文档内容
2026年中考化学常考考点专题之氧气
一．选择题（共9小题）
1．（2025•山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内 O 的体
2
积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内O 的体积分数均约为21%
2
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O 的体积分数：甲＜乙
2
C．70s时，甲集气瓶内CO 的体积分数为88.3%
2
D．可以通过调节O 的体积分数调控燃烧
2
2．（2025•长春）人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2025•天津）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
4．（2025•眉山）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正
确的是（ ）
A．干净的空气是纯净物
B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
5．（2025•盐城）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正
确的是（ ）
第1页（共77页）A．H O 分解生成H O和O
2 2 2 2
B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小
D．图中催化剂只能使用二氧化锰
6．（2025•宜宾）过碳酸钠（2Na CO •3H O ）溶于水可产生H O ，进而制得O 。实验小组利用此原理，
2 3 2 2 2 2 2
自制简易供氧器（如图）制取O 。下列说法错误的是（ ）
2
A．使用前应检查装置气密性
B．Ⅰ中的二氧化锰起催化作用
C．Ⅱ中的水可用于增加O 的湿度
2
D．该装置不能控制产生O 的快慢
2
7．（2025•广东）下列关于O 的制取、验满及性质实验操作错误的是（ ）
2
A． 制备 B． 收集
第2页（共77页）C． 验满 D． 助燃性
8．（2025•成都）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
9．（2024•扬州）实验室用KMnO 制取并用排水集气法收集较纯净的O 。下列实验操作的先后顺序合理
4 2
的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO 固体，再检查装置气密性
4
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
二．填空题（共1小题）
10．（2025•武汉）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂
选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 约13元
氯酸钠 催化剂 约11元
2NaClO 2NaCl+3O ↑
3 △ 2
高锰酸钾 △ 约148元
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2
↑
2
回答下列问题：
第3页（共77页）（1）表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是 （填标号）。
A.30%过氧化氢溶液
B.氯酸钠
C.高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 。
（3）上表中三种制氧原理均属于 （填基本反应类型）。
三．实验题（共13小题）
11．（2025•云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 。
在集满氧气的三颈烧瓶中（夹持装置省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔
塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片
Ⅰ.通常状况下，1体积水
约能溶解40体积SO ；
2
Ⅱ.SO 与 CO 的化学性
2 2
质相似。
（2）气球的作用是 。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 色。打开止水夹，烧杯
中可观察到的现象是 。
12．（2025•大庆）如图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
第4页（共77页）（1）写出图中标号①仪器的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为
（填字母）。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气，验
满的方法为 。
（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 （填“c”或“d”）。
13．（2025•青岛）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收
集装置 （选填字母序号），反应的化学方程式为 ，二氧化锰的
作用是 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生
成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧
烈程度明显不同、原因是 。
第5页（共77页）（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气
体积分数随时间变化曲线如图四所示。
第6页（共77页）①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
14．（2025•安徽）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
Ⅰ.小明同学使用H O 溶液进行实验。
2 2
（1）仪器①的名称是 。
（2）反应的化学方程式为 。
Ⅱ.小安同学使用KMnO 固体进行实验。
4
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是 （填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入KMnO 正确的操作是 。
4
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。
15．（2025•长春）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。
第7页（共77页）（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O 。
2
①该反应的化学方程式为 ；
②用该方法制取O 的发生装置应选择图1中的装置 （填序号）。
2
（3）将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取氧气。实验完成后，老师对“组
装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到
氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出两点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：
。
16．（2025•兰州）化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，若要用B装置所示收集
氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。
（3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确
的是 。
A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质
C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
（4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图
乙所示。
第8页（共77页）图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 ，从微观角度解释图乙中ab段电导率下
降的原因 。
17．（2025•广西）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选
用的发生装置是 （填字母序号）。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量
筒、烧杯和 。
（3）用排空气法收集氧气应选装置 （填字母序号），还可以用 法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入
集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。
18．（2025•陕西）如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器的名称： 。
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是 。
第9页（共77页）（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体 X中，X应该是
。
19．（2025•湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称是 。
（2）B中制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气可选用 （填字
母）装置。
（3）F中水的主要作用是 。
20．（2025•新疆）如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称： 。
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为 （填字母序号、下同），反应的化学方程式为
。
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为 ，反应的化学方程式为
。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解
成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法： 。②甲仓的主要作用
（答一点即可）。
21．（2025•湖南）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
第10页（共77页）（1）若用装置A加热KMnO 制取O ，图中a处需补充仪器的名称是 。
4 2
（2）若实验室用装置B制取O ，反应的化学方程式是 。
2
（3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。
（4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置 C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O ，产生明亮的
2
蓝紫色火焰。对比通入O 前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。
2
（5）装置C中气球的作用是 。
22．（2025•达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （从图1的A～E
中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，
就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 （用化学方程式表示）。
23．（2025•成都）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
（1）仪器b的名称是 。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）打开弹簧夹K 、K ，关闭K ，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学
1 3 2
方程式为 。
第11页（共77页）（4）检验B中氧气已集满的方法是 。
（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K ，观察到的现象：B
2
中木炭燃烧发出白光，C中 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论
是 。
（6）对该装置评价不合理的是 （填序号）。
a.废旧物品再利用
b.可完成CO 的制取和检验
2
c.可控制反应速率
d.可随时控制反应发生和停止
四．科学探究题（共1小题）
24．（2025•河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供
氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人
体→CO 清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。
2
【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO ，理
2 2 2
由是 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故
第12页（共77页）实际选用氢氧化钙作CO 吸收剂。
2
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ；
MnO
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图 2所示的简易供氧
自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是 （写一条即可）。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查： （写一条即可）。
五．综合应用题（共1小题）
25．（2025•内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主
题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
第13页（共77页）（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为
。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮
沸点比液氧沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 （填“大于”“小于”或
“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H O产生的O 供航天员呼吸，产生的H 与航天员呼出的CO 通过“萨巴蒂尔反应”系
2 2 2 2
统转化为CH 和H O，生成的H O再进行电解，实现O 的再生。示意图如下。
4 2 2 2
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
（6）电解水的质量为 m ，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为 m ，m ＜m 的原因是
1 2 2 1
。（忽略非反应损耗）
第14页（共77页）第15页（共77页）2026年中考化学常考考点专题之氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B D D A D C B D
一．选择题（共9小题）
1．（2025•山东）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内 O 的体
2
积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时，两集气瓶内O 的体积分数均约为21%
2
B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O 的体积分数：甲＜乙
2
C．70s时，甲集气瓶内CO 的体积分数为88.3%
2
D．可以通过调节O 的体积分数调控燃烧
2
【考点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验．
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【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据图2中的数据来分析；
B、根据甲中木条熄灭后集气瓶内O 的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O 的体积分数为
2 2
15.8%来分析；
C、根据空气中氮气、氧气的体积分数，结合70s时，甲集气瓶内剩余氧气的体积分数来分析；
D、根据不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同来分析。
【解答】解：A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内 O 的体积分数均约为21%，故选项
2
说法正确。
第16页（共77页）B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O 的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内
2
O 的体积分数为15.8%，则集气瓶内O 的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确。
2 2
C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等
体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO 的体积分数为21%﹣11.7%＝9.3%，故选项说法不正确。
2
D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为 15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为
11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O 的体积分数调控燃烧，故选项说
2
法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质燃烧和氧气浓度的关系，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2025•长春）人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】氧气的用途．
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【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性。
【解答】解：氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物
（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。
3．（2025•天津）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】D
【分析】根据常见物质在氧气或空气中燃烧或加热时的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
第17页（共77页）C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、在空气中加热铜粉生成氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注
意光和火焰、实验结论和实验现象的区别。
4．（2025•眉山）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正
确的是（ ）
A．干净的空气是纯净物
B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
【考点】氧气的用途；纯净物和混合物的判别；空气中氮气的体积分数；稀有气体的用途．
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【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，
进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据空气中氧气含量较少，进行分析判断。
D、根据稀有气体的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、干净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错
误。
B、氮气约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、空气中含有氧气，但空气不能直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气，故选项说
法错误。
D、空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛，如用于制作电光源等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见气体的性质和用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
5．（2025•盐城）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正
确的是（ ）
第18页（共77页）A．H O 分解生成H O和O
2 2 2 2
B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小
D．图中催化剂只能使用二氧化锰
【考点】催化剂的概念、性质及用途．
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【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据题意，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，结合过氧化氢催化剂的催化
作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、H O 分解生成H O和O ，故选项说法正确。
2 2 2 2
B、O 有助燃性，产生的泡沫不能用于灭火，故选项说法错误。
2
C、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，
故选项说法错误。
D、同一个反应可以有不同的催化剂，硫酸铜等物质也可以作H O 分解的催化剂，故选项说法错误。
2 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解催化剂的特征、氧气能支持燃烧等是正确解答本题的关键。
6．（2025•宜宾）过碳酸钠（2Na CO •3H O ）溶于水可产生H O ，进而制得O 。实验小组利用此原理，
2 3 2 2 2 2 2
自制简易供氧器（如图）制取O 。下列说法错误的是（ ）
2
第19页（共77页）A．使用前应检查装置气密性
B．Ⅰ中的二氧化锰起催化作用
C．Ⅱ中的水可用于增加O 的湿度
2
D．该装置不能控制产生O 的快慢
2
【考点】基于特定需求设计和制作简易供氧器．
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【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。B、根据过碳酸钠
（2Na CO •3H O ）溶于水可产生H O ，进行分析判断。
2 3 2 2 2 2
C、根据Ⅱ中的水的作用，进行分判断。
D、根据注射器能控制液体试剂的滴加速率，进行分析判断。
【解答】解：A、使用前应检查装置气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不
好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确。
B、过碳酸钠（2Na CO •3H O ）溶于水可产生H O ，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
2 3 2 2 2 2
气，Ⅰ中的二氧化锰起催化作用，故选项说法正确。
C、Ⅱ中的水可以除去氧气中的灰尘，同时带出水蒸气，可用于增加O 的湿度，故选项说法正确。
2
D、注射器能控制液体试剂的滴加速率，能控制产生O 的快慢，故选项说法错误。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解“便携式制氧器”的反应原理、了解氧气的物理性质等是正确解答本题
的关键。
7．（2025•广东）下列关于O 的制取、验满及性质实验操作错误的是（ ）
2
第20页（共77页）A． 制备 B． 收集
C． 验满 D． 助燃性
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；木炭在氧气中燃烧及其实验；氧气的检验和验满．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热
时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验操作正确。
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项实验操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、将木炭由上而下缓慢插入集气瓶中，故选项实验操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的
关键。
8．（2025•成都）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
第21页（共77页）D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】B
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压
破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
B、先预热，再对准试剂所在部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项实验操作正确。
C、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，
使试管因骤然冷却而炸裂，故选项实验操作错误。
D、加热后的试管，不能立即用冷水清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项实验操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的
关键。
9．（2024•扬州）实验室用KMnO 制取并用排水集气法收集较纯净的O 。下列实验操作的先后顺序合理
4 2
的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO 固体，再检查装置气密性
4
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】D
【分析】根据加热高锰酸钾制氧气实验步骤、注意事项来分析。
【解答】解：A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手握住试管，观察导管口是否冒出气
泡，故A说法错误；
B、先检查装置气密性，再向大试管中加入高锰酸钾固体，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，
更换部分仪器而浪费试剂，故B说法错误；
C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口的气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶口开始收集，因
为导管口开始排出的是装置内的空气，故C说法错误；
D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D说法正确。
第22页（共77页）故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题
的关键。
二．填空题（共1小题）
10．（2025•武汉）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂
选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 约13元
氯酸钠 催化剂 约11元
2NaClO 2NaCl+3O ↑
3 △ 2
高锰酸钾 △ 约148元
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2
↑
2
回答下列问题：
（1）表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是 B （填标号）。
A.30%过氧化氢溶液
B.氯酸钠
C.高锰酸钾
MnO
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑
2 2 2 2
❑
。
（3）上表中三种制氧原理均属于 分解反应 （填基本反应类型）。
【考点】基于特定需求设计和制作简易供氧器；反应类型的判定．
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【专题】空气与水．
【答案】（1）B；
MnO
（2）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
❑
第23页（共77页）（3）分解反应。
【分析】（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据图示氧气的发生装置来分析反应的原理；
（3）根据化学反应的特点来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠；故答案为：
B；
MnO
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
❑
MnO
故答案为：2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
❑
（3）上述三个反应都是由一种物质生成多种物质，均符合“一变多”的特征，均属于分解反应；故答
案为：分解反应。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本
化学知识的能力。
三．实验题（共13小题）
11．（2025•云南）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
MnO
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
在集满氧气的三颈烧瓶中（夹持装置省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔
塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片
Ⅰ.通常状况下，1体积水
约能溶解40体积SO ；
2
Ⅱ.SO 与 CO 的化学性
2 2
质相似。
（2）气球的作用是 平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出 。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为 红 色。打开止水夹，烧杯中
第24页（共77页）可观察到的现象是 烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中 。
【考点】硫在氧气中燃烧及其实验；氧气的制取装置．
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MnO
【答案】（1）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；
（3）红；烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中。
【分析】（1）根据过氧化氢分解制备氧气的原理来分析；
（2）根据硫燃烧产生二氧化硫气体，会造成装置内气体压强变大来分析；
（3）根据二氧化硫与水反应得到亚硫酸及二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠来分析。
MnO
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为 2H O 2
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（2）硫燃烧会生成二氧化硫气体，气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红；
打开止水夹，由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，使装置内压强减小，烧杯中的氢氧化钠溶液会倒
吸入三颈烧瓶中。
故答案为：
MnO
（1）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；
（3）红；烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计
实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12．（2025•大庆）如图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称 酒精灯 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 C
第25页（共77页）（填字母）。
△
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，用装置
4 2 4 2 2
D收集氧气，验满的方法为 将带火星的木条放在 b 端导管处，若木条复燃，说明已集满 。
（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 d （填“c”或“d”）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）酒精灯；
（2）C；
△
（3）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集
4 2 4 2 2
满；
（4）d。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，属于固液常温型，进行分析解答。
（3）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合氧气的验满方法，进行分析解答。
（4）根据图E中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号①仪器的名称是酒精灯。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，属于固液常温型，C能通过注射器控制滴加液体的速
率，应选用的发生装置为C。
△
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑。氧气的密度比空气的大，用装置D收集氧气，那么氧气应该从a端进入集气瓶，
2 4 2 2
将空气从长导管排出；验满的方法是将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满。
（4）若用E收集甲烷，长导管是出水管，气体的进气口为d。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）C；
△
（3）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集
4 2 4 2 2
满；
（4）d。
第26页（共77页）【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置
和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
13．（2025•青岛）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收
MnO
集装置 BE （选填字母序号），反应的化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑ ，二氧化
2 2 2 2
锰的作用是 催化作用 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 火星四射 ，放热，
点燃
生成黑色固体，该反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O 。铁丝在空气中与在氧气中反应
2 3 4
的剧烈程度明显不同、原因是 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气
体积分数随时间变化曲线如图四所示。
第27页（共77页）①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 氧气分子不断运动，向瓶外扩散 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 氧气密度比空气大 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 2 1 %。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的物理性质；铁在氧气中燃烧及其实验．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
MnO
【答案】（1）BE；2H O 2 2H O+O ↑；催化作用；
2 2 2 2
第28页（共77页）点燃
（2）火星四射；3Fe+2O Fe O ；空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。
2 3 4
（3）①氧气分子不断运动，向瓶外扩散；②氧气密度比空气大；③21。
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的
密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为
空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。
（3）①分子在不断运动。
②氧气的密度比空气大。
③根据图四分析。
【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体
（过氧化氢溶液），反应不需要加热，所以发生装置应选 B。用于铁丝燃烧实验，集气瓶底要放少量
的水，收集的氧气要尽可能纯净，排水法收集的氧气更纯净，所以收集装置应选 E。过氧化氢在二氧
MnO
化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑，二氧化锰在这个反
2 2 2 2
MnO
应中起催化作用。故答案为：BE；2H O 2 2H O+O ↑；催化作用。
2 2 2 2
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
点燃
化学方程式为3Fe+2O Fe O 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为空
2 3 4
点燃
气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。故答案为：火星四射；3Fe+2O Fe O ；空气中氧气
2 3 4
的浓度比纯氧中氧气的浓度低。
（3）①从微观角度来看，AB段曲线下降是因为氧气分子在不断运动，打开瓶盖后，瓶内的氧气分子
会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体积分数下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明
显超过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外，体现了氧气
密度比空气大的性质。
③观察图四可知，D点氧气体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧
气充分扩散后，最终氧气体积分数接近空气中氧气的体积分数。
故答案为：①氧气分子不断运动，向瓶外扩散；②氧气密度比空气大；③21。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据
第29页（共77页）实验现象做出正确的判断和分析。
14．（2025•安徽）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
Ⅰ.小明同学使用H O 溶液进行实验。
2 2
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
MnO
（2）反应的化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
Ⅱ.小安同学使用KMnO 固体进行实验。
4
（3）在实验方案中，下列图标需要标注的是 b （填字母序号，下同）。
（4）向试管中加入KMnO 正确的操作是 b c 。
4
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 防止水槽中的水倒吸入试管，
使试管因骤然冷却而炸裂 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；几种常见的与化学有关
的图标．
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【答案】（1）长颈漏斗；
MnO
（2）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）b；
（4）bc；
（5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析；
第30页（共77页）（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（3）根据使用KMnO 固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会
4
很烫来分析；
（4）根据高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中来分析；
（5）根据使用KMnO 固体制取氧气时，用排水法收集氧气的注意事项来分析。
4
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）使用H O 溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式
2 2
MnO
为：2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（3）使用KMnO 固体制取氧气，不需要用电，也不需要排风，加热高锰酸钾制取氧气时试管会很烫，
4
所以在实验方案中，需要标注的图标是：b。
（4）高锰酸钾是固体粉末，可以用药匙或者纸槽来加入试管中，所以向试管中加入KMnO 正确的操
4
作是：bc。
（5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试
管因骤然冷却而炸裂。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
MnO
（2）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）b；
（4）bc；
（5）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、
收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
15．（2025•长春）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。
第31页（共77页）（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O 。
2
△
①该反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 2 4 2 2
②用该方法制取O 的发生装置应选择图1中的装置 A （填序号）。
2
（3）将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取氧气。实验完成后，老师对“组
装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到
氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出两点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：
收集氧气的导管没有伸到集气瓶的底部或集气瓶口朝下了 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
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【答案】（1）酒精灯；
△
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；A；
4 2 4 2 2
（3）收集氧气的导管没有伸到集气瓶的底部或集气瓶口朝下了（答案不唯一）。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法
和排水法收集；
（3）导管口刚有气泡冒出就开始收集，此时排出的气体主要是装置内的空气，会导致收集到的氧气浓
度偏低；收集氧气的导管没有伸到集气瓶的底部，也会导致收集到的氧气浓度偏低。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）①如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注
△
意配平；故答案为：①2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
②用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选择图1中的装置A；故答案为：
A；
（3）收集氧气的导管没有伸到集气瓶的底部，瓶内留有空气，会导致收集到的氧气浓度偏低；集气瓶
口朝下了，氧气的密度比空气大，导致收集到的氧气浓度偏低；故答案为：收集氧气的导管没有伸到
集气瓶的底部或集气瓶口朝下了（答案不唯一）。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程
第32页（共77页）式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集
装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16．（2025•兰州）化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称 试管 。
△
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，若要用
4 2 4 2 2
B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。
（3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确
的是 AC 。
A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质
C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
（4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图
乙所示。
图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，从微观角度解释图乙中ab
3 2 2 2
段电导率下降的原因 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓
度减小，因此溶液的电导率下降 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；基于特定需求设计和制
作简易供氧器．
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【答案】（1）试管；
第33页（共77页）△
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑； ；
4 2 4 2 2
（3）AC；
（4）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自
3 2 2 2
由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据氧气的发生装置确定制取氧气的原理，再根据氧气的性质确定气体的进出方向；
（3）根据气体的发生装置确定反应的原理，根据装置的特点来分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析，根据溶液导电的原理来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管；故答案为：试管；
（2）实验室用A装置制取氧气，该装置是固体加热型，且试管口有棉花团，因此是加热高锰酸钾制
△
氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；氧气的密度
4 2 4 2 2
比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故图示为 ；故答案为：2KMnO
4
△
K MnO +MnO +O ↑； ；
2 4 2 2
（3）A.图示装置适用于固液常温下反应制取氧气，因此反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，故
A说法正确；
B.加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，故B说法错误；
第34页（共77页）C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故C说法正确；
故答案为：AC；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中存在着能够自由移动的钙离子与
3 2 2 2
氢氧化根离子，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移
动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降；故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳
3 2 2 2
与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同
时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要
出现在实验题中。
17．（2025•广西）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
MnO
（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 2H O 2 2H O+O ↑
2 2 2 2
，选用的发生装置是 A （填字母序号）。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量
筒、烧杯和 玻璃棒 。
（3）用排空气法收集氧气应选装置 D （填字母序号），还可以用 排水 法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 复燃 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集
满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 黑 色固体。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；铁在氧气中燃烧及其实验．
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MnO
【答案】（1）2H O 2 2H O+O ↑；A；
2 2 2 2
（2）玻璃棒；
（3）D；排水；
（4）复燃；黑。
第35页（共77页）【分析】（1）根据用双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和装置来分析；
（2）根据稀释溶液时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒来分析；
（3）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水来分析；
（4）根据氧气验满的方法以及铁丝燃烧的现象来分析。
【解答】解：（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作
MnO
用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H O 2 2H O+O ↑；该反应的反应物是固体和液
2 2 2 2
体，反应条件不需要加热，需要固液常温型发生装置，则选用的发生装置是：A。
（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量
筒、烧杯和玻璃棒。
（3）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则用排空气法收集氧气应选装置：D；氧气不易
溶于水，还可以用排水法收集氧气。
（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气
的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
故答案为：
MnO
（1）2H O 2 2H O+O ↑；A；
2 2 2 2
（2）玻璃棒；
（3）D；排水；
（4）复燃；黑。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、
收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
18．（2025•陕西）如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器的名称： 集气瓶 。
第36页（共77页）MnO
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是 2H O 2 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体 X中，X应该是
水 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；基于特定需求设计和制
作简易供氧器．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）集气瓶；
MnO
（2）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（4）水。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，需要一种液体来显示气泡产生的快慢，水是
常见且合适的液体。
【解答】解：（1）观察可知，标有字母a的仪器是集气瓶。故答案为：集气瓶。
（2）甲、乙装置都是用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，
MnO MnO
化学反应方程式为2H O 2 2H O+O ↑。故答案为：2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2 2 2 2 2
（3）在甲装置中，如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须
伸入液面以下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，需要一种液体来显示气泡产生的快慢，水是
常见且合适的液体，所以X应该是水。故答案为：水。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、化学方程式的书写、实验操作的注意事项，综合性比较强。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（2025•湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
第37页（共77页）（1）仪器a的名称是 酒精灯 。
MnO
（2）B中制取氧气的化学方程式为 2H O 2 2H O+O ↑ ，收集氧气可选用 C 或 E
2 2 2 2
（填字母）装置。
（3）F中水的主要作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；水在物质与氧气反应里的作用．
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【答案】（1）酒精灯；
MnO
（2）2H O 2 2H O+O ↑；C或E；
2 2 2 2
（3）吸收二氧化硫，防止污染空气。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，能污染空气，二氧化硫能溶于水且
能与水反应。
【解答】解：（1）观察可知，仪器a是酒精灯。故答案为：酒精灯。
（2）装置 B 是用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，化学方程式为 2H O
2 2
MnO
2 2H O+O ↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法（装置C）或排
2 2
MnO
水法（装置E）收集氧气。故答案为：2H O 2 2H O+O ↑；C或E。
2 2 2 2
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，能污染空气，二氧化硫能溶于水且
能与水反应，所以F中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。故答案为：吸收二氧化硫，防
止污染空气。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，综
合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
第38页（共77页）20．（2025•新疆）如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称： 试管 。
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为 A （填字母序号、下同），反应的化学方程式为
△
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为 BD ，反应的化学方程式为 2H O
2 2
MnO
2 2H O+O ↑ 。
2 2
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解
成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法： 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说
明导出的气体是氧气 。②甲仓的主要作用 判断氧气的流速（答案不唯一） （答一点即可）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；基于特定需求设计和制作简易供氧器．
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【答案】（1）试管；
△
（2）A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
MnO
（3）BD；2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；
②判断氧气的流速（答案不唯一）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据反应原理书写化学方程式；
（3）根据过氧化氢溶液制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生和收集装置，根据反应原理书写化
学方程式；
（4）根据氧气的助燃性设计验证方法，根据装置的特点分析甲仓的主要作用。
第39页（共77页）【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；
（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为A，因为反应物是固体且需要加热，高锰酸钾在加热的条件下生
△
成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为B和D，因为反应物是液体且在常温下反应，氧气的
密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
MnO
2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）①验证甲仓导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，
则说明导出的气体是氧气； ②甲仓的主要作用是：给氧气降温、除去氧气中的杂质和观察氧气的输
出速率等。
故答案为：
（1）试管；
△
（2）A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
MnO
（3）BD；2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；
②判断氧气的流速（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了实验室气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反
应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。同时考查了氧气的检验方法和化学反应速率的
控制。
21．（2025•湖南）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
（1）若用装置A加热KMnO 制取O ，图中a处需补充仪器的名称是 酒精灯 。
4 2
MnO
（2）若实验室用装置B制取O ，反应的化学方程式是 2H O 22H O+O ↑ 。
2 2 2 2 2
第40页（共77页）（3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 导气 的作用。
（4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置 C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O ，产生明亮的
2
蓝紫色火焰。对比通入O 前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 氧气浓度 有关。
2
（5）装置C中气球的作用是 密封和平衡气压 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；硫在氧气中燃烧及其实验．
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【答案】（1）酒精灯；
MnO
（2）2H O 22H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）导气；
（4）氧气浓度；
（5）密封和平衡气压。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据氧气具有助燃性进行分析；
（4）根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；
（5）根据装置C中气球的作用进行分析。
【解答】解：（1）在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热KMnO 制取O ，图
4 2
中a处需补充仪器的名称是：酒精灯；
（2）B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的
MnO
化学方程式为：2H O 22H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作为燃
烧匙，又作为气体进入的导管；
（4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置 C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O ，产生明亮的
2
蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
（5）根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气
中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。
故答案为：
（1）酒精灯；
MnO
（2）2H O 22H O+O ↑；
2 2 2 2
第41页（共77页）（3）导气；
（4）氧气浓度；
（5）密封和平衡气压。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条
件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。同时考查了氧气的助燃性和硫在氧气中燃烧的现象。
22．（2025•达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是 试管 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 AE （从图1的A～E中
△
选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。
4 2 4 2 2
（3）选用F装置收集氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 能控制反应速率 。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 氧 元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，
点燃
就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 4P+5O 2P O （用化学方程式表示）。
2 2 5
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；分子、原子、离子、元
素与物质之间的关系．
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【答案】（1）试管；
△
（2）AE；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）a；
（4）能控制反应速率；
（5）氧；
点燃
（6）4P+5O 2P O 。
2 2 5
第42页（共77页）【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和装置选择进行分析；
（3）根据氧气的密度和收集方法进行分析；
（4）根据过氧化氢溶液制取氧气的反应条件和装置特点进行分析；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
（6）根据红磷燃烧的反应原理和现象进行分析。
【解答】解：（1）仪器甲的名称是试管，故答案为：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，发生装置采用固固加热型装置，采用排水法收集较
纯净的氧气，应选择的装置组合是 A（发生装置）和 E（收集装置），该反应的化学方程式为：
△ △
2KMnO K MnO +MnO +O ↑，故答案为：AE；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2 4 2 4 2 2
（3）氧气的密度比空气大，应从长管（a）端进入集气瓶，故答案为：a；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为能控制反应速率，故答案为：
能控制反应速率；
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素，故答案为：氧；
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，
就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O
2
点燃 点燃
2P O ，故答案为：4P+5O 2P O 。
2 5 2 2 5
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取、收集方法、化学反应方程式的书写以及质量守恒定律的
应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过理解实验室制
取气体的反应原理和装置选择，可以更好地掌握化学实验的基本技能。
23．（2025•成都）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
（1）仪器b的名称是 铁架台 。
（2）检查装置气密性的方法是 连接仪器装置，关闭 K ，打开 K 、 K ，向 C 中加水浸没导管口，
3 1 2
推动注射器活塞， C 装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 。
（3）打开弹簧夹K 、K ，关闭K ，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学
1 3 2
MnO
方程式为 2H O 2 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（4）检验B中氧气已集满的方法是 将带火星的木条放在 a 导管口，木条复燃，证明氧气已收集满
。
第43页（共77页）（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K ，观察到的现象：B
2
中木炭燃烧发出白光，C中 导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 。对比木炭移入B前后的现
象，可得出的结论是 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 。
（6）对该装置评价不合理的是 d （填序号）。
a.废旧物品再利用
b.可完成CO 的制取和检验
2
c.可控制反应速率
d.可随时控制反应发生和停止
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；检查装置气密性的方法；木炭在氧
气中燃烧及其实验．
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【答案】（1）铁架台；
（2）连接仪器装置，关闭K ，打开K 、K ，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管
3 1 2
口有气泡冒出，则装置气密性良好；
MnO
（3）2H O 2 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满；
（5）导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（6）d。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据检查装置气密性的方法分析。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
（4）根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃分析。
（5）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在空气中木炭燃烧发红
分析；
（6）根据实验装置分析。
第44页（共77页）【解答】解：（1）观察可知，仪器b是铁架台。故答案为：铁架台。
（2）检查装置气密性的方法是：连接仪器装置，关闭K ，打开K 、K ，向C中加水浸没导管口，推
3 1 2
动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。故答案为：连接仪器装置，关闭K ，
3
打开K 、K ，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良
1 2
好。
MnO
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H O 2
2 2
MnO
2H O+O ↑。故答案为：2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2 2 2
（4）检验B中氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则氧气已集满。
故答案为：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。
（5）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C中导管口有气泡冒出，
澄清石灰水变浑浊。在空气中木炭燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，这是因为氧气浓度不同导致燃
烧剧烈程度不同。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。导管
口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（6）a、该装置用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计，属于废旧物品再利用，故合理。
b、用大理石（或石灰石）和稀盐酸可以制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可完成 CO
2
的制取和检验，故合理。
c、用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，可以通过控制注射器活塞的推进速度来控制反
应速率，故合理。
d、该装置不能随时控制反应发生和停止，故不合理。
故选：d。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据
实验现象做出正确的判断和分析。
四．科学探究题（共1小题）
24．（2025•河北）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供
氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人
体→CO 清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。
2
第45页（共77页）【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 呼吸 。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 分子间有间隔 。
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO ，理
2 2 2
由是 氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具
有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作CO 吸收剂。
2
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】（4）获取氧气的化学方法：
△
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
4 2 4 2 2
MnO
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑。
2 2 2 2
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图 2所示的简易供氧
自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
第46页（共77页）（5）工作时，乙中水的作用是 湿润氧气（答案不唯一） （写一条即可）。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 关闭开关 a ，制氧室中压强增大，使过氧
化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查： 装置的气密性 （写一条即可）。
【考点】基于特定需求设计和制作简易供氧器；氧气的用途．
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【专题】科学探究．
【答案】（1）呼吸；
（2）分子间有间隔；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
△
（4）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）湿润氧气（答案不唯一）；
（6）关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）装置的气密性。
【分析】（1）根据氧气的性质进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析；
（4）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理进行分析；
（5）根据装置中水的作用进行分析；
（6）根据关闭开关a对装置内压强的影响进行分析；
（7）根据供氧自救器的使用进行分析。
【解答】解：（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸；
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为分子间有间隔；
（3）CO 清洁罐中填充有CO 吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO ，理
2 2 2
由是氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
（4）获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧
△
气，反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）工作时，乙中水的作用是湿润氧气、观察氧气的输出速率和给氧气降温等；
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是关闭开关 a，制氧室中压强增大，使过氧化
第47页（共77页）氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查装置的气密性。
故答案为：
（1）呼吸；
（2）分子间有间隔；
（3）氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应；
△
（4）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（5）湿润氧气（答案不唯一）；
（6）关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止；
（7）装置的气密性。
【点评】本题主要考查了氧气的性质、分子的性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质、高锰酸钾制取氧气
的反应原理、装置中水的作用、关闭开关a对装置内压强的影响以及供氧自救器的使用。在解答时，
需要理解氧气的性质、分子的性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质、高锰酸钾制取氧气的反应原理、装
置中水的作用、关闭开关a对装置内压强的影响以及供氧自救器的使用，从而准确作答。
五．综合应用题（共1小题）
25．（2025•内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主
题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
△
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，基本反
4 2 4 2 2
应类型为 分解反应 。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 B （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮
沸点比液氧沸点 低 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 小于 （填“大于”“小于”或“等
第48页（共77页）于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解H O产生的O 供航天员呼吸，产生的H 与航天员呼出的CO 通过“萨巴蒂尔反应”系
2 2 2 2
统转化为CH 和H O，生成的H O再进行电解，实现O 的再生。示意图如下。
4 2 2 2
一定条件
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 4H +CO CH +2H O 。
2 2 4 2
（6）电解水的质量为m ，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m ，m ＜m 的原因是 电解水
1 2 2 1
产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生
成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量 m 小于电解水的质量 m 。（忽略非反应损耗）
2 1
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定；氧气的工业制法；其他制取氧气方法
的相关考查．
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【专题】空气与水．
△
【答案】（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
4 2 4 2 2
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
一定条件
（5）4H +CO CH +2H O；
2 2 4 2
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部
第49页（共77页）分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m 小于电解水的质量m 。
2 1
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据氧气密度比空气大，不易溶于水分析；
（3）根据氧气和氮气的沸点不同分析；
（4）根据膜分离法的原理分析；
（5）根据氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水分析；
（6）电解水生成的氢气部分参与“萨巴蒂尔反应”生成甲烷，即电解水生成的H 没有全部转化为水。
2
【解答】解：（1）用A装置制取O ，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口塞有
2
一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
△
该反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；该反应由一种物质生成三种物质，符合
4 2 4 2 2
“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；
故选B；
（3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，
剩下主要是液氧。
（4）膜分离法制氧气是利用氧分子体积小于氮分子体积，氧分子能透过膜，氮分子不能透过，从而分
离得到富氧气体，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。
（5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为
一定条件
4H +CO CH +2H O。
2 2 4 2
（6）电解水生成氢气和氧气，氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，
一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m 小于电解水的质量m 。
2 1
△
故答案为：（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；分解反应；
4 2 4 2 2
（2）B；
（3）低；
（4）小于；
一定条件
（5）4H +CO CH +2H O；
2 2 4 2
（6）电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部
第50页（共77页）分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m 小于电解水的质量m 。
2 1
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题
的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
第51页（共77页）考点卡片
1．检查装置气密性的方法
【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：
1、加热法
原理：气体受热膨胀，压强增大。
操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。
气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
2、注水法
原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。
操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。
气密性良好的现象：水柱高度不变。
3、抽气法
原理：抽气使装置内压强减小。
操作：连接好装置，用注射器向外抽气。
气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。
4、滴液法
原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。
操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。
气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。
二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：
1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。
2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。
3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。
【命题方向】
1、实验操作细节的考查
要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。
2、原理的理解
让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。
3、装置的创新与拓展
给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行
改进。
第52页（共77页）4、实验误差分析
假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。
5、与其他实验知识的综合考查
将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。
6、实际应用情境
创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。
7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点
提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。
【解题方法点拨】
1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装
置类型和特点。
2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部
位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。
3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。
4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。
5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。
6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。
7、观察并准确描述产生的现象。
8、根据现象得出气密性是否良好的结论。
2．蜡烛燃烧实验
【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行
的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：
1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中
观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，
不溶于水．
2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计
实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、
结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受
热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，
外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约 1s后取出，会看到处于外焰的部分最
先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡
第53页（共77页）烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰
水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．
3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否
重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧
说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成
的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信
息的形式呈现，
、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结
论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉
不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和
归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有
关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的
第54页（共77页）相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断
可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．
3．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、
推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有
一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定
是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，
也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合
物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混
合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经
常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查
当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表
信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关
的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是
对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考
查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及
与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的
生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照
题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组
成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不
是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而
是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
4．空气中氮气的体积分数
【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二
氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。
第55页（共77页）最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后
根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及
各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最
大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦
锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目
要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一
零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
5．稀有气体的用途
【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲
烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物
呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．
2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充
氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐
用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等
氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对
自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动
物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等
等．
5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧
化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空
气球，等等．
6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．
7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常
见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考
重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特
第56页（共77页）别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的
考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气
的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、
氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知
识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气的物理性质
【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准
状况（即温度为 0℃和压强为 101.325kPa 时的情况）下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度
（1.293g/L）略大．它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准
确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃时变成雪花状的淡蓝色
固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧
气的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与氧气的实验室制取联系起来考查．题
型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的物理性质的掌握情况，以及运用它来
分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据氧气的溶解性和密度，来分析、推断氧气的收集方
法，或者是选择收集装置等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来
推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置
图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或
解答即可．
7．氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化
学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条
件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石
灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈
燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气
体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空
气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自
第57页（共77页）燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物
质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气
体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃
烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有
水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使
澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，
同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧
气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经
常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学
性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题
中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等
特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学
方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、
文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实
验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行
选择或解答即可．
8．氧气的用途
【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；
冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢
的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞
机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切
割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航
行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．
第58页（共77页）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况
题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其
性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；
然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，
按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系
（即性质 用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
9．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现
象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；
生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰
（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射
生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、
硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的
化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书
写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与
氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能
联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳
磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷
硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．
10．木炭在氧气中燃烧及其实验
【知识点的认识】木炭在氧气中燃烧是初中化学中的一个重要实验。
一、实验现象：
1、剧烈燃烧，发出白光。
2、放出大量的热。
3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化学方程式：C+O2 CO2，该反应体现了碳的可燃性。
第59页（共77页）三、实验操作要点：
1、用坩埚钳夹取木炭，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，目的是使木炭与氧气充分反应。
2、集气瓶底部应预先放少量水或细沙，防止生成的高温物质溅落炸裂瓶底。
四、实验原理：木炭与氧气发生氧化反应，氧气具有助燃性，支持木炭燃烧并生成二氧化碳。
【命题方向】
1、实验现象的描述与解释：考查学生对木炭在氧气中燃烧时产生的光、热、产物等现象的观察和准确描
述，以及对这些现象背后化学原理的理解。
2、化学方程式的书写：要求学生能够正确书写木炭燃烧的化学方程式，以检验对化学反应的掌握程度。
3、氧气的性质：通过该实验，考察学生对氧气支持燃烧这一重要性质的理解和应用。
4、实验操作的要点：如木炭的取用、伸入氧气瓶的时机和方式等，测试学生的实验操作技能和规范意识。
5、实验装置的选择与改进：思考如何优化实验装置以达到更好的实验效果或更安全的实验环境。
6、实验误差分析：例如木炭燃烧不充分、氧气不纯等因素对实验结果的影响及分析。
7、物质燃烧条件的探究：以木炭在氧气中燃烧为基础，延伸探讨一般物质燃烧所需的条件。
8、对比实验：将木炭在空气和氧气中燃烧的情况进行对比，考查学生对浓度对反应影响的认识。
【解题方法点拨】
一、实验原理：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2 CO2
二、实验步骤：
1、用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
2、由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（使木炭与氧气充分反应）。
三、观察现象：
1、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。
2、放出热量。
3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
四、解题关键：
1、理解反应的化学方程式，明确反应物和生成物。
2、注意实验操作的要点，如木炭加热的程度、插入集气瓶的方式等。
3、能准确描述实验现象，包括光、热、生成物的性质等。
五、相关问题解答：
1、若实验中木炭燃烧不剧烈，可能的原因是什么？
氧气浓度不足。
第60页（共77页）木炭加热不够充分。
2、如何检验生成的气体是二氧化碳？
将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
11．铁在氧气中燃烧及其实验
【知识点的认识】
一、实验原理：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4
二、实验仪器和药品：
集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）
三、实验步骤：
1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。
2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
四、实验现象：
1、剧烈燃烧，火星四射。
2、放出大量的热。
3、生成黑色固体。
五、注意事项：
1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。
2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。
3、火柴的作用是引燃铁丝。
4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。
六、实验拓展：
1、可以探究铁丝的粗细、氧气的浓度等因素对反应剧烈程度的影响。
2、比较铁在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，理解燃烧条件与氧气浓度的关系。
【命题方向】
1、实验原理和化学方程式的考查：要求学生写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3Fe+2O2
Fe3O4），理解反应的本质。
2、实验操作细节：例如铁丝的打磨（去除表面氧化物）、螺旋状缠绕的目的（增大与氧气的接触面积）、
火柴梗的作用（引燃铁丝）、集气瓶底部放水或细沙的原因（防止高温生成物溅落炸裂瓶底）等。
3、实验现象的描述：能否准确描述铁在氧气中燃烧的现象，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等。
第61页（共77页）4、实验误差分析：如果实验结果不理想，如燃烧不充分，分析可能导致的原因，如氧气不纯、铁丝太粗
等。
5、与其他物质燃烧实验的对比：将铁在氧气中燃烧与木炭、硫等物质在氧气中燃烧进行对比，考查反应
条件、现象、产物等方面的异同。
6、实验拓展：基于该实验，引申出对铁的化学性质、氧气的氧化性等知识的综合考查。
7、实验安全问题：强调在实验过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、避免氧气泄漏等。
8、数据分析与处理：通过给定实验数据，计算氧气的用量、生成物的质量等，考查学生的化学计算能力。
9、实验改进与创新：思考如何对原实验进行改进，以提高实验效果或减少环境污染。
10、探究性问题：例如探究影响铁在氧气中燃烧的因素，如氧气浓度、铁丝的含碳量等。
【解题方法点拨】
一、实验原理：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4
二、实验步骤：
1、把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。
2、点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速把铁丝伸入充满氧气的集气瓶中。
三、观察现象：
1、剧烈燃烧，火星四射。
2、放出大量的热。
3、生成黑色固体。
四、解题关键：
1、牢记化学方程式及反应产物。
2、理解实验步骤中每一个操作的目的，比如铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，系火柴是为
了引燃铁丝。
3、对于实验现象的描述要准确全面，注意“火星四射”这一典型现象。
五、相关问题解答：
1、实验时集气瓶底部为什么要预先放一些水或细沙？
答：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
2、若实验中铁丝没有燃烧，可能的原因有哪些？
答：氧气纯度不够；铁丝表面有锈；火柴燃烧消耗了过多氧气，导致伸入集气瓶时氧气不足；铁丝伸入
集气瓶过早或过晚等。
12．硫在氧气中燃烧及其实验
第62页（共77页）【知识点的认识】
一、反应原理：
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2 SO2
二、实验仪器和药品：
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：硫粉、氧气。
三、实验步骤：
1、在燃烧匙中放入少量硫粉。
2、点燃酒精灯，加热燃烧匙中的硫粉，直至硫粉燃烧。
3、迅速将燃烧着硫粉的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中。
四、实验现象：
1、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。
2、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
3、放出热量。
4、生成一种有刺激性气味的气体。
五、注意事项：
1、硫的用量不宜过多，防止生成过多的二氧化硫污染环境。
2、集气瓶底部要预先加少量水，用于吸收二氧化硫，减少其对环境的污染。
六、拓展知识点：
1、二氧化硫是一种大气污染物，能导致酸雨的形成。
2、从物质的类别角度看，硫属于非金属单质。
【命题方向】
1、化学方程式的书写与配平：要求准确写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2 SO2，并能判断
反应类型。
2、实验现象的描述：考查对硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味气
体等现象的准确表述。
3、实验操作的正误判断：例如硫的取用方法、燃烧匙伸入集气瓶的时机、集气瓶中预先是否需要装水及
水的作用等操作的正确性判断。
4、环境保护意识：可能会围绕实验中产生的二氧化硫气体对环境的影响，以及如何减少实验对环境的污
染来命题。
第63页（共77页）5、反应物与生成物的性质：如氧气的助燃性、二氧化硫的气味、水溶性等性质的相关问题。
6、质量守恒定律的应用：根据反应前后原子种类、数目不变，计算相关物质的质量或化学式。
7、对比实验：将硫在空气和氧气中燃烧的现象进行对比，分析影响燃烧剧烈程度的因素。
8、实验误差分析：例如实验中硫的量不足、氧气不纯等因素对实验结果的影响分析。
【解题方法点拨】
一、实验原理：
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2 SO2
二、实验步骤：
1、在燃烧匙中放入少量硫粉。
2、点燃酒精灯，加热燃烧匙中的硫粉。
3、当硫粉燃烧时，将燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中。
三、观察现象：
1、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
2、放出热量。
3、生成一种有刺激性气味的气体。
四、解题关键：
1、熟练掌握化学方程式及反应产物的性质。
2、明确实验操作中的注意事项，例如硫粉的用量要少，以保证实验安全和现象明显。
3、准确描述实验现象，特别注意火焰颜色（在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰）和气
体的气味。
五、相关问题解答：
1、集气瓶底部预先放一些水的作用是什么？
答：吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气。
2.如何检验生成的气体是二氧化硫？
答：将气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，加热后又恢复原色，则证明是二氧化硫。
13．水在物质与氧气反应里的作用
【知识点的认识】
在物质与氧气的反应中，水可能发挥多种作用。
1、作为溶剂：有些物质在水中溶解后，能更充分地与氧气接触并发生反应。水提供了一个反应介质，使
反应物能够均匀分散，增加了反应的机会和速率。
2、控制反应速率：对于一些剧烈的与氧气的反应，水可以起到减缓反应速率的作用。例如，某些金属在
第64页（共77页）纯氧中燃烧剧烈，但在有水环境下，反应会相对缓和一些。
3、参与反应：在某些特定的化学反应中，水本身就是反应物之一，与其他物质和氧气共同参与反应，生
成新的物质。
4、吸收热量：一些与氧气的反应会释放出大量的热，水可以吸收这些热量，起到降温的作用，防止反应
过于剧烈而失控。
【命题方向】
1、作为溶剂：某些物质在水溶液中与氧气发生反应，水提供了反应的介质环境，使反应物能够充分接触
和扩散，促进反应的进行。
例如，金属在盐溶液中的吸氧腐蚀，水作为溶剂使金属离子和氧气得以与金属表面接触。
2、参与反应：水可能直接参与化学反应，与氧气和其他反应物共同作用，形成新的物质。
比如，二氧化硫与氧气在有水存在的条件下生成硫酸。
3、影响反应速率：通过改变反应物的浓度、离子强度等，间接影响物质与氧气反应的速率。
例如，一些在水中溶解度较大的物质，在水溶液中与氧气反应的速率可能会加快。
4、调节反应条件：水的存在可以调节反应体系的温度、酸碱度等条件，从而影响物质与氧气反应的方向
和程度。
5、催化作用：在某些特定的反应中，水可能起到催化的作用，降低反应的活化能，加快反应的进行。
6、作为产物或反应物的载体：帮助反应产物的转移或分散，或者承载反应物到达反应位点。
【解题方法点拨】
首先，明确反应的类型和具体物质。不同的物质与氧气反应，水所起的作用可能不同。
其次，分析水在反应中的参与方式。水可能是作为反应物直接参与反应，改变反应的进程和产物；也可
能是作为反应的介质，提供反应发生的环境；或者起到催化的作用，促进反应的进行。
然后，结合化学方程式进行具体分析。通过写出反应的化学方程式，可以清晰地看到水在其中的化学计
量关系，从而推断其作用。
例如，在铁在潮湿空气中生锈的反应中，水作为反应物参与，与氧气共同导致铁的氧化。
在某些有机反应中，水可能只是作为溶剂，使反应物更好地接触和反应。
总之，要全面考虑反应的条件、物质的性质以及水的化学性质等多方面因素，来准确判断水在物质与氧
气反应中的作用。
14．氧气的工业制法
【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首
先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低
的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．＜br/＞
第65页（共77页）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法
的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧
气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变
化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首
先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化
过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起
来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
15．其他制取氧气方法的相关考查
【知识点的认识】
除了课本提到的实验室制取氧气的方法，还有其他一些方法可以制取氧气，以下是其中一些常见的方法：
1.电解水制取氧气：通过电解水的方法可以产生氧气和氢气。这种方法需要使用直流电源和电解池，将水
分解成氧气和氢气。电解水制取氧气具有操作简便、设备简单的优点，但在制取氧气的同时，还会产生
氢气，需要进行安全处理。
2.光解水：利用光能分解水分子产生氧气和氢气，这种方法依赖于光催化剂，如二氧化钛等。
3.燃烧铁粉和氯酸钠：这种方法被称为“氧气蜡烛”，铁粉燃烧时释放的热量会将氯酸钠分解成氯化钠和
少量的氧气。这种方法通常用于紧急情况下，如核潜艇停电时提供氧气。
4.生物质气化：通过生物质的热解和气化过程，可以产生含有氧气和二氧化碳的气体混合物，进一步处理
可以得到较纯净的氧气。
5.工业制氧方法：
（1）深冷空分法：利用空气中各组分的沸点不同，通过液化空气并分离出氧气和氮气。这种方法需要大
型设备，适用于大规模生产。
（2）变压吸附法：利用分子筛对空气中氮气和氧气的吸附性差异来分离氧气，适用于中小规模生产。
（3）膜分离法：利用特殊膜材料对不同气体渗透性的差异来分离氧气，适用于气体净化或富氧空气的生
产。
每种方法都有其适用场景和优缺点，选择合适的方法需要根据具体需求和环境条件来决定。
【命题方向】
1.考查除了实验室制取氧气的方法之外的制氧方法。
2.选择一种制氧方法进行具体的考查，要能够根据题意正确书写反应的化学方程式。
【解题思路点拨】
第66页（共77页）要了解多种制氧方法，不局限于实验室制氧，能够根据题意推导化学反应方程式和进行相关的计算。
16．氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部
分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和
“ 向 上 排 空 气 法 ” 两 种 装 置 ． 具 体 如 图 所 示 ：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；
为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太
长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒
出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混
有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放
在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以
防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则
会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注
意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主
要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置
图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还
要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、
选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固
第67页（共77页）体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质
可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排
空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出
的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制
取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
17．氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论
依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具
体操作如图所示： ．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒
出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混
有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放
在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以
防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则
会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置
选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集
装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探
究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或
填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）
等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方
法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选
第68页（共77页）用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出
的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收
集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
18．氧气的检验和验满
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如
果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气．而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验
满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．【命题方向】该考点的命题方向
主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是
选择或填写氧气的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是
给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体
是氧气等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，
让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气的检验和验满的示意图，以及根据
氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如
集气瓶等）的名称、注意事项等等．然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气
的检验和验满装置（此时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同
﹣﹣“检验时的木条可以伸入瓶内，而验满时的只能放在瓶口”）．另外，有时根据实验装置示意图或
直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验
满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意
图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等．
19．制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况
是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；
要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）
→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取
用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）
→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹
上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
第69页（共77页）2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验
装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞
即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见
48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；
固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→
点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详
看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方
向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是
选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出
制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取
氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注
意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意
或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装
置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据
实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称
注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技
能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价
装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和
有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过
程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
20．基于特定需求设计和制作简易供氧器
【知识点的认识】
1、氧气的制取原理：需要清楚不同方法制取氧气的化学反应原理，如过氧化氢分解（2H2O2
2H2O+O2↑，需催化剂）、高锰酸钾受热分解（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）、氯酸钾受热分解
（2KClO3 2KCl+3O2↑，需催化剂）等。
2、发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件来确定。例如，固体加热型（如加热高锰酸钾、氯酸
第70页（共77页）钾）需要使用大试管、酒精灯、铁架台等；固液不加热型（如过氧化氢分解）则用到锥形瓶、长颈漏斗
或分液漏斗等。
3、收集装置的选择：取决于氧气的物理性质。氧气不易溶于水，可用排水法收集（集气瓶装满水倒扣在
水槽中）；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集（集气瓶正放，导管伸入集气瓶底部）。
4、气体的净化和干燥：如果制取的氧气中含有杂质气体（如水蒸气），需要进行净化和干燥，可使用干
燥剂（如浓硫酸）。
5、装置的密封性：确保整个装置不漏气，以保证制取的氧气不会泄漏，同时防止外界气体进入影响氧气
的纯度。
6、控制反应速率：对于某些反应，可能需要控制反应速率，如通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴
加速度。
7、安全注意事项：在加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；实验结束时，先
将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。
【命题方向】
1、医疗应急需求：设计适用于小型医疗机构、急救车或偏远地区的简易供氧器，重点考虑便携性、快速
启动和一定时间内的稳定供氧。
2、户外探险需求：为户外探险者设计，要适应恶劣环境，具备轻便、耐用、低能耗且易于维护的特点。
3、家庭保健需求：满足老年人或患有慢性呼吸道疾病患者在家中日常吸氧的需求，注重操作简单、安全
可靠和成本适中。
4、特殊工作环境需求：例如在高原地区工作的人员或在封闭空间作业的工人，供氧器需能应对低氧环境
或有限的空气循环。
5、灾害救援需求：在地震、火灾等灾害发生后，为被困人员提供临时的氧气供应，强调在恶劣条件下的
可靠性和快速部署能力。
6、学生实验需求：用于学校化学或生物实验中的氧气制取和供应，要便于学生操作、观察和理解氧气的
产生过程。
7、太空探索模拟需求：为模拟太空环境的实验或训练设计，考虑微重力、有限资源等因素的影响。
【解题方法点拨】
1、明确需求分析：首先要清楚使用场景、所需供氧量、持续供氧时间等特定需求。这有助于确定装置的
规模和性能要求。
2、选择制氧原理：可以考虑化学制氧（如过氧化氢分解）或物理制氧（如利用分子筛吸附分离空气中的
氧气）的方法。根据材料获取的难易程度和安全性进行选择。
3、材料收集与准备：根据选定的制氧原理，收集所需的材料和器材，如容器、导管、阀门、化学试剂等。
第71页（共77页）确保材料的质量和适用性。
4、设计装置结构：绘制简单的设计图，规划各部件的布局和连接方式。考虑如何实现气体的生成、分离、
储存和输送。
5、制作与组装：按照设计图，小心地进行组装和连接。注意连接处的密封性，以防止气体泄漏。
6、测试与改进：完成组装后，进行初步测试，检查制氧效果、供氧的稳定性和安全性。根据测试结果，
对装置进行必要的调整和改进。
7、安全考量：在整个设计和制作过程中，始终将安全放在首位。避免使用危险的化学试剂或不当的操作
导致安全事故。
8、成本控制：在满足需求的前提下，尽量选择成本较低的材料和简单的制作工艺，以提高装置的性价比。
21．催化剂的概念、性质及用途
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，
或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红
砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用
（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、
思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探
究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择
题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用
它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反
应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据
所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按
照题目要求进行选择或解答即可。
22．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
第72页（共77页）【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：
它们的区别是：
1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲
种类，也可以讲个数．
2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，
它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质
之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是
由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素
和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；
原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际
上是一种特殊的原子）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子
离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并
且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、
分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有
选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子
元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能
力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开
物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达
能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近
几年中考命题的热点和重点．
第73页（共77页）【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关
系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以
及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理
后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们
（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素
与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固
态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成
的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素
的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化
钙等．
2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒
子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁
原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元
素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是
由原子构成的）．
23．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复
分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定
当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定
的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的
判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化
合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表
达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选
择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法
等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会
根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类
型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是
中考考查这块知识的重中之重．
第74页（共77页）【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知
识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图
表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，
还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应
时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同
时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
24．几种常见的与化学有关的图标
【知识点的认识】几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标
志 ， 以 及 节 水 、 节 能 、 可 回 收 和 不 可 回 收 的 标 志 等 等 ． 具 体 如 图 所 示 ：
第75页（共77页）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对几种常见的
与化学有关的图标的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将
其与“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，易燃物和易爆物安全知识，燃烧、爆炸、缓慢
氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气的化学性质与燃烧实验，氢气的爆鸣实验，一氧化碳和甲烷的化学
性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯，节水、节能和可不可回收”等相关知识联系起来，
进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析
问题情景或图表信息的能力，对几种常见的与化学有关的图标等相关知识的理解和掌握情况，以及运用
它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价
判断正误等．特别是，对“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，燃烧、爆炸、缓慢氧化和
自燃，燃烧和爆炸实验，氢气、一氧化碳和甲烷的化学性质及其验纯，节水、节能和可不可回收”等相
关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块
知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之
相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产
第76页（共77页）生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细
心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起．因此，平时一定要多积累一
些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来．
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