文档内容
2011 年上海市中考试卷及答案
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化 学 部 分
考生注意：
1. 本试卷化学部分含三个大题。
2. 答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。
27. 空气中体积分数最大的气体是 （ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳
28. 硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是 （ ）
A. He B. P C. Si D. Al
29. ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 （ ）
2
A. -2 B. -1 C. +2 D. +4
30. 生活中常见的物质属于溶液的是 （ ）
A. 番茄汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水
31.本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易于血红蛋白结合的物质是 （ ）
A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫
32.用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子，表示一个水分子的是 （ ）
A. B. C. D.
33.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是 （ ）
A. 生石灰 B. 石灰石 C. 大理石 D. 熟石灰
34.属于同素异形体的一组物质是 （ ）
1A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水
C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧
35. 物 质 在 氧 气 燃 烧 的 现 象 叙 述 错 误 的 是
（ ）
A. 木炭：发出白光 B. 硫粉：淡蓝色火焰
C. 红磷：大量白眼 D. 铁丝：火星四射
36. 在化学反应 中，氧化剂是 （ ）
37. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是 （ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
38. 氢氧化镁可治疗胃酸过多： ，该反应属于（ ）
A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
39. 图示实验操作
正 确 的 是
（ ）
A.加热胆矾 B. 倾倒液体 C. 氢气还原氧化铜 D. 测定溶液PH
40. 常见的实验只发生物理变化的是 （ ）
A.活性炭吸附墨水中的色素 B.氢气燃烧
C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈
41. 物质的用途错误的是 （ ）
A.生石灰可作干燥剂 B.氧气可作燃料
C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈
42. 化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是 （ ）
243. 规范的操作时实验成功的前提，实验操作正确的是 （ ）
A.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B.取少量液体试剂时，滴管深入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C.用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
44. 只用一种试剂就能将 三种溶液鉴别出来，它是 （ ）
45. 右图装置可用于气体的手机、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 （ ）
A. 气体从a端通入，收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
46. 有关化学性质推断正确的是（）
A. 两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显附加
C. 一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
七、填空题（共19分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47、生活离不开化学。
①食醋中约含有3%—5%的醋酸（C H O ），醋酸由（ 1 ） 种元素组成。C H O 的摩尔质量为 （ 2 ） ，
2 4 2 2 4 2
0.5 molC H O 分子中约含有 （ 3 ） 个氧原子。
2 4 2
②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式 （ 4 ） ， 其生成物的
分子个数之比与 （ 5 ） （填“质量”或“物质的量”）之 比相等。常
3温常压下甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3 g/100g水、 4.34×10-3 g/100g水。在电解过
程中，甲、乙两种气体的体积比可能 （ 6 ） 2:1（填“大于”或“小于”）
48、联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应
，X的化学式是 （ 7 ） 。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H O，还有Hg、NH 、CH 等物质，其中属于单质的是（ 8 ）
2 3 4
，属于氧化物的是（ 9 ） ，属于有机物的是（ 10 ） 。如果除Hg以外的其余三种物质按照H O、 NH 、CH
2 3 4
的顺序排列，则排列的依据是 （ 11 ） （写一种即可）
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解 （ 12 ） 这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K CO 是一种 （ 13 ） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用
2 3
K CO 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈 （ 14 ） 色。
2 3
49、下表是KNO 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
3
温度
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10
（℃）
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 （ 15 ） 。
②30℃时，KNO 的溶解度是 （ 16 ） g/100g水
3
③KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过 （ 17 ） 的方法提纯。
3
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （ 18 ） （填写编号）。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO 饱和溶液
3
Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO
3
⑤在一定温度下，将含69gKNO 、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO 析出，
3 3
NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （ 19 ） （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加 入足量的锌
粒。充分反应后，产生的氢气0.02g
4①计算20g溶液中H SO 的物质的量（根据化学方程式列式计算）
2 4
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
51、①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ 、 仪器a的名称是 （ 1 ）
。
Ⅱ 、 用大理石和稀盐酸制
取二氧化碳，反应的化
学方程式是 （ 2 ） 。
二氧化碳的收集方法是 （ 3 ） 。
Ⅲ、符合启普发生原理的装置是 （ 4 ） （填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不
参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，
他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
实验操作 实验现象 结论
甲 取样于试管中，滴加 （ 5 ） 试液 试液变红
有盐酸
乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 （ 6 ）
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、
乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计部合理。理由是 （ 7 ） 。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的 （ 8 ） （填化学式），经 （ 9 ） 、蒸发等操作后即可完成。
552、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程
图处理：
①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 （ 10 ） 。
Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁的金属活动性较强 Ⅲ、使反应充分进行
②写出CuO与H SO 反应的化学方程式 （ 11 ） 。
2 4
③滤液D中溶质的成分有 （ 12 ） （填化学式）.
④含有硫酸亚铁的滤液有 （ 13 ） （填框图中字母）.
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能
是 （ 14 ） 。
62012 年上海中考化学试卷解析
一、选择题（60分）
1．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成．汞元素的符号是（ ）
A．Ag B．He C．Hg D．Mg
考点：元素的符号及其意义。
1083391
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。
分析：根据元素符号所表示的元素分析解答．汞元素的符号是Hg．
解答：解：A、Ag表示银元素，不符合题意；
B、He表示氦元素，不符合题意；
C、Hg表示汞元素，正确；
D、Mg表示镁元素，不符合题意；
故选C．
点评：本题考查了元素符号的记忆和应用，注重基础，难度不大．
72．物质在不断的运动变化，属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．大米酿酒 C．木炭燃烧 D．铁锭生锈
考点：化学变化和物理变化的判别。
1083391
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结
合事实进行分析判断即可．
解答：解：A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．
C、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，化学变化．
D、铁锭生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选A．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变
化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于
化学变化．
3．下列不属于化学研究对象的是（ ）
A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成
考点：化学的研究领域。
1083391
专题：课本知识同类信息。
分析：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．
解答：解：A、水的电解生成氢气和氧气属于物质的变化，属于化学研究的对象，故A错；
B、水的浮力属于物理学研究的内容，不属于化学研究的对象，故B正确；
C、水的分子结构属于物质的结构，属于化学研究的对象，故C错；
D、水的元素组成属于物质的组成，属于化学研究的对象，故D错．
故选B．
点评：熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社
会．
4．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
1083391
分析：可以根据石蕊的变色情况以及溶液的pH值和溶液的酸碱性之间的关系分析解答．
解答：解：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以
向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色；
故选D．
点评：了解相关知识即可正确解答：石蕊的变色情况是“酸红碱蓝中不变”；pH＜7的溶液
显酸性，pH＞7的溶液显碱性，pH=7的溶液是中性．
5．含有+2价氮元素的物质是（ ）
A．N O B．NO C．NO D．N O
2 2 2 5
考点：化合价规律和原则；有关元素化合价的计算。
1083391
专题：化学用语和质量守恒定律。
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、N O中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+1价，故A错误；
2
B、NO中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+2价，故B正确；
C、NO 中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+4价，故C错误；
2
D、N O 中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+5价，故D错误．
2 5
故选B．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
86．定向爆破伴有反应：2Al+Fe O Al O +2Fe，此反应中还原剂是（ ）
2 3 2 3
A．Al B．Fe C．Fe O D．Al O
2 3 2 3
考点：还原反应。
1083391
专题：化学反应的基本类型和能量变化。
分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂是得到氧，发
生了氧化反应；此反应中，铝是还原剂．
解答：解：由化学方程式2Al+Fe O Al O +2Fe可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反
2 3 2 3
应，是还原剂．
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确
的判断．
7．某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
A．CaCl B．SiO C．H O D．Fe O
2 2 2 2 3
考点：金属元素的存在及常见的金属矿物。
1083391
专题：金属与金属材料。
分析：根据给定元素在自然界中的存在形式来分析判断．
解答：解：氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也有化和态
的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自
然界中以其稳定的盐的形式存在．
故选B．
点评：本题考查角度新颖，要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识，难度不大．
8．物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．碳60﹣石墨 B．氢氧化钾﹣纯碱 C．氯化钠﹣食盐 D．硝酸钾﹣草木灰
考点：酸碱盐的应用；化学式的书写及意义。
1083391
专题：常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料；化学与生活。
分析：依据所学的物质俗称对选项中的物质与俗称的对应关系进行判断即可；
解答：解：A、碳60和石墨都是碳的单质，但结构不同不是同一种物质；
B、氢氧化钾俗称苛性钾，碳酸钠俗称纯碱，所以氢氧化钾的俗称不是纯碱；
C、食盐的主要成分是氯化钠，所以一般情况下所说的食盐即是氯化钠；
D、碳酸钾是草木灰的主要成分，所以硝酸钾的俗称不是草木灰；
故选C．
点评：本题较简单，通过回答本题可以看出学生应对基础知识多积累，多记忆，从而熟悉初
中化学常见的化学物质的名称、化学式及俗称．
[来源:学科网]
9．溶洞中存在的反应：CaCO +CO +H O→（CaHCO ） 此反应属于（ ）
3 2 2 3 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
考点：反应类型的判定。
1083391
专题：化学反应的基本类型和能量变化。
分析：反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；
分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物．
CaCO +CO +H O→（CaHCO ） 是三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应．
3 2 2 3 2
9解答：解：A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反
应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错
误；
故选A
点评：本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应
用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
10． “○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是 （ ）
A． B． C． D．
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别。
1083391
专题：微观粒子模拟图型；物质的分类。
分析：单质为同种元素组成的纯净物，其分子则是由同种原子所构成；判断物质为单质，首
先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由同种原子构成．
解答：解；A、该图示分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，则图示物质是混合
物，故错误；
B、该图示是由一种分子构成，是一种物质的分子是纯净物，但该分子由不同种原子构
成，所以该图示物质是化合物，故错误；
C、图中分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同
种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质，故正确；
D、图中分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为混合物；故D不
正确；
故选C．
点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成
的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面
考点：燃烧与燃烧的条件。
1083391
专题：课本知识同类信息。
分析：A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．
解答：解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
点评：增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．
12．图示实验操作正确的是（ ）
10A． B． C． D．
加热液体 振荡试管 放回滴瓶 检查气密性
考点：实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性。
1083391
专题：实验操作型。
分析：A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；
B、振荡试管时要左右晃动；
C、滴瓶内的滴管不需清洗；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不
下降，说明气密性良好．
解答：解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌
面成45°角，用外焰加热，故A正确；
B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不
下降，说明气密性良好，故D错误．
故选A
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力．
13．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A B C D
物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石
用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃
性质 能与水反应 挥发性 通电后能发有色光 稳定性
A．A B．B C．C D．D
考点：常见气体的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途。
1083391
专题：结合课本知识的信息。
分析：氧化钙能与水反应，是常用的干燥剂；浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是
酸性而非挥发性；氩气的化学性质不活泼，因此能做保护气；金刚石是天然存在的最
硬的物质，因此可以切割玻璃．
解答：解：A、氧化钙能与水反应，是常用的干燥剂，故选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除铁锈，利用的是酸性而非挥发性，故选项错误；
C、氩气的化学性质不活泼，因此能做保护气，故选项错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可以切割玻璃，故选项错误；
故选A．
点评：本考点考查了常见物质的用途，属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，
用途反映性质的理念．
14．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）
A．Zn+Ag（NO ） →Ag+Zn（NO ） B．Zn+AgNO →Ag+ZnNO
3 2 3 2 3 3
C．Zn+2AgNO →2Ag+Zn（NO ） D．Zn+AgNO →Ag+Zn（NO ）
3 3 2 3 3 2
考点：金属活动性顺序及其应用。
1083391
专题：金属与金属材料。
分析：A、违背客观事实，硝酸银的化学式书写错误；
B、违背客观事实，硝酸锌的化学式书写错误；
C、根据书写化学反应的原则进行分析；
D、没有遵守质量守恒定律，没有配平化学方程式．
解答：解：A、硝酸银的化学式错误，应是AgNO ，故A错误；
3
11B、硝酸锌的化学式错误，应是Zn（NO ） ，故B错误；
3 2
C、Zn+2AgNO =2Ag+Zn（NO ） ，此化学方程式完全正确，故C正确；
3 3 2
D、方程式未配平，应为：Zn+2AgNO →2Ag+Zn（NO ） ，故D错误．
3 3 2
故选C．
点评：掌握书写化学方程式的步骤、方法、技巧；了解正确书写化学方程式的注意事项．
15．下列有关SO 的叙述正确的是（ ）
2
A．SO 的摩尔质量是64g
2
B．1molSO 中含有1molO
2 2
C．SO 的物质的量是指SO 的质量
2 2
D．SO 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比
2
考点：有关化学式的计算和推断。
1083391
专题：常规题型。
分析：A、根据摩尔质量的单位考虑；B、根据二氧化硫中含有氧元素考虑；C、根据物质的量
与质量是不同的物理量；D、根据SO 中氧原子与硫原子的物质的量之比与它们的质
2
量比计算考虑．
解答：解：A、摩尔质量的单位是g/moL，故A错；
B、二氧化硫中不含有氧气，含有氧元素，故B错；
C、SO 的物质的量是指摩尔质量，并不是二氧化硫的质量，故C错；
2
D、SO 中氧原子与硫原子的物质的量之比为：2：1；SO 中氧原子与硫原子的质量比
2 2
为：16×2：32=1：1，故D正确．
故选D．
点评：解答本题的关键是要知道摩尔质量的单位，物质的量的计算方法和质量的计算．
16．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．BaCl 溶液、NaOH溶液 B．Na CO 溶液、KOH溶液
2 2 3
C．Fe （SO ） 溶液、NaNO 溶液 D．Cu片、Na SO 溶液
2 4 3 3 2 4
考点：离子或物质的共存问题。
1083391
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：最终只存在无色液体说明不能有有颜色的离子，不能产生沉淀．
解答：解：A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A错；
B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以
最后只存在无色液体，故B正确；
C、硫酸铁溶液属于黄色溶液，故C错；
D、铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道常见的有颜色的离子：铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，铜离
子蓝色．
17．以下是几个常见实验的注意事项：
①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止（ ）
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
考点：实验操作注意事项的探究。
1083391
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试
管炸裂；
12②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶
底；
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止
水倒流入试管，引起试管破裂．
解答：解：①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起
试管炸裂；
②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶
底；
③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止
水倒流入试管，引起试管破裂．所以：
A、水倒流是不完全正确的；
B、温度过高是错误的；
C、容器破裂是正确的；
D、反应过慢是错误的．
故选C
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握实验中的一些注意现象是同学们必须做到的．
18．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（
）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B． 溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D． 溶质溶解度不变，溶液颜色不变
[来源:学。
科。网]
考点：固体溶解度的概念。
1083391
专题：常规题型。
分析：根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．
解答：解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说
明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不
变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱
和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与
溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不
变，故B错；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色
是不变的，故C错；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱
和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与
溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不
变，故D正确．
故选D．
点评：恩替关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分
数有关即溶液的浓度有关．
19．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验。
1083391
专题：化学方程式的关系。
13分析：根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式进行分析，并作出正确的判
断．
解答：
解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO ．
2
A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧
原子，所以该叙述错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质
量，所以该叙述错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍，所
以该叙述错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正
确；
故选D．
点评：解答此题时，需要正确书写化学方程式．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须
以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要
遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等．
20．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH SO ），恰好完全反应成盐和水．原混合
2 4
物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
考点：根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量。
1083391
专题：有关化学方程式的计算。
分析：根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的物质的量，根据氧元素
的质量守恒来完成解答．
解答：解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe O +3H SO ═Fe（SO ）+3H O，
2 3 2 4 2 4 3 2
CuO+H SO ═CuSO +H O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，
2 4 4 2
故联立两个化学方程式可得：
Fe O +CuO+4H SO ═Fe （SO ） +CuSO +4H O，
2 3 2 4 2 4 3 4 2
4 4
0.1mol 0.1mol
分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜
和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元
素的质量相等，而水中氧元素的质量为：0.1mol×18g/mol× =1.6g．分析所给的选项
可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应
原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化
学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进
而推算出其它成分的含量．
二、填空题（20分）
21． “化学…我们的生活，我们的未来”
①“化学使天更烂，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO→N +2CO 该反应涉及的物质中， N 在空气中含量最高， CO 是光合作用的原料，能与血红
2 2 2 2
蛋白结合的是 CO ．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的 活性炭 （填物质
名称）相似．
②“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 2H +O 2H O ．可燃
2 2 2
冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH ），甲烷属于 有机物 （填“无机物”
4
或“有机物”）．
14③“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C H ON ）是DNA水解产物之一．胞嘧啶由
4 5 3
4 中元素组成，6.02×1024个C H ON 分子的物质 1 0 mol．
4 5 3
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的用途；有机物的特征、分类及
聚合物的特性。
1083391
专题：元素与化合物。
分析：①根据空气中成分的体积含量考虑；根据光合作用的原料考虑；根据一氧化碳的毒性
和竹子的结构特点考虑；②根据方程式的写法和有机物的判断方法考虑；③根据物质
的元素组成和物质的量与分子个数的关系考虑．
解答：解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化
碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所
给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；由于
竹子具有疏松多孔的结构具有吸附性与活性炭性质相同；
②反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平，反应条件是点燃，写在等号的上
边；甲烷中含有碳元素（不是碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物；
③胞嘧啶（C H ON ）由C、H、O、N四种元素组成；6.02×1024个C H ON 分子的物质的
4 5 3 4 5 3
量为 =10．
故答案为：①N ；CO ；CO；活性炭；②2H +O 2H O；有机物；③4；10．
2 2 2 2 2
点评：解答本题的关键是要知道空气中成分及其含量，光合作用的原料，方程式的写法，分
子个数与物质的量的关系．
22．溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20℃时，甲溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃时，乙和丙 能 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填
表．
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 固体逐渐减少，至全部溶解
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 固体逐渐增加
I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO 的溶解度越 小 ．若要加大二氧化碳溶解的量可
2
采用的一种方法是 加大压强 ．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度 a
（填序号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
考点：固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素。
1083391
15专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：①Ⅰ、根据溶解度曲线可以判断不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；
Ⅱ、根据溶解度曲线可以判断同一温度下两物质的溶解度大小，并进而比较饱和溶液
中物质的溶质质量分数大小；
Ⅲ、根据三种物质的溶解度随温度的变化进行分析；
②Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO 的溶解度越小，并由此分
2
析增大气体溶解度的方法；
Ⅱ、根据气体的溶解度受温度和压强的影响情况并结合图2分析解答．
解答：解：①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式
×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶
液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减
少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固
体的质量将逐渐增加；
故答案为：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 固体逐渐减少，至全部溶解
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 固体逐渐增加
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：t1时的溶解度要大于t2时
的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃；
故选a．
点评：本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，及对气体溶解度的
影响因素的掌握和应用，难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答．
23．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO 与1.0gMnO 均匀混合加热
3 2
II．将xgKClO 与1.0gCuO均匀混合加热
3
在相同温度下，比较两组实验产生O 的快慢．
2
I中反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ；II中x的值为 3. 0 ．
3 2
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO 的质量 相同时间内产生O 的体积
2 2
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：在相同条件下， 双氧水浓度越大 ，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较 相同时间天平读数差值大小 也能达到实验目的．
16考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常用气体的发生装置和收集装置
与选取方法；催化剂的特点与催化作用。
1083391
专题：化学实验与探究。
分析：根据已有的知识进行分析，①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧
气，进行实验探究时要注意控制变量，
②测量氧气的体积可以使用排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积
就是氧气的体积；根据表格数据即可得出影响反应速率的因素；丙使用的是称量剩余
物质的质量的方法得出影响反应速率的因素．
解答：解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注
意控制变量，故X为3.0，故填：2KClO 2KCl+3O ↑，3.0；
3 2
②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以，故填：C；
根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越
大，故填：双氧水浓度越大；
丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内
天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：相同时间天平读数差值大小．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有
的知识进行．
三、解答题（20分）
24．取10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.02mol白色沉淀．
①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）． 11.7%
②用15%的氯化钠溶液侵泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，
可向其中加入一定量的 氯化钠 （填“氯化钠”或“水”）
考点：根据化学反应方程式的计算。
1083391
专题：有关化学方程式的计算。
分析：①根据氯化钠和硝酸银反应的化学方程式结合生成沉淀的物质的量，可以求算出氯
化钠的物质的量，然后求算出氯化钠的质量，结合溶质的质量分数的计算公式进行计
算即可；
②根据①的计算与15%相比较，即可判断出应该加入水或是氯化钠．
解答：解：①设溶液中氯化钠的物质的量为x，
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO
3 3
1 1
x 0.1mol
解得：x=0.02mol
所以氯化钠的质量为：0.02mol×58.5g/mol=1.17g
所以该氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=11.7%；
②根据①的解答可以知道所得溶液中溶质的质量分数小于15%，所以应该向溶液中
加入氯化钠．
答：①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%；
②要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的氯化钠．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，
以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关
知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理
后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
25．某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
17①操作A的目的是使 样品充分溶解 ，X溶液中溶质是 碳酸钾或 K CO ．
2 3
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 烧杯 、 玻璃棒 ．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固
体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可） ．
③本实验中蒸发是为了除去 HC l 、 H O （ 填化学式）．取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观
2
察到火焰呈 紫 色．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量 a （填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
考点：酸、碱、盐的鉴别；过滤的原理、方法及其应用。
1083391
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：①加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化
[来源:
学+科+网Z+X+X+K] 镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
②根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
③根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；钾元素进行焰色反应，通过蓝色
钴玻璃，显紫色；
④根据反应后溶液的成分进行分析．
解答：解：①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢
氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：样品充分溶解；碳酸钾或K CO ；
2 3
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能
的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留
有气泡或滤纸的规格不对等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同
时还可以除去溶液中的氯化氢；钾元素进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃，显紫色；
故答案为：HCl、H O；紫；
2
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，所
以最终所得氯化钾固体大于80g；
故选a．
点评：本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流
程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．
26．某混合气体可能含有CO、H 、CO 、H O（气）中的一种或几种．为验证其组成．同学们进行实验的装置和
2 2 2
现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论 甲 乙 丙
含有CO、H 、H O（气） 含有CO、H 、CO 含有CO、H 、CO 、H O（气）
2 2 2 2 2 2 2
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O ．点燃尾气，火焰呈 蓝 色．
2 2 3 2
18③丁认为，由于他们对装置 A （填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化
为CO 的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请
2
写出丁的实验操作过程与现象 将 A 中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象 ．
考点：常见气体的检验与除杂方法。
1083391
专题：实验推断题。
分析：由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①氢氧化钠固体具有吸水性和吸收二氧化
碳性，氢氧化钠固体质量增加，说明气体中有水蒸气或二氧化碳⇒②灼热的氧化铜，
黑色粉末变红色，说明有一氧化碳或氢气或二者的混合气体⇒③无水硫酸铜，白色粉
末变蓝，说明上一步反应生成了水，有氢气⇒④澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明②
的反应中有二氧化碳气体生成，同时说明混合气体中有CO．
解答：解：①仪器a的名称是锥形瓶；
故答案是：锥形瓶；
②CO 能使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀
2
和水，其反应方程式为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
由A得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由B得出结论是有一氧化碳或氢气，或二者的
混合气体；由C得出的结论是一定有还原性气体氢气；由D得出的结论是还原性气体
一氧化碳．
所以，尾气中含有CO、H ，CO、H 和O 燃烧时发出蓝色．
2 2 2
故答案是：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；蓝；
2 2 3 2
③若混合气体中含有CO 、H O（气），则在A中的氢氧化钠会吸收二氧化碳而成为碳
2 2
酸钠，所以利用稀盐酸进行验证即可．若加入稀盐酸后，有气泡冒出，则氢氧化钠吸收
了二氧化碳气体，若无现象发生，则原混合气体中无二氧化碳气体；
故答案是：A；将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象．
点评：该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力．关键
是严谨全面．
上海市 2013 年中考化学试卷
一．选择题
1．（2013•上海）氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ）
A．H B．He C．N D．Cl
考点：元素的符号及其意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的
元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
解答：解：氦元素的元素符号为He．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握常见元素符号的书写方法（“一大二小”）即可正确解答本题．
2．（2013•上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
考点：溶液的概念、组成及其特点．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本
特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶
液．
解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项正确．
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
19C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关
键．
3．（2013•上海）属于有机物的是（ ）
A．C B．CO C．H CO D．C H O
60 2 3 2 6
考点：有机物与无机物的区别．
专题：物质的分类．
分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含
碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．
解答：解：A、C 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
60
B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．
C、H CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．
2 3
D、C H O含有碳元素，属于有机物，故选项正确．
2 6
故选D．
点评：本题难度不大，掌握有机物（含有碳元素的化合物）与无机物（（碳的氧化物、碳酸盐、
碳酸性质与无机物类似，属于无机物）的区别是正确解答本题的关键．
4．（2013•上海）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧
考点：同素异形体和同素异形现象．
专题：课本知识同类信息．
分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两
个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误．
B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误．
D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正
确．
故选D．
点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同
单质，这是解决此类题的关键之所在．
5．（2013•上海）Cr O 可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
考点：有关元素化合价的计算．
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr O 的化学式进行解答本题．
2 3
解答：解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本
题．
6．（2013•上海）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
20考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：结合课本知识的信息．
分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越
强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
解答：解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．
B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以
酸性最强．
故选A．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
7．（2013•上海）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
专题：实验现象的观察和记录．
分析：硫、铁、木炭、红磷等物质都能够在氧气中燃烧，燃烧的现象各不相同．
解答：解：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气
体．
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体．
C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热．
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体．
故选：A．
点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方
面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（2013•上海）物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）
A．天然气：CO B．烧碱：Na CO C．熟石灰：Ca（OH）D．纯碱：KOH
2 3 2
考点：化学式的书写及意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ，故选项俗名与化学式相对应错误．
4
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项俗名与化学式相对应错
误．
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），故选项俗名与化学式相
2
对应正确．
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误．
故选C．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关
键．
9．（2013•上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO C+2MgO，所属基本反应类型为（
2
）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
考点：反应类型的判定．
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：根据反应物的种类可以判断出该反应的反应类型．
21解答：
解：根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO 2MgO+C可以知道，
2
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反
应．
故选C．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识
等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地
选择或解答即可．
10．（2013•上海）用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H SO →FeSO +H O B．Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H ↑
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
C．Fe O +2H SO →2FeSO +2H O D．Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
考点：酸的化学性质．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物与酸反应属于复分解反应，两种化合物相互交
换成分生成另外两种化合物，反应前后元素的化合价不变，据此分析解答．
解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误；
B、氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不生成氢气，故错误；
C、氧化铁与硫酸反应前后元素的化合价不变，故错误；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，两边原子的种类和数目相等，正确；
故选D．
点评：本题考查了硫酸与金属氧化物反应的性质，掌握反应的特点才能正确分析解答．
11．（2013•上海）自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用（ ）
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
考点：水的净化．
专题：空气与水．
分析：净化水的过程中，可以采取多种方法，目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等除
去．
解答：解：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等；
通常不会采用电解的方法，因为电解时，水会分解生成氢气和氧气，不能达到净化水的
目的．
故选：A．
点评：净化水是为了把水中的一些物质除去，而不是把水除去，所以要根据实际需要采取净
化水的方法．
12．（2013•上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（ ）
技术条件
HCl含量 36.0%～38.0%
外观 合格
A．氯元素含量 B．溶质溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质式量
考点：溶质的质量分数．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质
量分数，可以据此解答该题．
解答：解：溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出Cl；根据图
中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分
数，即C正确．
故选C．
点评：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质
22量，溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．
13．（2013•上海）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性
考点：化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：物质的变化与性质．
分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化
学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性
等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
解答：解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错
误．
B、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．
C、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
D、还原性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．
点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否
需要通过化学变化表现出来．
14．（2013•上海）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
加料 熄灭
加热
取样
考点：固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上；
B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试
管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部；
C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向
下倾斜；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭．
解答：解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；
B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然后
将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确；
C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试管
炸裂，故错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误．
故选B．
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操
作要领，使操作规范．
15．（2013•上海）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn（OH）CO ．若该物质通
2 2 3
过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N ②O ③CO ④H O中的（ ）
2 2 2 2
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
考点：金属锈蚀的条件及其防护．
专题：金属与金属材料．
分析：根据铁、铜生锈的条件可以判断锌生锈的条件；
化学变化遵循质量守恒定律．
23解答：解：铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生
锈，铜锈的化学式是Cu （OH） CO ；
2 2 3
因为Zn（OH）CO 中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定
2 2 3
没有氮气；
结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可
以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜．
故选：C．
点评：解答本题运用了类比法，这种方法在解题时用处很大，要领会掌握．
16．（2013•上海）如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为
（ ）
A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧
考点：微粒观点及模型图的应用．
专题：化学反应模拟图型．
分析：分析反应的微观过程图可知，反应前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与由
2个o构成的1个分子发生反应，生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子，
，据此结合题意进行分析判断．
解答：解：分析反应的微观过程图可知，反应前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与
由2个o构成的1个分子发生反应，生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子，
．
A、氢气燃烧的化学方程式为：2H +O 2H O，反应物均为单质，不符合要求，故
2 2 2
选项错误．
B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，不符
2 2 2
合要求，故选项错误．
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O CO +2H O，生
4 2 2 2
成物是两种，不符合要求，故选项错误．
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O 2CO ，符合要
2 2
求，故选项正确．
故选D．
点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示
意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类
题的关键．
17．（2013•上海）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X可能是（ ）
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
24考点：物质的鉴别、推断．
专题：常见物质的推断题．
分析：A、根据氧化铜不会与非金属氧化物反应进行分析；
B、根据酸和酸不会反应进行分析；
C、根据碱会与酸和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
D、根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳进行分析，
解答：解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；
B、酸与酸不反应，故B错误；
C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反
应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水．
在解此类题时，首先分析题中反应的特点，然后将选项中的物质代入转换关系中进行
验证排除．
18．（2013•上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
考点：饱和溶液和不饱和溶液．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析．
解答：解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故A
正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故B
错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误．
故选A．
点评：掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关
键．
19．（2013•上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化
考点：分子和原子的区别和联系．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O 、O ；
2 3
C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小；
D、化学变化中分子数目可能发生变化．
解答：解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O 、O ，正确；
2 3
C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；
25D、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H +O 2H 0，不改变：H +Cl 2HCl，故
2 2 2 2 2
错误；
故选B．
点评：了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础知识考查题．
20．（2013•上海）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（ ）
A． B． C． D．
考点：有关化学式的计算和推断．
专题：化学式的计算．
分析：水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，可以据此来计算出一
个水分子的质量．
解答：解：水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子
的质量可以表示为： g．
故选D．
点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解
题的关键，难度不大．
二．填空题
21．（2013•上海）人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe O +3CO 2Fe+3CO ，反应中的氧化
2 3 2
剂是 氧化铁或 F e O ．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 铁或 F e ．常用于灭火的是 二氧化
2 3
碳或 CO ．
2
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 2CuO+C
2Cu+CO ↑ ，反应后固体的质量 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）
2
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是A（l OH），A（l OH）由 3 或三 种元
3 3
素组成，2mol Al（OH） 中含有 9 6 g氧元素．
3
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 游离 （填“化合”或“游离”）态．
考点：铁的冶炼；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质；化学式的书写及意
义．
专题：金属与金属材料．
分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，一种元素组成的纯净物是单质，二
氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；
（2）据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质量
减小；
（3）根据A（l OH）的化学式分析其元素组成种类，并据物质的量和质量之间的关系进
3
行计算；
（4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态．
解答：
解：（1）Fe O +3CO 2Fe+3CO ，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe O 被还原，
2 3 2 2 3
为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比
空气大，可用于灭火；
（2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是2CuO+C
2Cu+CO ↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；
2
（3）由A（l OH）的化学式可知该物质由3种元素组成，由其化学式可知2mol A（l OH）
3 3
26中含有氧元素6mol，则含有的氧元素的质量是6mol×16g/mol=96g；
（4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态；
故答案为：（1）氧化铁或Fe O ；铁或Fe；二氧化碳或CO ；
2 3 2
（2）2CuO+C 2Cu+CO ↑；减小；
2
（3）3或三；96；
（4）游离．
点评：能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等
知识，考查 了学生掌握和应用知识的能力．
22．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温
度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 温度 、 溶剂的种类 ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t ℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t ℃时，硝酸钾的溶解度是 40. 0 g/100g
1 1
水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t ＞ t （填“＞”、
2 1 2
“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．
温度 溶解度（g/100g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 5 0 ℃．
27请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态；
（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；
（3）根据溶解度的定义，由t ℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；
1
（4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据；
（5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
解答：解：（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液；
（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不
同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；
（3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到t ℃时，溶液恰好达到饱和状态．由溶解度的
1
定义可知，则t ℃时，硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改
1
变温度至t ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温时溶解的
2
硝酸钾少，所以，则t ＞t ；
1 2
（4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是50℃，硝酸钾的溶解度
发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差；
（5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾
溶解度变化规律的曲线如下图：
故答为：（1））饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，＞；（4）50，溶解度曲线如图．
点评：本题考查的有关溶液的知识点较多，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义，了解影响固
体溶解度的因素，溶解度曲线的做法是解答本题的关键．
2823．（2013•上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．
实验容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水
编号 液面位置
a 二氧化碳10ml 二氧化碳10ml水 保持
（充满）澄清石灰水（充满） 左高右低
b 0.55g锌 15ml盐酸 0.24g镁 15ml盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是 石灰水变浑浊，产生白色沉淀 ．红墨水液面位置发生变化的原因
是 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓+H O （用化学方程式表示）．
2 2 3 2
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是 II （填“I”或“II”），
红墨水的位置变化情况是 开始时左高右低，最终左右相平 ．
考点：二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析：（1）根据二氧化碳与澄清的石灰水反应的现象与原理分析即可；
（2）根据锌、镁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析即
可．
解答：解：（1）实验a中，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰水
变浑浊；容器II内二氧化碳溶于水，压强减小，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反
应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方程式
是Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）
2 2 3 2
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）实验b中，镁比锌活泼，因此II内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始镁与
盐酸反应生成的氢气多，II内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此0.55g锌
与盐酸反应生成氢气的质量比0.24g镁与盐酸反应的质量小，所以最终II内气压大，红
墨水液面左高右低；故答案为：开始时左高右低，左高右低．
点评：本题难度不大，掌握物质的化学性质以及压强的知识结合题目中的信息分析、解决即
可．
三．简答题
24．（2013•上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液
蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为 11. 1 g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
29考点：根据化学反应方程式的计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：（1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量．
解答：解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；
（2）反应生成的氯化钙的物质的量为： =0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计
算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
25．（2013•上海）气体制取是重要的化学实验活动．
（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
能收集氧气的装置是 d （填编号）
要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是 氧化钙（或 CaO 、生石
灰） ．
（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是 ad （填编
号）
用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是 长颈漏斗 ，能使反应暂时停止的实验操作是
夹紧弹簧夹 ．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是 二氧化碳易溶于水 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分
解的化学方程式；根据氧气的密度和溶解性选择正确的进气管及出气（或水）管装置；
30根据常见的干燥剂及适用的范围分析；
（2）本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根
据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，
只要利用弹簧夹控制能随时将两种药品接触和分离即可；根据长颈漏斗的作用及二氧
化碳的溶解性分析回答．
解答：解：（1）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化
作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；因为氧气密度比空气大，故应该从装置的长管进入集气瓶的底部，把空气
2 2
从短管排出，观察ab装置都错误；因为氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气
从短管进入集气瓶，利用气压的增大把水从长管逐渐排出，观察d装置符合要求，故正
确；
本常见的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙，因为氧气是中性气体，都可以被它
们干燥，但属于氧化物的是氧化钙（或CaO、生石灰）；
故答案为：2H O 2H O+O ↑；d；氧化钙（或CaO、生石灰）；
2 2 2 2
（2）大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下
降浸没大理石产生气体，不用时关闭弹簧夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，
使二者分离，控制了反应的进行．这四个装置均有隔板，但b中的隔板在上方，需要的
盐酸太多，不符合要求；c用的隔板是铁片，会和盐酸反应产生氢气，故不符合要求；a
和d的塑料隔板和铜片可以，故选择ad；装置中能用于添加液体的仪器名称是长颈漏
斗；能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹，使装置内的压强增大，盐酸与大理石
分离，反应停止；因为二氧化碳易溶于水，所以实验不适宜用排水集气法收集二氧化
碳；
故答案为：ad；长颈漏斗；夹紧弹簧夹；二氧化碳易溶于水．
点评：本题考查了氧气及二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，其中的发生装置和收集装
置都是在常规装置的基础上进行改进、评价、选择，难度较大，关键还是明确发生装置
和收集装置选择的依据．
26．（2013•上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如
下实验．
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和 氯化钾 ．
（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 氯化钡、氯化钠、氯化钾 ．
BC段减少的沉淀是 碳酸钡 ．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n ）与硫酸钠的
1
物质的量（n ）的关系为n = 2n ．
2 1 2
考点：物质的鉴别、推断．
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，作出一定含有氯化钾的推断；然
31后根据坐标分析沉淀是先增加到A，随着氯化钡的加入，沉淀不再增加；从B点到C点
沉淀又逐渐减少，说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又有硫
酸钡，同时也说明没有盐酸的结论，据此分析解题即可；
C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡
沉淀的物质的量之比为1：2，然后利用Na SO ～BaSO 、Na CO ～BaCO 的关系计算原
2 4 4 2 3 3
溶液中碳酸钠的物质的量（m ）与硫酸钠的物质的量（n ）的关系．
1 2
解答：解：（1）取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾元
素，故答案为：氯化钾；
（2）第二步实验中，AB之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因
此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的氯
化钠；
BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C
点后沉淀不在减少；
故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡；
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳
酸钡沉淀的物质的量之比为1：2，设生成硫酸钡的物质的量为n，则生成碳酸钡的物质
的量为2n，
则Na SO ～BaSO 1 1
2 4 4
n n
2
∴n =n
2
Na CO ～BaCO 1 1
2 3 3
n 2n
1
∴n =2n
1
∴n =2n 故答案为：n =2n ．
1 2 1 2
点评：本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做
出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完
全反应时反应中相关物质的量的关系．
2014年上海市中考化学试卷分析
【真题】
六、选择题（共20分）
27、属于化学变化的是( )
A、酒精挥发 B、西瓜榨汁
C、木炭燃烧 D、糯米磨粉
28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( )
A、原子 B、分子
C、单质 D、元素
29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是( )
A、BaCl B、CaCO C、K CO D、NaCl
2 3 2 3
30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是( )
A、泥沙 B、蔗糖
C、植物油 D、大理石
31、属于有机物的是( )
32A、碳酸钙 B、甲烷
C、碳酸 D、二氧化碳
32、不属于碳元素的同素异形体的是( )
A、金刚石 B、石墨
C、碳60 D、一氧化碳
33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价
是( )
A、+1 B、0 C、-1 D、-2
34、不含原子团的物质是( )
A、KCl B、NaOH
C、NH Cl D、BaSO
4 4
35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是( )
A 、称量B、溶解 C、过滤 D、蒸发
36、属于分解反应的是( )
A、Ca（HCO ） CaCO + CO ↑+ H O
3 2 3 2 2
B、2Na + Cl 2NaCl
2
C、2Mg + CO 2MgO + C
2
D、AgNO + NaCl → AgCl↓ +NaNO
3 3
37、X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是( )
A、木炭 B、铁丝 C、氢气 D、硫粉
38、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是( )
A、X＞Y＞Z B、Z＞Y＞X
C、Y＞X、Y＞Z D、X＞Y、Z＞Y
39、物质所对应用途错误的是( )
A、氧化钙：作干燥剂
B、氢氧化钠：治疗胃酸过多
C、碳酸氢铵：作氮肥
D、稀盐酸：除铁锈
40、已知： 表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理
的是( )
41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( )
33A、减少煤的浪费 B、减少氧气的消耗
C、减少二氧化碳的排放 D、减少酸雨的形成
42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( )
A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B、X试剂可以是活性炭
C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D、净化后的水是纯净物
43、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确
的是( )
选项 溶液 杂质 试剂
A NaNO Na CO 适量BaCl 溶液
3 2 3 2
B CaCl 稀盐酸 足量CaCO 固体
2 3
C ZnSO CuSO 足量铜粉
4 4
D Fe (SO ) Na SO 足量NaOH溶液
2 4 3 2 4
44、关于原子、分子叙述错误的是( )
A、分子都是由原子构成的
B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子 在化学变化中都能够再
分
D、分子和原子 都是构成物质的微粒
45、如下图，为 检查装置的气密性，保
持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的 气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈
部分）是( )
46、碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所
得物质成分可能是( )
选项 A B C D
滤 液 中 NaOH 、 NaOH 、
NaOH Na CO
的溶质 Ca（OH） Na CO 2 3
2 2 3
CaCO 、 CaCO 、Ca
滤渣 3 Ca（OH） 3 CaCO
Ca（OH） 2 （OH） 3
2 2
七、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
47、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是 ___ （ 1 ） ___ 。
34②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 、CO、HCl、A（l OH）、K CO ，其中属于盐的是 ___（ 2 ） ___ ，
2 3 2 3
空气中含量最多的是 ___ （ 3 ） ___ ，易与血红蛋白结合的是 __ （ 4 ） __ 。
③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是 ______ （ 5 ） ______ ，其中氧化剂是___
（ 6 ） _ _。
④碳酸氢钠（化学式：NaHCO ）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 ____（ 7 ）
3
____，1mol碳酸氢钠中含有 _____ （ 8 ） ___ 个氢原子。
48、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 ____（ 9 ） ___（ 填编号）；与B溶液
中溶质质量分数相等的溶液是 ____ （ 10 ） ____ （填编号）。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 ____ （ 11 ） ____ 。
t℃时，溶解度最小的是 ____ （ 12 ） ____ 。
t℃时，将25g硒酸镉加入 __ （ 13 ） __ g水中，
完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步
提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作
是 __ （ 14 ） __ 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯
的方法是 _____ （ 15 ） ______ 。
49、为探究碱的性质，进行如下实验。
①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 ___（ 16 ） ____（ 填“升高”、“降低”或
“不变”）。
②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时
2
间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO 发生了反映，该反应的化学方程式为 ________（ 17 ） _______ 。本实
2
验中乙的作用是 _____ （ 18 ） ________ 。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后
测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 _____ （ 19 ） ______ 。
八、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
35① 出仪器名称Ⅰ ____ （ 1 ） ____ ，Ⅱ ___ （ 2 ） ___ 。
② 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若
要较好地控制产生氧气的速度，应选用装
置 _____ （ 3 ） ____ （填编号）。
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反
应的化学方程式为 _____ （ 4 ） ____ 。
③ D装置收集氧气，操作的正确顺序为 _____ （ 5 ） ____ （填编号）。
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c． 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 ____ （ 6 ） ____ （填“a”或“b”）端通入。
51、7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、
碱、盐发生反应）。
① 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计
算） _____ （ 7 ） _____ 。样品中铁的质量分数为 ______ （ 8 ）
_____。
② 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物
质的量与时间关系如图乙所示。则a为 ____ （ 9 ） ___ g。
52、实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu（OH）CO ）制备氧
2 2 3
化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器） ：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t 时停止加热。
3
加热时间（min） 0 t t t
1 2 3
B中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80
B中发生反应的化学方程式为： Cu（OH）CO CuO + H O + CO ↑
2 2 3 2 2
请在 中填入配平后的系数 __ （ 10 ） __ 。
C中试剂是 __（ 11 ） __ 。A的作用是吸收空气中的 __（ 12 ） __ ，防止对产物检验造成干扰。选择t 时停止加热的
3
理由是 ______ （ 13 ） ______ 。
② 一定量炭粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 _____ （ 14 ） _______ 。
36反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导
致的后果是 _______ （ 15 ） ______ 。
③ 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判
断可能产生的影响及其原因。
____________ （ 16 ） ___________
【参考答案】
六、选择题（共20分）
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 C D D B B D C A C A
题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 D A B B A D B C A A
七、填空题（共21分）
52. (10)1、2、1、1、
(11)无水硫酸铜
(12)水蒸气和二氧化碳
(13)固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
(14)黑色粉末变成红色
(15)F中液体通过导管倒流入E中，造成试管炸裂
(16)不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否有二氧化碳。因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②
中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断。
【试卷分析】
一、逐题分析（如无易错点或难点，无解题思路与技巧则不写。、
37备注：绿色表格为简单题目；黄色为普通难度题目；红色为易错失分题；
题 考查内容 易错点（难 解题思路与技 分
号 点） 巧 值
27 物理化学变 无 燃烧都为化变 1
化
28 元素概念 无 生活中的符号 1
一般都为元素
29 焰色反应 无 钠黄钾紫 1
30 生活中的溶 植物油乳浊 理解什么是溶 1
液 液 液
31 生活中的有 无 甲烷最简单的 1
机物 有机物
32 同素异形体 同素异形体 抓概念 为单 1
为纯净的单 质
质
33 化合价计算 无 正负化合价代 1
数和为0
34 常见原子团 无 熟悉初中常见 1
的五种原子团
35 化学基本实 过滤和称量 熟悉过滤常见 1
验操作 注意事项 错误
36 化学反应基 无 熟悉基本反 1
本类型 映类型的基本
式
37 常见的化学 氨气，二氧 二氧化硫 1
物质 化硫两种刺
激性气体
38 金属活动性 两种活泼性 看图得结论能 1
比较 比较方法 力
39 常见物质的 各物质的化 氢氧化钠不能 1
38用途 学性质 治疗胃酸过
多，会腐蚀肠
道
40 图示分析微 无 会读图，掌握 1
观概念和质 质量守恒定律
量守恒定律 原子种类和个
数守恒
41 节约资源 含义辨析 粉碎充分燃 1
烧、节约资源
42 水净化过程 过滤，吸 净化后水是无 1
附，消毒所 毒水但不是纯
用物质 净水
43 物质除杂 物质除杂三 除去杂质、不 1
点注意点 引进新杂质、
不与源物质反
应
44 分子原子概 无 原子在化学变 1
念区分 化中不可再分
45 气密性检查 审题 答案选A 利用 1
方法以及现 压强差
象
46 氢氧化钠变 氢氧化钙微 排除法快速做 1
质问题溶解 溶于水 题
性与
47 元素，原 物质的量与 6.02*1023 8
子，物质的 原子个数的
量，原子个 转化
数之间的转
化
48 溶解度大题 饱和溶液， 无 8
质量分数计
算，图像分
39析
49 酸碱中和反 无 废液反应后处 5
应现象分析 理产物之间的
反应问题
50 仪器名称， 无 无 6
书写方程
式，装置选
择，实验操
作选择，装
置的排序，
51 化学反应方 无 质量分数计算 5
程式计算
52 实验方案设 无 无 8
计，书写方
程式，实验
结果分析
二、试卷结构
化学试卷内容依然遵循基本概念和基本理论65%，化学实验占25%，化学计算占10%；题型分配：选择
题（20分），填空题（21分），简答题（19分）
试题的难易比例：易：中：难=8:1:1
整体难度较去年有所提升，平均分有所降低
三、题型变化
部分题型新颖，但考点不变，如45点、52题题型比较新，但知识点分别为气密性检查和水、二氧化碳等
物质性质的考察。因此在2015年的中考中我们要 注重题型与知识点的结合。
对于化学实验，除了传统的探究型实验题，加强了对于原理、实验过程的考察，例如学生学习实验基本
操作、物质的制备、检验、分离中出现的问题，转化为命题素材。
密切联系生活例如33题含氟牙膏，42题水净化过程。
四、难度分析
今年有点前面非常简单，中间掺杂难分题，整体中等偏难的程度，尤其是大题中的两道选择型题存在较
大的迷惑性，即使对初中知识掌握很好的同学也极有可能做错。
试题的考核目标明确，起点适当，难易有层次，具有良好的区分度。试题有新意，语言准确，表达题意清
晰，适合初中学生的实际水平；试卷题量适中，结构简约、图表精美，指导语规范，便于学生阅读理解和
书写解答。
40五、2015年中考学习建议
1、建立知识体系，例如将上册中常考的实验O 和CO 的制备以模块的形式进行讲解、练习、复习，达到
2 2
综合运用层次，对多个知识点之间的关系形成知识系统
2、针对学生不能把题型与知识点相结合的问题，因此在教师准备过程，将考点与配套的例题和课堂练
习进行有机的结合，使其建立起自己的解题能力，遇到相应的题，就可以迎刃而解。
上海市 2015 年中考化学试卷
一、选择题：共20分。
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
.
专题：空气与水．
分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二
氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、O 占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
2
B、N 占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确．
2
C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还
有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．
2．（1分）（2015•上海）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Na SO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 3 2 4 4 3 2 4 2
考点：常见化肥的种类和作用．
.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有
氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥．
2 3
B、Na SO 中不含氮元素，不属于氮肥．
2 4
C、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥．
4 3
41D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
2 4 2
故选：C．
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此
类题的关键．
3．（1分）（2015•上海）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
考点：元素的概念．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，
通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答：解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元
素，与具体形态无关．
故选：C．
点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试
题的关键．
4．（1分）（2015•上海）属于物理变化的是（ ）
A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物变质
考点：化学变化和物理变化的判别．
.
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的
本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答：解：A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化．
D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
故选：A．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是
不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（1分）（2015•上海）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
考点：溶液的概念、组成及其特点．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成
42进行分析判断．
解答：解：A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误．
C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的
关键．
6．（1分）（2015•上海）酒精（C H O）属于（ ）
2 6
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
考点：有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
.
专题：物质的分类．
分析：A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物．
B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
解答：解：A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误．
B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误．
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、有机物的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答
此类题的关键．
7．（1分）（2015•上海）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水 C．干冰、冰 D．氧气、液氧
考点：同素异形体和同素异形现象．
.
专题：物质的分类．
分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种
元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．
B、双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．
故选：A．
43点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解
决此类题的关键之所在．
8．（1分）（2015•上海）三氧化二铬（Cr O ）可用作油漆颜料，Cr O 中Cr的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
考点：有关元素化合价的计算．
.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可．
解答：解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣
2）×3=0，则x=+3价．
故选：D．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价
的方法即可正确解答此类题．
9．（1分）（2015•上海）雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
考点：防治空气污染的措施．
.
专题：空气与水．
分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是
由固体小颗粒造成的污染．
解答：解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾的措施，故选项错
误；
C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故选项正确；
D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
故选C
点评：本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中．
10．（1分）（2015•上海）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
44考点：分子的定义与分子的特性．
.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A．根据分子在不断的运动来分析；
B．根据分子的概念来分析；
C．根据物理变化中分子的变化情况来分析；
D．根据物质状态转化中分子的变化情况来分析．
解答：解：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；
B．分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分
子，故正确；
C．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；
D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误．
故选B．
点评：本题考查了分子的性质、概念，难度不大．
11．（1分）（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应属于（ ）
2 2
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
考点：反应类型的判定．
.
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应的反应物是两种，生成物
2 2
是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．
解答：
解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化
2 2
合反应．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．
12．（1分）（2015•上海）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
.
专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
45B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答：解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确误．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和
火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）（2015•上海）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈
C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料
考点：常见气体的用途；酸的物理性质及用途．
.
专题：物质的性质与用途．
分析：根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途．
解答：解：A．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确；
B．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确；
D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误．
故选D．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的
关键．
14．（1分）（2015•上海）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途．
.
专题：空气与水．
分析：A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
解答：解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．
46B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．
15．（1分）（2015•上海）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
.
专题：物质的鉴别题．
分析：A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；
B、根据石灰石难溶于水进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答：解：A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故
B正确；
C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴
别，故C正确；
D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可
以鉴别，故D正确．
故选：A．
点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴
别．
16．（1分）（2015•上海）不能达到相应实验目的装置是（ ）
A． B．
除去一氧化碳中的二氧化碳 排水法收集氢气
C． D．
向上排空气法收集氧气 检验氢气中是否混有氯化氢
47考点：常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法．
.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应分析；
B、根据氢气不易溶于水分析进气管；
C、根据氧气的密度比空气大分析进气管；
D、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析．
解答：解：A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的
目的；
B、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能
达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的；
D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的；
故选项为：B．
点评：本题是对化学常见的多功能装置使用的考查，同一个装置却存在不同的使用方法，在排水法收集气
体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小
的从短管进．
17．（1分）（2015•上海）有关实验操作正确的是（ ）
A．加热蒸发皿时垫上石棉网
B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体
D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
考点：用于加热的仪器；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．
.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据蒸发皿可能够直接进行加热，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
解答：解：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故选项说法错误．
B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止发生托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，故选项说法正确．
C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试
纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错
误．
故选：B．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此
类试题的关键．
18．（1分）（2015•上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
48A． B． C． D．
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
.
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分
析图象的变化趋势是否合题意即可．
解答：解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH
小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度
最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶
液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再
增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象
正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加
稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．
故选D．
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化
学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓
图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
19．（1分）（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，
有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
考点：金属的化学性质．
.
专题：金属与金属材料．
分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也
可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出
部分铜等知识进行分析．
解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，
所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应
49了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应
了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故选项为：D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换
完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
20．（1分）（2015•上海）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结
论错误的是（ ）
A．共生成0.1mol氯化钙
B．燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
考点：盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．
.
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；
B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．
解答：
解： =0.1mol，
A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是
0.1mol，故B错误；
C、CaCO CaO+CO ↑，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；
3 2
D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确．
故选：B．
点评：本题主要考查了物质的量再化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．
二、填空题：共19分。
21．（7分）（2015•上海）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相
关知识完成下列填空．
①现有四种常见物质：H SO 、SO 、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是 S O 、属于酸的是 H SO 、焰色反应
2 4 2 2 2 4
火焰呈黄色的是 NaC l ．
50②水在通电条件下反应的化学方程式是 2 H O 2H ↑+O ↑ ，生成氢气和氧气的体积比是 2 ： 1 ，
2 2 2
0.5mol水中约含 6.02×1 0 2 3 个氢原子（用科学计数法表示）．
③某反应涉及的四种分子如图所示．
反应中甲、乙的分子个数之比是 1 ： 2 ．
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；电解水实验；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
.
专题：化学反应模拟图型；物质的分类；空气与水．
分析：①根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子
的化合物；进行解答．
②首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即
可．
③根据图示分析甲、乙两种微粒的个数比．
解答：解：①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化硫；酸是
指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化
钠；
②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．生成氢气和氧气的
2 2 2
体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；
③根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是CH +2O
4 2
CO +2H O，因此甲、乙两种微粒的个数比1：2．
2 2
故填：①SO ；H SO ；NaCl；②2H O 2H ↑+O ↑；2：1；6.02×1023；③1：2
2 2 4 2 2 2
点评：应熟悉生活中常见物质的成分，然后利用组成和元素来判断物质的类别，学会书写化学方程式，理
由图示分析各微粒的个数比．
22．（7分）（2015•上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO 、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
3
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时， 硝酸钾 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 饱和
3
溶液的质量分数 ×100 % （不要求计算）．
51Ⅱ．请写出一种将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降低温度 ．
3
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 6 8 g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 ．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 A ，溶液中溶剂质量的大小关系是 B ＞ C ＞ A ．
考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶
液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：Ⅰ、根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
Ⅱ、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
Ⅲ、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
Ⅳ、①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．
解答：解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，
该温度时KNO 饱和溶液的质量分数为： ×100%；
3
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低
3
温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是
50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶
剂；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂
是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案为：Ⅰ、硝酸钾， ×100%；
Ⅱ、降低温度；
Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸发溶剂；
②A，B＞C＞A．
点评：本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5223．（5分）（2015•上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，
进行如下实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是 过滤 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 碳酸钠、氯化钡 ，C中一定含有的溶质
是 氯化钠
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
向滤液 C 中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取 无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
上层清液滴加无色酚酞
考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
.
专题：混合物组成的推断题．
分析：根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉
淀等知识进行分析．
解答：解：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉
淀．
白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应
生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再
检验氢氧化钠，所以
①操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质
是氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
取上层清液滴加无色酚酞
故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，无色酚酞变红色
取上层清液滴加无色酚酞
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后
确定混合物的成分．
三、解答题：共21分。
5324．（3分）（2015•上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是 4. 8 g，其物质的量为 0.1 5 mol．
②求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．
考点：根据化学反应方程式的计算．
.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，再
结合方程式计算题中的其他数据．
解答：
解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣15.2g=4.8g，合 =0.15mol；
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.15mol
=
x=0.1mol
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
故答案为：（1）4.8g，0.15mol；
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是
利用质量守恒定律求出氧气的质量．
25．（9分）（2015•上海）实验室常用的制取气体的发生装置如下：
①仪器a的名称是 试管 ；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 前 （选填“前”或“后”）放置．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 2 H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
54③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
甲 乙 丙 丁
大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 CaC O +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 乙 对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触
面积） ．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 a b （选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实
验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原
因
制取二氧化碳 块状大理石 A
稀盐酸 反应物的接触面积较小
制取氧气 粉末状二氧化锰 C
3%的过氧化氢溶液 通过分液漏斗控制液体滴加速度
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反
应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：①根据常用仪器的名称以及组装仪器的顺序来分析；
②根据反应的原理来分析解答；
③大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验数据分析比较
解答；
④从反应物之间的接触面积和分液漏斗的特点来分析．
解答：解：①仪器a是试管，在组装B装置时，应先放好酒精灯，然后根据酒精灯的高度来安装试管，故填：
试管；前；
②在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为氧气和水；故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
③Ⅰ、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
Ⅱ、对比实验数据可见，甲和乙均为mg块状大理石，wg盐酸，但是盐酸的浓度不同，故填：乙；
Ⅲ、甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或
55反应物的接触面积）；故填：固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；
Ⅳ、甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；
丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小；
因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量
粉末状大理石利用率．
故填：ab；
④用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳，是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较
小；用过氧化氢来制取氧气时，用分液漏斗滴加过氧化氢溶液，这样就可以控制液体滴加的速度，从
而得到了较平稳的氧气流．故填：反应物的接触面积较小；通过分液漏斗控制液体滴加速度．
点评：本题考查了对影响实验速率的因素的探究、化学方程式的书写以及仪器的组装，难度适中．
26．（9分）（2015•上海）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃
B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后急需实验．
①B中反应的化学方程式是 CO+Cu O Cu+CO ，该反应的还原剂是 C O ．
2
②实验过程中，C中的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，D处点燃的目的是 防止有毒的一氧化碳逸散到空
气中污染环境 ．
③对该实验的分析正确的是 a d （选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是
为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的 C O ．
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化
碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜
反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可．
56解答：
解：①一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO+CuO Cu+CO ，该反
2
应中一氧化碳是还原剂，故填：CO+CuO Cu+CO ，CO；
2
②一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气
体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：澄清的石灰水变浑浊，防止有毒的一
氧化碳逸散到空气中污染环境；
③a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；
b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误；
c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，错误；
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，正确；
故填：ad；
④省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：为
了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．
点评：本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
2016年上海市中考化学试卷
解析版
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（ ）
A．AlB．Ag C．Mg D．Hg
【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第
一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、Al是铝元素的元素符号，故选项错误．
B、银的元素符号是Ag，故选项正确．
C、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误．
D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．
2.
属于纯净物的是（ ）
A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水
【考点】纯净物和混合物的判别．
57【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯
净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化
合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误；
B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3.
和氧气互为同素异形体的是（ ）
A．液氧 B．臭氧 C．金刚石 D．石墨
【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】物质的分类．
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念分析选项．
【解答】解：与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧是液态的氧气，与氧气属于同一
种物质，金刚石、石墨都不是氧元素组成的单质，不是氧气的同素异形体，臭氧是氧元素组成的单质符合同
素异形体的概念，是氧气的同素异形体．
故选：B．
【点评】本题考查同素异形体概念的理解，题目较简单．
4.
SiO 中Si的化合价是（ ）
2
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO ）中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）
2
×2=0，则x=+4；
故选D．
【点评】本题主要考查化合价原则的应用、常见元素的化合价和有关化学式的计算，难度较小．
5.
58焰色反应火焰呈黄色的物质是（ ）
A．KCl B．NaCl C．CaCl D．CuCl
2 2
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金
属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，焰色反应时火焰是紫色，故A错误；
B、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，故B正确；
C、氯化钙中含有钙元素，焰色反应显砖红色，故C错误；
D、氯化铜中含有铜元素，焰色反应显绿色，故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确
解答本题的关键．
6.
属于有机物的是（ ）
A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭
【考点】有机物与无机物的区别．
【专题】物质的分类．
【分析】可以根据物质的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论．有机物就是指含有碳元素的物质．
【解答】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；
B、干冰是固体；
C、碳酸虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；
D、木炭主要成分是碳，属于单质；
故选A．
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有这样才能对物质进行正确的分类．
7.
属于化学性质的是（ ）
A．熔沸点 B．溶解性 C．可燃性 D．导热性
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
59【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现
出来的性质．据此判断物质的性质．
【解答】解：A、熔沸点，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．
B、溶解性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．
C、可燃性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．
D、导热性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．
故选C．
【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8.
CuSO •5H O的俗名是（ ）
4 2
A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．纯碱
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据常见物质的化学名称和俗称进行分析．
【解答】解：A、NaCl的俗名是食盐，故A错误；
B、NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、CuSO •5H O的俗名是胆矾、蓝矾，故C正确；
4 2
D、Na CO 的俗名的是纯碱，故D错误．
2 3
故选：C．
【点评】本题主要考查了物质化学名称和俗名的记忆，难度不大．
9.
K CO 是常用的肥料，它属于（ ）
2 3
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有
氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根
据化肥的分类方法确定化肥的种类．
10.
放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
60A．花生油 B．食盐 C．白糖 D．白酒
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故A正确；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选A．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与
悬浊液和乳浊液区分．
11.
硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ）
A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物
质在氧气和在空气中燃烧现象的区别．
12.
化学反应C+H O H +CO中的还原剂是（ ）
2 2
A．C B．H O C．H D．CO
2 2
【考点】氧化反应；还原反应．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化
剂与还原剂均指的是反应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H O
2
H +CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂．
2
61答案：A
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础性知识考查题．
13.
氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO 2KCl+O ↑ B．2KClO 2KCl+3O
3 2 3 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑ D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2 3 2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反
应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行
判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
14.
实验室取用药品的操作正确的是（ ）
A．
滴加液体
62B．
倾倒液体
C．
装入粉末状固体
D．
装入块状固体
【考点】液体药品的取用；固体药品的取用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、根据液体药品的取用方法进行分析．
C、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断．
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直
悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③
瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．
C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图
中所示操作正确．
D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．
63故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此
类试题的关键．
15.
用“●”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（ ）
A B C D
A．AB．B C．C D．D
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】根据微粒的构成分析，氢分子是由两个氢原子构成的．
【解答】解：A、该图示表示4个氢原子，故A错误；
B、该图示表示2个氢分子，故B正确；
C、该图示表示2个氢原子，故C错误；
D、该图示表示1个氢分子，故D错误．
故选B．
【点评】通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生生从
微观角度认识物质的构成．
16.
有关摩尔质量叙述正确的是（ ）
A．单位是摩尔 B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于该物质的式量 D．表示单位积物质的质量
【考点】有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单
位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是
固定不变的进行分析．
【解答】解：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单
位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是
固定不变的，故选：C．
64【点评】本题主要考查了摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的区别，难度不大，需要在平时加强记忆
即可完成．
17.
关于双氧水制氧气的说法正确的是（ ）
A．溶液中的质量不变
B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．液体中氢元素质量分数变大
D．氧元素全部由化合态变为游离态
【考点】实验室制取氧气的反应原理；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少解答；
B、根据如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O ，只是速度慢解答；
2
C、根据双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素
的质量不变解答；
D、根据氧元素部分由化合态变为游离态解答．
【解答】解：
A、双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，故错误；
B、如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O ，只是速度慢，故错误；
2
C、双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质
量不变，氢元素质量分数变大，故正确；
D、部分氧元素由化合态变为游离态，溶液中还有一部分水中的氧元素以化合态存在，故错误．
答案：C
【点评】了解溶质质量分数的计算方法，并能结合具体化学反应进行分析是解答此题的关键．催化剂在化学
反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．
18.
在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；
B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析；
65D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析．
【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强
记忆即可完成．
19.
对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】物质的分类．
【分析】根据盐的组成进行解答．
【解答】解：盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A
错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于
盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；
故选D
【点评】本题考查了盐的组成，题目较易．
20.
向amolFe O 中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）
2 3
A．曲线甲表示氧化铁的物质的量
B．曲线乙表示生成水的物质的量
C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
66【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O，结合图象分析解答；
2 3 2 4 2 4 3 2
【解答】解：向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O，
2 3 2 4 2 4 3 2
A、向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O．氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧
2 3 2 4 2 4 3 2
化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；
B、向amolFe O 中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，不会出现平线，故错误；
2 3
C、由Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
1 3
0.5mol 1.5mol
由图象可知：amolFe O 中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质
2 3
的量是amol，故正确；
D、K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为
0.5amol×2=amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确．
答案：B
【点评】本题考查混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，侧重
对学生思维能力考查．
二、填空题（共2小题，每小题8分，满分14分）
21.
今年世界环境日中国的主题是：“改善环境质量，推动绿色发展．”
①我们需要清新的空气，口罩中填充活性炭是利用其 吸附 性，以减少污染物的吸入，空气的组成（按体
积分数）见图，甲气体的名称是 氮气 ．乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是
氦气 ．
②我们需要结净的水源，含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中氧化属于 化学 变
化）选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是 杀菌消毒
③我们需要清洁、高效的能源，一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是 氢气 ．1mol燃烧完全燃烧放出
的热量见表．
燃料 一氧化碳 氢气 甲烷
热量（kJ） 282.6 285.8 890.3
等物质的量的上述完全燃烧，放出热量最多的是 甲烷 ．甲烷（CH ）是天然气的主要成分，1molCH 约含
4 4
有 6.02×1 0 2 3 个碳原子（用科学记数法表示）．
67【考点】空气的成分及各成分的体积分数；自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途；化学
变化和物理变化的判别；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源；空气与水．
【分析】①根据物质的性质、空气的组成及其性质来分析；
②氧化反应是化学变化，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；
③根据氢气燃烧的产物以及表格信息来分析．
【解答】解：①活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；空气中含量最多的气体是氮气；氦气密度小，化学性质
稳定，可用来填充飞艇，故填：吸附；氮气；氦气；
②物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；答案：化学；杀菌消毒
③氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是最清洁的燃料；由表格信息可知，等物质
量的上述燃料燃烧，甲烷放出的热量最多；1个甲烷分子中含有1个碳原子，所以1molCH 约含1mol碳原子，
4
即6.02×1023个．故填：氢气；甲烷；6.02×1023．
【点评】掌握空气的组成及其成分气体的性质、净水的原理、燃料的燃烧等知识，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断．
22.
根据如表回答问题．
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.
4
NH Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.
4
6
KNO 31.6 63.9 85.5 110 169
3
①20℃时，溶解度最大的物质是 氯化铵
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl 3 7 g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 a 视线（选填“a”或“b”）进行读数， b 视线（选填“a”或
“b”）对应的读数较大．
④A是80℃含有120g水的KNO 溶液，经过如下操作，得到102gKNO 固体．
3 3
68Ⅰ．A溶液为 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是 a c （选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO 固体的温度在60℃至80℃之间
3
d．A溶液的质量等于222g．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；测量容器-量筒；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较
不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度
随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；
③量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线进行读
数，b视线对应的读数较大；
④Ⅰ、A是80℃含有120g水的KNO 溶液，经过如下操作，得到102gKNO 固体，所以A溶液中含有的溶质是
3 3
31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；
Ⅱ、a．蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正
确；
b．B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=133.6：100，故错误；
c．硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO 固体的温度在60℃至
3
80℃之间，故正确；
℃至80℃之间
69d．A溶液的质量等于113.6g+100g=213.6g，故错误．
故选：ac．
故答案为：①氯化铵；
②37g；
③a，b；
④Ⅰ、不饱和；
Ⅱ、ac．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决
相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
2017 年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
六、选择题（共20分）
27. 空气中含量最多的是（ ）
A. B. C. He D.
28. 属于金属的是（ ）
A. Mg B. C. S D. P
29. 含原子团的物质是（ ）
A. Cu B. CO C. KCl D.
30. 属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
31. 有机物一定含有的元素是（ ）
A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氯
32. 氢氧化钙俗称（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 石灰石
33. 活性炭能净水，主要是因为它具有（ ）
70A. 难溶性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 可燃性
34. 互为同素异形体的一组物质是（ ）
A. 金刚石和石墨 B. 铁粉和铁丝 C. 液氧和氧气 D. 银和汞
35. 能除去铁锈的试剂是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水
36. 关于“ ”说法错误的是（ ）
A. 名称：碳酸钾 B. 类别：盐 C. 焰色反应：黄色 D. 用途：可作钾肥
37. 二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）
A. 分子种类 B. 分子间距 C. 原子大小 D. 原子种类
38. 铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
39. 能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能
C. 块状煤碾成粉末 D. 净化尾气
40. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
A B C D
x k b 1 . c o m
41. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）
A. 呈中性 B. pH>7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液
42. 仪器的用途及使用注意事项都正确的是（ ）
加热；使用后吹灭并 吸取液体；滴管口向 测量液体体积；不能 称量药品；药品直接
盖上灯帽 上防止液体流出 被加热 放置于天平上
A B C D
7143. 根据化学方程式： ，无法获取的信息是（ ）
A. 反应所需条件 B. 生成物的状态
C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃
44. 某物质的溶解度见右图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（ ）
A. 40℃时形成160g溶液
B. 若降温至20℃，溶质质量减少
C. 若升温至60℃，溶质质量分数不变
D. 若升温至80℃，溶液是饱和溶液
45. 有关氧原子的描述正确的是（ ）
A. 一个氧原子的质量是16g
B. 1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C. 氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D. 氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
46. 关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A. 有单质生成的反应是分解反应
B. 两种化合物之间的反应是复分解反应
C. 元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D. 化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
七、填空题（共21分）
47. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石 等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是
_______（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是 ， 由_____
种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的 属于 ______（选
填“单质”或“化合物”）； 中 Al 的化合价是
__________。
②能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组
72成的_______（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是 ，1mol 中含有_____个
分子（用科学计数法表示）； 完全燃烧生成 和________。
48. 提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度 溶解度
（℃） （g/100g水）
xkb1.com
20 36.0
40 36.6
60 37.3
Ë®
À äÈ´
³ÆÁ¿
Èܽ⠲Ù×÷III Õô·¢ ×°Æ¿
´ÖÑÎ
10g
ÂËÔü
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。
49. 某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
xkb1.com
73①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化
钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。（需写明
现象对应的步骤编号）
八、简答题（共19分）
50. 下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。反应开始后将二氧化碳通入___________中，产生白
色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。
②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片
________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
③硫在氧气中燃烧的现象是___________。
④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）_____________
51. 实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持
仪器省略）。
74①仪器Ⅰ的名称________，A中反应的化学方程式是______________。
②B中生石灰作_______剂；C中反应的化学方程式是______________；
D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。
操作 判断依据 结论
方案一
方案二
75参考答案
六、选择题
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
B A D B A C C A B C
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
B A C B D C D D B D
七、填空题
47. ①（1） 物理 （2）3 （3）化合物 （4）+3
②（5）混合物（6）6.02×1023 （7）HO
2
48. ①（8）36.0
②（9）易溶于水 （10）过滤
③（11）ac
④（12）30
（13）20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约
30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
49. ①（14）NaCO+2HCl→2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
②（15）硫酸钠
③（16）硝酸钡 （17）硝酸银
新$课$标$第$一$网
（18）步骤II：滴加酚酞，溶液变红 （19）步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀
生成
八、简答题
50. ①（1）稀盐酸 （2）澄清石灰水
（3）试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止
②（4）D （5）磨砂
③（6）剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
④（7）9.6g
51. ①（8）锥形瓶 （9）Zn+H SO →ZnSO +H ↑
2 4 4 2
②（10）干燥剂 （11）H+CuO Cu+H O
2 2 x k b 1 . c o m
（12）白色粉末变蓝 （13）CuSO +5H O→CuSO ·5H O
4 2 4 2③（14）
操作 判断依据 结论
方 案 一 用试管取少量C中反应后的物质，向 溶液变蓝色 氧化铜未消耗完
xkb1.com 其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，
（或溶液未变蓝色） （氧化铜基本消耗完）
观察现象。
方案二 称量反应后C中剩余固体的质量。 剩余固体的质量约为3.2g 氧化铜基本消耗完
X K
B 1.C O M
（或剩余固体的质量大于3.2g） （氧化铜未消耗完）
（合理即可）
