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吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第二次模拟考试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写
在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Fe 56
一、选择题: 本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁
的“金名片”，下列说法正确的是
A．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
B．高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO
2
C．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色
D．高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作
食品抗氧化剂
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO Na++HCO －
3 3
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型：
D．HClO的结构式为H-O-Cl
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关
系的是
A．因为SO 具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存
2
B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂
C．因为Al O 是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝
2 3
高三化学试题 第1页（共8页）D．Na O 属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂
2 2
4. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是
A．分子式为C H O
15 9 5
B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4种官能团
C． 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol
Br
2
D． 该物质与足量H 反应，最多可消耗8molH
2 2
5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是
A. 工业上用石灰乳制漂粉精：Cl ＋2OH－ Cl－＋ClO－＋HO
2 2
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C +CaSO CaCO +S
4 3
C. 侯氏制碱法中NaHCO 晶体的制备：NH +CO+H O HCO －+NH+
3 3 2 2 3 4
D. 用酸性KMnO 检验Fe2+：3Fe2++MnO －+4H+ 3Fe3++MnO ↓+2H O
4 4 2 2
6．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molSO 与足量O 充分反应时转移2N 个电子
2 2 A
B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为N
A
C．1L0.1mol·L-1NH NO 溶液中含氧原子数目为0.3N
4 3 A
D．25℃时，K (BaSO )=1×10－10，则BaSO 饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5N
sp 4 4 A
7. 氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化
如图所示，下列说法错误的是
A. 氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效
B. 氯喹与NaOH乙醇溶液共热，可以发生消去反应
C. 1mol磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗8molNaOH
D. 可以通过X射线衍射获得氯喹的分子结构
8. 下列说法中正确的是
A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应
B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．制备AlCl 、FeCl、Cu(NO ) 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
3 3 3 2
9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A．向CuSO 溶液中加入HS溶液，产生黑色沉淀
4 2
B．同时使用氯水和SO 漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”
2
高三化学试题 第2页（共8页）C．向 NaHSO 溶液中加入足量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体
10. 新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一。利用如图所示装
置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是
A. 左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动
B．电极C和电极D上发生的反应类型相同
C．气体X的主要成分是H
2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应
11. CO 捕获技术用于去除气流中的CO 或者分离出CO 作为气体产物，其中CO 催化
2 2 2 2
合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是
A. CO 分子中σ键和π键数目之比为1:1
2
B. 在捕获过程，CO 分子中的共价键完全断裂
2
C. N(C H) 能够协助CO 到达催化剂表面
2 5 3 2
D. CO 催化加氢合成甲酸的总反应式：
2
H＋CO =====HCOOH
2 2
12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
现象 结论
实验操作
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 氧化性：
A 先变橙色，后变蓝色
入淀粉KI溶液 Cl >Br >I
2 2 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
热，加入少量新制的Cu(OH) 悬浊液
2
向KCrO 溶液中缓慢 增大氢离子浓度，
探究氢离子浓度对 、 相 2 4
C 滴加硫酸，黄色变为橙 转化平衡向生成
互转化的影响
红色 的方向移动
向乙醇中加入一小粒金
D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水
属钠，产生无色气体
高三化学试题 第3页（共8页）13. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、
氢元素组成的离子液体，其结构如图所示,下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 第一电离能大小：X>Z>Y
D. 阳离子中含有的大π键为
14．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、FeO、ZnO、CuO、SiO
2 3 2
等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
15. 常温下，向一定浓度的亚磷酸( )溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH
与溶液中离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 表示溶液pH与 变化的关系是曲线
I
B．NaH PO 溶液显酸性
2 3
C．0.1mol·L－1 Na HPO 溶液中，各离子浓度大小关
2 3
系为：
C(Na+)>C(HP )>C(H PO－)>C(OH－)>C(H+)
2 3
D. 若HF的电离常数K =3.6×10－4，则足量NaF溶
a
液
高三化学试题 第4页（共8页）和HPO 溶液反应的离子方程式为：F－ + H PO = HF + H PO－
3 3 3 3 2 3
二、非选择题(本大题共4个小题，共55分)
16.（ 14分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸
点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一
种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl
2
合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ. Cl 的制备
2
（1）若用高锰酸钾制备Cl ，发生装置可选 (填大写字母)，反应的离子方程式
2
为： 。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为： _______
（按气
流方向填小写字母标 号）。
Ⅱ. 合成NOCl
（3）仪器m的名称为 ， 写出NOCl中N的化合价 。
（4）－10°C冰盐水的作用是 。
（5）若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl 的作用是 。
2
Ⅲ. 亚硝酰氯（NOCl）纯度测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品14.00g溶于水，配制成
250ml溶液；取出25ml，以Na CrO 溶液为指示剂，用0.80mol·L−1 AgNO 标准溶液
2 4 3
滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40ml。（已知：Ag CrO 为砖红色固体，样品
2 4
杂质不参与反应）
高三化学试题 第5页（共8页）（6）滴定终点的现象是 。
17.
（1
4
分）硫铁矿(主要成分是FeS ，含少量Al O、SiO 和FeO) 在我国分布广泛，储量丰
2 2 3 2 3 4
富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极LiFePO 的工艺流程如下图所
4
示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示,回答下列问题：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)
3 2 3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
（1）基态Fe原子的价电子排布式为 。
（2）SO 中S的轨道杂化类型是 。
2
（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是 。
（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排
序 。
（5）“氧化”时，氧化的离子是 。
（6） 产品纯度的测定。分别取4.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示
剂，用0.2000 mol·L−1 KCrO 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗
2 2 7
KCrO 溶液20.00 mL, 则产品LiFePO 的纯度为 。(精确到0.01%)
2 2 7 4
高三化学试题 第6页（共8页）（7） 磷酸亚铁锂(LiFePO )的晶胞结构如图所示：
4
长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为bnm，
N 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密
A
度为 g·cm−3 。
18（. 14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH 还原CO 是实现“双
4 2
碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH (g) + CO (g) 2CO(g) + 2H (g) ΔH = +247 kJ·mol−1
4 2 2
Ⅱ：CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) ΔH = +41 kJ·mol−1
2 2 2
请回答下列问题：
（1）有利于提高CO 平衡转化率的条件是___________。
2
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应CH (g) + 3CO (g) 4CO(g) + 2H O(g)的ΔH = kJ·mol−1。
4 2 2
（3）恒温恒压条件下，1mol CH (g)和1mol CO (g)反应达平衡时，CH (g)的转化率为 ，
4 2 4
HO (g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡
2
常数K =_______ (写出含有
x
α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)， ，x为物质的
量分数)。
（4）恒压、750℃时，CH 和CO 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已
4 2
标出)可实现CO 高效转化。
2
① 下列说法正确的是___________。
A．FeO 可循环利用，CaO不可循环利用
3 4
B. 过程ⅱ，CaO吸收CO ，可促使
2
FeO 氧化CO的平衡正移
3 4
C. 过程ⅱ产生的HO最终未被CaO吸收，
2
在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO 需吸收的能量更多
2
② 过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合
平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因________________________。
（5）CH 还原能力（R）可衡量CO 转化效率，R= (同一时段内CO 与CH 的
4 2 2 4
高三化学试题 第7页（共8页）物质的量变化量之比)。催化剂X可提高R值，某一时段内CH 转化率、R值随温度
4
变化如下表：
① 温度升高，CH 转化率增加，
4
CO 转化率 （填“增
2
大”“减小”或“不变”）。
② 分析催化剂提高R值的原因 。
19.（13分）某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 。
（2）在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为 。
高三化学试题 第8页（共8页）（3）D→E的反应类型为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）化合物A的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；
i．含苯环 ii．含硝基，且硝基与碳原子相连。
（6）参照上述流程，设计以HCHO和 （R基自己确定）为原料合成
的路线如下:
则X的结构简式为 ，Y的结构简式为 ，Z
的结构简式为 。
命题、校对：高三化学命题组
高三化学试题 第9页（共8页）
