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2025 年河北高考真题化学试题
一、单选题
1．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成
分属于有机物的是
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
A．A B．B C．C D．D
2．下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．18gH O晶体内氢键的数目为2N
2 A
B．1L1mol⋅L−1的NaF溶液中阳离子总数为N
A
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N
A
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2N
A
5．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素： 22Ne B．氯化镁的电子式：
12
C．甲醛分子的球棍模型： D．CO2−的价层电子对互斥模型：
3
6．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化
C．K、M均能与NaHCO 反应 D．K、M共有四种含氧官能团
3
7．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na SO 固体与70%的浓H SO
2 3 2 4
C．大理石与稀HCl D．Al S 固体与水
2 3
8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
4
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A．A B．B C．C D．D
9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与
W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：X1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCo 的六方晶胞
k k
示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为( 5 , 1 , 1 )、( 1 , 5 , 1 )。设N 是阿伏加德
A
6 6 2 6 6 2
罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为SmCo B．体心原子的分数坐标为( 1 , 1 , 1 )
5
2 2 2
C．晶体的密度为 890√3 g⋅cm−3 D．原子Q到体心的距离为100√41pm
3NA×10−22
12．氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga O (s)+2NH (g)⇌
2 3 3
2GaN(s)+3H O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
2
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV
2
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
化学平衡向NO 减少的
A 向盛有NO 与N O 的恒压密闭容器中通入一定体积的N ，最终气体颜色变浅 2
2 2 4 2 方向移动
以K CrO 为指示剂，用AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl−，先出现白色沉淀，后出 K (AgCl)
2 4 3 sp
B
现砖红色沉淀 c([CuL ]4−)>c([CuL]−)>c(L3−)
2
二、解答题
15．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入150mLH O和127gI ，快速搅拌，打开K 通入H S，反应完成后，关闭K ，静置、过滤得滤液；
2 2 1 2 1
ⅱ．将滤液转移至B中，打开K 通入N ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H S除尽；
2 2 2
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g⋅mL−1，HI质量分数为
57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称： ，通入H S发生反应的化学方程式： 。
2
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
2
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
16．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资
源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO ) 、Mg(CrO ) 、Al O 、SiO 。
2 2 2 2 2 3 2
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价层电子排布式： 。
(2)煅烧工序中Fe(CrO ) 反应生成K CrO 的化学方程式： 。
2 2 2 4
(3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe O 、H SiO 、 、 (填化学式)。
2 3 2 3
(4)酸化工序中需加压的原因： 。
(5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
Fe(CO) +_____+_____=Cr(OH) ↓+_____+_____+_____CO
5 3
(7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称)
17．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生
成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)+H O(l)=EG(aq) ΔH<0
2
副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol⋅L−1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG):n(DEG)=10:1。
①0~30min内，v (EO)= mol⋅L−1⋅min−1。
总
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，v (EO)=v (EG)
总 总
c．0~30min内，v (EG):v (DEG)=11:1
主 副
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+
3H (g)⇌HOCH CH OH(g)ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5
2 2 2
和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表α=0.6的曲线为 (填“L ”“L ”或“L ”)；原因是 。
1 2 3②ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，K =
xy(Y)xz(Z)
，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，
x xa(A)xb(B)
K (M) K (N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的K 的值为 。
x x x
④已知：反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，K =
py(Y)pz(Z)
，p为组分的分压。调整进料比为n(CO):n(H )=m:3，
p pa(A)pb(B) 2
系统压强维持p MPa，使α(H )=0.75，此时K = MPa−4(用含有m和p 的代数式表示)。
0 2 p 0
18．依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：
回答下列问题：
(1)Q中含氧官能团的名称： 、 、 。
(2)A→B的反应类型： 。
(3)C的名称： 。
(4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的： 。
(5)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式： 。
(6)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，
写出该反应的化学方程式： 。
(7)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式： 。
(a)不与FeCl 溶液发生显色反应；
3
(b)红外光谱表明分子中不含C=O键；
(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:1:3；
(d)芳香环的一取代物有两种。
