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2012 年盐城中考化学试题及答案
化学部分（70 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1．下列食品中富含蛋白质的是
A．大米 B．鸡蛋 C．番茄 D．菜油
2．2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体
方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
3．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是
A．烧杯 B．试管夹 C．乳胶管 D．蒸发皿
4．干冰升华后体积变大的原因是
A．分子体积变大 B．分子间隔变大
C．分子数量增多 D．分子碰撞频率减小
5．下列实验操作正确的是
A．验满氧气 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
6．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的
质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
7．下列做法错误的是A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用活性炭去除冰箱异味
C．用燃烧法区分羊毛和化纤布料 D．用甲醛溶液给蔬菜保鲜
8．下列化学用语表示离子的是
①H O ②Si ③SO 2- ④ ⑤
2 2 4
A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤
9．今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C H O），二甲
2 6
醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是
A．属于氧化物 B．每个分子中含有9个原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为52.2%
10．下列做法不合理的是
A．倡导节能减排，发展新能源汽车产业
B．提高饮水标准，实现城乡供水一体化
C．提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植
D．改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧
11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、CO 2-
3
C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO -、CO 2-
3 3
12．金属R与CuCl 溶液反应的化学方程式为：R+CuCl ＝RCl +Cu，则下列说法错误的是
2 2 2
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
13．右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
1C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t ℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
2
14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO CO 点燃
2 [来源:学科网ZXXK]
B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引
C CaO CaCO 高温
3
D CaCl 溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO ，过滤
2 3
15．酒精（C H OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质
2 5
量分数为
A．23% B．46% C．55% D．72%
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（8分）（1）知识在于积累。下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其
补充完整。
专题：物质的类别、性质和用途 整理时间：2012年5月
物 质 类 别 性 质 对应的用途
① CH 有机物 可燃性 ▲
4 [来源:学*科*网 Z*X*X*K]
② 浓硫酸 酸 ▲ 性 干燥剂
③ ▲ （写化学式） 氧化物 还原性 冶炼金属
④ 石 墨 ▲ 导电性 做电极
……
（2）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。
①铁锅作炊具主要是利用铁的 ▲ 性。
②铁锅手柄上使用的塑料应具有 ▲ 性（填“热塑”或“热
固”）。
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ▲ 。
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 ▲ 。17．（10分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用KMnO 制取O ，应选用的发生装置为 ▲ （填字母序号，下同），收集
4 2
装置可选用 ▲ （写一种即可），取用KMnO 药品时，应选用仪器 ▲ ，写
4
出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 ▲ 处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ▲ ，表示装置E的气密性良好。
（4）实验室用装置E制取CO 时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 ▲ 。
2
18．（10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工
原料。
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ ▲ →蒸
发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 ▲ 。实验结
束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ▲ 。
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ▲ ，写出一个由酸D转化为气体
A 的化学方程式 ▲ ，该反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。
②电解后生成的碱B的化学式为 ▲ ，你猜想的依据是 ▲ 。
19．（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［查阅资料］
名称 食用纯碱 食用小苏打
主要成分 Na CO NaHCO
2 3 3
水溶液显碱
酸碱性 水溶液显碱性
性
热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
［实验探究］
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 ▲ 色，但食用
纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 ▲ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两
种溶液的碱性强弱，可直接用 ▲ 进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，
观察到 ▲ （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰
水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ▲ ，
装置中棉花的作用是 ▲ 。
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。
数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g试样 11.0
装置+稀盐酸 160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
20.反应生成CO 的质量为 ▲ g。
2
21.通过计算确定食用纯碱粉末中Na CO 的质量分数。（写出计算过程，结果保留
2 3
一位小数。）
③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ▲ 。（答一种即可）
化学部分（70分）
说明：
1．物质的名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，该空不给分。
2．化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该方程式不得分；未配平
的，扣该方程式一半分；化学方程式配平正确，反应条件、沉淀、气体符号漏写或错写
的，每错一处，扣1分；化学式书写全部正确，配平及条件、符号等累计扣分不超过该
方程式的一半分。
3．凡出现与本答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。
一、选择题：每小题2分，共30分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C B B A D B A D C B C A B
[来源:学
科网ZXXK]
二、非选择题：共40分。
16．（共8分）（1）①燃料 ②吸水 ③CO ④单质（或纯净物、非金属单质）（各1分）
（2）①导热 ②热固 ③ 能增加人体（或食物）中的铁元素
④保持洁净和干燥（合理答案均给分）（各1分）
17．（10分）（1）①酒精灯 ②集气瓶（各1分）
（2）D F或G A（1分）2KMnO △K MnO +MnO +O ↑（2分）
4 2 4 2 2
（3）浸没长颈漏斗下端（1分）
长颈漏斗下端有气泡逸出（1分）
（4）可以控制反应的速率（1分）
18．（10分）（1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅（各1分） AB（2分）
（2）①氢气（1分） Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑（合理答案均给分）（2分） 放热（1分）
2 2
②NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）（各1分）
19．（12分）（1）红 食用纯碱（或Na CO ） pH试纸 （各1分）
2 3 [来源:学_科_网Z_X_X_K]
（2）乙（1分） 2NaHCO △Na CO +CO ↑+H O（2分）
3 2 3 2 2
防止加热时小苏打（或NaHCO ）粉末进入导管（1分）
3
（3）①4.4（1分）
②96.4%（1分）
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气
2
随CO 气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）
2
2012 年盐城中考化学试题解析
一、选择题：本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．
1．（2012•盐城）下列食品中富含蛋白质的是（ ）
A．大米 B．鸡蛋 C．番茄 D．菜油
考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。
专题：化学与生活健康。
分析：根据人体所需六大营养素的种类、生理功能、食物来源、缺乏症等，进行分析判断即可．
解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．
C、番茄中富含维生素，故选项错误．D、菜油中富含油脂，故选项错误．
故选B．
点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、
摄入时的注意事项等是正确解答此类题的关键．
2．（2012•盐城）2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，以表彰他在发现
准晶体方面所作出的突出贡献．准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（ ）
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
考点：化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：物质的变化与性质。
分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表
现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃
性、氧化性、稳定性、还原性等．
解答：解：A、密度低，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、导电性差，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
故选D．
点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学
变化表现出来．
3．（2012•盐城）下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A． B． C． D．
乳胶管
试管夹
蒸发皿
烧杯
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响。
专题：物质的分类。
分析：有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．可分析选项的组成结合概念进
行解答．
解答：解：A、烧杯由玻璃制成，玻璃是无机非金属材料，所以错误．
B、试管夹是由木材制成，木材是由天然纤维组成，所以错误．
C、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制成乳胶管的橡胶是有机合成材料，所以正
确．
D、蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，所以错误．
故选C．点评：本考点考查了物质的分类和材料的应用，记忆常见材料的分类，会区别应用，基础性比较强，主要出
现在选择题和填空题中．
4．（2012•盐城）干冰升华后体积变大的原因是（ ）
A．分子体积变大 B．分子间隔变大
C．分子数量增多 D．分子碰撞频率减小
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。
分析：干冰升华发生的是物理变化，构成物质的分子没有发生改变，改变的是分子间的间隔．
解答：解：A、干冰升华是由固态变为气态，分子的体积没有改变，改变的分子间隔，此项错误；
B、干冰升华是由固态变为气态，体积改变是因为分子间隔变大，此项正确；
C、干冰升华的过程中分子数目没有增加，此项错误；
D、干冰升华后体积变大是因为分子间隔变大，和分子碰撞频率减小没有关系，此项错误．
故选B．
点评：物质因为物理变化而引起的体积变化一般是因为构成物质的粒子间隔发生改变．
5．（2012•盐城）下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
读取液体体积 点燃酒精灯
验满氧气 倾倒液体
考点：氧气的检验和验满；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、根据氧气验满的正确方法分析；
B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；
D、点燃酒精灯要用火柴．
解答：解：A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；
C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；
D、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故D错误．
故选B
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础．6．（2012•盐城）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰
原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
考点：原子的有关数量计算。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。
分析：根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
解答：解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为
25．
A、锰原子的电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为25，故选项错误．
C、锰原子的电子数为25，故选项错误．
D、锰原子的电子数为25，故选项错误．
故选A．
点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量
=质子数+中子数．
7．（2012•盐城）下列做法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用活性炭去除冰箱异味
C．用燃烧法区分羊毛和化纤布料 D．用甲醛溶液给蔬菜保鲜
考点：硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化
学品的性质与人体健康。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；B、利用活性炭的吸附性考虑；C、根据蛋白质燃烧的气味考虑；
D、根据甲醛的毒性考虑
解答：解：A、软水和硬水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A说法正确；
B、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，故B说法正确；
C、羊毛中含有蛋白质，在燃烧时发出烧焦羽毛气味，所以根据燃烧的气味可以鉴别，故C说法正确；
D、甲醛有毒不能用来浸泡食品类物质，故D说法错误．
故选D．
点评：解答本题关键是要知道软水和硬水的鉴别方法，活性炭的吸附性，蛋白质燃烧的气味，了解甲醛的
毒性．
8．（2012•盐城）下列化学用语表示离子的是（ ）①H
2
O
2
； ②Si； ③SO
4
2﹣； ④ ； ⑤ ．
A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤
考点：化学符号及其周围数字的意义。
专题：化学用语和质量守恒定律。
分析：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略以及离子的核外电子数与核内质子数不相等进行解答．
解答：解：①H O 表示双氧水或双氧水分子；②Si表示硅元素或硅原子或硅这种物质；③SO 2﹣表示硫酸
2 2 4
根离子；④核内质子数为9，核外电子数为10，二者不相等，故表示离子；⑤ 表示镁元素的化合价
为+2价；
故选B
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
9．（2012•盐城）今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚
（C H O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错
2 6
误的是（ ）
A．属于氧化物 B．每个分子中含有9个原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 D．碳元素的质量分数约为52.2%
考点：从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．
B、根据二甲醚（C H O）化学式的含义进行分析判断．
2 6
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行计算判断．
解答：解：A、二甲醚（C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
2 6
B、由二甲醚（C H O）的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构
2 6
成的，每个分子中含有9个原子，故选项说法正确．
C、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故选项说法正确．
D、二甲醚中碳元素的质量分数约为 ×100%=52.2%，故选项说法正确．
故选A．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
10．（2012•盐城）下列做法不合理的是（ ）
A．倡导节能减排，发展新能源汽车产业
B．提高饮水标准，实现城乡供水一体化
C．提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植
D．改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧
考点：资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、从节能减排的角度进行分析判断．
B、根据实现城乡供水一体化的意义进行分析判断．
C、健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，能保障人体身体健康．
D、根据焚烧秸秆的危害进行分析判断．
解答：解：A、倡导节能减排，发展新能源汽车产业，能减少空气污染气体的排放，故选项该做法合理．
B、提高饮水标准，实现城乡供水一体化，对于解决农村安全用水问题具有重要意义，故选项该做法
合理．
C、提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，对于解决食品安全问题意义重大，故选项该做法合理．
D、秸秆燃烧时，产生有害气体和烟尘，造成肥力损失、诱发呼吸道疾病和眼病、空气能见度降低等，
故选项该做法不合理．
故选D．
点评：本题难度不大，了解节能减排、实现城乡供水一体化的意义、健康饮食、空气的污染与防治等知识即
可正确解答本题．
11．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、OH﹣、Na+ B．Ca2+、OH﹣、CO 2﹣ C．Na+、K+、Cl﹣ D．H+、NO ﹣、CO 2﹣
3 3 3
考点：离子或物质的共存问题。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判
断即可．
解答：解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、Ca2+、CO 2﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
3
C、Na+、K+、Cl﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、H+、CO 2﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
3
故选C．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
12．（2012•盐城）金属R与CuCl 溶液反应的化学方程式为：R+CuCl =RCl +Cu，则下列说法
2 2 2
错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
考点：金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：A、利用置换反应的概念进行解答．
B、根据金属的活动性的应用进行解答；
C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．
D、根据化合价的判断方法进行解答．
解答：解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；
B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活
动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是
RCl ，RCl 中R的化合价为+2价，故B说法错误；
2 2
C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；
D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl 中R的化合价为+2价，所以该
2
反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．
故选B．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根
据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实
际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
13．（2012•盐城）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
1
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t ℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
2考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，
判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并
且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线
的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质
量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成该题的解答．
解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、t ℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为： ×100%=13%，故B错误；
1
C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、t ℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为
2
130g，故D错误．
故选C．
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质
量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的
方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最
后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
14．（2012•盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO CO 点燃
2
B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引
C CaO CaCO 高温
3
D CaCl 溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO ，过滤
2 3
A．A B．B C．C D．D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能
与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．解答时要结合物质的性质和除杂的条件逐一判断，
解答：解：A、CO不能在CO 中点燃，因为CO 不支持燃烧，故不能除去杂质，符合题意；
2 2
B、用磁铁能吸引铜粉中的铁粉，方法正确，不合题意；
C、CaCO 在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳气体，除杂方法正确，不合题意；
3D、CaCO 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，方法正确，不合题
3
意；
故选A．
点评：解答此类题要根据物质的性质和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常见物
质的方法和物质的溶解性，从而突破难点．
15．（2012•盐城）酒精（C H OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中
2 5
溶质的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．55% D．72%
考点：有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：
乙醇溶液中溶质的质量分数= ×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量
关系；每个乙醇C H OH分子中含6个氢原子，每个水H O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里
2 5 2
所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据
此完成解答．
解答：解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．
C H OH～6H～3H O
2 5 2
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=46%
故选B．
点评：本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算
其质量是思维转换中的难点．
二、非选择题：本大题共4小题，共40分．
16．（2012•盐城）（1）知识在于积累．下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将
其补充完整．
专题：物质的类别、性质和用途 整理时间：2012年5月
物质 类别 性质 对应的用
途
①CH
4
有机 可燃性 作燃料
物
②浓硫酸 酸 吸水 干燥剂
性
③ CO （写化学式） 氧化 还原性 冶炼金属
物
④石 墨 单 导电性 做电极质
…
①铁锅作炊具主要是利用铁的 导热 性．
②铁锅手柄上使用的塑料应具有 热固 性（填“热塑”或“热固”）．
③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 能增加人体（或食物）中的铁元素 ．
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 保持洁净和干燥 ．
考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的物理性质及用途；金
属锈蚀的条件及其防护；单质和化合物的判别；塑料及其应用。
专题：物质的性质与用途；金属与金属材料。
分析：（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途、物质的分类的知识进行分析解
答即可．
（2）①根据金属的物理性质进行分析解答；
②根据热固性和热塑性塑料的特征进行分析解答；
③铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析解答；
④根据防止铁生锈的措施进行分析解答．
解答：解：（1）甲烷具有可燃性，可用作燃料；浓硫酸作干燥剂是因为它具有吸水性；一种氧化物，具有还原
性，可用于冶炼金属，该物质是一氧化碳；石墨是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质．
（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；
②家庭炒菜用的铁锅手柄使用的塑料是用热固性塑料制成的；
③铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体（或食物）中的铁元素，满足人体需要；
④控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持洁净和干燥．
故答案为：（1）①作燃料；②吸水；③CO；④单质（或纯净物、非金属单质）；
（2）①导热；②热固；③能增加人体（或食物）中的铁元素；④保持洁净和干燥（合理答案均可）．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防
止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．
17．（2012•盐城）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．
请结合图示回答问题．（1）写出图中标示的仪器名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室用KMnO 制取O ，应选用的发生装置为 D （填字母序号，下同），收集装置可
4 2
选用 F 或 G （写一种即可），取用KMnO 药品时，应选用仪器 A ，写出该反应的化学
4
方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 浸没长颈漏斗下端 处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 长颈漏斗下端有气泡逸出 ，表示装置E的气密性良
好．
（4）实验室用装置E制取CO 时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 可以控制反应的速
2
率 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据实验室用KMnO 制取O ，是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶水
4 2
性选择收集装置；取用KMnO 药品时，要用药匙；
4
（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C
连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象．
（4）用装置E制取CO 时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．
2
解答：解：（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶．
故答案为：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用KMnO 制取O ，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空
4 2
气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；KMnO 时是粉末状药品，要用
4
药匙取用．
故答案为：D； F或G； A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C
连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E
的气密性良好；
故答案为：浸没长颈漏斗下端；长颈漏斗下端有气泡逸出．
（4）用装置E制取CO 时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．
2
故答案为：可以控制反应的速率．
点评：实验室制取氧气的实验是初中化学的重点内容，与之相关的问题同学们一定要了然于心．18．（2012•盐城）我市正在积极打造“海盐文化之都”．食盐是生活必需品，也是重要的化工
原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ 过滤 →蒸发
→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 搅拌，使之受热均匀，防止液
滴飞溅 ．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 AB
．
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 氢气 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化
学方程式 Zn+2HCl═ZnC l +H ↑ ，该反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．
2 2
②电解后生成的碱B的化学式为 NaOH ，你猜想的依据是 化学反应前后元素种类不变
．
考点：氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；质量
守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的制备；常见的盐 化学肥料。
分析：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒
搅拌；实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，根据计算公式可以知道最后
所得到精盐少了，或是粗盐的质量多了，或是计算错误等原因．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量；
②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．
解答：解：（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃
棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；
A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大．
所以可能导致产率偏低的因素为AB．
故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl +H ↑．
2 2
故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl +H ↑（合理答案均给分）；放热．
2 2
②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．
故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．
点评：本题考查粗盐的提纯步骤，和根据信息解题的能力，有一定的难度．
19．（2012•盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称 食用纯碱 食用小苏打
主要成分 Na CO NaHCO
2 3 3
酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 红 色，但食用纯碱溶液中
颜色更深，由此推测可能 食用纯碱 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，
可直接用 pH 试纸 进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 乙 （填“甲”或“乙”）烧
杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 2NaHCO
3
Na CO +CO ↑+H O ，装置中棉花的作用是 防止加热时小苏打（或 NaHCO ）粉末进入导
2 3 2 2 3
管 ．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g试样 11.0
装置+稀盐酸 160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na CO 的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
2 3
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 稀盐酸挥发出的 HC l 气体随 CO 气体排
2
出，从而导致所测纯度偏大 ．（答一种即可）
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算。
专题：常见的盐 化学肥料。
分析：[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；
（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的
质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na CO 的质量分数；
2 3
依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；
解答：解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性
越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或PH计完成；
（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯
碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO
3
Na CO +CO ↑+H O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO ）粉末进入导管；
2 3 2 2 3
（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为
此过程发生的反应是Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；
2 3 2 2
②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na CO 的质量分数为 ×100%≈96.4%；
2 3
③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能
的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 气体排出，从而导致所测纯度偏大；
2
故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na CO ）；pH试纸；
2 3
（2）乙； 2NaHCO Na CO +CO ↑+H O；防止加热时小苏打（或NaHCO ）粉末进入导管；
3 2 3 2 2 3（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na CO 的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 气体
2 3 2
排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO 气体排出，从而导致所测纯度偏大）
2
点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析
判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．
