文档内容
2016年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）
1．（1分）（2016•宿迁）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华
2．（1分）（2016•宿迁）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
3．（1分）（2016•宿迁）下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子
B．①和③属于不同种元素
C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO
2
D．④对应的元素属于金属元素
4．（1分）（2016•宿迁）下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
5．（1分）（2016•宿迁）下列有关角鲨烯（C H ）的组成或构成的叙述中，不正确的是
30 50
（ ）
A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5
D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%
6．（2分）（2016•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过
滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl （过量） B．Fe（过量）、Cu（NO ） 、AgNO
2 3 2 3
C．Fe（过量）、KNO 、CuCl D．Cu（过量）、FeCl 、HCl
3 2 2
7．（2分）（2016•宿迁）下列有关水或溶液的说法正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．均一、稳定的液体一定是溶液
8．（2分）（2016•宿迁）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH +2H O═Ca
2 2
（OH） +2H ↑，NaH与CaH 的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新
2 2 2物质为（ ）
A．NaOH和H B．NaOH和NaCl
2
C．NaOH、H 和NaClD．NaCl和H
2 2
9．（2分）（2016•宿迁）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成
①化合反应：4P+5O 2P O
2 2 5 材料
②分解反应：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑ ③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒
子
③置换反应：3CO+Fe O 2Fe+CO
2 3 2
C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活
①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味 ②缺乏维生素C易患坏血病
③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 ③自行车支架喷油器防锈
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲
线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
B．将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
2 3
顺序是：乙＞甲＞丙
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
4
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
二、解答题（共3小题，满分10分）
11．（4分）（2016•宿迁）现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素
组成符合要求的物质，并按要求填空：
（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 ；
（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 ；
（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 ；
（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 ．
12．（3分）（2016•宿迁）从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 （填序号）；
A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油
（2）硬水有很多危害，实验室中常用 来区分硬水和软水；
（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验
现象是 ．
13．（3分）（2016•宿迁）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环
境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= ；
（2）亚硫酸（H SO ）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式
2 3
．
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 （填字母序号）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性．
三、解答题（共2小题，满分11分）
14．（4分）（2016•宿迁）如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．
（1）写出A图中标号①仪器的名称 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用D装置验证二氧化碳能与水
反应生成一种酸性物质，D中应盛放 试液（填物质名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H S）是
2
一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有
毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为
（填写导管口标注的字母符号）
15．（7分）（2016•宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 气体的反应，设计如
2
图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，
振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO 与NaOH反应的
2
化学方程式是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na CO +H O+CO ═2NaHCO
2 3 2 2 3
NaHCO +NaOH═Na CO +H O
3 2 3 2
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na CO ；Ⅱ． ；
2 3
Ⅲ．NaHCO ；Ⅳ．Na CO 和NaHCO ．
3 2 3 3
【查阅资料】①Ca（OH） 与Na CO 、NaHCO 均能反应且有白色沉淀生成；
2 2 3 3
②CaCl
2
与Na
2
CO
3
能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO
3
不反应；
③NaHCO
3
溶液显碱性，可与酸反应生成CO
2
气体．
【设计实验】限选试剂：Ca（OH） 溶液、CaCl 溶液、稀盐酸、酚酞试液．
2 2
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量反应后溶液于试管中，加入 产生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立足量的
振荡
2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液 猜想Ⅳ成立
中加入足量的
，振荡
【拓展应用】联想到空气中有CO ，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存．
2
四、解答题（共1小题，满分4分）
16．（4分）（2016•宿迁）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含
量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH
变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO 溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你
3
认为结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）2016 年江苏省宿迁市中考化学试卷
参考答案
一、选择题
1．B
2．C
3．A
4．A
5．D
6．C
7．A
8．D
9．B
10．B
二、解答题
11．
（1）CO；（2）CH +2O CO +2H O；（3）SO 2﹣；（4） O；
4 2 2 2 4
12．
（1）A
（2）肥皂水；
（3）铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．
13．
（1）1：1；
（2）2H SO +O ═2H SO ．
2 3 2 2 4
（3）B．
三、解答题
14．
（1）铁架台；
（2）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；石蕊；
3 2 2 2
（3）bcdg．
15．
（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）【提出猜想】Na CO ；
2 3
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
1．氯化钙 产生白色沉淀
2．稀盐酸
有气泡产生
【拓展应用】密封．
四、解答题
16．
（1）设废水中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H O
236.5 40
x 40g×10%=4g
解得：x=3.65g
废水中HCl的质量分数： =7.3%；
答：废水中HCl的质量分数为7.3%；
（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉
淀，所以会导致测定结果偏高．
故填：偏高．2016年江苏省宿迁市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）
1．（1分）（2016•宿迁）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华
【答案】B
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则
是化学变化，反之，则是物理变化。A项汽油挥发由液态变为气态，无新物质生成，属于
物理变化，B项食物腐败，有新物质生成，属于化学变化：C项滴水成冰水由液态变为固
态，没有新物质生成，属于物理变化；D项干冰升华，二氧化碳由固态变为气态，没有新
物质生成，属于物理变化，故选B。
2．（1分）（2016•宿迁）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
【答案】C
【解析】A项稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，错误；B项测定
溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取未知溶液，然后滴在试纸上，错误；C项正确；D项用胶
头滴管取用液体时，要先将胶头内气体挤尽，然后伸入液体取液，错误。
3．（1分）（2016•宿迁）下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子
B．①和③属于不同种元素
C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO
2
D．④对应的元素属于金属元素
【答案】A
【解析】A项该粒子容易失去两个电子成为阳离子，正确；B项核电荷数决定元素种类，
①和③核电荷数相同，属于同种元素，错误；C项根据元素周期表，②是镁元素，③氧元
素组成的化合物为MgO；D项④是稀有气体，不是金属元素。
4．（1分）（2016•宿迁）下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点【答案】A
【解析】A项化学反应前后原子的种类不会变，分子的总数可能会发生变化，正确；B项
有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡；C项由物质的组成来讲，物质可以分为混
合物和纯净物，由两种元素组成的纯净物一定是化合物，如水，它由氢氧两种元素组成，
是化合物。同时由两种元素组成的混合物一定不是化合物，而是混合物，如CO和CO 由
2，
两种元素组成，却不是化合物，错误；D项用水灭火的原理是把温度降低到可燃物的着火
点以下，错误。
5．（1分）（2016•宿迁）下列有关角鲨烯（C H ）的组成或构成的叙述中，不正确的是
30 50
（ ）
A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5
D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%
【答案】D
【解析】角鲨烯由碳氢两种元素组成，是一种有机分子，该分子中碳原子和氢原子的个数
比为3:5，氢元素的质量分数为50×1∕50×1＋12×30≈12%，所以D项错误。
6．（2分）（2016•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过
滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl （过量） B．Fe（过量）、Cu（NO ） 、AgNO
2 3 2 3
C．Fe（过量）、KNO 、CuCl D．Cu（过量）、FeCl 、HCl
3 2 2
【答案】C
【解析】本题目考查的是金属的化学性质，活泼金属能把不活泼金属在其盐溶液中置换出
来A项金属锌能够把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜；B项铁
虽能置换出铜和银，但铁是过量，最后留下三种金属；C项能够置换出铜，铁是过量，最
后留下铜和铁；D不发生反应，最后留下铜一种金属。
7．（2分）（2016•宿迁）下列有关水或溶液的说法正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】A项电解水实验，负极是氢气，正极是氧气，负极与正极的气体体积比为2：1，
正确；B项加入明矾的作用是吸附小颗粒杂质，错误；C项工业废水很多含重金属粒子，
会污染土壤，不能直接浇灌农田；D项溶液是均一稳定的混合物，错误。
8．（2分）（2016•宿迁）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH +2H O═Ca
2 2
（OH） +2H ↑，NaH与CaH 的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新
2 2 2
物质为（ ）
A．NaOH和H B．NaOH和NaCl
2
C．NaOH、H 和NaCl D．NaCl和H
2 2
【答案】D
【解析】根据给出的条件，可以看出NaH与水反应生成NaOH和H，然后氢氧化钠和盐酸
2中和，生成NaCl和水，所以D项正确。
9．（2分）（2016•宿迁）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成
①化合反应：4P+5O 2P O
2 2 5 材料
②分解反应：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑ ③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒
子
③置换反应：3CO+Fe O 2Fe+CO
2 3 2
C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活
①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味 ②缺乏维生素C易患坏血病
③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 ③自行车支架喷油器防锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项③不属于置换反应，置换反应的类型是A＋BC→B＋AC,错误；B项正确；C
项③放出同样的刺激性气味，无法鉴别，错误；D项国家规定甲醛水禁止浸泡水产品，错
误。
10．（2分）（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲
线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
1
B．将t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
2 3
顺序是：乙＞甲＞丙
C．t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲
4
D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】考察溶解度曲线的分析，A项t ℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分
1
数一定相等，错误；B项正确；C项这里的质量不固定，无法下结论，错误；D项应该是
降温结晶，错误。
二、解答题（共3小题，满分10分）
11．（4分）（2016•宿迁）现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素
组成符合要求的物质，并按要求填空：
（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 ；
（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 ；
（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 ；
（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 ．【答案】（1）CO；（2）CH +2O CO +2H O；（3）SO 2﹣；（4） O；
4 2 2 2 4
12．（3分）（2016•宿迁）从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 （填序号）；
A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油
（2）硬水有很多危害，实验室中常用 来区分硬水和软水；
（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验
现象是 ．
【答案】
（1）A
（2）肥皂水；
（3）铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．
13．（3分）（2016•宿迁）燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环
境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）= ；
（2）亚硫酸（H SO ）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式
2 3
．
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 （填字母序号）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性．
【答案】
（1）1：1；
（2）2H SO +O ═2H SO ．
2 3 2 2 4
（3）B．
三、解答题（共2小题，满分11分）
14．（4分）（2016•宿迁）如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．
（1）写出A图中标号①仪器的名称 ；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用D装置验证二氧化碳能与水
反应生成一种酸性物质，D中应盛放 试液（填物质名称）；
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H S）是
2
一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有
毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为
（填写导管口标注的字母符号）
【答案】
（1）铁架台；
（2）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；石蕊；
3 2 2 2
（3）bcdg．
15．（7分）（2016•宿迁）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO 气体的反应，设计如
2
图所示实验装置：
（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，
振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO 与NaOH反应的
2
化学方程式是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：
已知Na CO +H O+CO ═2NaHCO
2 3 2 2 3
NaHCO +NaOH═Na CO +H O
3 2 3 2
【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na CO ；Ⅱ． ；
2 3
Ⅲ．NaHCO ；Ⅳ．Na CO 和NaHCO ．
3 2 3 3
【查阅资料】①Ca（OH） 与Na CO 、NaHCO 均能反应且有白色沉淀生成；
2 2 3 3
②CaCl 与Na CO 能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO 不反应；
2 2 3 3
③NaHCO 溶液显碱性，可与酸反应生成CO 气体．
3 2
【设计实验】限选试剂：Ca（OH） 溶液、CaCl 溶液、稀盐酸、酚酞试液．
2 2
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量反应后溶液于试管中，加入 产生白色沉淀 猜想Ⅲ不成立
足量的
振荡
2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液 猜想Ⅳ成立
中加入足量的
，振荡
【拓展应用】联想到空气中有CO ，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存．
2
【答案】（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）【提出猜想】Na CO ；
2 3
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
1．氯化钙 产生白色沉淀2．稀盐酸
有气泡产生
【拓展应用】密封．
四、解答题（共1小题，满分4分）
16．（4分）（2016•宿迁）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含
量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH
变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO 溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你
3
认为结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
【答案】（1）设废水中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H O
2
36.5 40
x 40g×10%=4g
解得：x=3.65g
废水中HCl的质量分数： =7.3%；
答：废水中HCl的质量分数为7.3%；
（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉
淀，所以会导致测定结果偏高．
故填：偏高．
