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2025 年安徽高考真题化学试题
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2．以下研究文物的方法达不到目的的是
．．．．．
A．用 14C断代法测定竹简的年代
B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
．．．
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A B．B C．C D．D
4．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为C H O B．存在4个C—O σ键
19 32 3
C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇
-40℃
5．氟气通过碎冰表面，发生反应①F +H O HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H O=HF+H O 。下
2 2 2 2 2
列说法正确的是
A．HOF的电子式为 B．H O 为非极性分子
2 2
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物
阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N 。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成
2
NaNH 。NaNH 遇水转化为NaOH。Cu(OH) 溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH ) ](OH) 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
2 2 2 3 4 2
[Cu(H O) SO ]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl 溶液反应生成Hg(NH )Cl沉淀。
2 4 4 2 2
6．下列有关反应的化学方程式错误的是
点燃
A．氨在氧气中燃烧：4NH +3O 2N +6H O
3 2 2 2
B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH (1)=2NaNH +H ↑
3 2 2
C．氨水溶解Cu(OH) ：Cu(OH) +4NH =[Cu(NH ) ](OH)
2 2 3 3 4 2
D．浓氨水与HgCl 反应：HgCl +NH =Hg(NH )Cl↓+HCl
2 2 3 2
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．与H+结合的能力：OH->NH- B．与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+
2
C．H O和NH 分子中的键长：O—H>N—H D．微粒所含电子数：NH+>NH-
2 3 4 2
8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO−、NO
3
B 70%硫酸与Na SO 制SO H+、Na+、SO2−、HSO−
2 3 2 4 3
C 浓盐酸与KMnO 制Cl H+、K+、Mn2+、Cl-
4 2
D 双氧水与FeCl 溶液制O H+、Fe2+、Cl-、H O
3 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列
说法错误的是
A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：WZ>Y
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验操作 实验目的
项
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
A 在铁制镀件表面镀铜
正、负极，平行浸入CuSO 溶液中
4
向粗盐水中先后加入过量Na CO 溶 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO2-杂质离
B 2 3 4
液、NaOH溶液和BaCl 溶液 子
2
向2mL0.1mol⋅L-1K Cr O 溶液中滴 探究c(H+)对如下平衡的影响：
2 2 7
C 加5滴6mol⋅L-1NaOH溶液，再滴加5 Cr O2- + H O ⇌ 2CrO2- + 2H+
2 7 2 4
滴6mol⋅L-1H SO 溶液 (橙色) (黄色)
2 4
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
A．A B．B C．C D．D
11．恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，
k为反应速率常数)。下列说法错误的是
A．该条件下 x N,平衡= k-1k2
x
M,平衡
k1k-2
B．0~t 时间段，生成M和N的平均反应速率相等
1
C．若加入催化剂，k 增大，k 不变，则x 和x 均变大
1 2 1 M,平衡
D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则x 变大
A,平衡
12．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤
键”(强度与氢键相近)。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127g碘晶体中有N 个“卤键” D．碘晶体的密度为 2×254 g⋅cm-3
A abd×NA×10-30
13．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法
正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为H +2Li=2LiH
2C．充电时Li+移向惰性电极
D．充电时每转移1mol电子，c(H+)降低1mol⋅L-1
14．H A是二元弱酸，M2+不发生水解。25°C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol⋅
2
L-1)]与pH的关系如下图所示。
已知25℃时，K (H A)=10-1.6,K (H A)=10-6.8,lg2=0.3。下列说法正确的是
a1 2 a2 2
A．25℃时，MA的溶度积常数K (MA)=10-6.3
sp
B．pH=1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-)
C．pH=4.5时，溶液中c(HA-)>c(H A)>c(A2-)
2
D．pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H A)=c(OH-)+c(Cl-)
2
二、解答题
15．某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO 、SiO 、CaCO 、SrCO 和MgCO 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
4 2 3 3 3
已知25℃时，K (SrSO )=10-6.46,K (BaSO )=10-9.97
sp 4 sp 4
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。
(3)“盐浸”中SrSO 转化反应的离子方程式为 ；25℃时，向0.01 mol SrSO 粉末中加入100mL0.11mol⋅L-1BaCl 溶
4 4 2
液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)⋅c(SO2-)= (mol⋅L-1)2(忽略溶液体积的变化)。
4
(4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。
(5)“漫出渣2”中主要含有SrSO 、 (填化学式)。
4
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是 。(7)由SrCl ⋅6H O制备无水SrCl 的最优方法是 (填标号)。
2 2 2
a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
16．侯氏制碱法以NaCl、CO 和NH 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH HCO 为反
2 3 4 3
应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH HCO ，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH HCO ，溶解，静置，析出NaHCO 晶
4 3 4 3 3
体；
③将NaHCO 晶体减压过滤、煅烧，得到Na CO 固体。
3 2 3
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中NH HCO 需研细后加入，目的是 。
4 3
(3)在实验室使用NH HCO 代替CO 和NH 制备纯碱，优点是 。
4 3 2 3
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V mL。V =V ，所得产品的成分
1 2 1 2
为 (填标号)。
a．Na CO b．NaHCO c．Na CO 和NaHCO d．Na CO 和NaOH
2 3 3 2 3 3 2 3
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的𝑉 ′
1
𝑉 (填“>”“<”或“=”)。
1
(5)已知常温下Na CO 和NaHCO 的溶解度分别为30．7g和10．3g。向饱和Na CO 溶液中持续通入CO 气体会产生
2 3 3 2 3 2
NaHCO 晶体。实验小组进行相应探究：
3
实
操作 现象
验
a 将CO 匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na CO 溶液，持 无明显现象
2 2 3续20min，消耗600mL CO
2
将20mL饱和Na CO 溶液注入充满CO 的500mL矿泉水 矿泉水瓶变瘪，3min后
2 3 2
b
瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 开始有白色晶体析出
i．实验a无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO 和Na CO ⋅10H O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的
3 2 3 2
气体依次通过足量的无水CaCl 和NaOH溶液，NaOH溶液增重0．088g，则白色晶体中NaHCO 的质量分数为 。
2 3
17．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH(g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+26.3kJ⋅mol-1
2 1
②HCOOH(g)=CO (g)+H (g) ΔH =-14.9kJ⋅mol-1
2 2 2
(1)反应CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)的ΔH= kJ⋅mol-1。
2 2 2
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平
衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．H O(g)的浓度不变 d．CO和CO 的物质的量相等
2 2
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历
程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H )的重要方法，主要反应有：
2
③CH (g)+CO (g)⇌2CO(g)+2H (g)
4 2 2
④CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)
2 2 2
⑤CH (g)+H O(g)⇌CO(g)+3H (g)
4 2 2
(4)恒温恒容条件下，可提高CH 转化率的措施有 (填标号)。
4
a．增加原料中CH 的量 b．增加原料中CO 的量 c．通入Ar气
4 2
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH /CO /Ar混合气，投料组成与CH 和CO 的平衡转化率之间的
4 2 4 2
关系如下图。i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H )的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
2
ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K = (kPa)2(用含p的代数式表示，K 是
p p
用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤
和条件略去)：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团名称为 ；B→C的反应类型为 。
(2)已知A→B反应中还生成(NH ) SO 和MnSO ，写出A→B的化学方程式 。
4 2 4 4
(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH OH)，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为 。
2
(4)下列说法错误的是 (填标号)。
a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体
c．D→E反应中，CCl 是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程
4
(5)4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK
的结构简式 。
(6)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 。
(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯( )的合成路线 (其他试剂任
选)。
