化学试卷_2025年11月_251112湖南省衡阳市第八中学2026届高三上学期期中考试（全科）_湖南省衡阳市第八中学2026届高三上学期期中考试化学试题PDF版含答案

2026 届高三第一学期期中考试 化学试题 时量：75min 分值：100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H～1 Be～9 C～12 N～14 O～16 Mg～24 Si～28 Cl～35.5 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）  1．化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A．维生素C 可用作抗氧化剂 B．硫酸铝可用于杀菌、净水 C．苯甲酸钠可用作防腐剂 D．CaCO 、FeSO 、ZnSO 等可用作奶粉营养强化剂 3 4 4  2．关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A．金属钠、钾失火后，用沙土扑灭 B．苯酚需要标注： ，若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C．实验室制备氯气的实验中，需要注意： D．检验铁和水蒸气反应的气体产物前应该先验纯，再点燃 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．用电子式表示HCl的形成过程为 C．NaCl溶液中的水合离子为 D．中子数为21的钾核素：21K 19 4.物质微观结构决定宏观性质，并影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构 性质 用途 有良好的导电性和 A 等离子体含电子、阳离子和电中性粒子 可制造显示器 流动性 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳 有良好的导电性，难挥 B 可用作原电池的电解质 离子 发 C 碳化硅中Si原子与C原子通过共价键相连 硬度高、熔点高、耐腐蚀 可用作砂纸和砂轮的磨料 D 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力 质地软，层间易滑动 可用作导电材料 第 1 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#} 5．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的 说法正确的是 A．不能使FeCl 溶液显紫色 B．能与溴水发生取代反应 3 C．有 4个手性碳原子 D．可与NaHCO 溶液反应 3 6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为N A B．室温下，pH=9的CH COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5N 3 A C．1.2g金刚石中含有共价键的数目为0.2N A D．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A 7.下列实验仪器的选择或操作均正确的是 C．制备晶体 D．配制检验醛基的 A．分离乙醇和乙酸 B．制备Cl 2 [Cu(NH ) ]SO ·H O Cu(OH) 悬浊液 3 4 4 2 2  8．某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg 原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的 晶胞边长为αcm，阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法错误的是 A A.Si是p区元素 B.该晶体的化学式为Mg Si 2 304 C.1个 Si原子周围有4个紧邻的Mg 原子 D.该晶体的密度为 gcm3 a3N A 9.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 Δ A．将少量灼热的CuO加入CH CH OH中：CH CH OH+CuO→CH CHO+Cu+H O 3 2 3 2 3 2 B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH (1)=2NaNH +H ↑ 3 2 2 C．氨水溶解Cu(OH) ：Cu(OH) +4NH = Cu NH (OH) 2 2 3 3 4 2 D．将SO 通入酸性KMnO 溶液：5SO +2MnO−+4H+=5SO2−+2Mn2++2H O 2 4 2 4 4 2 第 2 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}10.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A．M-H 改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B．升高温度不利于提高丙烷转化率 C．该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D．反应决速步涉及的变化过程为M-H+C H CH CH CH MH 3 8 3 2 2 2  11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 向沸水中滴加少量饱和 FeCl 溶液,得到红褐色液体,用激光 3 A 所得红褐色液体是胶体 笔照射可观察到光亮的“通路” 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后 3 4 B Cu 的金属性比Ag 强 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 向等物质的量浓度的 KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 C 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- FeCl 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 3 在酸性KMnO 溶液中滴加足量FeCl 溶液,溶液的紫红色逐 4 2 D 体现Fe2+的还原性 渐褪去  12.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主 要成分是MoS )可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na MoO ·2H O)，部分流程如图1所示： 2 2 4 2 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 下列说法错误的是 A. 钼精矿焙烧时，每有1molMoS 反应，转移电子的物质的量为14mol 2 高温 B. 煅烧时，MoS 转化成MoO ，该反应过程中的化学方程式为2MoS ＋7O =====2MoO ＋4SO 2 3 2 2 3 2 C. 从Na MoO 溶液获得Na MoO ·2H O采取的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 2 4 2 4 2 D. 操作2的名称为过滤，从钼酸获得MoO 需要用到坩埚 3 第 3 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}13．一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羟基自由基)如 图所示。下列说法正确的是 A．电流方向：HMC-3 电极→电解质→Pt 电极 B．电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C．羟基自由基产生原理为：2Fe2++H O =2Fe3++2OH 2 2 D．若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子 14．25℃时，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNH OH和CH NH 的混合溶液以测定两种物 2 3 2 质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。如： cNH OH cCH NH  NH 2 OH cNH OH 2 c  NHOH  ，CH 3 NH 2  cCH NH  3 c  C 2 H NH 。已知：碱性：CH 3 NH 2 NH 2 OH。 2 3 3 2 3 3 下列说法正确的是 A．该混合溶液中cCH NH cNH OH 3 2 2 B．曲线1对应粒子为CH NH 3 2 C．CH NH H O CH NH OH K  CH NH 1010.6 3 2 2 3 3 b 3 2 D．a、b、c点均存在c  Cl c  OH c  NHOH  c  CH NH c  H 3 3 3 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15.（14分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂，其熔、沸点分别为64.56℃和5.5℃，气态时呈黄色， 液态时呈红褐色，具有刺鼻气味，遇水易生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 第 4 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}某实验小组用NO和纯净的Cl 制备NOCl，相关实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 2 回答下列问题： Ⅰ．制备纯净Cl 2 (1)实验小组选择使用MnO 制备Cl ，则发生反应的离子方程式为 。 2 2 (2)甲同学按照a→c→b→f→g→e→d→j→h的顺序连接装置以收集纯净的Cl ，乙同学认为该连接方 2 式有误，正确的连接顺序为a→ → → → →d→e→j→h Ⅱ．合成NOCl 该步实验装置如下： (3)NOCl遇水分解的化学方程式为 。 (4)图中仪器m 的名称为 。 (5)10℃冰盐水的作用为 。 (6)若实验使用NaOH 溶液吸收尾气，则无水CaCl 的作用为 。 2 Ⅲ．纯度测定 将所得14.00gNOCl 产品溶于水，配制成250mL 溶液，从中取出25mL，以Na CrO 溶液为指示 2 4 剂，用0.80mol·L-1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL。已知Ag CrO 为砖 3 2 4 红色固体，样品中的杂质不参与反应。 (7)滴定终点的现象为 。 (8)根据上述数据计算可得NOCl 产品的纯度为 %(结果保留四位有效数字)。 16．（16分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、Al O 、SiO 、Fe O 和FeO 等)和方解石(主要成分 2 3 2 2 3 是CaCO )为原料制备BeO 的工艺流程如图所示。 3 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 第 5 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}金属离子 Fe3 Al3 Fe2 Be2 开始沉淀时(c0.01molL1)溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时(c1105molL1)溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②铝铵矾的化学式为NH Al(SO ) 。金属Be 与金属Al 的性质相似，Be(OH) 能在强酸、强碱中溶解。 4 4 2 2 回答下列问题： (1)滤渣1中除含SiO 及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 2 (2)以SiO 、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，SiO 2 2 与方解石发生的主要反应的化学方程式为 (3)向“除铝液”中加入H O 的作用是 (填离子方程式)；工业上H O 的实际消耗量常多于理论用量， 2 2 2 2 试分析原因 . (4)“调pH”步骤中应该调节pH的范围为 ；下列物质中，试剂X的最佳选择为 (填标号)。 a．NaOH b．NH ·H O c．Ca(OH) 3 2 2 醋酸根 (5)碳酸铍与醋酸反应生成配合物的结构如右图所示，该配合物的 化学式为 ，该配合物中Be 的配位数为 。 17．（14分）化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： (1)A 可由R( )合成，R 的化学名称是 。 (2)由A 生成B的化学方程式为 。 (3)D 中含氧官能团的名称是 。 第 6 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}(4)F 生成G的反应类型为 。 (5)符合下列条件的C 的含苯环同分异构体共有 种。 ①遇Fe3+发生显色反应； ②分子结构中含 ； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。 (6)上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐( )代替 ，设计了如下更 简短的合成路线，由J 推出K的结构简式为 。该设计路线中A→J 的转化 (填“合理” 或“不合理”)，理由是 。 18．（14分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化 碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，CO 与C H 在催化剂表面发生如下 2 2 6 反应： I．C H (g)⇌ C H (g)+H (g) 2 6 2 4 2 Ⅱ．CO (g)+H (g)⇌ CO(g)+H O(g) 2 2 2 Ⅲ．CO (g)+4H (g)⇌ CH (g)+2H O(g) 2 2 4 2 Ⅳ．C H (g)+H (g)⇌ 2CH (g) 2 6 2 4 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C−H H−H H−O C=O 键能/kJ∙mol-1 413 436 464 799 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：CO (g)+4H (g)⇌ CH (g)+2H O(g) ∆H= kJ∙mol-1，该反应的反应物和生成物中， 2 2 4 2 属于sp3杂化的原子种类有 种。 (2)用惰性气体与C H 混合作为反应气体时只发生反应I：C H (g)⇌ C H (g)+H (g)，在923K、100kPa 2 6 2 6 2 4 2 恒温恒压条件下，将n C H :n(Ar)=1:a的混合气体进行C H 脱氢反应，平衡时C H 的转化率为b， 2 6 2 6 2 6 则该反应平衡常数K = kPa(用含 a，b的代数式表示)。 p (3)在一定条件下C H (g)⇌ C H (g)+H (g) ΔH>0 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列 2 6 2 4 2 第 7 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________。 A．正反应速率先增大后减小 B．混合气体密度增大 C．反应物的体积百分数增大 D．化学平衡常数K值增大 (4)反应Ⅱ：CO (g)+H (g)⇌ CO(g)+H O(g) ΔH>0是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。 2 2 2 ①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为 。 A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压 ②基于上述反应，在催化剂表面C H 与CO 发生脱氢制乙烯的总反应为：16C H (g)+9CO (g)⇌ 2 6 2 2 6 2 14C H (g)+12H (g)+6H O(g)+CH (g)+12CO(g)，该反应温度常控制在600℃左右，其原因 2 4 2 2 4 是 。 (5)乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A，B 为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。 A电极的电极反应式为 ，离子交换膜为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 第 8 页 共 8 页 {#{QQABLQC54giQkMRACQ6KRQ0QCUkYsIETLCgOAUAaOAZDQRNIBAA=}#}