点石联考高三化学巩固卷A卷2025.12_2025年12月_251221辽宁省点石联考2026届高三上学期12月联考考后巩固卷（全科）_高三化学A卷

化学考后巩固卷 A 高三 2025 年 12 月版 姓名： 班级： 强化记忆 举一反三 步步为赢 点石成金 点石联考出题中心点石联考 巩固卷采集了所有学生的考试数据，运用人工智能技术诊断出 每道题的知识点，通过“算法推荐+专家干预”精准推送习题， 提供与试卷同结构的巩固卷供您追踪效果，巩固卷每道原题衍 生1道基础题、3到巩固题、1道提升题，助力您精准高效提升！ 1.及时分析，明确薄弱点  错题复盘：逐题分析错误原因（审题不清、知识点遗忘、计算失误等），用不同颜色标注错题类型。  统计归类：按知识点或题型分类整理错题（如函数、几何、语法、实验设计），统计高频失分模块， 明确需优先突破的薄弱环节。 2. 针对性突破 ， 夯实基础  知识补漏：针对错题涉及的课本概念、公式、定理，重新梳理核心内容，结合例题理解应用场景。  专项训练：根据错题类型，精选同类题目进行限时练习（如每天10道同类题），强化解题思维和熟练 度。 3. 构建思维框架 ， 提炼方法  思路对比：对比参考答案与自己的解题步骤，标注关键思路差异（如是否遗漏隐含条件、逻辑跳步）。  总结模板：针对高频题型（如阅读理解主旨题、数学压轴题），归纳通用解题步骤或答题模板。 4. 模拟应用 ， 检验效果  变式训练：将原题条件或设问方式稍作改动，自主改编1-2道同类题，测试是否真正掌握核心逻辑。  限时重测：1-2周后重做巩固卷，对比正确率变化，重点关注反复出错的题目。 5. 长期规划 ， 动态调整  建立档案：将错题整理成电子文档或活页本，标注错误日期和重做结果，形成个人学习轨迹。  定期回顾：每周抽取10分钟复习错题本，考前集中筛查易错点，避免重复错误。点石联考 小题 满分 零分人 题号 知识点 人数 平均分 难度 标准差 区分度 分值 人数 数 1 常见化学材料相关知识 23334 3 1.54 51.32 1.5 0.29 11974 11360 离子化合物形成过程的电子式 2 书写、电子排布式书写、价层电 23334 3 1.98 66.1 1.42 0.42 15423 7911 子对互斥模型 第一电离能、键能、热稳定性、 3 23334 3 1.95 65.1 1.43 0.59 15191 8143 沸点比较规律 4 实验室安全题相关知识 23334 3 2.55 84.99 1.07 0.14 19832 3502 物质性质与用途题物质还原性、 5 物质氧化性、氢键对物质物理性 23334 3 1.09 36.18 1.44 0.49 8442 14892 质(稳定性)的影响 6 离子方程式书写题 23334 3 1.49 49.59 1.5 0.45 11571 11763 氯碱工业与有关阿伏加德罗常 7 23334 3 1.79 59.77 1.47 0.61 13946 9388 数计算 8 实验操作、现象与解释题 23334 3 0.8 26.8 1.33 0.54 6254 17080 元素推断与物质性质、分子极 9 23334 3 1.12 37.32 1.45 0.45 8709 14625 性、元素周期表分区 红外光谱鉴别有机物、手性碳原 10 子判断、碳原子杂化方式、酯化 23334 3 2.19 73.06 1.33 0.54 17048 6286 反应 氧化还原反应中物质的量之比 11 23334 3 1.8 59.92 1.47 0.35 13982 9352 计算、仪器的选择、绿色化学 试剂过量目的、滴定环境控制、 12 23334 3 1.82 60.64 1.47 0.49 14150 9184 测定误差分析 电极反应式书写、催化剂判断、 13 23334 3 1.24 41.19 1.48 0.44 9612 13722 离子迁移方向 平衡状态判断、温度压强对平衡 14 23334 3 1.69 56.27 1.49 0.58 13131 10203 移动的影响点石联考 反应历程与相对能量图像、反应 15 热、杂化方式、热化学方程式书 23334 3 1 33.48 1.42 0.23 7812 15522 写 电离能比较、电子排布、晶胞化 16 学式、密度计算、氧化还原、离 23334 14 4.25 30.34 3.05 0.41 146 758 子方程式书写、实验操作 热化学方程式与自发条件、平衡 17 状态判断、速率常数与温度关 23334 14 3.25 23.19 2.49 0.26 42 1376 系、平衡常数Kp计算 试剂选择、实验目的、氧化还原、 18 23334 13 3.35 25.76 2.56 0.35 17 2208 方程式书写、不饱和度计算 官能团识别、有机反应方程式、 19 23334 14 2.89 20.61 2.97 0.36 46 6199 同分异构体、结构推导点石联考 2025 年 12 月高三化学 A 巩固卷 【原卷 1 题】 知识点 化学科学对人类文明发展的意义,金属材料的应用,碳纳米材料,通用高分子材料 1-1（基础） 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用 D．明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 1-2（巩固） 化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．粒子直径为 1nm~100nm的Fe粉， 是一种优质的胶体 B．维生素 C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化 C．ClO₂泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同 D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料 1-3（提升） 贵州素有“山水林田湖”的美称。近年来，贵州经济迅速发展，在现代农业与高新技术 产业上结下累累硕果，下列说法不正确的是 A．贵州黎阳航发公司采用Al O 陶瓷俦造发动机叶片，Al O 陶瓷具有高强度、高温稳定性等优异特性，其属 2 3 2 3 于金属材料 B．助农产品刺梨含有丰富的维生素C，其具有强大的抗氧化作用，常用作还原剂 C．世界第一高桥北盘江大桥在铸造过程中使用到高强度水泥，其属于传统无机非金属材料 D．贵州丹寨蜡染是通过对棉布、麻布进行复杂手工制作得到的一种艺术品，棉布、麻布的成分是纤维素，属 于天然有机高分子材料 【原卷 2 题】 知识点 电子排布式,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,离子化合物的结构及形成过程,电子式 1/592-1（基础） 下列化学用语表述正确的是 A．H O 的球棍模型为 2 2 B．O 的电子式为： 2 C．基态 Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2 32 D．NH 的VSEPR模型： 3 2-2（巩固） 下列化学用语或图示描述正确的是 A． 8O的同位素 8O可作为有机反应示踪原子 16 18 B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．用电子式表示CsCl的形成过程： D．基态 Cu原子的价层电子排布式：3d94s2 29 2-3（提升） 下列有关化学用语的说法正确的是 A．基态 Br原子的价电子排布式： 4s24p5 B．SiO 的空间填充模型： 2 C．Ni(CO) 的结构式： 4 D．用电子式表示 MgCl 的形成过程： 2 【原卷 3 题】 知识点 键能、键长、键角,电离能的概念及变化规律,分子的性质 3-1（基础） 铝铵矾éNH AlSO  ×12H O ù是一种重要的工业原料。下列说法正确的是 4 4 2 2 2/59A．第一电离能：I O>I S B．半径：r  Al3+ >r  O2- 1 1 C．沸点：H S>H O D．电负性：cAl>cH 2 2 3-2（巩固） 工业上常用反应Na+KCl=NaCl+K­来冶炼钾。下列说法正确的是 A．碱性：KOHT (Na) D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 f f 3-3（提升） 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A．电负性：cN>cC B．半径：r  K+ >r  S2- C．第一电离能：I O>I N D．沸点：H S>H O 1 1 2 2 【原卷 4 题】 知识点 化学实验基本操作,实验安全防护 4-1（基础） 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D．比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2 3 3 4-2（巩固） 关于实验室安全，下列表述错误的是 A．未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B．BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4 C．皮肤溅上碱液、先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4-3（提升） 下列实验室中药品保存方法或实验操作不当的是 A．实验时用剩的金属钠和白磷都需要放回原试剂瓶中 B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水洗 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 3/59【原卷 5 题】 知识点 氢键对物质性质的影响,分子的性质 5-1（基础） 结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是 A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状 C．Fe3+具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件 5-2（巩固） 材料结构决定性质，性质决定用途，下列说法错误的是 A．聚乳酸含有酯基，可用于生产可降解塑料 B．二氧化硅是化学性质稳定的共价晶体，可用作光导纤维 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 5-3（提升） 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正 确且具有对应关系的是 A．Na S水解显碱性，用Na S除去废水中的Cu2+ 2 2 B．O 分子的空间构型为V形，O 是极性分子 3 3 C．K 3 é ë FeCN 6 ù û 为配合物，可检验溶液中是否存在Fe2+ D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 【原卷 6 题】 知识点 离子方程式的正误判断 6-1（基础） 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+ B．用CuSO 溶液除H S气体：Cu2++H S=CuS↓+2H+ 4 2 2 C．将少量SO 通入漂白液中：SO +2ClO-+H O=2HClO+SO2- 2 2 2 3 4/59D．向FeBr 溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl =2Fe3++Br +4Cl- 2 2 2 6-2（巩固） 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+ =Fe2+ +H O 2 B．向FeCl 溶液中通入Cl :2Fe2+ +Cl =2Fe3+ +2Cl- 2 2 2 C．将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO- =Cu2+ +2NO ­+2H O 3 2 2 D．向Al SO  溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH- =Al(OH) - 2 4 3 4 6-3（提升） 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向KMnO 酸性溶液中滴入H O 溶液：2MnO-+3H O +6H+ =2Mn2+ +4O ­+6H O 4 2 2 4 2 2 2 2 B．向KAlSO  溶液中加入过量BaOH 溶液：Al3+ +2SO2-+2Ba2+ +4OH- =2BaSO ¯+[Al(OH) ]- 4 2 2 4 4 4 C．将过量的H S通入FeCl 溶液中：2Fe3+ +3S2-=2FeS¯+S¯ 2 3 D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO：5I-+IO-+6H+ =3I +3H O 3 3 2 2 【原卷 7 题】 知识点 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,阿伏加德罗常数,氧化还原反应有关计算 D 7-1（基础） 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H SO 浓C +CO 2­S+O 2­H+O 。设N 为 2 4 2 2 2 A 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．H SO 是由极性键形成的极性分子 B．1mol12C含有的中子数为6N 2 4 A C．CO 的电子式为： D．SO 和H O的空间结构相同 2 2 2 一定条件 7-2（巩固） 反应Na O+2CO Na CO +C(石墨烯)是光伏材料—蜂窝状石墨烯的制备原 2 2 3 理。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A 5/59A．氧化产物为Na CO ，还原产物为C 2 3 B．1molCO完全反应时转移的电子数为2N A C．CO2-的空间结构为平面三角形 3 D．CO为极性分子 7-3（提升） 叠氮酸(HN )为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。N 为阿伏伽德罗常数的 3 A 值，下列说法正确的是 A．18gH O中σ键的数目为4N B．HN 中阳离子和阴离子的个数比为1：1 2 A 3 C．1L1mol/LNaN 溶液中N -的数目为N D．反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2N 3 3 A A 【原卷 8 题】 知识点 实验方案评价 8-1（基础） 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 A 将SO 气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 SO 有漂白性 2 2 ①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试 ①中玻璃管内的pH试纸无 宜用pH计测定新制氯水 B 纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯 明显变化②中蘸有新制氯 的pH，而不宜用pH试纸 水滴在pH试纸上 水的pH试纸先变红后褪色 测定新制氯水的pH C 将AlCl 固体溶于水，进行导电性实验 可导电 AlCl 是离子化合物 3 3 D 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然 无蓝色沉淀 菠菜中不含Fe2+ 6/59冷却后滴加K éFeCN ù溶液 3ë 6 û A．A B．B C．C D．D 8-2（巩固） 下列实验合理的是 选 实验方案 现象 结论或解释 项 用HCl酸化的BaCl 溶液检验溶液中的 2 BaSO 是既不溶于水又不溶 4 A 产生白色沉淀 SO2- 于酸的沉淀 4 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾 溶液的两支试管中分别加入 加入0.6 mol·L-1草酸溶液 其他条件相同时，反应物的 B 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 的试管中溶液褪色更快 浓度越大，反应速率越快 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 向Na CO 溶液中滴加少量澄清石灰水 2 3 C 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 向澄清石灰水中滴加少量Na CO 溶液 2 3 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴 D 溶液变蓝 海带中含有碘元素 加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 8-3（提升） 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选 实验 现象 解释 项 向NaHCO 溶液中滴加NaAl(OH)  HCO-和Al(OH) -发生了相互促进的 3 4 3 4 A 出现白色沉淀 溶液 水解反应 溶液先变为红棕 Fe3+与SO 络合反应速率比氧化还原 已知Fe(SO ) 3+呈红棕色，将SO 气 2 2 6 2 B 色，过一段时间又 反应速率快，但氧化还原反应的平衡 体通入FeCl 溶液 3 变成浅绿色 常数更大 取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶 前者有白色沉淀， 3 C 氯气与水的反应存在限度 后者溶液变蓝色 液和淀粉-KI溶液 D 相同条件下，向等体积pH=2的HA HA溶液放出的氢气 酸性HA＞H B 2 7/59多 溶液和H B溶液中，分别加入足量的 2 Zn A．A B．B C．C D．D 【原卷 9 题】 知识点 根据原子结构进行元素种类推断,“位构性”关系理解及应用 9-1（基础） X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子 层数相同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是 A．W的单质极易与水反应 B．X与Z可形成正四面体形分子 C．第一电离能：Y>Z>X D．简单离子半径：Z>Y>W 9-2（巩固） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外 层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确 的是 A．键角：XW ＜WZ B．分子的极性：XZ >WZ 2 2 2 2 C．价电子数：XY>X D．X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y 【原卷 10 题】 知识点 杂化轨道理论与有机化合物空间构型,分子的手性,多官能团有机物的结构与性质 8/5910-1（基础） 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．谷氨酸溶于水 B．谷氨酸分子中有1个手性碳 C．谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为sp3 D．谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构的焦谷氨酸 10-2（巩固） 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式 如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A．碳铂分子含有手性碳 B．碳铂中Pt2+的配位数为3 C．1，1-环丁二羧酸分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1：2 D．1 mol的1，1-环丁二羧酸含有s键的数目为18N A 10-3（提升） 某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中无手性碳原子 B．该分子中无sp3杂化的碳原子 C．与NaOH、Na CO 、NaHCO 溶液都能发生反应 2 3 3 D．该有机物的一氯代物一共有8种(不考虑立体异构) 9/59【原卷 11 题】 知识点 氧化性、还原性强弱的比较,催化剂对化学反应速率的影响,绿色化学与可持续发展 11-1（基础） CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是 4 A．途径①所用混酸中H SO 与HNO 物质的量之比最好为2∶3 2 4 3 B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 11-2（巩固） 用下列两种途径制取H SO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是 2 4 途径①：S¾浓¾硝¾酸®H SO 2 4 途径②：S¾¾O¾2 ¾®SO ¾¾O¾2 ¾®SO ¾H¾2O¾®H SO 2 3 2 4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来降低成本 2 C．由途径①和途径②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移4 mol电子 2 4 D．途径②比途径①更能体现“绿色化学”的理念 11-3（提升） 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种 用丙烯脱除SO 的反应机理如图所示。下列说法正确的是 2 A．Cu+(SO )为该反应的催化剂 3 10/59B．氧化性：O >SO >CO 2 3 2 C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 Cu+ D．该脱除SO 的总反应方程式为C H +3SO 3S+3CO +3H O 2 3 6 2 2 2 【原卷 12 题】 知识点 氧化还原反应方程式的书写与配平,酸碱中和滴定的误差分析,探究物质组成或测量物质的 含量,碘量法 12-1（基础） 乙二醇的生产工艺中，需使用热的K CO 溶液(脱碳液)脱除CO ，脱碳液中含有的 2 3 2 VO 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中VO 的含量，操作中涉及两个反应如下： 2 5 2 5 ①VO +6HCl+2KI =2VOCl +2KCl+I +3H O； 2 5 2 2 2 ②I +2Na S O =2NaI+Na S O 。 2 2 2 3 2 4 6 下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B．反应①生成1mol VOCl 时，反应转移1mol电子 2 C．V的最高价为+5价，推测VO 有氧化性和还原性 2 5 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 12-2（巩固） 可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量ag KI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol×L-1KIO 溶液(足量)充分反应； 3 ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol×L-1Na S O 溶液滴定至终点，消耗VmL。 2 2 3 已知：I +2S O2- =2I-+S O2- 2 2 3 4 6 11/59下列说法正确的是 A．步骤①可用托盘天平称量KI固体 B．步骤②发生反应IO-+5I-+3H O=3I +6OH- 3 2 2 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I 2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，对测定结果无影响 12-3（提升） 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用 如图所示装置制备FeCl ×6H O 3 2 已知：FeCl 易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下： 3 I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa CO 溶液，浸泡数分钟后， 2 3 分离出铁屑，洗净、晾干。 II．FeCl 溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含 2 FeCl 的混合液。 2 III．FeCl 溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl 的混合液中缓慢通入足量的氯气。 3 2 IV．FeCl ×6H O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl 混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 3 2 3 涤、重结晶、干燥，得到FeCl ×6H O产品。 3 2 V．FeCl ×6H O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。 3 2 上述实验步骤V中，碘量法的滴定反应原理是：2FeCl 3 +2KI ƒ 2FeCl 2 +I 2 +2KCl，I 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2NaI+Na S O 。 2 4 6 下列相关说法正确的是 A．用托盘天平称取5.000g样品 B．用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中 C．用淀粉溶液作指示剂，进行两次滴定，取平均值 D．由于FeCl 与KI溶液的反应可逆，会导致测得纯度偏低 3 12/59【原卷 13 题】 知识点 原电池原理理解,原电池电极反应式书写 13-1（基础） 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．Pt 电极为正极 2 B．K+将由Pt 电极区向Pt 电极区移动 1 2 C．该电池反应N H +O =N +2H O放出大量的热 2 4 2 2 2 D．Pt 电极的电极反应式为O +4e-+2H O=4OH- 2 2 2 13-2（巩固） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极A为正极 B．B电极反应方程式为：O +2H O+4e- =4OH- 2 2 C．电池工作时，K+从B电极迁移向A电极 13/59D．标况下，每有2.24L甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气0.2mol 13-3（提升） 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和 氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．固体氧化物电解质中的箭头表示O2-的移动方向 B．N极的电极反应式：O +4e-+2H O=4OH- 2 2 C．产物X中一定含有H O 2 D．该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 【原卷 14 题】 知识点 化学反应热的计算,化学平衡状态的判断方法,化学平衡的有关计算,化学平衡常数的计算 14-1（基础） 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．Xg ƒ Yg DH 1 <0 反应Ⅱ．Yg ƒ Zg DH 2 <0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 14/59A．活化能：E Ⅰ>E Ⅱ a a B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率uX=0.25mol×L-1×s-1 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 14-2（巩固） 中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO 催化还原的主要反应有： 2 (Ⅰ)CO 2 g+H 2 g ƒ COg+H 2 OgΔH 1 K 1 (Ⅱ)CO 2 g+3H 2 g ƒ CH 3 OHg+H 2 OgΔH 2 K 2 1 1 反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的lgK ~ 、lgK ~ 满足题图： 1 T 2 T 在恒温恒压条件下通入1molCO 和3molH 进行反应．下列说法错误的是 2 2 A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态 B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行 D．升高温度，CO 的转化率可能下降 2 14-3（提升） 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ．4NH 3 (g)+5O 2 (g) ‡ˆˆˆ†ˆ 4NO(g)+6H 2 O(g) ΔH 1 <0 反应Ⅱ．4NH 3 (g)+3O 2 (g) ‡ˆˆˆ†ˆ 2N 2 (g)+6H 2 O(g) ΔH 2 <0 向1L密闭容器中充入2molNH 和3molO ，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的 3 2 NH 的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是 3 15/59A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃ B．C点之后反应Ⅰ中NH 的转化率下降的原因是平衡逆向移动 3 cNH  C．混合体系中 3 保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态 cN  2 D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数K>10 【原卷 15 题】 知识点 碰撞理论及活化能,催化剂对化学反应速率的影响,压强对化学平衡移动的影响,活化能对反 应速率的影响 15-1（基础） 苯在浓HNO 和浓H SO 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正 3 2 4 ．． 确的是 ． A．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B．中间体M中碳原子均为sp2杂化 C．该反应的决速步为反应① D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 16/5915-2（巩固） 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是 A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 B．生成中间体的反应为决速步骤 C．产物1为加成反应的产物 D．动力学和热力学优势产物均为产物2 15-3（提升） 金属氧化物可催化CO 加氢制备CO或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 2 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应H COOH* ®CH O*+OH*的E =86.7kJ×mol-1 2 2 a C．CO 和H 生成CO和CH OH的反应均为放热反应 2 2 3 D．催化剂可同时改变反应历程与焓变 【原卷 16 题】 知识点 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶胞的有 关计算,物质分离、提纯综合应用 17/5916-1（基础） 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟 In和硒Se的 单质是制备铟硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区，价层电子排布图 。 (2)粗硒中主要含碲Te单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下 图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO 蒸气，SeO 冷凝后溶于水形成 2 2 H SeO 溶液，除杂后向溶液中通入SO 可获得高纯硒。 2 3 2 ①已知H SeO 分子中含两个羟基，H SeO 中Se的杂化方式为 ，VSEPR模型的名称 。 2 3 2 3 ②向H SeO 溶液中通入SO 时，发生反应的化学方程式为 。 2 3 2 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。 18/59①该晶体的化学式为 。 ②阿伏加德罗常数为N ，该晶体的密度为 g×cm-3。(已知：1pm=10-10cm) A (5)以下说法正确的___________。 A．α-Ti Au立方晶胞结构如图，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 3 B．SeO 和SeO2-的键角大小关系SeO As>Se D．CN-做配体时，N原子做配原子 16-2（巩固） 硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)关于元素原子结构，下列说法正确的是______。 A．硒(Se)的基态原子电子排布式：Ar4s24p4 B．基态N原子有5种电子空间运动状态 C．C1的半径大于Cl- D．S的第二电离能大于P的第二电离能 (2)某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为 ，距离K+最近的 F-的数量为 。 (3)我国车载电池领域不断取得新的研究成果。 19/59①LiPF 、LiAsF 也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料LiAsF 中的Li+迁移速率比LiPF 中的快， 6 6 6 6 原因是 。 ②在高温条件下，Li CO 、葡萄糖(C H O )和FePO 可制备电极材料LiFePO ，同时有CO生成，该反应的 2 3 6 12 6 4 4 化学方程式为 。 (4)含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。 下列说法正确的有______。 A．化合物Ⅰ中C、O、S原子都采取sp3杂化 B．化合物Ⅰ与金属Na反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与Na反应 C．化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ D．化合物Ⅲ的酸性大于H SO 2 4 (5)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO 杂质)为原料制备无水FeCl 。已知：氯化亚砜 2 3 ( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 ①操作②得到FeCl ×6H O的具体过程为 。 3 2 ②为增大FeCl 溶液的浓度，向稀FeCl 溶液中加入纯Fe粉后通入Cl 。加入纯Fe粉过程中可能发生的离子方 3 3 2 程式 。 ③制得的无水FeCl 中常含有S元素，设计实验检验无水FeCl 中是否含有S元素 。 3 3 16-3（提升） Al元素具有很广泛的应用。 (1)请写出基态Al原子价层电子的电子排布图 。 (2)与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 。 20/59A．a为I 、b为I 、c为I B．a为I 、b为I 、c为I 1 2 3 2 3 1 C．a为I 、b为I 、c为I D．a为I 、b为I 、c为I 3 2 1 1 3 2 (3)已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在 xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。 该物质的化学式为 ，K+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 (4)聚合氯化铝é ë Al 2 OH a Cl b ù û m 是一种介于AlCl 3 和Al(OH) 3 之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝 土矿(主要成分为Al O ，还含有少量Fe O 和SiO )为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。 2 3 2 3 2 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。 ①下列说法正确的是 。 A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶” B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH) ]、Na SiO 4 2 3 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 ②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO 不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是 。 2 (5)比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH) ]- [B(OH) ]-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说 4 4 ．．．．．． 明理由 。 (6)无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl 、NaCl、KCl盐中存在着AlCl-、Al Cl-、Na＋、K＋ 3 4 2 7 和Cl-离子，写出Al Cl-的结构式： 。 2 7 21/59【原卷 17 题】 知识点 盖斯定律,化学平衡常数的计算,化学平衡图像 17-1（基础） 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为：C H g+H g C H g ΔH ，不同温度下平衡常数如下表所示。 2 2 2 ƒ 2 4 1 温度 298K 373K 473K 平衡常数 6.5´1024 1.6´1018 2.5´1012 (1)该反应的ΔH 0(填“＞”或“＜”)。 1 (2)已知C H (g)、H (g)、C H (g)的燃烧热(DH)分别为-akJ×mol-1、-bkJ×mol-1、-ckJ×mol-1，则上述合成反应 2 2 2 2 4 的ΔH kJ/mol(用a、b和c表示)。 1 (3)向恒温恒容密闭容器中充入适量C H 和H ，达到平衡。 2 2 2 ①下列说法正确的是 。(填标号) 22/59A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585épC H ù -0.36 ×épH ù 0.85 。pH 一定时，若 ë 2 2 û ë 2 û 2 p C H > p C H ，则v v 。(填“＞”、“＜”或“＝”) 1 2 2 2 2 2 1 2 (4)实际生产中伴随有副反应：C 2 H 2 g+2H 2 g ƒ C 2 H 6 g ΔH 2 。110kPa下，密闭容器中C 2 H 2 和H 2 各 2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内C H 的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用 2 2 指定产物的物质的量 下，产物选择性随温度的变化如图2所示。(产物的选择性= ) 转化的乙炔的物质的量 ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大 后减小的原因是 。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Q = kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压= p 总压´物质的量分数)。 17-2（巩固） 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 I.CH (g)和CO (g)的一种催化反应历程如图所示： 4 2 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-H C=O O-H C-O C-C 键能(kJ/mol) 413 745 463 351 348 (1)已知产物均为气态，反应CO (g)+CH (g)=CHCOOH(g)的DH = 。 2 4 3 (2)该反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (3)将等物质的量的CO (g)和CH (g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的 2 4 23/59是 (填字母)。 a.2 mol C=O断裂的同时生成N 个CH COOH b.容器中的温度不变 A 3 n(CO ) c. 2 =1，且保持不变 d.混合气体的密度不变 n(CH ) 4 e.v (CO )=v (CH COOH) f.容器中的总压不变 正 2 逆 3 II.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下： 反应i.CH 4 (g)+H 2 O(g) ƒ CO(g)+3H 2 (g)ΔH =+206 kJ/mol 反应ii.CH 4 (g)+2H 2 O(g) ƒ CO 2 (g)+4H 2 (g)ΔH =+165 kJ/mol (4)对于反应i，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按n(CH ):n(H O)=1:1投料。若在恒温条件下，反应达到平 4 2 衡时，CH 的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为 (填最简整数比)。 4 (5)反应ii的速率方程v=k×cm(CH )×c0.5(H O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH 的反应级数。在某温 4 2 4 度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 c(H O)/(mol/L) CH /(mol/L) v/mol/(L×s) 2 4 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 ①m= ，k= (不要求写单位)。 ②当实验2进行到c(H O)=0.25mol/L时，反应的瞬时速率v= mol/(L×s)。 2 (6)恒温条件下，1 mol CH (g)和1 mol H O(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应i、反应ii，反应达平衡时， 4 2 CH (g)的转化率为60%，CO (g)的物质的量为0.3 mol，则反应i的平衡常数K= (保留两位有效数 4 2 字)。 17-3（提升） 我国政府承诺争取在2060年前实现碳中和，实现碳中和的关键是CO 的转化、回收 2 和重整。CO 2 人工合成甲醇涉及以下反应：i．CO 2 g+3H 2 g ƒ CH 3 OHg+H 2 OgΔH 1 <0 ii．CO 2 g+H 2 g ƒ COg+H 2 Og ΔH 2 回答下列问题： (1)生成焓是某温度下，由标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质 的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)： 由此可求得ΔH = kJ/mol。 2 24/59CO g COg H Og H g 2 2 2 -393.51 -110.5 -241.82 0 (2)反应i在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有 (填标号)。 a．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 b．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 c．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 d．压缩反应容器，反应的化学平衡常数变小 (3)一定条件下，在某密闭容器中按初始投料比nCO :nH =1:3投入反应物发生上述反应。体系中cH 和 2 2 2 cCO随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO 占发生反应的CO 的百分比)随温度变化如图所示： 2 2 ①计算0~20min时间内vCH OH= mol×L-1×min-1，此条件下反应ii平衡常数K= (保留2位小 3 数)。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是 。 é xCH OH×xH ù (4)研究表明，反应i的速率方程为：v=kêxCO ×x3H - 3 2 ú式中，xCO 、 êë 2 2 K p úû 2 xH 、xCH OH、xH 分别表示相应组分的物质的量分数，K 为平衡常数，k为反应的速率常数，温度 2 3 2 p 升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，该 反应的K (填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T 时v逐渐减小的原因是 。 p m 【原卷 18 题】 知识点 氧化还原反应方程式的书写与配平,常用仪器及使用方法,常见无机物的制备,物质含量的测 定 25/5918-1（基础） 氧化亚铜(Cu O)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反 2 应。一种制备Cu O的实验装置如图所示(夹持装置略)。 2 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。 (2)装置A中生成Cu 2 O的离子方程式为 ；判断é ë CuNH 3  4 ù û Cl 2 反应完全的现象是装置A、C中无气泡产 生或 。 (3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： Ⅰ．取mgCu O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶 2 液充分反应(2Cu2+ +4I- =2CuI¯+I )。 2 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol×L-1Na S O 标准溶液滴定，消耗标准溶液 2 2 3 26/59VmL(2Na S O +I =2NaI+Na S O )。 1 2 2 3 2 2 4 6 Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液VmL。 2 ①滴定终点的现象是 。 ②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是 。 ③Cu O的纯度为 ；配制标准溶液过程中，有少量Na S O 溶液溅出，测定结果会 (填“偏大”“偏 2 2 2 3 小”或“不变”)。 18-2（巩固） CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙 炔的测定。已知 CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化， 难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H CuCl 3 4. (1)实验室用如图所示装置制取 CuCl，反应原理如下： 制备+测定实验分析 ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为 。 ②装置A 的锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C 的作用是 。 ④装置B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到 CuCl晶体。 操作Ⅱ中SO 的作用是 ；操作Ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是 。 2 (2)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO 、N 和O 的百分含量。 2 2 2 已知：Ⅰ． CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成 Cu(CO) Cl·H O。 2 Ⅱ．保险粉(Na S O )和KOH 的混合溶液能吸收氧气。 2 2 4 ①装置E中发生反应的离子方程式为 。 27/59②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为 。 ③若通入的混合气体体积为448 mL(标准状况下)，装置F中增加的质量为0.14g，则混合气体中CO 的体积分 数为 %。 18-3（提升） 三氯化铬(CrCl )可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。 3 某学习小组在实验室中用Cr O 和CCl 制备无水CrCl 并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问 2 3 4 3 题： Ⅰ．制备无水(CrCl ) 3 查阅资料：①制备CrCl 过程中，同时产生COCl ，COCl 常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。 3 2 2 ②碱性条件下，H O 可将Cr3+氧化为 CrO2-(黄色)；酸性条件下H O 可将Cr O2-(橙色)还原为 Cr3+(绿色)。 2 2 4 2 2 2 7 (1)实验装置合理的连接顺序为 a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)；试剂X可以选择 (填字母)。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．无水CCl 4 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 。 (3)装置 D中反应的离子方程式为 。 (4)实验过程中最后一次通 N₂ 的目的是 (写出两点)。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应) 取三氯化铬样品 mg，配制成250mL溶液。移取25.00mL 于碘量瓶中，在强碱性条件下，加入过量的 30%H₂O₂溶液，小火加热使 CrCl 完全转化为CrO2-，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol/L H₂SO₄ 酸化， 3 4 充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示 剂，用c mol/L 标准Na S O 溶液滴定至终点消耗标准Na S O 溶液V mL。(已知： 2 2 3 2 2 3 2Na S O +I =Na S4O +2NaI) 2 2 3 2 2 6 (5)样品中无水三氯化铬(摩尔质量为 Mg/mol)的质量分数为 %(用含c、m、V、M的式子表示)。 (6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 。若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数 的测量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化 铬质量分数的测量结果将 。 28/59【原卷 19 题】 知识点 根据要求书写同分异构体,同分异构体的数目的确定,合成路线的设计与优化 19-1（基础） 合成一种药物Ⅰ的路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为 。 29/59(2)B的化学名称为 ；H→I的反应类型为 。 (3)符合下列条件B的同分异构体的结构简式为 。 ①与B含有相同官能团；②水解生成丙二酸；③含有三种不同化学环境的氢原子。 (4)①C→D的转化如图：C®X 快速 ® 异构化 Y CH ® 3CO 2 O D ① ② ③ 已知C分子内的咪唑环与羧基反应生成X，①的化学方程式为 。 ②J→G的合成路线设计如图： 已知苯环与咪唑环性质类似。参考C→X的转化原理，J→M的反应类型为 ；N的结构简式 为 。 19-2（巩固） 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、RCOOH¾C¾OC¾l2®RCOCl。 ⅱ、 。 (ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使a位C-H极性增强，易断裂。 (1)A分子含有的官能团名称是 。 (2)E→F的反应类型 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．I能与NaHCO 溶液反应 3 b．J的分子式为C H N，核磁共振氢谱显示峰面积比为1:4:6 4 11 c．1 mol K最多能与7 mol H 发生加成反应 2 (5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构 体的结构简式 。 (6)B与F合成G过程如下。 30/59已知： L和M的结构简式分别为 、 。 19-3（提升） 甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线： 已知：ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 回答下列问题： (1)A的名称是 ，A→B的反应类型是 。 (2)C的结构简式是 ，D中的官能团名称是 。 (3)反应条件X应选择______(填序号)。 A．KMnO /H+ B．C H OH/NaOH C．H /Pd D．HNO 、H SO /加热 4 2 5 2 3 2 4 (4)E→F的反应方程式为 。 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有—NH 、—OH、 3种结构 2 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 (6)化合物H的另一种合成路线如图： 31/59N的结构简式为 。 32/59