高一化学第一次月考卷（考试版）测试范围：专题1-2（苏教版2019）A3版_1多考区联考试卷_0922黄金卷：2024-2025学年高一上学期第一次月考9科word解析版含答题卡（江苏专用）

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷 A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 5．一种火力发电厂烟气中 的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 A．捕捉室中发生了化合反应 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册）。 B．上图中出现的氧化物有4种 5．难度系数：0.65 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 6．下列实验方法或操作正确的是（ ） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 阅读下列材料,完成1~3题。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重 要。“碳中和”指 的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1．下列做法有利于实现“碳中和”的是（ ） A．多乘坐燃油车出行 B．焚烧农田秸秆 图1 图2 图3 图4 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：浓硫酸稀释 2． 属于（ ） C．图3：过滤Ca（OH） 悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 2 A．电解质 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．酸 7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） 3．标准状况下，11.2L CO 气体的物质的量约为（ ） 2 A．22g B．0.5mol C． D． （ ） 4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ） 用N 表示阿伏加德罗常数的值 A A．C 的摩尔质量为216 B．C 与石墨都是碳的同素异形体 18 18 C．216gC 含有的原子总数是1N D．1molC O 转化为C 过程中反应生成44.8LCO 18 A 20 2 18 8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠， 试题 第15页（共48页） 试题 第16页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是 A．能导电的有4种 B．属于纯净物的有7种 C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种 9．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选 目的 分离方法 原理 下列说法正确的是 项 A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 A 由海水（含 ）获得蒸馏水 蒸馏 加热时 难挥发 C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 D．“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12．在0.4L由NaCl、 、 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 C 除去 固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 （ ） D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 10．配制一定体积一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下： A．NaCl的物质的量为0.4mol B． 的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为0.2 下列说法中不正确的是（ ） D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的 溶液，可得到沉淀0.4mol A．“操作1”将 在烧杯中溶解并冷却至室温 13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（ ） C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 D．所配制的 溶液中 为 11．某工厂的废水中含有大量的FeSO 较多的CuSO 和少量的NaSO 。为了减少污染并变废为宝，某实验小 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 4 4 2 4 组设计了如图流程制备绿矾(FeSO •7H O)并回收金属铜。 4 2 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 胶体的制备实验。 3 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 试题 第25页（共48页） 试题 第26页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 乙同学：直接加热饱和FeCl 溶液。 3 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH) 胶体已经 3 制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 Fe(OH) 3 胶体 毒剂：①“84”消毒液；②H 2 O 2 ；③ClO 2 ；④O 3 ；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH 3 COOOH)；⑧ 的装置是可用下列中的 (填选项)。 高铁酸钠(Na FeO)。回答下列问题： 2 4 （7）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 16．（14分）HSO 和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 2 4 A． B． C． 名称 硫酸 化学式 HSO 2 4 体积 500mL 15．（22分）I．根根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和SO 两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 质量分数 98% 2 。 密度 1.8g/mL （2）30gRO 中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。 I．HSO 溶液的配制 2 4 （3）实验室利用反应2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑制取氧气，现有12.25gKClO 3 参加反应，计算得到标准状况 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH 2 SO 4 的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图， 请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制250mL1mol/LH SO 溶液时需此浓硫酸 2 4 下的氧气的体积是 L。 的体积为 mL。(保留一位小数) （4）某元素G的一种含氧酸化学式为HGO ，属于二元酸，则HGO 与过量氢氧化钠溶液反应生成的 3 3 3 3 II．NaOH溶液的配制 产物NaHGO 为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 2 3 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH固 右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左 体 g。 右两室体积比为 。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的 HSO 溶液的物 2 4 质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH SO 溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液 2 4 76.00mL。则HSO 的实际物质的量浓度为 mol/L。 2 4 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 （6）2.76gCaO ·8H O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂 2 2 组别 乙 丙 丁 戊 质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO·xHO中x= 。 2 2 试题 第35页（共48页） 试题 第36页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制 HSO 溶液时出现了问题，请你帮助分析一下 2 4 可能的原因_______。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃， 。 热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成 ，生成的 与 溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成 。 ② 。 请回答下列问题： 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的 粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 试题 第45页（共48页） 试题 第46页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司