文档内容
2014 年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题
1．（1分）秋冬之交，我国北方地区频现雾霾天气，雾霾中含有大量的PM2.5颗粒
物导致呼吸病人增多，为了减少空气污染，下列措施正确的是（ ）
A．露天焚烧垃圾 B．开发新能源如：太阳能
C．汽车排放尾气 D．多用煤作燃料
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．KMnO B．Na CO C．O D．P O
4 2 3 3 2 5
3．（1分）水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．电解水得到的氢气和氧气的体积比为1：2（相同温度和压强下）
B．水在自然界不断循环，取之不尽，用之不竭
C．保持水化学性质的最小微粒是水分子
D．为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田
4．（1分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．白糖溶于水 B．冰融化 C．矿石粉碎 D．焚烧秸秆
5．（1分）下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H SO 溶液的是（ ）
2 4
A．Na SO 溶液 B．BaCl 溶液
2 4 2
C．铁粉 D．紫色石蕊溶液
6．（1分）某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定
错误的是（ ）
A．纯碱溶液的pH=11 B．食醋的pH=8
C．肥皂水pH=10 D．酸梅汁pH=4
7．（1分）能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ）
A．NaNO Na CO KCl B．HCl NaOH NH Cl
3 2 3 4
C．FeCl H SO HCl D．BaCl K CO KNO
3 2 4 2 2 3 3
8．（1分）有关CO 的说法错误的是（ ）
2
A．CO 不能燃烧也不支持燃烧
2
B．过量排放CO 会导致温室效应
2
C．CO 中C、O原子的质量比为1：2
2
第1页（共25页）D．在CO 中C元素的化合价为+4价
2
9．（2分）在原子中，电子数等于（ ）
A．质子数和中子数之和 B．质子数和中子数之差
C．中子数 D．质子数
10．（2分）“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的
是（ ）
A．过多摄入微量元素不利于健康
B．糖类是人体能量的重要来源
C．每天都应摄入一定量的蛋白质
D．油脂会使人发胖，故禁食油脂
11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石是由分子构成的
B．氧化汞分子在化学变化中不能够再分
C．“热胀冷缩”现象，说明分子间存在间隔
D．“美酒飘香”的主要原因是分子很小
12．（2分）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．氧化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）
C．碳粉中混有氧化铜（稀硫酸）
D．氧气中混有水蒸气（浓硫酸）
13．（2分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）
关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质 B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化 D．该反应属于分解反应
14．（2分）小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将
锌分别放入FeSO 溶液和CuSO 中；④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
4 4
第2页（共25页）中．其中可行的是（ ）
A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④
15．（2分）下列方程式合理的是（ ）
A．Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．K SO +CuCl ═CuSO +2KCl
2 4 2 4
D．Cu+FeCl ═Fe+CuCl
2 2
16．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．CO、C H OH在氧气中充分燃烧都能生成CO ，则在氧气中充分燃烧能生成
2 5 2
CO 的物质一定含有碳元素
2
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色
火焰
二、填空题
17．（6分）请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒 B．CH C．NH NO D．氧化
4 4 3
铝 E．干冰 F．NaOH
（1）常用于人工降雨的是 ；
（2）常用于皮肤消毒的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ；
（4）俗称“苛性钠”的是 ；
（5）溶于水使溶液温度显著降低的是 ；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是 ．
18．（6分）（1）用化学符号表示：
①硫酸铁 ；
②3个二氧化碳分子 ；
③2个氢离子 ．
（2）图中是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
第3页（共25页）①在 ℃，A、B的溶解度相等；
②随温度的升高，其溶解度反而减少的是 （选填“A”、“B”或“C”）
③在t ℃时，三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到
4
饱和溶液，其中溶解最多的物质是 （选填“A”、“B”或“C”）．
19．（6分）制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状态，反应条件及三种气体的性
质如下表：
气体 反应物的状态 反应条件 气体的性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水反应，易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水反应，能溶于水，密度比空气大
请根据如图回答问题：
（1）写出图中所标的仪器名称：① ，② ；
（2）能用发生装置C制取的气体是 （选填“甲”、“乙”、“丙”），请写
出一个符号要求的化学方程式为 ；
（3）实验室制取氨气的方程式为：2NH Cl（固）+Ca（OH） （固）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O氨气能与水反应，易溶于水，据此分析，制取氨气的装置应
2 3 2
选 ；收集氨气的装置应选 （用英文字母A﹣F填空）
（4）检查A装置气密性的方法： ．
第4页（共25页）20．（6分）废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的
污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图
是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式 ．
（2）步骤②中的分离操作为 ；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ．
（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为： ．
（4）步骤④的基本反应类型 ．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是 ．
21．（6分）征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na SO 的样品
2 3
成分开展了探究：
【查阅资料】2Na SO +O ═2Na SO
2 3 2 2 4
BaSO +2HCl=BaCl +H O+SO ↑
3 2 2 2
【提出问题】Na SO 是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
2 3
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na SO ）
2 3
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）．
猜想3：样品部分变质（即样品含中Na SO 和Na SO
2 3 2 4）
【实验探究】
实验 操作 实验现象 结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴 现象A 猜 想2不
加足量的盐酸，并不断振荡 成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 有白色沉 猜想1不成
淀 立
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）
第5页（共25页）（2）现象A为： ．
（3）操作Ⅱ ．
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： ．
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二
氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药
品名称）
22．（6分）将34.5gK CO 溶液与45gCaCl 溶液混合，K CO 和CaCl 两种物质恰好完
2 3 2 2 3 2
全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为 克；
（2）反应前的K CO 溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过
2 3
程．）
第6页（共25页）2014 年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（1分）秋冬之交，我国北方地区频现雾霾天气，雾霾中含有大量的PM2.5颗粒
物导致呼吸病人增多，为了减少空气污染，下列措施正确的是（ ）
A．露天焚烧垃圾 B．开发新能源如：太阳能
C．汽车排放尾气 D．多用煤作燃料
【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、从露天焚烧垃圾的危害分析解答；
B、从太阳能是清洁能源去分析解答；
C、从汽车尾气排放的危害去分析解答；
D、从燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物去
分析解答．
【解答】解：A、露天焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，故错
误；
B、太阳能是清洁能源，使用过程中不会产生二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
等空气污染物，故正确；
C、汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和
烟尘等，故错误；
D、燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，故
错误；
故选：B。
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考
的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．KMnO B．Na CO C．O D．P O
4 2 3 3 2 5
第7页（共25页）【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解
答．
【解答】解：氧化物是由两种元素组成其一种是氧元素的化合物；
A、高锰酸钾是由三种元素组成，所以它不是氧化物，属于盐类物质；
B、碳酸钠由三种元素组成，所以它不是氧化物，属于盐类物质；
C、臭氧由一种元素组成，所以它不是氧化物，属于单质；
D、五氧化二磷由磷和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
故选：D。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉
常见的物质的类别及相关概念．
3．（1分）水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．电解水得到的氢气和氧气的体积比为1：2（相同温度和压强下）
B．水在自然界不断循环，取之不尽，用之不竭
C．保持水化学性质的最小微粒是水分子
D．为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田
【考点】71：电解水实验；78：水资源状况；79：水资源的污染与防治；BA：分子的定
义与分子的特性．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析判断；
B、根据水的分布分析判断；
C、根据分子的定义、水的构成分析；
D、根据工业废水含有含有有害物质分析．
【解答】解：A、电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1（相同温度和压强下），故
A说法不正确；
B、水在自然界不断循环，但分布不均匀，并不是取之不尽，用之不竭，故B说法不
正确；
C、保持水化学性质的最小微粒是水分子，故C说法正确；
D、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故D说法不正确。
第8页（共25页）故选：C。
【点评】本题主要考查了电解水试验的现象和结论、水的分布、构成及污染等方面
的知识．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．
4．（1分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．白糖溶于水 B．冰融化 C．矿石粉碎 D．焚烧秸秆
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、白糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、焚烧秸秆过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（1分）下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H SO 溶液的是（ ）
2 4
A．Na SO 溶液 B．BaCl 溶液
2 4 2
C．铁粉 D．紫色石蕊溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据稀H SO 、NaOH溶液的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与两种
2 4
物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成两种物质的区分，
化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象等．
【解答】解：A、取两种溶液少许，分别加入硫酸钠，都不反应，都无明显现象，无法
鉴别。故符合题意；
B、取两种溶液少许，分别加入氯化钡，氯化钡能够和稀硫酸反应产生沉淀，和氢
氧化钠混合无明显现象，可以鉴别，故不符合题意；
C、取两种溶液少许，分别加入铁粉，有气泡生成的是稀硫酸，无变化的是NaOH
溶液，可以鉴别。故不符合题意；
第9页（共25页）D、取两种溶液少许，分别加入石蕊溶液，能使石蕊变红的溶液是稀H SO 溶液，能
2 4
使石蕊变蓝是NaOH溶液，能一次性鉴别。故不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与
多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．
6．（1分）某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定
错误的是（ ）
A．纯碱溶液的pH=11 B．食醋的pH=8
C．肥皂水pH=10 D．酸梅汁pH=4
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、纯碱溶液呈碱性，其pH=11，正确。
B、食醋呈酸性，其pH小于7，错误。
C、肥皂水呈碱性，其pH=10，正确。
D、酸梅汁呈酸性，其pH=4，正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
7．（1分）能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ）
A．NaNO Na CO KCl B．HCl NaOH NH Cl
3 2 3 4
C．FeCl H SO HCl D．BaCl K CO KNO
3 2 4 2 2 3 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含
有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
第10页（共25页）B、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与NH Cl反应生成氯化钠、氨气和水，
4
不能大量共存，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但FeCl 溶于水呈棕黄色，故选项错误；
3
D、BaCl 和K CO 反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 2 3
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
8．（1分）有关CO 的说法错误的是（ ）
2
A．CO 不能燃烧也不支持燃烧
2
B．过量排放CO 会导致温室效应
2
C．CO 中C、O原子的质量比为1：2
2
D．在CO 中C元素的化合价为+4价
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；D6：有关元素化合
价的计算；D9：元素质量比的计算．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、从CO 不能燃烧也不支持燃烧去分析；
2
B、从大气中的二氧化碳增多会造成了温室效应去分析；
C、从CO 中C、O原子的质量比为：12：（16×2）=3：8去分析；
2
D、根据化合物中元素化合价代数和为零求二氧化碳中碳元素的化合价．
【解答】解：A、CO 不能燃烧也不支持燃烧；故正确；
2
B、大气中的二氧化碳就像温室里的玻璃和塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能
使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现
象造成了温室效应；故正确；
C、CO 中C、O原子的质量比为：12：（16×2）=3：8；而不是1：2；故错误；
2
D、根据化合物中元素化合价代数和为零，由于氧元素的化合价为﹣2价，所以在
CO 中C元素的化合价为+4价，故正确；
2
由于题目要求选出错误的，故答案为：C。
【点评】本题主要考查了有关二氧化碳的化学性质、温室效应、化合价的计算、化
合物中元素的质量比，难度不大．
9．（2分）在原子中，电子数等于（ ）
第11页（共25页）A．质子数和中子数之和 B．质子数和中子数之差
C．中子数 D．质子数
【考点】B4：原子的定义与构成．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据在原子中微粒的等量关系分析，核电荷数=核内质子数=核外电子数=
原子序数．
【解答】解：在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故在原子中电子数=质子数，
故选D。
【点评】本题主要考查了原子构成的知识，建立原子的构成模型，加深对原子的认
识．
10．（2分）“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的
是（ ）
A．过多摄入微量元素不利于健康
B．糖类是人体能量的重要来源
C．每天都应摄入一定量的蛋白质
D．油脂会使人发胖，故禁食油脂
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A．微量元素是人体必需的，但不并不是多多益善，可以据此解答；
B．根据人体的重要供能物质来分析；
C．根据蛋白质的生理功能来分析；
D．根据油脂的生理功能来分析．
【解答】解：A．微量元素是人体必需的，但是摄取过多也不利于人体健康，正常情
况下从食物中摄取的量就足够了，故认识正确；
B．人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故认识正
确；
C．由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该
摄入一定量的蛋白质。所以认识正确；
D．摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；
但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂。所以认识错误。
第12页（共25页）故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点，在做与生活有关的化学题时要注意联系所学知
识进行解答．
11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石是由分子构成的
B．氧化汞分子在化学变化中不能够再分
C．“热胀冷缩”现象，说明分子间存在间隔
D．“美酒飘香”的主要原因是分子很小
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的
特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的分子的基本性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、金刚石是由碳原子构成的，故A错误；
B、氧化汞分子在化学变化中可以再分为氧原子和汞原子，故错误；
C、“热胀冷缩”现象，说明分子间存在间隔，故C正确；
D、“美酒飘香”的主要原因是分子不停地运动，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据分子的性质进行．
12．（2分）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B．氧化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）
C．碳粉中混有氧化铜（稀硫酸）
D．氧气中混有水蒸气（浓硫酸）
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；85：金属的化学性质；
9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
第13页（共25页）质．
【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符
3
合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
13．（2分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）
关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质
B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化
D．该反应属于分解反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察反应微观示意图，根据微粒的构成分析物质的种类；根据微粒的变化
分析分子、原子的变化等；根据反应的特点分析反应的类型等。
【解答】解：由反应微观示意图可知各物质反应的微粒个数关系是：
第14页（共25页）A、由微观示意图物质的微观构成可知，此反应涉及三种物质。故A错误；
B、由上图可知，该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该化学反应中每三个分子反应生成了两个分子，分子数目
发生了变化，故C错误；
D、该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．（2分）小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将
锌分别放入FeSO 溶液和CuSO 中；④将铁分别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
4 4
中．其中可行的是（ ）
A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一
是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应
越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能
够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答
题．
【解答】解：①将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液
中的锌，能得出锌的活动性大于铁、铜。不能比较铁、铜的活动性；
②将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中，由于锌能置换出溶液中的铁，铜不能置换
出溶液中的铁，所以，三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜；
③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中。由于锌能置换出溶液中的铁、铜，
能得出锌的活动性大于铁、铜。不能比较铁、铜的活动性；
④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中，由于铁不能置换出溶液中的锌，铁
能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜。由以上分
析可知：C正确，A、B、D错误。
故选：C。
第15页（共25页）【点评】本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为
“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活
动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．
15．（2分）下列方程式合理的是（ ）
A．Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．K SO +CuCl ═CuSO +2KCl
2 4 2 4
D．Cu+FeCl ═Fe+CuCl
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
C、硫酸钾与氯化铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故
选项错误。
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．CO、C H OH在氧气中充分燃烧都能生成CO ，则在氧气中充分燃烧能生成
2 5 2
CO 的物质一定含有碳元素
2
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色
火焰
【考点】68：氧气的化学性质；A6：单质和化合物的概念；F3：置换反应及其应用；
第16页（共25页）G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化；
516：物质的分类；522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据单质的定义及含一种元素的物质的种类分析；
C、根据置换反应的定义解答；
D、根据铁丝燃烧的现象解答．
【解答】解：A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，
该物质中一定含碳元素。故A正确。
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混
合气体是一种混合物，只含有一种元素。故B错误；
C、置换反应要符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，有单质和化合物生成的反应不一
定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，故C错误；
D、铁在氧气中燃烧火星四射，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归
纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够
灵活应用．
二、填空题
17．（6分）请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒 B．CH C．NH NO D．氧化
4 4 3
铝 E．干冰 F．NaOH
（1）常用于人工降雨的是 E ；
（2）常用于皮肤消毒的是 A ；
（3）天然气的主要成分是 B ；
（4）俗称“苛性钠”的是 F ；
（5）溶于水使溶液温度显著降低的是 C ；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是 D ．
【考点】6R：二氧化碳的用途；7F：溶解时的吸热或放热现象；94：常见碱的特性和
用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；C2：地壳中元素的分布与含
第17页（共25页）量；H7：化石燃料及其综合利用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）根据干冰易升华吸热来分析；
（2）蛋白质遇到碘酒发生变性；
（3）天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷；
（4）根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧，组成的化合物是氧化铝．
【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
故填：E；
（2）碘酒能使蛋白质变性，医院里常用于皮肤消毒．
故填：A；
（3）天然气的主要成分是甲烷．
故填：B；
（4）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
故填：F；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，能起到降温的作用，所以溶于水使溶液温
度显著降低的是硝酸铵．
故填：C；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧，组成的化合物是氧化铝．
故填：D．
【点评】物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
18．（6分）（1）用化学符号表示：
①硫酸铁 F e （ SO ） ；
2 4 3
②3个二氧化碳分子 3CO ；
2
③2个氢离子 2H + ．
（2）图中是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在 t ℃，A、B的溶解度相等；
3
②随温度的升高，其溶解度反而减少的是 C （选填“A”、“B”或“C”）
③在t ℃时，三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到
4
第18页（共25页）饱和溶液，其中溶解最多的物质是 A （选填“A”、“B”或“C”）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达
的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适
当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写
物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）溶解度曲线有三个方面的应用：①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度
随着温度的变化而变化的情况；②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的
物质的溶解度大小；③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法
【解答】解：（1）①硫酸铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化
合价原则，其化学式为：Fe （SO ） ；
2 4 3
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO ．
2
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为：2H+．
（2）①AB的溶解度曲线在t ℃时相交，说明在t ℃时A、B的溶解度相等；
3 3
②据图可以看出，随着温度的升高其溶解度反而减小的物质是C；
③根据溶解度曲线可以知道在t ℃时，A物质的溶解度最大，所以可以知道等质
4
量的水中溶解最多的物质为A；
故答案为：（1）①Fe （SO ） ；②3CO ；③2H+；（2）①t ；②C；③A；
2 4 3 2 3
【点评】主要考查了化学符号的书写和固体溶解度曲线的意义，培养学生分析问
题、解决问题的能力．
19．（6分）制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状态，反应条件及三种气体的性
第19页（共25页）质如下表：
气体 反应物的状态 反应条件 气体的性质
甲 固体+液体 常温 不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙 固体+固体 加热 能与水反应，易溶于水，密度比空气小
丙 固体+液体 加热 能与水反应，能溶于水，密度比空气大
请根据如图回答问题：
（1）写出图中所标的仪器名称：① 分液漏斗 ，② 水槽 ；
（2）能用发生装置C制取的气体是 甲 （选填“甲”、“乙”、“丙”），请写出
一个符号要求的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ；
2 2 2 2
（3）实验室制取氨气的方程式为：2NH Cl（固）+Ca（OH） （固）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O氨气能与水反应，易溶于水，据此分析，制取氨气的装置应
2 3 2
选 A ；收集氨气的装置应选 E （用英文字母A﹣F填空）
（4）检查A装置气密性的方法： 检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管 ，
观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气． ．
【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）由仪器的图和用途去分析；
（2）由C装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以甲符合；过氧化氢溶液
（液体）在二氧化锰（固体）催化作用下生成水和氧气去分析；
第20页（共25页）（3）由实验室制取氨气的方程式为：2NH Cl（固）+Ca（OH） （固）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O，可以看出反应物是固体，反应条件是加热；氨气能与水反
2 3 2
应，易溶于水，氨气的密度比空气小去分析；
（4）从检查气密性的方法去分析．
【解答】解：（1）由仪器的图和用途可知①为分液漏斗，②为水槽；故答案为：分液
漏斗 水槽；
（2）C装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以甲符合；过氧化氢溶液（液
体）在二氧化锰（固体）催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑，故答案为：甲 2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2 2 2
（3）由实验室制取氨气的方程式为：2NH Cl（固）+Ca（OH） （固）
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O，可以看出反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置
2 3 2
应选A；由于氨气能与水反应，易溶于水，所以不能用排水法收集；氨气的密度
比空气小，所以可用向下排空气法；故答案为：A E；
（4）检查气密性，可先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气
泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．
故答案为：检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没
有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．
【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收
集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原
理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．
20．（6分）废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的
污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图
是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）．
第21页（共25页）请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式 M g + H SO =MgSO + H ↑ ．
2 4 4 2
（2）步骤②中的分离操作为 过滤 ；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗
．（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为： M g （ OH ） + 2HCl=MgC l + 2H O ．
2 2 2
（4）步骤④的基本反应类型 分解反应 ．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝
薄膜 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；AF：物质的相互转
化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝
和氢气进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体进行分离，以及过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水进行分析；
（5）根据铝和化学性质非常活泼进行分析．
【解答】解：（1）镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和
氢气，化学方程式为：Mg+H SO =MgSO +H ↑；
2 4 4 2
（2）过滤可以将固体和液体进行分离，经过步骤②后得到了固体和液体，所以分
离操作为过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）
+2HCl=MgCl +2H O；
2 2 2
（4）氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水，满足分解反应一变多的条件，属于分解反
应；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄
膜．
故答案为：（1）Mg+H SO =MgSO +H ↑；
2 4 4 2
（2）过滤，漏斗；
第22页（共25页）（3）Mg（OH） +2HCl=MgCl +2H O；
2 2 2
（4）分解反应；
（5）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所
给的资料进行解答．
21．（6分）征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na SO 的样品
2 3
成分开展了探究：
【查阅资料】2Na SO +O ═2Na SO
2 3 2 2 4
BaSO +2HCl=BaCl +H O+SO ↑
3 2 2 2
【提出问题】Na SO 是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
2 3
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na SO ）
2 3
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 N a SO ）．
2 4
猜想3：样品部分变质（即样品含中Na SO 和Na SO
2 3 2 4）
【实验探究】
实验 操作 实验现象 结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴 现象A 猜 想2不
加足量的盐酸，并不断振荡 成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 有白色沉 猜想1不成
淀 立
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 N a SO （填化学式）
2 4
（2）现象A为： 有刺激性气味的气体产生 ．
（3）操作Ⅱ 滴加足量的氯化钡溶液 ．
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： N a SO + BaC l ═ BaSO ↓ + 2NaC l ．
2 4 2 4
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二
氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： 氢氧化钠
（填药品名称）
【考点】26：药品是否变质的探究；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会
第23页（共25页）出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na SO ；（2）根
2 4
据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质，加入稀盐酸与亚硫酸钠
反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管
中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根
离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：
Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他
2 4 2 4
外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质．
【解答】解：
【猜想】根据资料提供的信息可知“2Na SO +O ═2Na SO ”，故会出现全部变质、
2 3 2 2 4
部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na SO ；
2 4
【实验探究】
实验 操作 实验现象 结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴 现象A 猜 想2不
加足量的盐酸，并不断振荡 成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 有白色沉 猜想1不成
淀 立
（2）根据“用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，
并不断震荡”，结合“猜想2不成立”，说明该药品没有完全变质，加入稀盐
酸与亚硫酸钠反应，结合资料“Na SO +2HCl=2NaCl+H O+SO ↑”，则现象A为
2 3 2 2
有刺激性气味的气体产生．
（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，
故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故推测操作Ⅱ滴加足量的氯化钡
溶液．
（4）操作Ⅱ的化学方程式：Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl．
2 4 2 4
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二
氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，如氢氧化钠和氢氧化钙等
物质．
故答案为：
（1）Na SO ；（2）有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）
2 4
Na SO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl；【反思】氢氧化钠．
2 4 2 4
第24页（共25页）【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合
物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
22．（6分）将34.5gK CO 溶液与45gCaCl 溶液混合，K CO 和CaCl 两种物质恰好完
2 3 2 2 3 2
全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为 74.5 克；
（2）反应前的K CO 溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过
2 3
程．）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；
（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即
可．
【解答】解：（1）反应后溶液的质量为：34.5g+45g﹣5g=74.5g
（2）设生成5g碳酸钙需要K CO 的质量为x，
2 3
CaCl +K CO ═CaCO ↓+2KCl
2 2 3 3
138 100
x 5g
解得：x=6.9g
反应前的K CO 溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%
2 3
答：（1）74.5g；（2）反应前的K CO 溶液中溶质的质量分数为20%．
2 3
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据
结合反应的化学方程式进行．
第25页（共25页）
