文档内容
2012年湖南省益阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）日常生活中下列现象，其中一种与其他三种有本质不同的是（ ）
A．铁锅生锈 B．苹果腐烂 C．石蜡熔化 D．天然气燃烧
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．二氧化碳 C．生理盐水 D．空气
3．（3分）下列有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧，生成氧化镁
4．（3分）以下基本实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸 D． 滴加液体药品
5．（3分）据报道，福建连江近几个月来连续出现由于毒藻蔓延引起的“赤潮”现象，使当地
传统养殖业鲍鱼生产严重受损．导致这一海洋灾害的主要原因是（ ）
A．工业废气的任意排放
B．森林植被遭到严重破坏
C．白色污染
D．海水中氮、磷元素含量过多，造成水体富营养化
6．（3分）体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO ．试根
3
据常见物质的类别判断MgCO 属于（ ）
3
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
7．（3分）2009年，瑞典皇家科学院将诺贝尔物理学奖一半的奖金授予英国华裔科学家高锟，
第1页（共25页）以奖励他在“有关光在纤维中传输以用于光学通讯方面”取得的突破性成就．已知氧、硅
元素的原子结构示意图如图，请推测光纤的主要成分氧化硅的化学式为（ ）
A．Si O B．SiO C．SiO D．Si O
2 2 2 3
8．（3分）经过一年化学知识的学习，你认为对下列事实的解释正确的是（ ）
A．水在通电条件下，分解为氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的
B．矿石能被粉碎成粉末，说明分子很小
C．走进花园能闻到花香，说明分子在不停地运动
D．加压条件下，石油气液化后体积变小，说明加压条件下分子体积会变小
9．（3分）下列实验能够直接用于验证化学反应的基本规律质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（3分）化学与我们的生活密切相关，如图是家庭简易净水装置，以下说法正确的是
（ ）
A．该装置净化后得到的水不含任何其他物质
B．活性炭的作用是消毒
第2页（共25页）C．该装置能够将硬水软化
D．小卵石和石英沙起过滤作用
11．（3分）甲醛（化学式为CH O）是污染室内空气的主要成分之一，它来源于室内装修所用
2
的油漆、胶合板等材料．下列关于甲醛的说法错误的是（相对原子质量：C﹣12、H﹣1、O﹣
16）（ ）
A．甲醛是一种有机化合物
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子中含有四个原子
D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
12．（3分）钙是人体不可缺少的一种元素，它使得牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架．钙元素
在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．钙元素是人体必须的微量元素
B．钙元素原子的核电荷数为20
C．钙元素的相对原子质量为40.08
D．钙元素属于金属元素
13．（3分）学习化学的目的是要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的一些问题．从化
学的角度看，以下说法正确的是（ ）
A．夜晚发现液化石油气泄漏，立即开灯检查
B．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C．扑灭精密仪器、图书馆档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
14．（3分）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔五分钟
测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
以下说法正确的是（ ）
A．测定期间内，所降雨水是酸雨
B．测定期间内，所降雨水的酸性逐渐减弱
第3页（共25页）C．造成雨水呈酸性的主要原因是空气中的二氧化碳溶于雨水导致的
D．测定期间内，往所降雨水水样中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
15．（3分）在Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，
3 2 3 2 3
滤液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Mg2+、Fe2+
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16．（3分）请按要求用化学符号填空：
（1）三个硫原子 （2）氦气 （3）锌离子 ．
17．（4分）在溶液中某反应的微观示意图如下：
（1）该反应的基本反应类型是
（2）在生成物中，氯元素的化合价为 ．
18．（6分）运用氯化钠和硝酸钾的溶解度表和溶解度曲线回答下列问题．
温度/℃ 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 45.8 63.9 85.5 110
（1）a表示 的溶解度曲线．
（2）曲线上p点表示的意义是 ．
（3）60℃时，50g水中加入60g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g．
19．（4分）某服装的标签如图所示
（1）面料中涤纶属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”）．
（2）该服装上的纽扣采用黄铜制成，美观而且不易锈蚀．黄铜属于 材料（填“合成”
第4页（共25页）或“金属”）．
20．（6分）在非供暖期间，某高校的铁制供暖设施中仍注满水，目的是防止铁生锈，其原理是
．请你写出另一种日常生活中防止铁生锈的方法： ．
若将生锈的铁钉放到稀盐酸中，可以将铁钉上的铁锈除去，该反应的化学方程式为 ．
三、简答题（本大题包括2个小题，共10分）
21．（6分）材料一：目前，市场上存在大量的地沟油．地沟油是一种劣质的油脂，含有黄曲霉
素等有害物质，食用后，会引起中毒或者导致细胞发生癌变．
材料二：综合利用地沟油，可以将地沟油转化成化工原料．如制成普通润滑油、肥皂、或经过
发酵可制成沼气、乙醇等．
（1）油脂作为人体所需的六大营养素之一，主要作用是： （填序号）．
维持生命活动的备用能源 调节新陈代谢，预防疾病 促进机体生长，修补受损组织
①（2）发酵产生的乙醇和沼气②均可以用作燃料．沼气的主③要成分是甲烷，甲烷的化学式为
．将地沟油发酵转化成燃料的优点是： （回答一点即可）．
22．（4分）A、B、C、D为初中阶段常见的四种化学物质，它们均含有一种相同的元素．常温下，
A为固体单质，B、C、D均为化合物，C是引起温室效应的主要气体．
它们之间的转化关系如图，回答下列问题：
（1）B的化学式为 ．
（2）写出C→D的化学方程式 ．
四、实验探究题（16分）
23．（16分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置进行实验和
探究．请回答有关问题：
第5页（共25页）（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ． b ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的气体发生装置是 （填序号，下同）反应的
化学方程式为 ．
（3）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．若实验时
2 2
用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 ．
（4）通过以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ．
小强、小宇和小红对实验探究产生了浓厚的兴趣，他们用装置A做碳还原氧化铜的实验．为
了集中火焰并提高反应温度，你给装置A中的加热仪器提出的改进方法是 ．充分
反应后，他们对试管内的剩余固体展开探究．
提出问题 试管内剩余固体是什么？
猜想与假设 猜想一：小强认为剩余固体是铜
猜想二：小宇认为剩余固体是铜和碳的混合物
猜想三：小红认为剩余固体是 的混合物
实验探究
（1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜想
不成立．
（2）请你和小红一起设计实验来验证小红的猜想
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许剩余固体于试管中，加入一定 试管内黑色固体逐渐消失，仍有红 小红的猜想正确
量的 ，加热并观察现象． 色固体存在．
①
五、计算题（本题共6分） ②
24．（6分）小强同学很喜欢学习化学．他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全
反应．现请你和他一起计算：
（1）反应后生成氢气的质量．
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数．
第6页（共25页）（相对原子质量：H﹣1、O﹣16、Mg﹣24、S﹣32）
第7页（共25页）2012 年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）日常生活中下列现象，其中一种与其他三种有本质不同的是（ ）
A．铁锅生锈 B．苹果腐烂 C．石蜡熔化 D．天然气燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石油 B．二氧化碳 C．生理盐水 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种
物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种
以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元
素是氧元素．
【解答】解：A、石油中有汽油、煤油等物质，属于混合物，故选项错误；
B、二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
C、生理盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
故选：B。
第8页（共25页）【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本
概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（3分）下列有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧，生成氧化镁
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、镁带在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
4．（3分）以下基本实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸 D． 滴加液体药品
第9页（共25页）【考点】43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性
质及浓硫酸的稀释．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从实验室里，一般用火柴点燃酒精灯去分析；
B、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀
性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量去分析；
C、从稀释浓硫酸的方法去分析；
D、从胶头滴管的使用方法去分析；
【解答】解：A、实验室里，一般用火柴点燃酒精灯；故正确；
B、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性
且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中错误；故错误；
C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒
进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解
时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。图中把水倒时
宜浓硫酸里；故错误；
D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内；图中把滴
管伸入到试管内；故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
5．（3分）据报道，福建连江近几个月来连续出现由于毒藻蔓延引起的“赤潮”现象，使当地
传统养殖业鲍鱼生产严重受损．导致这一海洋灾害的主要原因是（ ）
A．工业废气的任意排放
B．森林植被遭到严重破坏
C．白色污染
D．海水中氮、磷元素含量过多，造成水体富营养化
【考点】K4：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】含氮、含磷的污水，高密度养殖区、农田化肥、农药随径流，大量排入江河，造成淡水、
海水的富营养化，水中浮游小生物如红藻、褐藻的爆发性生长，形成赤潮．藻类掩盖了水
面，导致水中缺氧，是鱼虾、贝类死亡．
第10页（共25页）【解答】解：A、工业废气的任意排放，会造成空气污染，与形成赤潮无关；
B、森林植被遭到严重破坏，会引发沙尘暴的形成，与形成赤潮无关；
C、白色污染会造成水体和土壤的污染，与形成赤潮无关；
D、海水中氮、磷元素含量过多，造成水体富营养化，水中浮游小生物如红藻、褐藻的爆发性
生长，形成赤潮。
故选：D。
【点评】对策： 控制外源性营养物质输入； 增强水体的自净化能力； 去除污水中的营养
物质或对生①活污水进行净化处理； 减少②生活污水的排放，以及减③少含磷洗衣粉及氮肥
的用量等． ④
6．（3分）体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO ．试根
3
据常见物质的类别判断MgCO 属于（ ）
3
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的特点进行分析，碳酸镁中含有金属离子镁离子和酸根离子碳
酸根离子．
【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能判断物质的所属类别，难
度不大．
7．（3分）2009年，瑞典皇家科学院将诺贝尔物理学奖一半的奖金授予英国华裔科学家高锟，
以奖励他在“有关光在纤维中传输以用于光学通讯方面”取得的突破性成就．已知氧、硅
元素的原子结构示意图如图，请推测光纤的主要成分氧化硅的化学式为（ ）
A．Si O B．SiO C．SiO D．Si O
2 2 2 3
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第11页（共25页）【分析】根据氧、硅元素的原子结构示意图，离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且符号
一致，进行结合化合物化学式的书写方法进行书写判断即可．
【解答】解：氧、硅元素的原子结构示意图，氧原子、硅原子的最外层电子数分别是6、4，则在
发生化学反应时分别易得到2个电子带上两个单位的负电荷、失去4个电子而带上4个
单位的正电荷，它们的化合价分别是﹣2价、+4价，写出化合物的化学式为：SiO 。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合价与离子所带电荷的关系、化合物化学式的书写方法是正确
解答本题的关键．
8．（3分）经过一年化学知识的学习，你认为对下列事实的解释正确的是（ ）
A．水在通电条件下，分解为氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的
B．矿石能被粉碎成粉末，说明分子很小
C．走进花园能闻到花香，说明分子在不停地运动
D．加压条件下，石油气液化后体积变小，说明加压条件下分子体积会变小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，
结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、水在通电条件下，分解为氧气和氢气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元
素组成的，说明水是由氧气和氢气组成的，故选项解释错误。
B、矿石能被粉碎成粉末，矿石是宏观的物质，不能说明分子很小，故选项解释错误。
C、走进花园能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻
到花香，故选项解释正确。
D、加压条件下，石油气液化后体积变小，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项
解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用
分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
9．（3分）下列实验能够直接用于验证化学反应的基本规律质量守恒定律的是（ ）
第12页（共25页）A． B．
C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到： 只有质量没有变化的
化学变化才能验证质量守恒； 如果反应物中有气体参加反应，或①生成物中有气体生成，
应该选用密闭装置． ②
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直
接验证；
B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不
变，故能直接验证质量守恒定律；
C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接
验证。
故选：B。
【点评】通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不
允许有任何物质跑掉．
10．（3分）化学与我们的生活密切相关，如图是家庭简易净水装置，以下说法正确的是
（ ）
第13页（共25页）A．该装置净化后得到的水不含任何其他物质
B．活性炭的作用是消毒
C．该装置能够将硬水软化
D．小卵石和石英沙起过滤作用
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水．
【专题】521：空气与水．
【分析】分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗
粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用
于防止过滤层随水漏下；据此进行分析判断．
【解答】解：
A、该简易净水器不能除去水中所有的杂质，得不到纯净的水，故错选项说法误。
B、活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，不是消毒，故选项说法错误。
C、该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水变为软水，故选项说法错误。
D、小卵石和石英沙用于防止过滤层随水漏下，起过滤作用，故错选项说正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了简易净水器的知识，掌握净化水的原理是正确解答本题的关键．
11．（3分）甲醛（化学式为CH O）是污染室内空气的主要成分之一，它来源于室内装修所用
2
的油漆、胶合板等材料．下列关于甲醛的说法错误的是（相对原子质量：C﹣12、H﹣1、O﹣
16）（ ）
A．甲醛是一种有机化合物
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子中含有四个原子
D．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据分子的构成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．由甲醛的化学式CH O可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正
2
确；
第14页（共25页）B．分子是由原子构成的，其中不存在分子，故错误；
C．由甲醛的化学式CH O可知，一个甲醛分子中含有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，
2
共4个原子，故正确；
D．甲醛中C、H、O的质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，故正确。
故选：B。
【点评】掌握化学式的书写及意义，学会从组成上识别有机物的方法，并且要掌握关于化学式
计算的方法与技巧．
12．（3分）钙是人体不可缺少的一种元素，它使得牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架．钙元素
在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．钙元素是人体必须的微量元素
B．钙元素原子的核电荷数为20
C．钙元素的相对原子质量为40.08
D．钙元素属于金属元素
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素
的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判
断即可．
【解答】解：A．钙元素是人体所需的常量元素，故选项说法错误。
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数＝核电
荷数，则该元素的原子核电荷数为20，故选项说法正确。
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，故选项说法
正确。
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法
正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法
进行分析解题的能力．
第15页（共25页）13．（3分）学习化学的目的是要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的一些问题．从化
学的角度看，以下说法正确的是（ ）
A．夜晚发现液化石油气泄漏，立即开灯检查
B．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C．扑灭精密仪器、图书馆档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HI：几种常用的灭火器；J2：生命活动
与六大营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，
三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生
了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．
【解答】解：A、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，开灯产生的电火花会
引燃泄漏的天然气，因此开灯检查天然气的泄漏是绝对不可取的。此说法错误；
B、蔬菜、水果中含有丰富的维生素，其目的是补充维生素；此说法错误；
C、当电器设备失火时，为了防止发生触电事故，最好选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是
液态二氧化碳不导电。此项说法正确；
D、油锅内加水，油的密度比水小，会使油浮在水面不能使火熄灭；应用锅盖盖住着火的油锅
隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭。此说法错误。
故选：C。
【点评】掌握可燃物燃烧的条件，和灭火的原理就能解决此题．
14．（3分）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔五分钟
测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
以下说法正确的是（ ）
A．测定期间内，所降雨水是酸雨
B．测定期间内，所降雨水的酸性逐渐减弱
C．造成雨水呈酸性的主要原因是空气中的二氧化碳溶于雨水导致的
D．测定期间内，往所降雨水水样中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9C：酸雨的产生、危害及
第16页（共25页）防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据酸雨的定义进行分析；
B、据酸碱性和pH值的关系进行分析；
C、根据酸雨的形成原因进行分析；
D、根据无色酚酞试液遇酸性溶液不变色分析．
【解答】解：
A、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故A正确；
B、pH值越大酸性越弱，但是所测得pH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故B错误；
C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C错误；
D、雨水呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系．
15．（3分）在Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO 的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，
3 2 3 2 3
滤液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe2+ C．Ag+ D．Mg2+、Fe2+
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出
来，结合金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，又铁粉过量．据此分析．
【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入过量的铁
粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中大量存在镁离子，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚
铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，滤液中一定无铜离子和银离子，滤液中一定
含有硝酸亚铁和硝酸镁，存在的阳离子为亚铁离子和镁离子；
故选：D。
【点评】本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应
用能力．注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先
把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16．（3分）请按要求用化学符号填空：
（1）三个硫原子 3S （2）氦气 H e （3）锌离子 Z n 2 + ．
第17页（共25页）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意
义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题
目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字．所以三个硫原子，就可表示为：3S；
（2）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故锌离子可表示为：Zn2+；
故答案为：（1）3S （2）He （3）Zn2+
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（4分）在溶液中某反应的微观示意图如下：
（1）该反应的基本反应类型是 置换反应
（2）在生成物中，氯元素的化合价为 ﹣ 1 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据生成物的构成写出化学式，根据化合价原则求出元素的化合价．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：Cl +2HBr＝Br +2HCl
2 2
（1）该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）在生成物中，含有氯元素的物质是HCl，由于氢显+1价，氯元素的化合价为﹣1．
故答为：（1）置换反应；（2）﹣1．
【点评】本题考查了化学微观模拟图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示信息进
第18页（共25页）行．
18．（6分）运用氯化钠和硝酸钾的溶解度表和溶解度曲线回答下列问题．
温度/℃ 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 45.8 63.9 85.5 110
（1）a表示 硝酸钾（或 KNO ） 的溶解度曲线．
3
（2）曲线上p点表示的意义是 t ℃时， a 、 b 两物质的溶解度相等 ．
（3）60℃时，50g水中加入60g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 10 5 g．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；
（2）曲线上p点表示的意义是：在t℃时，a、b两物质的溶解度相等；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量＝
50g+55.5g＝105.5g．
【解答】解：（1）由表格信息和溶解度曲线可知：a的溶解度随温度的升高变化比b大，因此a
是硝酸钾的溶解度曲线，b是氯化钠的溶解度曲线；
（2）由溶解度曲线可知：在t℃时，a、b两物质的溶解度相等；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量＝
50g+55g＝105g；
故答案为：（1）硝酸钾（或KNO ）； （2）t℃时，a、b 两种物质的溶解度相等； （3）105．
3
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关溶液的计算，难度不大．
19．（4分）某服装的标签如图所示
（1）面料中涤纶属于 合成 有机高分子材料（填“天然”或“合成”）．
（2）该服装上的纽扣采用黄铜制成，美观而且不易锈蚀．黄铜属于 金属 材料（填“合成”
第19页（共25页）或“金属”）．
【考点】89：金属材料及其应用；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，金属材料包括纯金属和合金，据
此进行解答．
【解答】解：（1）涤纶属于有机合成材料，故填：合成；
（2）黄铜是铜的合金，属于金属材料，故填：金属．
【点评】本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．（6分）在非供暖期间，某高校的铁制供暖设施中仍注满水，目的是防止铁生锈，其原理是
隔绝氧气 ．请你写出另一种日常生活中防止铁生锈的方法： 刷漆 ．
若将生锈的铁钉放到稀盐酸中，可以将铁钉上的铁锈除去，该反应的化学方程式为
Fe O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据已有的铁锈蚀的因素和防锈的方法以及盐酸除铁锈的反应进行分析解答．
【解答】解：铁制供暖设施中注满水能隔绝氧气从而防锈，在生活中可以在铁制品的表面刷漆
从而防锈，故填：隔绝氧气，刷漆；
盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O．
2 3 3 2
【点评】本题考查的是金属铁的锈蚀、防锈以及除锈的方法，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
三、简答题（本大题包括2个小题，共10分）
21．（6分）材料一：目前，市场上存在大量的地沟油．地沟油是一种劣质的油脂，含有黄曲霉
素等有害物质，食用后，会引起中毒或者导致细胞发生癌变．
材料二：综合利用地沟油，可以将地沟油转化成化工原料．如制成普通润滑油、肥皂、或经过
发酵可制成沼气、乙醇等．
第20页（共25页）（1）油脂作为人体所需的六大营养素之一，主要作用是： （填序号）．
维持生命活动的备用能源 调节新陈代谢，预防疾病 促①进机体生长，修补受损组织
（①2）发酵产生的乙醇和沼气均②可以用作燃料．沼气的主要成③分是甲烷，甲烷的化学式为 CH
4
．将地沟油发酵转化成燃料的优点是： 变废为宝，节约资源 （回答一点即可）．
【考点】D1：化学式的书写及意义；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J2：生命活动与六
大营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】根据六大类营养素的作用，化学式的书写方法进行解答．
【解答】解：（1）液态的油和固态的动物油合称为油脂，对人体的作用是在体内作为备用能源
储存在人体内；
（2）甲烷的化学式为：CH ；将地沟油发酵转化成燃料的优点是变废为宝，节约资源；
4
故答案为：（1） ；（2）CH ；变废为宝，节约资源；
4
【点评】本题难度不①大，了解六大类营养素的知识、有机物的书写等是正确解答本题的关键．
22．（4分）A、B、C、D为初中阶段常见的四种化学物质，它们均含有一种相同的元素．常温下，
A为固体单质，B、C、D均为化合物，C是引起温室效应的主要气体．
它们之间的转化关系如图，回答下列问题：
（1）B的化学式为 CO ．
（2）写出C→D的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据题目中的信息可知：“A、B、C、D为初中阶段常见的四种化学物质，它们均含有
一种相同的元素”，“常温下，A为固体单质，B、C、D均为化合物，C是引起温室效应的
主要气体”，则可推测C为二氧化碳，结合图框，可知B为一氧化碳，D为碳酸钙；代入检
验．
【解答】解：根据题目中的信息可知：“A、B、C、D为初中阶段常见的四种化学物质，它们均
含有一种相同的元素”，“常温下，A为固体单质，B、C、D均为化合物，C是引起温室效
第21页（共25页）应的主要气体”，则可推测C为二氧化碳，结合图框，可知B为一氧化碳，D为碳酸钙；代
入检验，符合题意．
（1）根据分析，可知B为一氧化碳，其化学式为CO．
（2）根据分析，可知C→D为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：
（1）CO；（2）CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
四、实验探究题（16分）
23．（16分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置进行实验和
探究．请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 试管 ． b 长颈漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的气体发生装置是 A （填序号，下同）反应的
化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
（3）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．若实验时
2 2
用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 B 、 C ．
（4）通过以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 反应物的状态和反应条件 ．
小强、小宇和小红对实验探究产生了浓厚的兴趣，他们用装置A做碳还原氧化铜的实验．为
了集中火焰并提高反应温度，你给装置A中的加热仪器提出的改进方法是 在酒精灯上
加一个金属网罩 ．充分反应后，他们对试管内的剩余固体展开探究．
提出问题 试管内剩余固体是什么？
猜想与假设 猜想一：小强认为剩余固体是铜
猜想二：小宇认为剩余固体是铜和碳的混合物
第22页（共25页）猜想三：小红认为剩余固体是 铜和氧化铜 的混合物
实验探究
（1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜想 一
不成立．
（2）请你和小红一起设计实验来验证小红的猜想
实验步骤 实验现象 实验结论
取少许剩余固体于试管中，加入一 试管内黑色固体逐渐消失，仍有红色 小红的猜想正确
定量的 稀盐酸（或稀硫酸） 固体存在．
，加热并观察现象． ①
溶液由无色变成蓝色
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常②用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：
实验室制取氧气的反应原理；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两
种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，
排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸
2
制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧
化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏
斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，
要注意配平；故答案为：A； 2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不需
2 2
要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，
排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：B、C；
（4）选择气体发生装置应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；装置A中的加热仪器提
出的改进方法是：在酒精灯上加一个金属网罩；故答案为：反应物的状态和反应条件；在
酒精灯上加一个金属网罩．（或使用酒精喷灯）
[猜想与假设]小红认为剩余固体是：铜和氧化铜；故答案为：铜和氧化铜（或Cu和CuO）
第23页（共25页）[实验探究（] 1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜
想不成立，因为铜是红色的；故答案为：一
（2）取少许剩余固体于试管中，加入一定量的稀盐酸（或稀硫酸）， 试管内黑色固体逐渐消
失，仍有红色固体存在； 溶液由无色变成蓝色；小红的猜想正①确；故答案为：稀盐酸（或
稀硫酸） 溶液由无色变②成蓝色
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和物质的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态
和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的
重要考点之一，主要出现在实验题中．
五、计算题（本题共6分）
24．（6分）小强同学很喜欢学习化学．他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全
反应．现请你和他一起计算：
（1）反应后生成氢气的质量．
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数．
（相对原子质量：H﹣1、O﹣16、Mg﹣24、S﹣32）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式
列式计算出氢气的质量和稀硫酸的溶质的质量，进而计算出溶质的质量分数．
【解答】解：设反应后生成的氢气质量为x，反应前硫酸的质量为y
Mg+H SO ＝MgSO +H ↑
2 4 4 2
24 98 2
1.2g y x
＝ ＝
x＝0.1g
y＝4.9g
反应前稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8%
答：反应后生成氢气的质量为0.1g，反应前稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，
第24页（共25页）解题时要注意解题的规范性．
第25页（共25页）
