文档内容
2018年辽宁省鞍山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分。每小
题只有一个选项符合题意）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、木材制成桌椅只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据液体的加热分析；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹
灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、加热液体时，液体量不能超过试管的 ，操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染
待测液，图中所示操作错误；
故选：A。
第1页（共13页）【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧放出热量，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，
故选项说法错误。
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，在硬水中滴加肥皂水出现浮渣，故选项说法正
确。
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶
液变红色，溶液变红色，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、硬水的检验方法、
常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质
颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4．【分析】A、根据氮气的性质进行分析；
B、根据碳酸氢钠的用途进行分析；
C、根据人体内的微量元素的作用进行分析；
D、根据羊毛和涤纶织物的区别方法进行分析。
【解答】解：A、由于氮气性质稳定，食品包装中充入氮气以防腐，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体
受热膨胀会使糕点松软，故选项说法正确；
C、人体缺碘易患甲状腺肿大，故选项说法错误；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊
气味，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
5．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以
第2页（共13页）下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；
④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物
质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没
有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、空气中氧气的含量是一定的，足量的红磷是能将氧气全部消耗掉，并不是红磷量越多，
水位上升越高，故选项说法错误。
C、装置气密性不好可能导致实验结果偏小，故选项说法错误。
D、该实验证明氧气约占空气总体积的 ，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正
确解答本题的关键。
6．【分析】根据分子、原子等微观粒子的性质和构成来分析解答。
【解答】解：A、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，故A错误；
B、氢原子核中没有中子，故B错误；
C、不同元素的最本质的区别是质子数不同，故C错误；
D、化学反应前后原子种类、数目、质量都不发生改变，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系，原子的构成。
7．【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、葡萄糖（其化学式为C H O ）含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；
6 12 6
B、一个葡萄糖分子是由6+12+6＝24个原子构成的，说法错误；
C、葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比＝（1×12）：（16×6）＝1：8，水中氢元素与氧元素的
质量比＝（1×2）：16＝1：8，相同，说法正确；
D、因为16×6＞12×6＞1×12，所以氢元素的质量分数最小，说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
第3页（共13页）分析问题、解决问题的能力。
8．【分析】根据灭火的原理和方法分析。
【解答】解：A、油锅起火后向锅中放入菜叶，是利用降温至着火点以下的方法灭火，油的着
火点一般不变，故错误；
B、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，从而灭火，故正确。
C、将煤制成蜂窝煤，能使其充分燃烧，是因为增大了煤与氧气的接触面积，说法正确；
D、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，说法正确；
故选：A。
【点评】了解燃烧的条件和灭火的方法是解题的关键。
9．【分析】A．根据溶质的质量分数来分析；
B．根据仪器的用途来分析；
C．根据量筒的读数方法以及溶质的质量分数来分析；
D．根据玻璃棒搅拌的目的来分析。
【解答】解：A.5%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为5：95＝1：19，选项说法错误；
B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制，配制溶液应在烧杯中进行，
选项说法错误；
C．量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项说
法正确；
D．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，
选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、
所需的仪器是正确解答本题的关键。
10．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+4﹣4﹣38＝12，该选项说法正确；
B、如果定是反应物并且完全反应，则x＝18，即x最大是18，反应后乙质量减小，是反应
物，该选项说法不正确；
C、x+y＝10+40+4+6﹣4﹣38＝18，该选项说法正确；
D、甲和丙的质量变化之比为：6：34＝3：17，该选项说法正确。
故选：B。
第4页（共13页）【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
11．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只
能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选
项所采取的方法正确。
C、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，用加水溶解、蒸发的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。
D、KClO 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质
3
量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法
错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、氧化铜与硫酸反应溶液变为蓝色，炭粉不与硫酸反应，铁粉与硫酸反应产生
气泡，现象不同，可以使用硫酸鉴别这三种物质，能达到目的；
B、氢氧化钡与氯化铵反应只产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡与硫酸铵反应产生白色
沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钡与硫酸钠反应只产生白色沉淀，现象不同，可以使
用氢氧化钡鉴别这三种物质，能达到目的；
C、观察颜色，Fe（SO ）溶液为黄色，将Fe（SO ）溶液与剩余的三种溶液混合，能产生
2 4 3 2 4 3
红褐色沉淀的是NaOH溶液，将NaOH溶液与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是
MgCl 溶液，剩余的是稀硫酸，故不外加任何试剂就能鉴别出MgCl 溶液、NaOH溶液、稀
2 2
硫酸、Fe （SO ） 溶液，能达到目的；
2 4 3
D、将溶液两两混合，碳酸钠能与盐酸产生气体，能与硝酸钡和氯化钙混合产生白色沉淀，
故能将碳酸钠和盐酸鉴别出来，Ba（NO ） 溶液、CaCl 溶液无法鉴别，不能达到目的；
3 2 2
第5页（共13页）故选：D。
【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类
题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；
（2）元素可用元素符号表示，硅元素的元素符号为：Si；
（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C H OH；
2 5
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氢元素
的化合价，故可表示为： O ；
2 2
故答案为：（1）2H；
（2）Si；
（3）C H OH；
2 5
（4） O ；
2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．【分析】（1）根据蛋白质的食物来源回答；
（2）这里的“钙、铁、锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；
（3）根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）①牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌”不是以
单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形
态无关。
故答案为：元素；
第6页（共13页）（3）使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成
细小的油滴。
故答案为：乳化。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
15．【分析】（1）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、及生成气体的性质分析回答。
（2）根据活性炭具有吸附性分析回答。
（3）根据净化水的方法和原理分析判断；
（4）根据常见的防治水污染的措施分析回答。
【解答】解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图是电解水的实验装置示意
图。a管收集的气体较多是氢气，下方导线应接电源的负极，b管中产生气体较少是氧气，
具有助燃性，检验b管中产生气体的方法是：打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，木条
复燃，证明是氧气。
（2）净水器中常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。
（3）①过滤，只能除去不可溶性的杂质，不能减少钙、镁离子的化合物，不能降低水的硬
度；
②煮沸，能减少钙、镁离子的化合物，能降低水的硬度；
③沉淀，主要除去了不可溶性的杂质，不能减少钙、镁离子的化合物，不能降低水的硬度；
④蒸馏，得到的水是纯水，能降低水的硬度。
（4）防治水污染的措施有很多，例如：农业上合理使用农药、化肥，工业废水处理达标后再
排放等。
故答案为：（1）负；打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，木条复燃，证明是氧气。
（2）吸附。
（3）②④。
（4）农业上合理使用农药、化肥等。
【点评】本题主要考查了有关水的电解、硬水软化的方法和防止水体污染的措施等知识，
难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
16．【分析】根据元素周期表中的一个单元格的意义进行分析解答；根据元素的化学性质与原
子的最外层电子数的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）具体可以看出，锶的相对原子质量是87.62，故填：87.62。
（2）在原子中，核内质子数＝核外电子数，图1中x的数值为：38﹣2﹣8﹣2﹣8＝18，锶元
第7页（共13页）素的最外层电子数为2，形成的化合价为+2价，氯元素的最外层电子数为7，形成的化合
价为﹣1，二者组成化合物的化学式为SrCl ，故填：18；SrCl 。
2 2
（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，故图2中与锶元素化学性质相似的是
D，故填：D。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）
17．【分析】（1）根据二氧化硫、二氧化氮排放到空气中能形成的酸雨和甲烷燃烧的反应分析
回答；
（2）根据CO 转化为化工原料乙烯（C H ）的微观过程示意图写出反应的方程式，根据方
2 2 4
程式的意义分析生成的C和D的分子个数之比。
（3）根据分子间有间隔的性质分析回答。
【解答】解：（1）煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于雨水会导致的环境问
题是酸雨。天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程
式是：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
（2）由CO 转化为化工原料乙烯（C H ）的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：
2 2 4
2CO +6H C H +4H O，由方程式的意义可知，反应中生成的C和D的分子个数
2 2 2 4 2
之比是1：4。
（3）为了方便贮存和运输。天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压
缩。从分子的角度分析，其中的原因是：分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小。
故答案为：（1）酸雨；CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
（2）1：4。
（3）分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小。
【点评】在能源危机和全球变暖日益严峻的背景下，“节能减排”已事关人类的生存，新
能源的开发和利用势在必行，中考中它也必是不可缺少的题目类型。
18．【分析】（1）金属就有延展性；
（2）生铁硬度比纯铁大；
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
第8页（共13页）在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）铝块可以加工成铝箔，主要利用了铝的延展性。
故填：延展。
（2）生产中常用生铁制防盗门而不用纯铁的原因是生铁硬度比纯铁大。
故填：生铁硬度比纯铁大。
（3）为了防止烧菜用的铁锅生锈，可采取的措施是用完后保持干燥。
故填：用完后保持干燥。
（4）①若得到的滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜参加了反应，则滤渣中一定含有的金属
是银。
故填：银。
②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成了氢气，说明锌过量，
则滤液中一定含有的阳离子是没有反应的硝酸铝中的铝离子和锌与硝酸银反应生成的硝
酸锌中的锌离子。
故填：Al3+、Zn2+。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
19．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解
度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶
质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液
和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t ℃时，甲、丙物质的溶解度相同；
1
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可
采取的一种方法是：升高温度；
（3）t ℃时，甲、乙物质的溶解度大于25g，丙物质的溶解度小于25g，把25g甲、乙、丙三种
2
物质分别放入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲、乙全部溶解，丙有固体剩余，所以所得
溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙；
（4）t ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t ℃，丙物质的溶解度
2 1
随温度的降低而减小，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体
较多，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）t ℃时，甲、丙物质的溶解度相同；
1
（2）升高温度；
第9页（共13页）（3）甲＝乙＞丙；
（4）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．【分析】依据A 为红棕色粉末，可知A是氧化铁，F是一种不溶于稀硝酸的白色固体，故F
可能是氯化银和硫酸钡中的一种，如果A和盐酸反应则可以声称氯化铁B，D是铁，铁的
燃烧可以生成黑色的固体四氧化三铁C，铁和盐酸反应生成氯化亚铁E，则BE含有元素
种类相同，都可以和硝酸银反应可以生成沉淀F；
C为黑色固体，B、E的组成元素相同，A与F中不含有相同的元素，
【解答】解：依据A 为红棕色粉末，可知A是氧化铁，F是一种不溶于稀硝酸的白色固体，
故F可能是氯化银和硫酸钡中的一种，如果A和盐酸反应则可以生成氯化铁B，D是铁，
铁的燃烧可以生成黑色的固体四氧化三铁C，铁和盐酸反应生成氯化亚铁E，则BE含有
元素种类相同，都可以和硝酸银反应可以生成沉淀F，带入框图推断合理；
（1）F是硝酸银，化学式为：AgCl；
（2）A是氧化铁，B是盐酸，该反应的方程式为：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）A→D可以是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
（4）B→F、E→F属于复分解反应，D→C是化合反应，D→E、E→D属于置换反应，故该过
程中没有涉及到的反应类型是分解反应；
故答案为：（1）AgCl； （2）Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O； （3）3CO+Fe O
2 3 3 2 2 3
2Fe+3CO ； （4）分解反应；
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
21．【分析】（1）过滤时应该利用玻璃棒引流。
（2）浓硫酸溶于水放出大量热。
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
第10页（共13页）【解答】解：（1）A图所示实验中的错误是没有利用玻璃棒引流。
故填：没有利用玻璃棒引流。
（2）浓硫酸溶于水放出大量热，B图所示实验中，错误操作可能导致的后果是液体飞溅。
故填：液体飞溅。
（3）C图所示实验中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化
学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
故填：不能燃烧，不支持燃烧。
（4）D图所示实验中，加入酚酞的作用是通过颜色变化判断氢氧化钠能和稀盐酸反应；
还可能含有的溶质成分是氯化氢，选择的试剂可以是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液，如果
产生气泡，说明溶液中含有氯化氢，如果不产生气泡，说明溶液中不含有氯化氢。
故填：通过颜色变化判断氢氧化钠能和稀盐酸反应；碳酸钠溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
22．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据实验室制取气体的步骤进行分析；根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；
（4）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
【解答】解：（1）a的名称是锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，
要收集较纯的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，反应的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）实验室制取二氧化碳气体，连接好装置后，加入药品前必不可少的一项操作是检查装
置的气密性；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳
气体，验满的方法是：把燃着的木条放到b导管口处，若木条熄灭，则集满；
（4）实验室用B装置制取某种气体，若将装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，可以通过分液
漏斗控制加入液体的量，从而控制反应的速率。
故答案为：
（1）锥形瓶；
第11页（共13页）（2）AC；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）检查装置的气密性；把燃着的木条放到b导管口处，若木条熄灭，则集满；
（4）能够控制反应的速率。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生
装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．【分析】【提出猜想】依据碱石灰是由CaO和NaOH固体组成的混合物，氧化钙会吸收空
气中水分生成氢氧化钙补充猜想中的物质；
（1）综合分析步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ推出该碱石灰样品中一定含有的物质，和一定不含有的物质；
（2）依据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，写出反应方程式；
（3）依据向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，推出步骤Ⅲ所得溶液中除酚酞外还含有的
溶质；
【迁移应用】依据碱石灰不能干燥酸性气体进行分析。
【解答】解：【提出猜想】碱石灰是由CaO和NaOH固体组成的混合物，氧化钙会吸收空气
中水分生成氢氧化钙，所以猜想中的还应存在的物质是Ca（OH），故填：Ca（OH）；
2 2
（1）步骤Ⅰ：取部分该碱石灰样品于小烧杯中，加少量水后无放热现象，说明固体中不含
CaO和NaOH，再继续加足量水，搅拌、静置后有白色沉淀产生，白色沉淀是CaCO 、
3
CaCO 一可能是原固体的，二可能是Na CO 与Ca（OH） 反应生成的；
3 2 3 2
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ小烧杯内的上层清液少量于试管中，滴加过量BaCl 溶液，有白色沉淀
2
产生，说明原固体中一定存在是Na CO ；
2 3
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明滤液显碱性，
综合上面的分析滤液中碱性物质一定是Na CO +Ca（OH）＝CaCO ↓+2NaOH，所以推出
2 3 2 3
原固体中一定含有Na CO 与Ca（OH），一定不含CaO和NaOH，可能含有CaCO ，故填：
2 3 2 3
Na CO 与Ca（OH） ；CaO和NaOH；
2 3 2
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应方程式 Na CO +BaCl ＝
2 3 2
BaCO ↓+2NaCl，故填：Na CO +BaCl ＝BaCO ↓+2NaCl；
3 2 3 2 3
（3）向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明含有NaOH，通过上面的分析可知步骤Ⅲ所
得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、BaCl 、NaCl，故填：NaOH、BaCl 、NaCl；
2 2
【迁移应用】因为碱石灰不能干燥酸性气体，如常见的CO 、SO 、HCl等，故填：CO 、SO
2 2 2 2
（或CO 、HCl或SO 、HCl等）（合理即可）。
2 2
第12页（共13页）【点评】本题主要考查酸碱盐的性质，利用实验探究及反应原理结合各方面条件进行判断、
推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
五、计算题（本大题共1小题，共8分）
24．【分析】（1）依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量，进而可得碳酸钾
的质量分数；
（2）利用溶液中氯化钾的质量以及其质量分数计算得到溶液质量，结合质量守恒定律计算
盐酸的质量。
【解答】解：（1）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y
K CO +2HCl＝2KCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
138 149 44
x y 8.8g
＝ ＝
x＝27.6g，y＝29.8g
原混合物中碳酸钾的质量分数为： ×100%＝92%%；
答：固体混合物中碳酸钾的质量分数为92%；
（2）反应后溶液中KCl的质量为：30g﹣27.6g+29.8g＝32.2g；
加入的稀盐酸质量为32.2g÷10%+8.8g﹣30g﹣150g＝150.8g。
答：加入的稀盐酸的质量为150.8g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/1/24 21:46:47；用户：微信用户；邮箱：orFmNt6JxbombNK--PZkfnvM8130@weixin.jyeoo.com；学号：42171657
第13页（共13页）
