学的重要途径及学习方法；A2：物质的简单分类；A5：纯净物和
混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．氧化物是
由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．由金属离子和酸根离子组成的化合物
是盐．
【解答】解：A、空气、粗盐、牛奶都是由多种物质组成的物质，属于混合物。
B、硫酸属于酸。
C、氯酸钾属于盐。
D、氯化氢属于化合物。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的分类方面的内容．
17．（2分）下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
事实 解释
A 春天来了，百花盛开，花香四溢 分子在不断运动
B 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 分子运动加快
C 水电解产生氢气和氧气 分子是可以再分的
D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】根据微观粒子的特征进行作答；微观粒子的主要特征为：质量和体积都很小；
微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．在化学变化中分子可分，原子不可分．
【解答】解：A中事实说明分子是不断运动的，分子之间有间隔。
B中事实说明分子的运动速率随着温度的升高而加快。
C中事实说明化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
D、架在高处的电线夏季变得比冬季长说明原子之间的间隔在温度升高时变大。不是原
子的大小发生了改变。
第11页（共24页）故选：D。
【点评】解答本题要充分理解微观粒子的特征，只有理解了微观粒子的特征才能对问题
做出正确的判断．
18．（2分）小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验： 把X和
Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应． 把X和Y分别放入Z①的盐溶液
中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化．根据以②上实验事实判断，X、Y、Z三
种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
【解答】解：Y能与酸反应放出氢气而X不能，说明Y的活动强比X强；Y能从Z的盐
溶液中置换出Z，说明Y的活动性比Z强，X不能置换盐中的Z，则X的活动性不如Z
强；
综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞X；
故选：D。
【点评】能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的
金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属
活动性强．
19．（2分）根据已配平的反应方程式：4K Cr O 4R+2Cr O +3O ↑，可推测R的
2 2 7 2 3 2
化学式是（ ）
A．KOH B．K CrO C．K CrO D．K CrO
2 2 2 4 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应
前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物
中含有的原子种类及原子个数为K，8；Cr，8；O，28；已知生成物中含有的原子种类
及原子个数为Cr，4；O，12；比较分析可知R中含有K，Cr和O元素，其原子个数分
别为2，1和4故R的化学式为K CrO
2 4
故选：C。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，
第12页（共24页）才能自由驾御，正确解答．
20．（2分）用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/
mL）．下列说法正确的是（ ）
A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B．配制该稀硫酸需要加水800mL
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；
7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【分析】A、配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、
玻璃棒和胶头滴管等
B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量
C、配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶质质量分数计算溶质与溶剂的质量比求解
【解答】解：A、配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、
量筒、玻璃棒和胶头滴管等，故A选项正确；
B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是
＝233g，
则需水的质量是 1000mL×1.14g/mL﹣233g＝907g，需水的体积是 907g÷1g/mL＝
907mL，
故此选项错误；
C、配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中，并不断搅拌使其产生的热量尽快散失，故
此选错误；
D、利用20%的溶质质量分数计算溶液与溶剂的质量比求解，溶液质量：溶剂质量＝
100：（100﹣20）＝5：4，故此选项正确。
故选：AD。
【点评】此题是对溶液配置问题的考查，涉及到溶液配制的方方面面，对学生掌握有关
溶液配制的知识有一定帮助．
二、填空题（共6小题，满分22分）
21．（3分）请用化学符号填空：
第13页（共24页）（1）2个氧分子 2O ；
2
（2）3个磷原子 3P ；
（3）4个氢氧根离子 4OH ﹣ ；
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氧气分子，可表示为：
O ，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2个氧气分子可表示为
2
2O ；
2
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．所以3个磷原子，就可表示为3P；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个离子，就在其元
素符号前加上相应的数字4OH﹣．
故答为：（1）2O ；（2）3P；（3）4OH﹣
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
22．（3分）如图是工业上制备H 的某个反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原
2
子．
请回答下列问题：
（1）该反应共涉及 四 种分子．
（2）该反应是否属于（填“属于”或“不属于”） 不属于 置换反应．
（3）该微观示意图中不属于化合物的有 一 种．
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；F3：置换反应及
其应用．
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【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）由图中可知，反应物是两种分子，生成物是两种分子，共有 4种分
第14页（共24页）子．故填：四．
（2）由图中可知，反应物是两种化合物，生成物一种是化合物，一种是单质，该反应
不属于置换反应．故填：不属于．
（3）由图中可知，反应物是两种化合物，生成物一种是化合物，一种是单质，不属于
化合物的有一种．故填：一．
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判
断．
23．（3分）铅笔是我们非常熟悉的学习工具，它由橡皮、木棒、铅笔芯和铝皮等组成．
在这些物质中：（1）能导电的是铝皮和 铅笔芯 ．（2）属于有机物的是木棒和 橡
皮 ．（3）燃烧不能生成二氧化碳的是 铝皮 ．
【考点】82：金属的物理性质及用途；AC：有机物与无机物的区别；CA：碳元素组成
的单质；CC：元素在化学变化过程中的特点；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】可以根据物质的性质、物质的分类方法等方面进行分析、考虑，从而得出正确
的结论．
【解答】解：（1）铝是金属，导电性良好，铅笔芯中含有石墨，石墨的导电性良好．
故填：铅笔芯．
（2）橡皮是含有碳元素的化合物，属于有机物．故填：橡皮．
（3）木棒和铅笔芯含有碳元素，燃烧能生成二氧化碳，铝燃烧生成氧化铝，不能生成
二氧化碳．故填：铝皮．
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质，要求同学们加强对基础知识的储备，以
便灵活应用．
24．（5分）请从“ 二氧化碳； 熟石灰； 生石灰； 硝酸； 尿素； 聚乙烯塑
料； 碳酸氢钠”①中选择适当的②物质填空（③填序号）：④ ⑤ ⑥
（1）⑦固态时可用于人工降雨的物质是 ；（2）可直接用作农作物氮肥的物质是
； ①
⑤（ 3 ） 可治疗胃酸过多症的物质是 ；（4）常用作袋装食品干燥剂的是 ；
（5）可以制成食品包装袋的是 ⑦ ． ③
【考点】53：化学的用途． ⑥
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【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途，掌握了它们的性质和用途，就能很轻松
的完成此题．要注意要求是填序号．
【解答】解：（1）人工降雨是利用干冰易升华，升华时吸热使周围环境温度降低，水
第15页（共24页）蒸气凝结成小水滴，所以选择二氧化碳；
（2）农作物氮肥是指含氮元素的肥料，硝酸虽然也含有氮元素，但它不是肥料，所以
选择尿素；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸的药物必须与盐酸反应，并且不具有腐蚀性，
氢氧化钙与生石灰虽然能与盐酸反应，但它们都具有腐蚀性，所以应选择碳酸氢钠；
（4）常用作袋装食品干燥剂的物质，需要能吸收水分，或能与水反应的物质，所以选
用生石灰；
（5）可以制成食品包装袋的是塑料，一般用聚乙烯，而聚氯乙烯有毒不能用来盛装食
品．
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5）
【点评】熟记常见①物质的一些⑤性质，了⑦解性质和用③途的联系，⑥性质决定用途，用途反应
性质．
25．（5分）元素周期表是我们学习化学的重要工具．如图是元素周期表的部分信息（其
中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）
1H 2
氢 氦
3 4 5 6C 7N 8O 9F 10
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11Na 12Mg 13AL 14Si 15P 16S 17Cl 18
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
19K 20Ca …
钾 钙
请你认真分析信息，回答：
（1）空气中含量最多的元素的原子序数是 7 ．
（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为 1 3 的元素符号错误，应该写成 A l ．
（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式 C a （ OH ）
2
．
（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的﹣2价离子是（写粒子符号） S 2 ﹣
．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；B6：原子和离子的相互转化；C3：元
素的符号及其意义；C5：元素周期表的特点及其应用；D1：化学式的书写及意义．
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【分析】根据空气的成分可知空气中含量最多的元素是 N；根据元素的元素符号正误进
第16页（共24页）行判断；判断出三种元素可推断其化合物；由原子序数可知元素，可写出该元素的离子．
【解答】解：（1）根据空气的成分以氮气、氧气为主，可知空气中含量最多的元素是
N，从元素周期表中可查得N的原子序数为7；
故答案为：7；
（2）根据元素的元素符号发现原子序数为13的元素符号错误，应该写成Al；
故答案为：13；Al；
（3）根据元素周期表可知原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素是O，原子序
数为20的元素是Ca，由三种元素组成的化合物的化学式为：Ca（OH） ，
2
故答案：Ca（OH） ；
2
（4）根据元素周期表可知原子序数为16的元素是S，原子得到电子后形成的﹣2价离
子是S2﹣，
故答案为：S2﹣．
【点评】本题考查学生空气中含量最多的元素是N，牢记元素符号判断正误，根据原子
序数推断元素及化合物的组成，形成的离子，进行分析解题的能力．
26．（3分）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大
量气泡外，还能观察到的现象是 镁条被冲到液面上 ．
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl 溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，
2
刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH） 〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色
2
沉淀．请回答下列问题：
刚开始没有出现白色沉淀的原因是 NaOH+HC l ＝ NaCl+H O （用化学方程式表
2
①示）．
生成白色沉淀〔Mg （OH） 〕的化学方程式为： MgC l +2NaOH ＝ Mg （ OH ）
2 2
② ↓ +2NaC l ．
2
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【分析】（1）镁条与稀盐酸的反应现象，反应剧烈、产生大量气泡，放热等；
（2） 刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无
沉淀；①
反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH） 〕和氯化钠，符合
2
②复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
第17页（共24页）【解答】解：（1）除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是镁条
被冲到液面上，或试管壁发热等；
（2） 氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl＝NaCl+H O；
2
氯化①镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写
②化学方程式：
MgCl +2NaOH＝Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
故答为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案同样给分）
（2） NaOH+HCl＝NaCl+H O； MgCl +2NaOH＝Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2 2
【点评①】本题主要考查了金属的化学②性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利
用复分解反应的特点书写化学方程式．
三、解答题（共6小题，满分38分）
27．（6分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、
爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色b．不得有
异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过 过滤 操作达
到．
（2）生活中可以采用 肥皂水 区分硬水和软水，可以通过 煮沸 的方法降低水的
硬度．
（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例： 配制溶液等
（4）下列各种水中属于纯净物的是 （填序号）．
矿泉水 自来水 蒸馏水 汽水 ③糖水
①（5）小明②家长期饮③用“××牌④纯净水⑤”，专家认为这是不科学的，理由是 因为纯净水
中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；77：硬水与软水；A5：纯
净物和混合物的判别．
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【分析】过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法，故要达到“c指标”可以通
过过滤达到；降低水的硬度可用煮沸或蒸馏的方法；了解水在化学实验中的用途、纯净
物的特征等可以判断（3）、（4）、（5）．
【解答】解：区分硬水和软水可用肥皂水；过滤、吸附等操作不能降低水的硬度，降低
水的硬度可以用煮沸或蒸馏的方法；化学实验中水可以用来洗涮仪器、作反应物、配制
溶液等；人喝水的目的之一是补充人体所需要的矿物质，太纯净的水中矿物质含量太少，
第18页（共24页）长期饮用不利于人体健康．
故答案为：（1）过滤
（2）肥皂水、煮沸
（3）配制溶液（其它合理答案同样给分）
（4）
（5）③因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康．
【点评】本题综合考查了水的净化、用途、软化等，解题的关键是熟知并理解这些内容．
28．（6分）已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无
色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质．它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B CO 、C C u 、E CaCO ．
3
（2）写出反应 的化学反应方程式： CuO+CO Cu+CO ．
2
①
（3）写出反应 的化学反应方程式： Cu+2AgNO ＝ 2Ag+Cu （ NO ） ；该反应属
3 3 2
于基本反应类型②中的 置换 反应．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；FA：反应类型的判定；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】在做推断题时，首先找到解决这一题的题眼，然后，根据题眼解决其它题目．
在这一题中的题眼是C，因为C为紫红色金属单质，所以C为铜，利用C可以推断出其
它物质．
【解答】解：C为紫红色金属单质，所以C为铜．又知A是黑色固体，B是无色无味的
剧毒气体，且两者高温生成铜，所以A为氧化铜，B为一氧化碳．D为二氧化碳．从而
得出F为硝酸铜，E为碳酸钙．
故答案为：
（1）CO、Cu、CaCO
3
第19页（共24页）（2）CuO+CO Cu+CO （3）Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu（NO ） 、置换．
2 3 3 2
【点评】在初中阶段我们所学过的黑色物质有氧化铜、四氧化三铁、铁粉、炭粉．根据
所掌握的物质的颜色，可以在推断题中找到解决该题的题眼．
29．（7分）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习
小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制
取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
（1）该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是 第一种方法的操作条件复杂
而第二种方法的操作条件简单 ．
（2）在如图所示装置中，制取氨气的装置是 A ，理由是 因为该反应是加热固体 ；
收集氨气的装置是 D ，理由是 因为氨气极易溶于水且密度比空气小 ．
（3）请写出如图所示装置中标有序号的仪器名称： 酒精灯 玻璃管（导管）
． ① ②
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方
法；4P：常用气体的收集方法．
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【分析】（1）实验室制取气体要求操作简单易行；
（2）实验室制取气体，发生装置根据反应条件和药品状态做出选择，主要有“固液不
需加热”型和“固体加热”型两套发生装置；收集装置有三种：排水集气法（适用于不
溶或难溶于水的且不能与水反应的气体）、向上排空气法（密度大于空气）和向下排空
气法（密度小于空气）；
（3）正确识别仪器，并能准确写出仪器名称；
【解答】解：（1）第一种方法反应条件“高温高压催化剂”，操作起来难度大不宜操
第20页（共24页）作，而第二种方法仅需要加热，容易操作．
故答：第一种方法的操作条件复杂而第二种方法的操作条件简单．
（2）“氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气”，对固体物质加热制取氨，
应选择“固体加热”型发生装置；氨气“极易溶于水、密度比空气小”，收集时应采取
向下排空气法收集．
故选A，因为该反应是加热固体；D，因为氨气极易溶于水且密度比空气小．
（3）玻璃管用来引导气体，属于导管一部分．故答：酒精灯，玻璃管（或导管）
【点评】在确定制取气体的反应时，为便于操作，反应条件越简单越好．
30．（7分）为了延缓蛋糕等食品的氧化，生产厂家在包装袋中加入了一种除氧剂．该除
氧剂是一种或两种常见单质的粉末状固体，未变质时呈黑色，失效后带有红褐色．某化
学课外兴趣小组为了确定该除氧剂的主要成分，进行了如下探究．
提出问题：假设 ：该除氧剂的主要成分是活性炭；假设 ：该除氧剂的主要成分是
活性铁粉；假设①：该除氧剂的主要成分是活性炭和活性铁②粉的混合物．
设计方案并进行③实验：同学们对实验作了如下设计并进行了实验：将一包未变质的除氧
剂分成两份，一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色且出现紫红色
固体，说明假设 一定是不正确的；另一份加入到足量的稀盐酸中，发现产生大量
气泡且一段时间后没①有固体剩余，说明假设 是正确的．
反思与评价：（1）为了验证该除氧剂是否含有②活性铁粉，可以采用的一种物理方法是
磁铁吸引 ；
（2）下列有关说法正确的有 C （填字母）．
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C．米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
拓展：
（1）若某除氧剂主要成分为活性铁粉，由于铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈（用
Fe O •3H O表示），从而达到吸收包装袋中的氧气、延长食品保质期的目的．
2 3 2
生成铁锈的化学方程式为 4Fe+3O +6H O ═ 2Fe O • 3H O ．
2 2 2 3 2
①已知该除氧剂含活性铁粉的质量为1.4 g，则该除氧剂最多能够吸收氧气 0. 6 g．
② 第21页（共24页）（2）我们日常使用的铁制品容易发生锈蚀．请说出一种防止铁制品锈蚀的方法： 在
铁制品表面涂上油漆 ．
【考点】12：猜想与事实验证；2D：食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究；
8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断从而得出正确的结论．
【解答】解：设计方案并进行实验
活性炭不能和氯化铜溶液反应，说明 是不正确的．故填：
加入到足量的稀盐酸中，发现产生大①量气泡且一段时间后没有①固体剩余，说明假设 是
正确的．故填： ②
反思与评价 ②
（1）磁铁能吸引铁．故填：磁铁吸引．
（2）米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化，正确．故填：C
拓展
（1） 生成铁锈的化学方程式为：4Fe+3O +6H O═2 Fe O •3H O
2 2 2 3 2
设吸①收氧气的质量为X
②4Fe+3O
2
+6H
2
O═2 Fe
2
O
3
•3H
2
O
224 96
1.4g X
X＝0.6g
答：最多能够吸收氧气0.6g
（2）防止铁制品锈蚀的方法：在铁制品表面涂上油漆．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其根据化学方程式进行相关方面计算等方
面的内容．
31．（6分）据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校
在每间教室用120g 10%的醋酸（CH COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理．
3
请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为 6 0 ．
（2）120g 10%的醋酸溶液中含水 10 8 g．
第22页（共24页）（3）120g 10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？（要求写出计算过程）
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7U：有关溶质质量分数的简单计
算；D8：相对分子质量的概念及其计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【分析】（1）根据化学式计算相对分子质量；
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，而溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数；
（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的质量，溶液中溶质醋酸含有O元素、溶剂水含有O
元素，所以溶液中O元素质量应为二者O元素质量和．
【解答】解：（1）醋酸（CH COOH）的相对分子质量＝12×2+1×4+16×2＝60
3
（2）120g10%的醋酸溶液中含水的质量＝120g﹣120g×10%＝108g
（3）这些CH COOH中所含氧元素的质量为120g×10%× ＝6.4g；
3
水中所含氧元素的质量为108g× ＝96g；
这些醋酸溶液中氧元素的质量是6.4g+96g＝102.4g
答：120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是102.4g．
【点评】乙酸俗称醋酸，无水的乙酸在略低于室温的温度下（16.7℃），能够转化为一
种具有腐蚀性的冰状晶体，故常称无水醋酸为冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰．
32．（6分）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学 30g NaCl固体样品（含有
CuCl 杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、
2
稀盐酸各100g，通过实验将CuCl 除去（不引进其它杂质）并测出其中所含氯化铜的质
2
量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．
他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，
当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g．请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 氢氧化钠溶液 ．
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；2H：物质除杂或净化的探究；31：
实验数据处理或者误差分析的探究；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化
学反应方程式的计算．
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【分析】用氢氧化钾溶液时带入杂质氯化钾，用盐酸时不能除去氯化铜，根据化学方程
式可以进行相关方面的计算．
第23页（共24页）【解答】解：（1）用氢氧化钾溶液时带入杂质氯化钾，用盐酸时不能除去氯化铜．故
填：氢氧化钠溶液．
（2）设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x．
CuCl +2NaOH═2NaCl+Cu（OH） ↓
2 2
135 98
x 4.9g
x＝6.75g
氯化铜的质量分数为： ×100%＝22.5%
答：氯化铜的质量分数为22.5%
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是：30g+100g+56g﹣4.9g＝181.1g
答：当恰好完全反应时，所得溶液的质量是181.1g
【点评】解答本题是要掌握物质的性质及其进行相关方面计算的方法，只有这样才能对
问题做出正确的判断．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:56:37；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第24页（共24页）
