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2025 年普通高中学业水平选择性考试（模拟）
化 学 参 考 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C C A C D A D D C D B A D
16、（1）C （2）打开放空阀，打开活塞，逐滴放出过量水
（3）降低过氧乙酸浓度，提高其稳定性，防止反应时发生爆炸 当油水分离器中
水层不再增加（4）① EHFC ②
17、（1） CdS
（2） 5
（3） 0.47 （4） 氨浸出
18、（1）①
② 氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性
（2）① ② 生成其他含碳副产物(如
等)或
（3）① 水蒸气浓度增大，生成更多 ，有利于 转化；水蒸气浓度过大，占
据较多氧空位，不利于甲醇吸附 ② CO被 氧化(或 )
19、（1）BD（1分） （2）2（1分）
（3）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分） 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分） （4）
AB
（5） 、 、
1
学科网（北京）股份有限公司(任写一种)
（6）NH 与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动
3
生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副
产物
（7）
（3分）
1．C 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正
确；B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤
化银作光敏材料，B正确；C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光
能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误；D．氮化镓是一种新型无机
非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确；故选C。
2．B 【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和
锡，可能含少量铅，A正确；B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO )，属于氧化物，
2
而非硅酸盐，B错误；C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C
正确；D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致
铁链断裂，D正确；故选B。
3．C 【详解】A．LED灯装饰的建筑夜景，是电子从较高能量的激发态跃迁到较低
能量的激发态乃至基态时，释放能量，产生的是发射光谱，不是吸收光谱，A错误；
B．在铁栏杆上刷油漆可以隔绝氧气和水，主要是为了防止铁发生电化学腐蚀，而不
是单纯的化学腐蚀，B错误；C．在使用含氟牙膏时，牙齿表面釉质层的主要成分
可以转化为更难溶的氟磷灰石 ，因此，使用含氟牙膏可
以坚固牙齿，C正确；D．盐水能抑制菠萝蛋白酶的活性，盐水并不能使菠萝中的蛋
白酶变性，D错误；故选C。
4．C 【详解】A．长导气管应该通CO ，短导气管通NH 防倒吸，A项不能达到实
2 3
验目的；B．NaOH溶液用碱式滴定管装，B项不能达到实验目的；C．用试管倒扣水
中防止Cl 泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C项能
2
达到实验目的；D．盐酸制取出的CO 中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和
2
NaHCO 溶液除去，D项不能达到实验目的；故选C。
3
5．A 【详解】A． 量子点(粒子直径在 nm之间)，属于胶体，可以产生
丁达尔效应，A正确；B．标况下 不是气体，无法计算其物质的量，B错误；C．
该化学反应 ，氧化产物为 ，还原产
物为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，C错误；D．二氧化碳
的结构式为： ， ，1个CO 含有两个 键和两个 键，含有 键
2
的数目为 ，D错误；故选A。
6．C 【详解】A． 溶液与足量 反应生成 ，离子方程式为
，A错误；B． 中， 的电负性大于 ， 显-1
2
学科网（北京）股份有限公司价， 显+1价，则离子方程式为 ，B错误；C．用惰性电极
电解 溶液，阳极上 放电生成 ，阴极上 放电生成 和 ， 和
反应生成 沉淀，方程式书写正确，C正确；D． 和 会发生氧
化还原反应，D错误；故答案为：C。
7．D 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢
键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作
用有关，A不合题意；B．AlF 是离子晶体，AlCl 是分子晶体，作用力：离子键＞范
3 3
德华力，导致AlF 的熔点远高于AlCl ，则AlF 的熔点远高于AlCl 与晶体类型有
3 3 3 3
关，B不合题意；C．电负性：F＞Cl，故PF 中共用电子对离P更远，排斥力更小，
3
键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF 的键角小于PCl ，即与F、Cl的电负性差异有
3 3
关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，
是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D
符合题意；故答案为：D。
8．A 【详解】A. 分子中的大π键可用符号 表示，其中m表示参与形成大π键
的原子数，n表示参与形成大π键的电子数； 中N原子有一个孤电子和一对孤电
子
对，一个孤电子参与形成大π键，则6个原子（5个C原子和1个N原子）和6个电
子形成大π键，表示为 ，故A正确；B . 按照系统命名法，选择含有碳原子最多的
碳链作为主链，从靠近最简单支链的一端给主链编号，故该有机物的名称为2，2，
4，5-四甲基-3-乙基己烷，故B错误；C. 酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料，由
苯酚和甲醛缩聚而成，故C错误；D．生成水的同时又生成CaSO 微溶，故
4
ΔH<2×(－57.3)kJ·mol－1，D错误；故答案为：A。
9．D 【详解】A．纤维素分子中含有多个羟基，链间能形成多个氢键，导致与水
分子间氢键作用减弱，故纤维素难溶于水，A正确；B．纤维素在低温下可溶于氢氧
化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏纤维素链之间的氢键，水分子通过扩散进入纤维
素链间隙，引发溶胀，B正确；C．尿素分子可以在纤维素分子链周围形成动态的
“包覆层”，防止纤维素分子链在室温下重新形成氢键，从而保持纤维素的稳定性，
C正确；D．低温时，纤维素分子链间的氢键相互作用力增强，使得纤维素更难被溶
解，D错误；故选D。
10．D 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为 、
，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO 不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含
2
有：SiO 和C；滤液中含有 、 ；SiO -18-冠-6超分子具有识别功能，可以
2 2
分离 和 ，得到 ，加入氯化铵和过氧化氢将 转化为(NH ) PdCl
4 2 6
沉淀，将(NH ) PdCl 与 发生氧化还原反应制得钯。
4 2 6
【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO 、C，A项正确；B．“酸浸”时，
2
主要发生的反应为：Pd+2H++H O +4Cl-= +2H O，B项正确；C．由分析可知，
2 2 2
SiO -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离 和 ，得到 ，C项正
2
3
学科网（北京）股份有限公司确；D．“沉钯”时， 被氧化为 并形成(NH ) PdCl 沉淀，D项错误；故
4 2 6
选：D。
11．C 【详解】A．因鲁米诺在碱性环境中，可被 分解产生的活性氧氧化并释
放蓝色荧光，故实验需要维持溶液碱性环境，A正确；B．探究速率时，需要控制唯
一变量，实验1、2的总体积为150.5mL，故 ，B正确；C．实验1和实验2中，
发光时间越长，说明溶液中 分解速率慢，溶液中发挥催化作用的 浓度越
低，C错误；D．实验2中滴加 ，则发光时间长，荧光强度弱，说明 浓度
越低， 与 配位，故与 配位能力： ，D正确；故选C。
12．D 【分析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由基态X原子价层电子排
布式为 知，价层电子排布式为 ，X为氧；W的最高正化合价和最低负化
合价代数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于
11，所以W为硅，由“ ”组成可知，化合价代数和等于 为 价，故Z为
铝。
【详解】A．电子层数相同，则核电荷数越多半径越小，故离子半径： ，
A错误；B． 、 的阴、阳离子数目比均为 ，B错误；C． 分子是极性
分子，C错误；D．钠，铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最高；金属原子的
半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的
熔点高于钠，单质熔点： ，D正确；故答案选D。
13．B 【分析】由图可知，甲烷在a极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离
子，a极为阳极，生成的氢离子通过质子交换膜由阳极区进入阴极区，b极为阴极，
酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，反应生成的过氧化氢与
Fe2+反应生成羟基自由基，羟基自由基与溶液中的CN-反应生成氮气和二氧化碳。
【详解】A．由分析可知，a极为电解池的阳极，水分子作用下甲烷在阳极失去电子
发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，生成的氢离子通过质子交换膜由阳极区进入阴
极区，故A正确；B．由分析可知，a极为电解池的阳极，a极电极反应为CH -8e-
4
+2H O=CO +8H+，反应中消耗水，若为弱酸条件下，电解过程中a极区pH减小，故
2 2
B错误；C．由分析可知，b极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反
应生成过氧化氢，电极反应式为 ，反应生成的过氧化氢与Fe2+反
应生成羟基自由基，反应的离子方程式为 ，故C正
确；D．由分析可知，b极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生
成过氧化氢，电极反应式为 ，反应生成的过氧化氢与Fe2+反应生
成羟基自由基，反应的离子方程式为 ，羟基自由基与
溶液中的CN-反应生成氮气和二氧化碳，反应的离子方程式为2CN-
+10·OH+2H+=2CO ↑+N ↑+ 6H O，由方程式可得如下转化关系CN-
2 2 2
~5·OH~5H O ~10e-，则处理1molCN-时，不考虑其他副反应，理论上电路中通过电子
2 2
的物质的量为10mol，故D正确；故选B。
14．A 【详解】A．图3中原子3和原子4的连线为面对角线，长度为 ，故
A错误；B．根据均摊原则，晶胞中钼原子数为 ，金属钼的密度为
4
学科网（北京）股份有限公司，故B正确；C．原子 2在体心，若图1中原子1的
分数坐标为 ，则原子2的分数坐标为 ，故C正确；D．金属钼晶胞为
体心立方堆积，晶胞中钼原子数为2，钼原子半径为体对角线的 ，所以钼原子半径
为 ，钼原子的空间利用率为 ，故D正确；选A。
15．D 【详解】A．从图像可知，当pH过大时，会生成 、 等含铅微
粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在于溶液中，A错误；B．
已知NH ·H O的Kb=1.74×10-5，当pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，根据K =
3 2 b
可得 = = =17.4，说明溶液中的氨主要以 的
形式存在，B错误；C．由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为Pb(OH) 、
2
Pb2+和Pb(OH)+，则Pb2+的浓度为0.01mol/L×0.42=0.0042mol/L，c(OH-)=10-6.1mol/L，
则 =0.0042mol/L×(10-6.1)2=0.0042×10-12×10-0.2=0.0042×0.63×10-
12=2.6×10-15，C错误；D． 的平衡常数为K=
，由图像可知，当pH=7.9时，c(Pb2+)=c[Pb(OH)+]，此时c(OH-)=10-6.1，
故K=10-6.1，D正确；故答案为：D。
16．【分析】本题实验目的是制备过氧化乙酸，其实验原理是CH COOH+H O
3 2 2
CH COOOH+H O，为了增加过氧化氢的利用率，恒压滴液漏斗中盛放双氧
3 2
水，三颈烧瓶中盛放固体酸催化剂、乙酸丁酯、冰醋酸，达到要求后再滴加双氧水，
据此分析；
【详解】（1）A．根据上述分析，液体A为醋酸，醋酸过量，提高H O 的转化率，
2 2
故A错误；B．仪器6中冷凝水应是a进b出，故B错误；C．过氧乙酸见光或受热
易分解，因此为防止分解，利用抽气泵降低装置内的压强，降低共沸物的沸点，减少
过氧化乙酸的分解，故C正确；D．为防止抽气泵的损坏，反应结束后，先打开仪器
5
学科网（北京）股份有限公司7处的放空阀，再关闭抽气泵，故D错误；答案为C；
（2）分离器中水层液面升高到支管口时，防止水流入三颈烧瓶中，降低产品的产
率，需要将水排除，具体操作为打开放空阀，打开活塞，逐滴放出过量水；故答案为
打开放空阀，打开活塞，逐滴放出过量水；
（3）纯品过氧乙酸极为敏感，易发生爆炸性反应，因此乙酸丁酯的作用之一是降低
过氧乙酸浓度，提高其稳定性，防止反应时发生爆炸；当油水分离器中水层不再增
加，说明反应已完成；故答案为降低过氧乙酸浓度，提高其稳定性，防止反应时发生
爆炸；当油水分离器中水层不再增加；
（4）①过氧乙酸的氧化性与高锰酸钾相当，应用移液管或酸式滴定管量取一定体积
的样品，置于锥形瓶中，从淀粉溶液滴瓶中取出并加入指示剂，硫代硫酸钠溶液显碱
性，因此用碱式滴定管盛装，故答案为EHFC；
②滴定1中建立关系式为“-O-O-”～I ～2Na S O ，得出“-O-O-”的物质的量为
2 2 2 3
；滴定2中5H O ～2MnO ，过氧化氢的物质的量为
2 2
；则样品中过氧乙酸中浓度为
= mol/L；故答案为
。
17．【分析】烧结电尘（主要成分为CdO、CdSO ，含CdS、Pb、Zn等杂质）加入
4
硫酸铵和氨水浸出，金属元素与NH 配位形成配合物进入溶液， 浸出得到
3
，则CdO浸出也得到 ，净化工序中除去铅，含Cd微粒未发
生变化，则电解工序中， 在阴极得电子生成粗Cd，沉镉工序中，加入锌
粉置换出镉，精炼后得到精Cd；沉Cd余液中加入H S，生成ZnS，过滤得到沉锌余
2
液，据此分析回答。
【详解】（1）Zn的原子序数为30，基态Zn原子的价电子排布式为 ，Cd与Zn
同族且相邻，
基态Cd原子的价电子排布式为 ，价电子轨道表示式为：
，烧结电尘的主要成分为CdO、 ，含CdS、Pb、Zn等
杂质，结合净化工序得到富铅残渣可知，Pb元素进入净化工序，根据已知信息①可
知，CdS既不溶于水也不溶于氨溶液，则浸出渣的主要成分是CdS；
6
学科网（北京）股份有限公司（2）根据已知信息①可知， 浸出得到 ，则CdO浸出也得到
，离子方程式为 ；由图2可
知，
时，Cd浸出率最大，Zn浸出率相对小，则最佳 ，由图3可知，氨
铵比为 时，Cd浸出率大，Zn浸出率小于Cd，则最佳氨铵比为 ，结合
，可知 ；
（3）沉镉工序中，加入锌粉置换出镉，消耗 锌粉时，置换出
，质量为1.12g，则溶液质量减轻 ；
（4）溶液 ， ， ，
，
，
， ，
；为实现闭环循环，使元素充分利用，
沉锌余液可返回氨浸出工序。
18．【详解】（1）①肼硼烷水解： ，因为生
成的 可进一步转化为 或 ，若要增大氢气的产率，需提高生成 的选择
性； 中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对， 模
型为四面体形 ；②氨基中含有“N—H”键，它们能与水分子形成氢键，从而增
大了粒子间的亲合性，增大了催化剂的水溶性；
（2）①左侧乙二醇→乙醇酸，被氧化，失电子，为阳极，电极反应为
；
②1个乙二醇转化为1个乙醇酸，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其
他含碳副产物(如 等)或 ，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇
酸的法拉第效率小于100%；
（3）①由反应机理图可知，随着水蒸气浓度的增大， 的转化率先增大后减小
的原因是：水蒸气浓度增大，生成更多 （占据氧空位），有利于 转化，水
蒸气浓度过大，占据较多氧空位，甲醇无法占据氧空位，不利于甲醇吸附（ ）；
7
学科网（北京）股份有限公司②由反应机理图可知，过程中 会分解生成CO，导致催化剂中毒，适当增大水
蒸气的浓度，能降低CO的含量，原因是：活性 具有氧化性，CO被活性 氧化
(或 )。
19．【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为 、B
为 ；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为 ；由
E前后物质的结构简式，可推出E为 ；由F和H的结构简式及G的分子
式，可推出G为 。
【详解】（1）奥卡西平的结构简式为 ，含有的官能团有酮羰基和酰胺基，
故选BD。
（2）化合物H的结构简式为 ，不对称碳原子就是手性碳原子，则带
“∗”的碳原子为手性碳原子，故有2个不对称碳原子。
（3）反应①为 发生硝化反应生成 等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓
硝酸、加热；由分析可知，B为 ，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。
（4）合成路线中，①为取代反应、②为还原(加成)反应、③为还原反应、④为取代
反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是AB。
（5）由分析可知，D为 ，符合下列要求：“ⅰ)含有联苯( )结
构，且除苯环外不含其他环状结构；ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不
8
学科网（北京）股份有限公司同的化学环境，且个数比为1:1:1:1”的D的一种同分异构体分子中，除含有
外，还可能含-CH 、-CH=NH或-N=CH ，或H N-、-CH=CH ，则可能
3 2 2 2
结构简式为： 、 、
(任写一种)。
（6）已知： + ⇌ +HCl。反应④进行时，①若NH 3 过量，过量的
NH 将与反应产物HCl继续反应生成NH Cl，减少生成物浓度，有利于反应正向进
3 4
行，原因是：NH 与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动。②若NH 不足，则F
3 3
有剩余，剩余的F将与生成的G继续反应，则F的转化率未发生明显降低，但G的
产率却显著下降，原因是：生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分
子F发生反应，生成副产物。
（7）由信息： + ( 、 为烃基或H)可得出，以
为原料合成 时，应将 中-CH 转化为-CHO，则可先一卤代
3
再水解成醇，然后氧化为-CHO，最后依据信息进行合成，则由B( )→C(
)的转化路线为：
。
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