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2013年四川省自贡市中考化学试卷
一、选择题：
1．（3分）大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病．
2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（
）
A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
2．（3分）下列说法中，错误的是（ ）
A．物理变化中分子种类不变
B．化学变化中，原子的种类和个数不变
C．带电的微粒都称为离子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
3．（3分）下列符号表示正确的是（ ）
A．2个氢分子：2H
B．4个氧原子：2O
2
C．氧化铜中铜元素的化合价： O
D．2个碳酸根离子：CO 2﹣
3
4．（3分）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na Cr O ）中铬元素的
2 2 7
化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
5．（3分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．甲烷
6．（3分）水是生命之源．下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子
B．水中的色素和异味可以用活性炭除去
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
7．（3分）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（ ）
第1页（共24页）A．混合物 B．金属氧化物 C．化合物 D．单质
8．（3分）下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
9．（3分）用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
10．（3分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.9﹣1.5）
11．（3分）下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O
2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
12．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳的验满 B．倾倒液体
第2页（共24页）C．检验气密性 D．测定溶液pH值
13．（3分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．3Fe+2AlCl ＝3FeCl +2Al
3 3
B．3Cu+2AlCl ＝3CuCl +2Al
3 2
C．Fe+CuCl ＝FeCl +Cu
2 2
D．2Fe+3H SO ＝Fe （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
14．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH NO 中没有金属离子，不属于盐
4 3
15．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 X O CO H O
2 2 2
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO 和H O的质量比为45：36
2 2
二、（本大题包括4个小题，共18分）
16．（4分）（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为 燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高
的方法是 ；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软
水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为 ．
第3页（共24页）17．（5分）碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
（1）图 为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图①、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是 ，图 单质的名称是 ，
图 ②单质③的化④学式是 ． ② ③
18．（4④分）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．
上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有
种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成
（选填“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．
19．（5分）（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图
如图 所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是 （填图中字母），该反应的基
本反①应类型为 反应．
（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．
根据如图 溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是
第4页（共24页）
②．
（3）如图 所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是 点（填字母序号）．
三、（本大③题包括3个小题，共17分）
20．（7分）请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：e ；f ．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号）．
（3）选择上图中的 （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其
他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是 ；收集二氧化碳气体，可选择上
图中的 （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有
的i装置．
21．（5分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号
后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 ．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推
断，该试管中最初盛有的物质是 ．
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ．
22．（5分）爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖
上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装
第5页（共24页）有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：
请回答：（1）杯子中的现象是 ，其反应方程式为 ；
（2）说明：NaOH固体溶解时 （填“吸”或“放”）热，CO 的溶解度随温度的
2
．
四、（本大题包括2个小题，共10分）
23．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很
多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO 中钙元素的质量分数为 ．
3
（2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g．
24．（7分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常
用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取
该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO 溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶
3
液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为
28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为 g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
第6页（共24页）2013 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（3分）大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病．
2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（
）
A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.5
【考点】64：空气的污染及其危害．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、
二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗
粒物称为PM2.5，因此属于粉尘污染．
【解答】解：A、氮气是空气的主要成分，不污染空气，不必列入监测范围，故选项正确；
B、二氧化硫容易造成酸雨，故选项错误；
C、一氧化碳有毒，列入监测范围，故选项错误；
D、PM2.5属于粉尘污染，列入监测范围，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的
处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点
基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）下列说法中，错误的是（ ）
A．物理变化中分子种类不变
B．化学变化中，原子的种类和个数不变
C．带电的微粒都称为离子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和联系；B6：原
子和离子的相互转化．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，同种分子构成同种物质；
第7页（共24页）B、化学变化遵循质量守恒定律；
C、带电的原子或原子团叫做离子；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒．
【解答】解：A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，同种分子构成同种物质，所以物理变化
中分子种类不变，故A正确；
B、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，遵循质量守恒
定律，所以化学变化中，原子的种类和个数不变，故B正确；
C、带电的原子或原子团叫做离子，例如：电子带负电，但电子不是离子，故C错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故D正确。
故选：C。
【点评】此题中考考试的热点，主要考查了分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目．
3．（3分）下列符号表示正确的是（ ）
A．2个氢分子：2H
B．4个氧原子：2O
2
C．氧化铜中铜元素的化合价： O
D．2个碳酸根离子：CO 2﹣
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．
C、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加
上相应的数字．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H ，故选项符号书写错误。
2
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
第8页（共24页）上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，故选项符号书写错误。
C、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后，故氧化铜中铜元素的化合价可表示为： O，故选项符号书写正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO 2﹣，故选项符号书写错误。
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、化合价、离子
符号等）的书写和理解能力．
4．（3分）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na Cr O ）中铬元素的
2 2 7
化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸钠（Na Cr O ）的化学式进行解答
2 2 7
本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
5．（3分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．甲烷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
第9页（共24页）C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（3分）水是生命之源．下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子
B．水中的色素和异味可以用活性炭除去
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
【考点】75：水的净化；78：水资源状况；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据自来水属于混合物进行解答；
B、根据活性炭具有吸附性进行解答；
C、根据工业废水不能直接浇灌农田进行解答；
D、根据地球上的淡水资源有限进行解答．
【解答】解：A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故B正确；
C、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故C错误；
D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（3分）氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（ ）
A．混合物 B．金属氧化物 C．化合物 D．单质
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】13B：概念关系型．
【分析】根据氧化物、化合物的定义进行分析。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种
元素是氧元素。
第10页（共24页）【解答】解：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于
化合物，有的化合物不是氧化物所以；
A、X是化合物，应属于纯净物，故A错误；
B、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故B错误；
C、X是化合物，故C正确；
D、X是化合物，不能是单质，故D错误。
故选：C。
【点评】准确理解有关物质分类的概念，是解答本题的关键。
8．（3分）下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、运用浓硫酸溶于水会放出大量的热分析．
B、运用浓硫酸具有强烈的腐蚀性分析．
C、运用稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析．
D、运用配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行分析．
【解答】解：A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的
密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使
水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确。
D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确。
故选：D。
【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫
酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒．．
9．（3分）用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快
第11页（共24页）C．将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔
D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的特性进行分析：分子之间有间隔；分子都是不断运动的．分子运动的快慢
与温度有关，温度越高，分子运动的越快，温度越低，分子运动的越慢．
【解答】解：A、墙内开花墙外可嗅到花香，是因为分子不断运动，故A正确；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快，故B正确；
C、将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔，故C正确；
D、水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子的间隔变大，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的问题．会用微观的知识来解释一些宏观的现象．
10．（3分）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.9﹣1.5）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越
强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.7﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
11．（3分）下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O
2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
第12页（共24页）【考点】34：化学实验方案设计与评价．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据反应前后元素种类不变分析；
B、铜在加热的条件下能和氧气反应；
C、根据纯水的导电性很弱进行解答；
D、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体判断；
【解答】解：A、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通
过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的；
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可
以除去其中的O ，能达到预期目的；
2
C、纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，
不能达到预期目的。
故选：D。
【点评】本题是对相关实验操作的考查，解题的关键是对相关物质的性质有一个清晰的认识，
利用物质的性质做出正确的判断．
12．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳的验满 B．倾倒液体
C．检验气密性 D．测定溶液pH值
【考点】49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定；6M：二氧化碳
的检验和验满．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
第13页（共24页）【分析】A、根据二氧化碳验满方法考虑；B、根据倾倒液体的注意事项考虑；C、根据检查装置
气密性的方法考虑；D、根据侧pH值的方法考虑．
【解答】解：A、二氧化碳验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭，故A操作错误；
B、倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，标签向着手心，故B
操作正确；
C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，看导管
口是否有气泡，故C操作正确；
D、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸
显示的颜色与标准比色卡对照即可，故D说法正确；
故选：A。
【点评】解答本题关键是要熟悉二氧化碳的验满方法，倾倒液体、检查装置气密性、测pH值的
具体操作．
13．（3分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．3Fe+2AlCl ＝3FeCl +2Al
3 3
B．3Cu+2AlCl ＝3CuCl +2Al
3 2
C．Fe+CuCl ＝FeCl +Cu
2 2
D．2Fe+3H SO ＝Fe （SO ） +3H ↑
2 4 2 4 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故A错误；
B、铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故B错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H SO ＝FeSO +H ↑，
2 4 4 2
故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
第14页（共24页）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH NO 中没有金属离子，不属于盐
4 3
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；95：碱的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；A9：常见的
氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；526：常见的碱 碱的通
性．
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据碱的性质考虑；C、根据饱和溶液的定义考虑；D、
根据铵盐考虑本题。
【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化
合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；
B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢
离子反应生成水，故B正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种
饱和溶液可以溶解其它物质，故C错；
D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情
况。
15．（3分）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应
前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 X O CO H O
2 2 2
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO 和H O的质量比为45：36
2 2
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
第15页（共24页）【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x
的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值＝16+70+1+0﹣0﹣45﹣36＝6，根据反应前
后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元
素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置
换反应的特点，故A错误；
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g＝44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，
故D错误。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根
据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．
二、（本大题包括4个小题，共18分）
16．（4分）（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为 化石 燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高
的方法是 蒸馏 ；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水
和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为 NaHCO +HCl ═ NaCl+H O+CO ↑ ．
3 2 2
【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：
化石燃料及其综合利用．
【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；
（2）根据净化水的方法、原理分析净化程度最高的方法，根据区分硬水和软水方法分析使用
的试剂、；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有盐酸，二者能发生反应，写出反应的方程式．
【解答】解：（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为化石燃料．
（2）通过蒸馏得到的水是纯水，在净化水的方法中净化程度最高的方法是蒸馏；生活中常用
肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软
水；
第16页（共24页）（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有的酸是盐酸，二者能发生反应，反应的方程式：
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑．
3 2 2
故答为：（1）化石；（2）蒸馏，肥皂水；（3）NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我
们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
17．（5分）碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
（1）图 为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活
泼”）①．
（2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是 金刚石 ，图 单质的名称是 石
墨 ②，图③ 单④质的化学式是 C ②． ③
60
【考点】C7：④碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；D1：化学式的书写及意义．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据常温下单质的化学性质分析回答；
（2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳
原子的排列是层状结构，C 的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球；
60
【解答】解：（1）在常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易
其变化；
（2）由碳单质的结构可知，图 的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名
称是金刚石；图 的碳原子②的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图
由60个原子构成③的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C ； ④
60
故答为：（1）不活泼；（2）金刚石，石墨，C ．
60
【点评】本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它
们的性质存在着差异．
18．（4分）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．
上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 2 种；
第17页（共24页）锌原子核外电子数为 3 0 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 阴 （选填
“阴”或“阳”）离子．
（2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 A 、 C 判断正确．
A、原子序数：Z＞Y B、核外电子数：X＝Y C、Y和Z处于同一周期．
【考点】B6：原子和离子的相互转化；C4：元素的简单分类；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，；原子核外电子数＝原子序
数；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；
（2）元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族，位于同一周期的元素具有相同的电子层数，
位于同一族的元素最外层电子数相同，在同一周期里，越往右原子序数越大．
【解答】解：（1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，在题目中“人体中必需
的微量元素铁、氟、锌、硒、碘”中，铁、锌属于金属元素；锌原子的原子核外电子数＝原子
序数＝30；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；故答案为：
2；30；阴．
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的
右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电
子数也不同，故B错误；
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
故答案为：A、C
【点评】此题考查了元素的分类和元素周期表的相关知识，是一道综合题目．
19．（5分）（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图
如图 所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是 AD （填图中字母），该反应的基
本反①应类型为 置换 反应．
第18页（共24页）（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．
根据如图 溶解度曲线判断，此时 乙 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是
44.4% ．②
（3）如图 所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是 d 点（填字母序号）．
【考点】7N③：固体溶解度曲线及其作用；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的
应用；FA：反应类型的判定；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】132：化学反应模拟图型；16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据图 中物质的微观构成分析物质的类别，根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据在t℃时，①甲、乙物质的溶解度分析判断；
（3）根据着火点的含义分析．
【解答】解：（1）由图 中物质的微观构成可知，构成A、D的分子都是由不同种原子构成的，
属于化合物．该反①应是由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换
反应；
（2）由图 甲、乙的溶解度度曲线可知，甲、乙的溶解度分别是110g、60g．在t℃时，两个装有
100g不②的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．由溶解度的意义可
知，乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是： ＝44.4%；
（3）着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度，由图 可知，表示可燃物容易着火的点是d．
故答为：（1）AD，置换；（2）乙，44.4%；（3）③d．
【点评】本题的难度不大，涉及的知识点较多，准确理解物质的微观构成示意图的意义，溶解
度的含义，着火点的定义是解答本题的关键．
三、（本大题包括3个小题，共17分）
20 ． （ 7 分 ） 请 结 合 下 列 常 用 的 仪 器 的 装 置 ， 回 答 有 关 问 题 ：
第19页（共24页）（1）写出标号仪器的名称：e 量筒 ；f 酒精灯 ．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 c （填序号）．
（3）选择上图中的 a b 或 a c （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添
加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水 ，
若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 g （填序
号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有 澄清石灰水 的i装置．
【考点】41：用于加热的仪器；4K：检查装置的气密性；4Z：常用仪器的名称和选用；6L：二氧
化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据选择的仪器进行检
验；根据二氧化碳的密度大于空气的密度，并且能溶于水分析收集装置；根据二氧化碳使
澄清石灰水变浑浊的特点进行检验．
【解答】解：（1）图中e是量筒，f是酒精灯，故答案为：量筒；酒精灯；
（2）图中的试管可以直接加热，故答案为：c．
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，可用ab或ac组合；检验装置气密性时，
关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；二氧化碳的密度
大于空气的密度，并且能溶于水，所以用g向上排空气法收集气体；二氧化碳使澄清石灰
水变浑浊，所以要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有澄清的石灰水的i装置．
故答案为：ab或ac；关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；
g；澄清的石灰水．
【点评】本题考查知识点较多，有能够直接加热的仪器、实验仪器的选择、二氧化碳的收集和
检验、装置气密性的检查等，需要同学们具备综合的化学知识．
21．（5分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号
第20页（共24页）后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD ，有沉淀生成的试管是 GH ．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推
断，该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊溶液 ．
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 2HCl+Ca （ OH ）
═ CaC l +2H O ．
2 2 2
【考点】25：探究酸碱的主要性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后
产物中有沉淀生成的实验考虑；
（2）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象分析；
（3）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应．
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁
和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是
GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能
使澄清的石灰水变浑浊；
（2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向
其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变
蓝色；
（3）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反
应的方程式为：Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O
2 2 2
故答案为：（1）BD，GH；（2）紫色石蕊溶液；（3）2HCl+Ca（OH） ═CaCl +2H O
2 2 2
【点评】本考点探究了酸和碱的化学性质，熟练掌握酸和碱的性质及两两反应的现象并正确
第21页（共24页）书写化学方程式是解题的关键，难度不大．
22．（5分）爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖
上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装
有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：
请回答：（1）杯子中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，其反应方程式为 CO +Ca （ OH ） ＝
2 2
CaCO ↓ +H O ；
3 2
（2）说明：NaOH固体溶解时 放 （填“吸”或“放”）热，CO 的溶解度随温度的 升高
2
而减小 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；7O：气体溶解度的影响因
素；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】由图示结合题意分析可知，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故产生的二氧化碳使澄清
石灰水变浑浊；气体的溶解度受温度影响较大，随着温度的升高而减小．
【解答】解：（1）雪碧饮料中的碳酸受热易分解；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使雪碧饮料
中的碳酸分解产生二氧化碳气体，故澄清石灰水变浑浊；
（2）该实验说明氢氧化钠溶于水放出大量的热，CO 的溶解度随温度的升高而减小．
2
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）放；升高而减小
【点评】本题难度不大，考查二氧化碳的化学性质、物质溶于水的能量变化及气体溶解度的影
响因素，熟练正确相关知识即可正确解题．
四、（本大题包括2个小题，共10分）
23．（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很
多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO 中钙元素的质量分数为 40% ．
3
（2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 20% ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0. 3 g．
第22页（共24页）【考点】DA：元素的质量分数计算；DB：化合物中某元素的质量计算；DE：标签上标示的物质
成分及其含量．
【专题】136：标签图示型；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分
析解答．
（2）根据钙片中钙元素的质量分数＝ ×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，每次服用1片，每天3次，每片钙片的质量为0.5g，计算出每天服用钙片的质
量，进而计算出每天摄入钙元素的质量．
【解答】解：（1）CaCO 中钙元素的质量分数为 ×100%＝40%．
3
（2）每片含CaCO 的质量为0.25g，含钙元素的质量为：0.25g×40%＝0.1g．
3
每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 100%＝20%．
（3）根据题意，每次服用1片，每天3次，每片钙片的质量为0.5g，则每天服用钙片的质量为
0.5g×1×3＝1.5g，其中含钙元素的质量为1.5g×20%＝0.3g．
故答案为：（1）40%；（2）20%；（3）0.3．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问
题、解决问题的能力．
24．（7分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常
用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取
该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO 溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶
3
液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为
28.7g．
（1）反应后所得溶液的质量为 141. 3 g．
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
第23页（共24页）【分析】（1）根据反应后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO 溶液质量的和减去沉淀的
3
质量进行解答；
（2）根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答．
【解答】解：（1）反应后所得溶液的质量＝70g+100g﹣28.7g＝141.3g；故填：141.3；
（2）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
X 28.7g
＝
X＝11.7g
溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%＝16.7%
15%＜16.7%＜20%，符合要求
答：该氯化钠溶液符合选种要求．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，
培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．
第24页（共24页）
