文档内容
2024 年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是
A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；
B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；
C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；
D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；
故选A。
2. 黑火药的爆炸反应为 。与该反应有关的下列化学用语表述正
确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为
C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：
，A项错误；
B． 为离子化合物，电子式为： ，B项错误；
C． 中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；
D． 的碳原子的价层电子对数为： ，根据价层电子对互斥理论，其空间构
型为直线形，D项错误；
故选C。
3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 易溶于 ，可从 和 都是非极性分子的角度解释
B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. 溶于氨水，是由于 与 反应生成了可溶性配合物
D. 熔融 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， 易溶于 ，A正确；
B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主
要原因，B错误；
C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；
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学科网（北京）股份有限公司D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的 和 ，从而可以导电，D正确；
故选B。
4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱 Ⅲ．去除植物残 Ⅳ．蒸馏浸出液得浸
I．切碎植物
等 渣 膏
A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确；
B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；
C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；
D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确；
故答案选C。
5. 短周期元素 的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元
素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
.
A 原子半径： B. 元素电负性：
C. W的简单氢化物比Y的稳定 D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素
周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。
【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径: ，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性: ，故B错误；
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学科网（北京）股份有限公司C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性: ，故C错误；
D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；
故答案选D。
6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 有2种含氧官能团 B. 可与 溶液发生显色反应
C. 可与 溶液反应产生 D. 有2个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A错误；
B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与 溶液发生显色反应，故B正确；
C．该分子中不含羧基，无法与 溶液反应产生，故C错误；
D．该分子的手性碳如图所示， ，只有1个手性碳原子，故D错误；
故答案选B。
7. 反应 常被用于除去水中残余氯。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A. 溶液中含有的 键数目为
B. 25℃、101kPa时， 中氯原子的数目为
C. 含有质子的数目为
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学科网（北京）股份有限公司D. 通过上述反应除去 ，电子转移的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液中的水中也含有 键，所以 键数目大于 ，故
A错误；
B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；
C．O的质子数为8， 含有质子的数目为 ，故C错误；
D．根据反应 ，转移电子数为2，所以除去 ，电子转移的数目
为 ，故D正确；
故答案选D。
8. 实验小组用过量 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说
法正确的是
A. 浸出液呈中性 B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl 、FeCl 、CuCl ）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与
3 2 2
氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl 产生FeCl ，据此分析解题。
2 3
【详解】A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；
B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；
C．氯气氧化FeCl 产生FeCl ，因为FeCl 为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否
2 3 3
“氧化”完全，故C错误；
D．溶液a为FeCl ，可用于处理覆铜板，故D正确；
3
故答案选D。
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学科网（北京）股份有限公司9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
选
实验目的 实验方法或操作
项
配 制
A 称取 置于 容量瓶中，加水至刻度线
溶液
向溶液中加入稍过量的 溶液，静置、过滤，向滤液中
B 除去粗盐溶液中的 和
加盐酸至弱酸性
向 溶液中滴加 新制的氯水，振荡，
C 探究Cl和I的非金属性强弱
若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
向 溶 液 中 依 次 加 入 5 滴
探究 和 的 溶液、5 滴 溶液，
D
大小 若 先 观 察 到 白 色 沉 淀 再 观 察 到 黑 色 沉 淀 ， 则
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制 溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移
至容量瓶中定容，A错误；
B．向溶液中加入稍过量的 溶液，除去粗盐溶液中的 ，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去
，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的 、碳酸钠溶液，B错误；
C．新制氯水中的次氯酸、 ，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl和I的非金属性
强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C错误；
D．向 溶液中依次加入5滴 溶液、5滴
溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀 ，则发生了沉淀转化，说
明 ，D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故选D。
10. 利用下图的电化学装置，可实现 对 的固定。下列说法错误的是
A. 向b电极移动
B. a电极的电极反应式为
C. 电解过程中有 生成
D. b电极的Pt用Cu代替后总反应不变
【答案】D
【解析】
【分析】如图可知，a电极 和 得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化
反应，水放电生成O 和H+，据此分析解题。
2
【详解】A．电解池阳极吸引阴离子， 向b电极移动，故A正确；
B．a电极 和 得电子，电极反应式为 ，
故B正确；
C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O 和H+，故C正确；
2
D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；
故答案选D。
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学科网（北京）股份有限公司11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A. 与酸性 溶液反应制备 ：
B. 碱性溶液中 与 反应制备 ：
C. 在强酸溶液中生成 和 ：
D. 弱酸 在水中分解生成 ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO 与酸性NaClO 溶液反应制备ClO ，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为
2 3 2
，故A正确；
B．碱性溶液中ClO 与NaO 反应制备NaClO，同时生成氧气，其离子方程式为
2 2 2 2
，故B错误；
C．NaClO 在强酸溶液中生成ClO 和NaCl，其离子方程式为 ，故
2 2
C错误；
D．弱酸HClO 在水中分解生成O，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为
2 2
，故D错误；
故答案选A。
12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图 1(为便于观察，省略了 2个图2的结构)，晶胞边长为
apm。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C. 晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8× +6× =4，每个Ni原子周围有6个H，因
此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为MgNiH，A正确；
2 6
B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；
C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即 apm，C错
误；
D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；
故选A。
13. 肼( )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 ，一定条件下体系中存在以下
平衡：
I．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时， 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A. 曲线a对应的物质是
B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
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学科网（北京）股份有限公司C. 体系中还存在
D. N点时，体系内 为3：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH 趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应
3
，曲线a对应的物质是 ，故A错误；
B．低于M点对应温度时，NH 含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；
3
C．由图可知，不同温度下达到平衡时， 均几乎完全分解，温度升高时，NH 趋于0，所以体系中还
3
存在 ，故C正确；
D．N点时， ， ，体系内 为2：3，故D错误；
故答案选C。
14. 溶液滴定 溶液时， 、各含磷元素
微粒的 和 的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为 的 与 的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
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学科网（北京）股份有限公司D. d点时，溶液中存在着
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中a点， =10ml时，溶液中溶质为n(H PO ):n(NaH PO )=1:1，故③④为磷酸和
3 4 2 4
磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，HPO 浓度变小，故③为HPO ，④为 ，又因为pH=2.12
3 4 3 4
时， 最小，故曲线②为 ，曲线①为 ，据此分析回答；
【详解】A．据分析可知①为 的 与 的关系，A错误；
B． b点时， =20ml，此时溶质为NaH PO ，此时溶液pH=5，证明 电离程度大于水解
2 4
程度，故溶液中 ，B正确；
C．a点， =10ml，溶液中溶质为c(HPO ):c(NaHPO )=1:1，即c(HPO )=c( )，
3 4 2 4 3 4
；c点， =30ml，c( ):c( )=1:1，即c(
)=c( )， ， ，C错误；
D．d点时，溶质为NaHPO ，溶液中存在电荷守恒
2 4
，此时溶液pH为10，故
，即 ，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 层状结构 薄膜能用于制作电极材料。 薄膜由辉钼矿(主要含 及少量FeO、 )制
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学科网（北京）股份有限公司得 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的 用 溶液吸收生成 的离子方程式为___________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的
措施是___________(举一例)。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。
（4）在650℃下“气相沉积”生成 的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用 形成该气流的原
因是___________。
（5）层状 晶体与石墨晶体结构类似，层状 的晶体类型为___________。将 嵌入层状
充电后得到的 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构
分析， 能嵌入 层间可能的原因是___________。
【答案】15.
16. 将固体粉碎 17. NH
3
18. 和S在加热条件下发生生成HS
2
19. ①. 分子晶体 ②. ③. 为Li失去一个电子形成，原子半径
小
【解析】
【分析】 薄膜由辉钼矿(主要含 及少量FeO、 )制得 后再与S经气相反应并沉积得
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学科网（北京）股份有限公司到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到 ，结晶后灼烧得到 ，最后与S经气相反应
并沉积得到 ，据此分析解题。
【小问1详解】
用 溶液吸收，生成 ，离子方程式为 ，故答案为
。
【小问2详解】
“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故
答案为将固体粉碎。
【小问3详解】
为铵盐，“灼烧”过程产生NH ，可回收利用，故答案为NH 。
3 3
【小问4详解】
为
和S在加热条件下发生生成HS，所以用Ar而不选用 ，故答案 和S在加热条件下发生生成
2
HS。
2
【小问5详解】
的
层状 晶体与石墨晶体结构类似，所以层状 晶体类型为分子晶体，将 嵌入层状 充
电后得到的 可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为
， 为Li失去一个电子形成，电子排布式为1s2，原子半径小，能嵌入
层间，故答案为分子晶体； ； 为Li失去一个电子形成，原子半径小。
16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下。
反应
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学科网（北京）股份有限公司① 脱 硝 反 应 的 ___________
。 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大 的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 D．选择合适的催化剂
② 另一脱硝反应 的 ___________
。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 的气体与Ar混合，匀速通
过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于 时，NO的
去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及
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学科网（北京）股份有限公司转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有 电子流过，其中生成
的选择性为95%，电解池阴极生成的 的物质的量为___________mmol。
【答案】（1） ①. -985.2 ②. AC ③. 5.9×1064
（2） ①. 当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。
②. 高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低
.
（3） ① Ⅱ ②. 0.19
【解析】
【分析】把方程式分别编号如下：
①
②
③
④
⑤
【小问1详解】
①：根据盖斯定律，①-②=③，△H=△H-△H=（-802.6-182.6） =-985.2 ；
3 1 2
时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，
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学科网（北京）股份有限公司A．恒容时增大 的压强 ，增加氧气，平衡右移，NO的平衡转化率增大，A正确；
B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B错误；
C．移去部分 ，平衡右移，NO的平衡转化率增大，C正确；
的
D．选择合适 催化剂, 平衡不移，D错误；
故选AC。
②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故 = =5.9×1064。
【小问2详解】
①当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；
②高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。
【小问3详解】
①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是Ⅱ；
②由NO的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH+H O，生成1molNH 转移5mol电子，若电路中有
3 2 3
电子流过，其中生成 的选择性为95%，电解池阴极生成的 的物质的量为
。
17. 铜(Ⅰ)配合物 的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
将乙腈 、 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温 85℃、磁力搅拌，至反应完全
(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成 溶液。取 溶液，加入指
示剂后，再用 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为
VmL。
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学科网（北京）股份有限公司已知：① 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成 ；
② 较易被空气氧化；
③EDTA与 形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4） 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A. 产品中含有 B. 滴定终点时俯视读数
C. 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D. 产品干燥不充分
【答案】17. ①. 冷凝回流 ②. 水
18. 能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜
19. 过滤分离出滤液
20.
21. 为滴定提供碱性环境
22. 23. AC
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【分析】乙腈 、 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应
完全生成 ，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤
洗涤、干燥得到产品。
【小问1详解】
图中仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作
为最佳传热介质；
【小问2详解】
铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价
铜，提高产物纯度；
【小问3详解】
经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离
出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
已知：① 酸性条件下遇水生成 ；② 较易被空气氧化；则
与足量浓硝酸发生反应，生成弱酸醋酸、铵根离子，一价铜被硝酸氧化为二价铜，同时
硝 酸 被 还 原 生 成 二 氧 化 氮 气 体 ， 离 子 方 程 式 为
；
【小问5详解】
醋酸钠溶液水解显碱性，已知：滴定需在弱碱性条件下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供
碱性环境；
【小问6详解】
EDTA与 形成1：1配合物，则 溶液中
，故产品的纯度为
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学科网（北京）股份有限公司；
【小问7详解】
A．产品中含有 ，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，A正确；
B．滴定终点时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，B错误；
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确；
D．产品干燥不充分，使得样品m偏大，导致测定结果偏低，D错误；
故选AC。
18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）由A生成C的反应类型是___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰
（6）L中氮原子的杂化方式为___________。
（7）1，3-二苯基脲( )是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以
苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________
【答案】18. 4-溴硝基苯或对溴硝基苯
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学科网（北京）股份有限公司19. 取代反应 20.
21. 保护氨基 22. ①. 3 ②. 或 或
23. sp2、sp3
24.
【解析】
【 分 析 】 由 框 图 可 知 ， A （ ） 与 B （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 C （
） 和 HBr ， C 与 H 发 生 还 原 反 应 ， -NO 还 原 为 -NH ， 生 成 D （
2 2 2
） ， D 与 E （ ） 发 生 取 代 反 应 生 成 F （
第20页/共23页
学科网（北京）股份有限公司） 和 HCl ， G （ ） 与 反 应 生 成 H （
），保护-NH ，H与SOCl 发生取代反应生成I（ ），I与KOH反应生成J
2 2
（ ），将-NH 恢复，J与COCl 反应生成K（ ），K与F发生取代反
2 2
应生成目标产物英菲替尼L（ ）。
【小问1详解】
第21页/共23页
学科网（北京）股份有限公司A为 ，名称为4-溴硝基苯或对溴硝基苯；
【小问2详解】
根据分析，由A生成C的反应类型是取代反应；
【小问3详解】微信公众号：智慧学库
根据分析，E的结构简式为 ；
【小问4详解】
根据分析，G转化为H的目的是保护氨基；
【小问5详解】
B为 ，分子式为C H N，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰说明分子结构
6 14 2
对称性较好，符合条件的同分异构体有 、 、 ，共3种；
【小问6详解】
L中以单键相连的N为sp3杂化，有双键相连的N为sp2杂化；
【小问7详解】
要合成 ，需要用 和 反应合成， 由
还原得到， 由 与COCl 反应得到，因此合成路线为
2
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学科网（北京）股份有限公司。
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