文档内容
2010 年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
(满分 150 分，考试时间 100 分钟)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5
六、选择题(共 20分)
1．生活中发生的变化属于化学变化的是
A．冰块融化 B．黄瓜榨汁 C．菜刀生锈 D．玻璃破碎
2． 常见的四种金属中活动性最强的是
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
3．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
4．氯化钴(CoCl )试纸常用来检验水是否存在，其中钴(Co)元素的化合价是
2
A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1
5．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al(OH) C．CaO D．NaOH
3
6． 镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg＋CO
点燃→
2MgO＋C，该反应中的还原剂是
2 2
A．Mg B． CO C． MgO D．C
2
7．用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是
A． B． C． D．
8．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO →Cu＋FeSO 。该反应属于
4 4
A． 化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
9． 物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A．Fe(OH) ：氢氧化铁 B．Hg：氦
2
C．K CO ：碳酸钾 D．NH Cl：氯化氨
2 3 4
10． 关于原子和分子的说法，正确的是
A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙
11 氧元素由化合态转化为游离态的变化是
A． 4P＋5O
点燃→
2P O B． H ＋CuO
∆→
Cu＋H O
2 2 5 2 2C． Fe O ＋6HCl→2FeCl ＋3H O D．2KClO 二氧化锰→ 2KCl+3O ↑
2 3 3 2 3 2
加热
12．最近科学家获得了极具理论研究价值的N 分子。有关N 说法正确的是
4 4
A．N 和N 互为同素异形体 B．N 是一种新型的有机物
4 2 4
C．1个N 分子由2个N 分子构成 D．1molN 约含6．02×1023个氮原子
4 2 4
13．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
14．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是
A．CuO ＋H O→Cu(OH)
2 2
B．2NaOH ＋CuSO →Na SO ＋Cu(OH) ↓
4 2 4 2
C．4Fe＋3O
点燃→
2Fe O
2 2 3
D．Mg＋HCl→MgCl ＋H ↑
2 2
15．正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2．5
16．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
17．常温常压下在实验室收集NH (气体)，与选择收集方法无关的信息是
3
A．NH 的密度 B．NH 在水中的溶解性
3 3
C．空气的密度 D．NH 的质量
3
18． 能用于实验室制取H ，并能随开随用、随关随停的装置是
2
A． B． C． D．
19． 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是
A．FeCl NaOH HCl H SO B． HCl KNO Na CO Na SO
3 2 4 3 2 3 2 4
C．AgNO HCl NaCl HNO D． BaCl Na SO Na CO HCl
3 3 2 2 4 2 3
20．能反映相关实验过程中量的变化的图象是A． B． C． D．
大理石投入足量盐酸中 稀盐酸滴入Na2CO3 溶液中 稀释NaCl溶液 稀H2SO4 中滴入BaCl2 溶液
七、填空题(共 19分)
21． 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离
不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO 、SO 、CO的排放，这些物质中会引起温室
2 2
效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成
人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________
作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第
一步是将玉米发酵制得乳酸(C H O )。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质
3 6 3
量分数为_________。
22． 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t ℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
1
②t ℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
2
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是
_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d
23． 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H SO 与NaOH溶液混合后，虽然
2 4
仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和
评价。
①方案一：测定稀H SO 与NaOH溶液混合前后的pH(20 ℃。 )
2 4
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H SO 加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
2 4
结论：稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
2 4
②方案二：观察_________________________________________________________。(根
据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
2 4
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H SO 与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
2 4
___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H SO 与
2 4
NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
八、简答题(共 21分)
24． ①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的
电极上______________________________________。
检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
25． 在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H SO ，混匀后注入
2 4
水电解装置。
①H SO 的摩尔质量是_____________。
2 4
②若水电解装置中盛有 4．82%的H SO 溶液 100g，通电一段时间后切断电源，水的
2 4
质量减少了3．6g。(已知通电时H SO 不发生变化，其他损失忽略不计。)
2 4
Ⅰ．计算生成O 的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
2
Ⅱ．此时溶液中溶质H SO 的质量分数为____________。
2 426． 下图是利用CO、CO 混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
2
①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度( ℃ ) 10 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) 64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A_____________________；
操作名称：Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。参考答案
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B 14．B
15．D 16．A 17．D 18．C 19．D 20．A
21．（1）黄 （2）CO SO CO （3）吸附 细菌消毒 （4）三 40%
2 2
22．（1）30 （2）15 （3）加水（或升高温度） （4）Ⅲ
23．（1）大于 稀H SO （2）稀H SO 加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 （4）
2 4 2 4
放热 三
24．（1）有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体 Ⅰ （2）
无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠海
25．98 g/mol (2)Ⅰ.0.1 mol Ⅱ.5.00% 26．(1)铁架台 外 （2）方程式略 方程式略 （3）
澄清石灰水变浑浊 （4）甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO 是否被吸收完全
2
（5）Ca（OH） 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶）
22010年上海市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化 B．黄瓜榨汁 C．菜刀生锈 D．玻璃破碎
【解答】解：A、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、黄瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
2．（1分）常见的四种金属中活动性最强的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Al D．Cu
【解答】解：根据金属活动性顺序，可知 Ag、Zn、Al、Cu 四种金属活动性的强弱顺序为
Al＞Zn＞Cu＞Ag，因此，四种金属中活动性最强的是Al；
故选：C。
3．（1分）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
【解答】解：“黑火药”由硝酸钾、硫磺、木炭等物质组成，属于混合物。
故选：D。
4．（1分）氯化钴（CoCl ）试纸常用来检验水是否存在，其中钴（Co）元素的化合价是（ ）
2
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯化钴中钴（Co）元素的化合
价为：x+（﹣1）×2=0，则x=+2，
故选：A。
5．（1分）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A．NaCl B．Al（OH） C．CaO D．NaOH
3
【解答】解：能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH） 、CaO和NaOH，但由于CaO
3
和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多，
故选：B。
6．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂是（ ）
2 2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【解答】解：在 2Mg+CO 2MgO+C中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原
2
剂。
故选：A。
7．（1分）用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：A、只有一种黑球，则A为单质，不属于氧化物，故A错误。
B、有三种不同的球，则有三种不同的元素，属于化合物，但不属于氧化物，故B错误。
C、含有黑球，则有氧元素，且有两种球，则表示有两种元素，即C为氧化物，故C正确。
D、没有黑球，则不含有氧元素，只有一种球，则D为单质，故D错误。
故选：C。
8．（1 分）我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应
是：Fe+CuSO →Cu+FeSO ．该反应属于（ ）
4 4
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【解答】解：铁和铜都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
硫酸铜和硫酸亚铁都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：B。9．（1分）物质的化学式和相应名称均书写正确的是（ ）
A．Fe（OH） ：氢氧化铁 B．Hg：氦
2
C．K CO ：碳酸钾 D．NH Cl：氯化氨
2 3 4
【解答】解：A、Fe（OH） 的名称书写错误，应为氢氧化亚铁，故A错误；
2
B、Hg的名称为汞，水银，而不是氦，故B错误；
C、K CO ：碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确，故C正确；
2 3
D、NH Cl的名称为“氯化铵”，而不是氯化氨，故D错误。
4
故选：C。
10．（1分）关于原子和分子的说法，正确的是（ ）
A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙
【解答】解：A、有些物质是由原子直接构成，例如铁是由铁原子直接构成的，A错误；
B、分子是由原子构成的，分子可以在分成原子，B正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中可以再分，C错误；
D、分子之间有间隔，气体受压体积缩小就说，分子间的间隔变小，D错误。
故选：B。
11．（1分）氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．4P+5O 2P O B．H +CuO Cu+H O
2 2 5 2 2
C．Fe O +6HCl═2FeCl +3H O D．2KClO 2KCl+3O ↑
2 3 3 2 3 2
【解答】解：A、反应中的氧元素由游离态转化成了化合态；
B、反应物和生成物中的氧元素都是以化合态存在的；
C、反应物和生成物中的氧元素都是以化合态存在的；
D、反应中的氧元素由化合态转化成了游离态。
故选：D。
12．（1分）最近科学家获得了极具理论研究价值的N 分子．有关N 说法正确的是（ ）
4 4A．N 和N 互为同素异形体
4 2
B．N 是一种新型的有机物
4
C．1个N 分子由2个N 分子构成
4 2
D．1molN 约含6.02×1023个氮原子
4
【解答】解：A、N 和N 都是由氮元素组成的不同的单质，互为同素异形体，A是正确；
4 2
B、N 是一种单质，不属于有机物，B错误；
4
C、1个N 分子由4个氮原子构成的，C错误
4
D、1个N 分子含有4个氮原子，1molN 约含6.02×1023×4=2.408×1024个氮原子，D错误。
4 4
故选A。
13．（1分）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
【解答】解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误。
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确。
C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错误。
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误。
故选：B。
14．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．Mg+O MgO
2 2
B．2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．Mg+HCl═MgCl +H ↑
2 2
【解答】解：A、生成物的化学式书写错误，改正为Mg+O 2MgO，故A错误；
2
B、2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓，化学方程式完全正确；故B正确；
4 2 4 2
C、生成物的化学式书写错误，改正为3Fe+2O Fe O ，故C错误；
2 3 4
D、没有遵守质量守恒定律，化学方程式没有配平，改正为Mg+2HCl═MgCl +H ↑，故D错
2 2误。
故选：B。
15．（1分）正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是（ ）
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．向30mL试管中倒入约8mL蒸馏水
D．用50mL烧杯量取28.3mL蒸馏水
【解答】解：A、由于托盘天平能准确到 0.1g，可以用托盘天平称取 2.9gNaCl 固体，故 A
正确；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确；
C、如果给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，所以可以向
30mL试管中倒入约8mL蒸馏水，故C正确
D、烧杯是盛放容器，而非量取用的容器，所以不能用用 50mL 烧杯量取 28.3mL 蒸馏，故
D错误。
故选：D。
16．（1分）粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（ ）
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
【解答】解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒
精灯，才能确定铁圈的位置和高度。故A正确，
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位
置，故B错误，
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，
D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故
D错误，
故选：A。
17．（1分）常温常压下在实验室收集NH （气体），与选择收集方法无关的信息是（ ）
3A．NH 的密度 B．NH 在水中的溶解性
3 3
C．空气的密度 D．NH 的质量
3
【解答】解：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大
用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。
故选：D。
18．（1分）能用于实验室制取H ，并能随开随用、随关随停的装置是（ ）
2
A． B． C． D．
【解答】解：A、反应一旦开始，就不能随意停止，故A错误；
B、能用于实验室制取H ，并能随开随用、随关随停，可以随时增加稀硫酸，具体操作是：
2
关上止水夹，氢气将液体压出干燥管，反应停止。打开止水夹，液体淹没固体，反应发生，
产生氢气故B正确；
C、没有带孔塑料板，反应不能随时停止，故C错误；
D、也没有带孔塑料板，漏斗伸入试管内也太短，反应不能随时停止，故D错误；
故选：B。
19．（1分）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl NaOH HCl H SO B．HCl KNO Na CO Na SO
3 2 4 3 2 3 2 4
C．AgNO HCl NaCl HNO D．BaCl Na SO Na CO HCl
3 3 2 2 4 2 3
【解答】解：
A、FeCl 、NaOH、HCl、H SO ．先用观察颜色的方法找出棕黄色的FeCl ，之后将FeCl
3 2 4 3 3
滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和H SO 无法继续推
2 4
断。错误。
B、HCl、KNO 、Na CO 、Na SO ．即使用两两混合法也只能找到HCl和Na CO ，但是还
3 2 3 2 4 2 3
不清楚到底那一份是HCl那一份是Na CO ．错误。
2 3
C、AgNO 、HCl、NaCl、HNO ．通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的是AgNO ，
3 3 3但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HCl NaCl），而和AgNO 混合无明显现象的是
3
HNO ；．错误。
3
D、BaCl 、Na SO 、Na CO 、HCl．两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是BaCl ；
2 2 4 2 3 2
而与BaCl 无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl 产生沉淀的溶液中，生成气
2 2
体的是Na CO ；C，剩余的为Na SO ．正确。
2 3 2 4
故选：D。
20．（1分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A．
大理石投入足量盐酸中
B．
稀盐酸滴入Na CO 溶液中
2 3
C．
稀释NaCl溶液
D．
稀H SO 中滴入BaCl 溶液
2 4 2
【解答】解：A、CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，随着反应的进行，固体碳酸钙会越来越
3 2 2 2
少，即固体减少的质量会越来越大，故A正确；B、向呈碱性的碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，随着滴入的稀盐酸的质量的增加，溶液的 pH 值
会越来越小，故B错误；
C、稀释氯化钠溶液，随着水的质量的增加，溶液的密度应会变小，故C错误；
D、向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，随着稀硫酸质量的增多，生成的沉淀的质量应越来越多，
直至不再发生变化，故D错误；
故选：A。
二、填空题（共3小题，共19分）
21．（6分）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开
多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈 黄 色．
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO 、SO 、CO的排放，这些物质中会引起温室效应
2 2
的是 CO ，会造成酸雨的是 SO ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是
2 2
CO ．
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭起 吸附 作
用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是 杀菌消毒 ．
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步
是将玉米发酵制得乳酸（C H O ）．乳酸由 三 种元素组成，其中碳元素的质量分数为
3 6 3
40% ．
【解答】解：①焰色反应中，钠元素的焰色是黄色的；
②三种气体中，会引起温室效应的是CO ，会造成酸雨的是SO ，能与血液里的血红蛋白结
2 2
合，造成人体中毒的是CO；
③净水过程中，活性炭起吸附作用，吸附水中的颜色和异味；紫外线和氯气一样，同样起着
杀菌消毒的作用；
④ 乳 酸 含 有 C 、 H 、 O 三 种 元 素 ， 其 中 ， 碳 元 素 的 质 量 分 数
= = =40%
故答案是：①黄色；
②CO ；SO ；CO
2 2
③吸附；杀菌消毒；④三；40%
22．（6分）甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点．
①t ℃时，甲物质的溶解度是 30 g/100g水．
1
②t ℃时，25g水中最多能溶解甲物质 15 g．
2
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 升温 ．
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是 Ⅲ （选填下列编号）．
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．
【解答】解：①根据甲的溶解度曲线可知，在t ℃时，甲物质的溶解度是 30g，故答案为：
1
30；
②由于在t ℃时时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则在25克水中
2
最多溶解15克甲，故答案为：15；
③由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可
采用升温或是增加溶剂的方法，故答案为：升温；
④由于在溶解度曲线下方的点表示的是某温度下的该物质的不饱和溶液，根据图象可知，100
克水中溶解的溶质的质量大小关系是：c＞a＞b=d，故答案为：Ⅲ．
23．（7 分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H SO 与NaOH溶液混合
2 4
后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施
和评价．
（1）方案一：测定稀H SO 与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
2 4
测定某NaOH溶液的pH，pH 大于 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H SO 加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
2 4结论：稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应，并且 稀H SO 过量．
2 4 2 4
（2）方案二：观察 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变
为无色 ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结 论 ： 稀 H SO 与 NaOH 溶 液 发 生 了 化 学 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 4
2NaOH+H SO =Na SO +2H O ．
2 4 2 4 2
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 ．
（4）为了进一步获取稀H SO 与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
2 4
放热 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H SO 与NaOH溶
2 4
液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 三 次．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，所以本
题答案为：大于，稀H SO ；
2 4
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化
钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：向滴
有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色，
2NaOH+H SO =Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答
案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测
起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以本题答
案为：放热，三．
三、解答题（共3小题，满分21分）
24．（7分）①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．
把水注入水电解装置中，接通直流电源，可以观察到的现象是
有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色气体，且a管中
的气体体积与b管中的气体体积比约为2：1，长颈漏斗内液面上升 ．②检验b管中产物的方法是 Ⅱ （填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
Ⅰ、用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ、用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ、用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
③科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水产生的氢气
直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水显蓝色）的仪器c，在导管口d处点燃，
然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置．实验过程中可以观察到的现象是 c中无水
硫酸铜变蓝 、 导管d处有淡蓝色火焰 、 烧杯底部附着小水珠 ．
【解答】解：①水通电生成无色气体氢气和氧气，负极产生的氢气的体积约是正极产生的氧
气体积的2倍，随气体的增加，管内水进入长颈漏斗；
故答案为：有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色气体，
且a管中的气体体积与b管中的气体体积比约为2：1，长颈漏斗内液面上升；
②b管内气体体积小于a管，说明管内气体为氧气，可用带火星的木条进行检验；
故答案为：Ⅱ；
③实验过程为用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水，然后点燃气体，氢气燃烧生成的水
遇温度较低烧杯，在杯底凝结成液态水；
故答案为：无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠．25．（7分）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H SO ，混匀
2 4
后注入水电解装置．
（1）H SO 的摩尔质量是 98g/mol ．
2 4
（2）若水电解装置中盛有4.82%的H SO 溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量
2 4
减少了3.6g．（已知通电时H SO 不发生变化，其他损失忽略不计．）
2 4
Ⅰ．计算生成O 的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
2
Ⅱ．此时溶液中溶质H SO 的质量分数为 5.00% ．
2 4
【解答】解：（1）硫酸的化学式为H SO
2 4
H SO 的摩尔质量=1×2+32+16×4=98g/mol
2 4
（2）Ⅰ．水的质量减少了3.6g，则有3.6g水，0.2mol水被电解
设电解3.6g水可生成氧气的物质的量为n
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
2 1
0.2mol n
解之得 n=0.1mol
答：生成O 的物质的量为0.1mol
2
Ⅱ．电解水，溶液中硫酸的质量不变
此时溶液中溶质H SO 的质量分数= =5.00%
2 4
故答案为：5.00%
26．（7分）下图是利用CO、CO 混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
2（1）仪器a的名称是 铁架台 。乙装置中应该用酒精灯的 外 焰加热。
（2）写出甲中反应的化学方程式： CO +2NaOH=Na CO +H O ；
2 2 3 2
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式： CuO+CO Cu+CO 。
2
（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（4）该装置存在的主要问题是 缺少尾气处理装置 。
（5）实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A Ca（OH） ；
2
操作名称：Ⅰ 过滤 Ⅱ 蒸发 Ⅲ 降温结晶 。
【解答】解：（1）酒精灯火焰分外焰、内焰和焰心，而外焰温度最高，故答案为：铁架台；
外
（2）二氧化碳与碱反应生成盐和水，一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，
故答案为：CO +2NaOH=Na CO +H O； CuO+CO Cu+CO
2 2 3 2 2
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水
变浑浊
（4）一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理，故答案为：
缺少尾气处理装置
（5）要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体，要先除去其中的Na CO 杂
2 3
质，用Ca（OH） 与Na CO 反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过滤出沉淀，得到氢氧化钠
2 2 3
溶液，由资料可得出氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，可加热后再降温结晶，故答案为：
Ca（OH） ；过滤；加热（蒸发）；冷却（降温结晶）
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