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2016 年山东省德州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题
意）
1．化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是（ ）
A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
2．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致
的是（ ）
A．苛性钠 NaCO 盐 B．干冰 H0 氧化物
2 3 2
C．生石灰 Ca（OH） 碱 D．水银 Hg 单质
2
3．规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作之前的是（ ）
A．
滴加液体
B．
取用固体药品
C．
量取一定体积溶液D．
稀释浓硫酸
4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性
质的微观解释不正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构比较稳定
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣
5．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的
选项是（ ）
A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性 常用于干燥气体 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO
2
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ①O：两个氧原子
2
②构成原子的微粒都不带电荷 ②O2﹣：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
6．你认为下列做法正确的是（ ）
A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温
B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉
C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡
D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油
7．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl 溶液的方案中可行的是（ ）
2
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe O 与稀盐酸混合后，过滤
2 3
C．过量的Fe粉和ZnCl 溶液混合后，过滤
2
D．过量的CuCl 溶液与Fe粉混合后，过滤
2
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
1
C．t℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
2
D．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t℃，析出晶体质量甲＞乙
2 1
二、理解与应用（本大题包括4个小题，共16分）
9．化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 ；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 ；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素 ；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 ．
10．如图是干电池的截面示意图．废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要
意义，请结合图示回答下列问题
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的 性．
（2）将电池填充物（MnO 、C及NH Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH Cl溶
2 4 4
液．NH Cl还可作化肥使用，属于化肥中的 肥，其中氮元素的化合价是 ．
4
（3）干电池中含有金属铜和锌．以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的实际组合是
（填序号）．
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液．
11．化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问
题．（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是
．
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充
的营养素 （填序号）．
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 （用文字
叙述）．小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去以为
的目的，这是利用了活性炭的 性．
（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对
环境的影响也日益凸显．为此，人们积极寻找洁净的新能源，经研究发现氨气燃烧的产物
对环境没有污染，只释放出大量能量，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为
．
12．CO 是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO 来制备甲醛等物质，“碳捕捉
2 2
技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离出来并加以利用﹣﹣如可利用
2
NaOH溶液来“捕捉”CO，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
2
请根据有关信息回答问题：
（1）用NaOH溶液“捕捉”CO 的化学方程式是 ；
2
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 ；
（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 ．
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）
13．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的放生装置是 ；
要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是 ．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 ；
判断CO 是否收集满的方法是 ．
2
14．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀
盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，
她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试
管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：
；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内
容填写如表：
试验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液 如果 则盐酸过量
至试管中．
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全
反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中
不正确的是 （填序号）．
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）．四、计算题
15．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢
2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他
成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服
用胃舒平多少片？2016 年山东省德州市中考化学试卷解析
1【考点】化学的用途；防治空气污染的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量；
B、利用化学可以合成药物，保障人体健康；
C、合成材料的使用是有限制的；
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧进行分析判断．
【解答】解：解：A、利用化学可以生产化肥和农药，使粮食增加产量，故A正确；
B、利用化学可以合成药物，保障人体健康，故B正确；
C、合成材料的使用是有限制的，如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使
用塑料制品会造成白色污染．故C错误；
D、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用，能减少二
氧化硫等有毒气体的排放，故D正确；
故选C
【点评】明确题意，了解化学研究的内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责
任感，符合新课程标准三维目标的要求．
【分值】2分
2【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误．
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO，故选项错误．
2
C、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误．
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选
项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题
的关键．
【分值】2分
3【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的
稀释．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或
接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错
误．
B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，瓶塞要倒放，图中所示
操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
【分值】2分
4【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断
运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同
不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8（氦
为2个），是一种稳定结构，故选项解答错误．
B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，故选项解释正
确．
C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．
D、氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣，故选项解释正
确．
故选：B ．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
【分值】2分
5【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性
质；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；化学
符号及其周围数字的意义．
【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用
语和质量守恒定律．
【分析】A、根据浓硫酸和一氧化碳的性质和相应的用途判断．
B、根据一氧化碳、二氧化碳和硬水、软水的不同性质进行鉴别．
C、根据离子是带电的原子进行判断．
D、根据符号的意义进行判断
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，而一氧化碳不具有此性质；用
肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，故B正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子和原子都不带电，而离子带电，故C错误；
D、O 表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，故D错误．
2
故选B
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解
决实际问题
【分值】2分
6【考点】灭火的原理和方法；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学
性质．
【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据室内着火要迅速打开门窗通风是错误的，因为通风后增大了氧气的流通，
火势更大解答；
B、根据工业废水含有含有有害物质分析；
C、根据金属的化学性质进行分析判断；
D、根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答．
【解答】解：
A、室内着火要迅速打开门窗通风是错误的，因为通风后增大了氧气的流通，火势更大，符合题意，故错误；
B、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故错误；
C、用盐酸长时间浸泡铝壶内的水垢，除去水垢后铝与盐酸接触，能发生置换反应导致铝
壶损坏，故错误；
D、为了防止铁锅的锈蚀，可以采用在其表面涂抹一层食用油能使铁与氧气、水分隔绝，
能防止生锈，故正确．
答案：D
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．
本题难度不大，掌握金属的化学性质、防止金属锈蚀的措施等并能灵活运用即可正确解答
本题．
【分值】2分
7【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
C、根据铁不会与氯化锌反应进行分析；
D、根据过量的氯化铜和铁反应后，得到氯化亚铁和氯化铜的混合物进行分析．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故B错误；
C、铁不会与氯化锌反应，故C错误；
D、过量的氯化铜和铁反应后，得到氯化亚铁和氯化铜的混合物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查铁与酸、盐的反应，考虑金属的活动性、铁与酸反应后生成的是亚铁离
子；对金属氧化物与酸的反应及混合物的分离也有涉及．掌握铁与酸、盐反应后生成的是
亚铁在解决本题中尤为关键．
【分值】2分
8【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性
和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；B、根据t℃时，饱和溶液的溶质质量分数= 100%解答；
1
C、根据t℃时，甲的溶解度是30g分析解答；
2
D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答．
【解答】解：
A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；
B、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 100%．甲、
1
乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、t℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的
2
质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；
D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t ℃降到t℃，析出晶体的质量也不确定，
2 1
故错误；
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念
及混合物的分离等知识．
【分值】2分
9【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）红磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，写出其化学式即可．
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子是钠离子，写出其离子符号即可．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，硝
酸铵中质量分数最大的元素是氧元素，进行分析解答．
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，其化学式为：PO．
2 5
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子是钠离子，其离子符号为：Na+．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，硝
酸铵中质量分数最大的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H+O
2 22HO．
2
故答案为：（1）PO；（2）Na+；（3）O；（4）2H+O 2HO．
2 5 2 2 2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化学方程式、离子符号
等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
【分值】4分
10【考点】碳单质的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；
有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的盐
化学肥料．
【分析】（1）根据石墨具有优良的导电性进行分析解答．
（2）根据含有氮元素的化肥是氮肥解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯
化铵（NH Cl）的化学式进行解答即可；
4
（3）根据金属活动顺序表中锌、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这两
种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜．
【解答】解：
（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极．
（2）含有氮元素的化肥是氮肥，氯化铵（NH Cl）是一种氮肥，元素显+1价，氯元素显﹣
4
1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）
×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．
（3）
A、在金属活动性顺序中，由于金属锌在氢前，铜在氢后，因此锌可以和稀硫酸溶液反应，
而铜不能和稀硫酸反应，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
B、锌的活动性比铜强，验证铜和锌的活动性可以选择氯化铜溶液和锌反应，在锌的表面
有一层红色物质生成，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
C、锌的活动性比铜强，验证铜和锌的活动性可以选择铜和硫酸锌溶液，铜表面无现象，
从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；
故答案为：
（1）导电；
（2）氮；﹣3；
（3）ABC．【点评】本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途、物质分离的方法、金属活动性顺
序应用等即可正确解答本题．
【分值】4分
11【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属的化学性质；微粒观点及模型图的
应用；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；均衡营养
与健康．
【专题】化学反应模拟图型；物质的鉴别题；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱
判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
（3）根据金属的化学性质、活性炭具有吸附性，进行分析解答．
（4）由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，写
出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成
纤维燃烧产生特殊气味，可采用燃烧闻气味的方法进行鉴别．
（2）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、高钙牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知
食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
（3）铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是铝在空气中与氧气反应，其表面有一层致密的氧化
铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可除去新买的家具带有异味．
（4）由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，反
应的化学方程式为：4NH +3O 6HO+2N．
3 2 2 2
故答案为：（1）燃烧闻气味；（2）D；（3）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；吸附；
（4）4NH +3O 6HO+2N．
3 2 2 2
【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维与化学纤维的鉴别方法、均衡营养、金属的化学性
质、活性炭具有吸附性、从微观上认识化学反应等是正确解答本题的关键【分值】5分
12【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；反应类型的
判定．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳
酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤进行分析；
（3）根据反应流程中涉及的反应类型进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
（2）“反应分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠
反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钠和氢氧化钠的方法是过滤；
（3）氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢
氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反
应．
故答案为：（1）2NaOH+CO =Na CO+H O；
2 2 3 2
（2）过滤；
（3）置换反应．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进
行解答．
【分值】3分
13【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验
和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，选取发生装置；
（2）根据要求﹣﹣便于添加液体药品来选择制取装置，根据收集方法的优点来分析；
（3）根据二氧化碳的性质来分析解答．
【解答】解：（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装
置为A；故填：A；
（2）C装置通过注射器可以控制加入的液体药品的量，也方便添加液体药品；向上排空气
法收集的氧气比较干燥；排水法收集的氧气比较纯净；故填：C；F；（3）二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以用向上排空气法．检验二氧化碳是否收集满
的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填：D；二氧化碳的密度
比空气大；二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已经
收集满．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取
决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是
否与水反应、是否与空气中的物质反应等．
【分值】6分
14【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的
关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；
（2）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；
（3）根据酸的化学性质进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐
酸过量，溶液的pH＜7解答．
【解答】解：
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液
一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐
酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（3）A、酸能与生锈的铁钉反应；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；
C、硫酸钠粉末与酸不反应；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水．
（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过
量，溶液的pH＜7．
答案：
（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有
剩余；
（2）试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果 有气泡冒出
则盐酸过量
如果 没有气体生成
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）C；
（4）C．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分
析
实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础
【分值】6分
15【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据氢氧化铝与盐酸反应的方程式，由盐酸中氯化氢的质量可求出每天需要服用
胃舒平的片数．
【解答】解：设每天需要服用胃舒平的片数是x
Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O．
3 3 2
78 109.5
0.26×x 2.19g
解得：x=6
答：每天需要服用胃舒平6片．
【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，注意计算的数据要准确．
【分值】6分
