文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 N 14 O16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A．火药使用 B．粮食酿酒
C．转轮排字 D．铁的冶炼
2．下列关于电解质的叙述正确的是
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
1
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司3．下表中关于物质的分类正确的是
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HSO NaOH BaCO CO CO
2 4 3 2
B HClO KOH NaHCO CaO SO
3 2
C CHCOOH NaCO CaCl NaO SO
3 2 3 2 2 3
D NaHSO NH ·H O NaCl SiO CO
4 3 2 2
A．A B．B C．C D．D
4．下列电离方程式正确的是
A．CuCl =Cu2++Cl- B．Ba(OH) =Ba2++2OH-
2 2
C．NaHCO =Na++H++CO D．NH ·H O=NH +OH-
3 3 2
5．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．固体NaCl不导电，是非电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
6．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO 溶液与NaOH溶液
3
C．硝酸银溶液与BaCl 溶液 D．NaSO 溶液与HNO 溶液
2 2 4 3
7．不能用离子方程式 表示的反应是
A．
B．
C．
2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．
8．氧化还原反应的本质是
A．元素化合价的升降变化 B．电子的转移
C．得失氧 D．有氧化反应必有还原反应
9．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl B．Ba(OH) C．NaCO D．KOH
2 2 2 3
10．在 溶液中，滴入 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列
分析不正确的是
A． 的电离方程式是
B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的 和 的物质的量均减少
C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多
D．c点溶液呈酸性
11．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 用途或者制备 离子方程式
A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe O＋6H＋=2Fe2＋＋3HO
2 3 2
B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO2－＋2H＋=HO＋CO↑
3 2 2
C NaHCO 溶液中加足量Ba（OH） 溶液 HCO ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO↓＋HO
3 2 3 3 2
D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
A．A B．B C．C D．D
12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO 溶液 D．AgI胶体
4
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
3
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．氯化钡与稀硫酸反应 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属铁放入硫酸铜溶液中 D．燃料的燃烧
14．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH 、Mg2+、SO 、Cl- B．K+、OH-、NO 、Na+
C．Al3+、Cu2+、SO 、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO
15．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．NaCO→NaOH B．HO→HO C．Fe→Fe O D．
2 3 2 2 2 3 4
Fe O→Fe(OH)
2 3 3
16．某溶液中含有较大量的Cl-、 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离
子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②①②③．
C．①②③②④ D．④②③②①
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
3
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO
B
该溶液中一定含有SO
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成
2
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性
A．A B．B C．C D．D
18．下列叙述中，正确的是
A．KNO 固体不导电，所以KNO 不是电解质
3 3
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl 能导电，所以MgCl 是电解质
2 2
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司19．世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯 为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：
，下列说法不正确的是
A． 的消毒作用可能与其氧化性有关B．氧化剂与还原剂的质量之比为
C． 具有还原性，反应中失去电子 D．生成 分子个数与转移电子个数之比为
20．双碱法脱除烟气中SO 的过程如图所示。下列说法中不正确的是
2
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)
2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO 的过程中，NaOH可以循环利用
2
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
二、填空题
21．（8分）完成下列填空：
①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵
(1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。
(2)分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式： 、 。
(3)少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为 。
(4)⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为 。
(5)氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为 。
(6)选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：
、 。
22．（8分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下8NH +3Cl=N +6NHCl。
3 2 2 4
(1)NH 中N元素的化合价为 。Cl-的离子结构示意图为 。
3
(2)Cl 中的Cl元素 (填失电子或得电子)，作还原剂的物质是 (写化学式，下同)，上述
2
反应中具有氧化性的反应物是 。
5
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(3)反应每消耗3个Cl 时，转移 个电子，有 个NH (被氧化或被还原)。
2 3
23．（6分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制
药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO ) 中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO 是一种酸根离子，则
2 2
Fe(CrO ) 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
2 2
(2)明胶的水溶液和KSO 溶液共同具备的性质是 (填序号)。
2 4
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下
列中的 (填序号)。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL KSO 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯
2 4
中，设计实验证明SO 能够透过半透膜的离子化学方程式：
24．（8分）某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl 两种固体混合物，回答下列问题：
2
供选试剂：AgNO 溶液、NaSO 溶液、NaCO 溶液、盐酸、HNO 溶液
3 2 4 2 3 3
(1)试剂a是 ，固体A是 (填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是 。
(2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 。
(3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 。
(4)为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量 的
质量。
a.固体A b.沉淀B c.固体C
6
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司25．（10分）某同学欲探究HO 的氧化还原性：
2 2
(1)该同学从化合价的角度分析HO 既有氧化性又有还原性，其原因是 。
2 2
(2)探究HO 的氧化性可以选取的物质是： (填序号)
2 2
①淀粉KI溶液 ②FeSO 溶液 ③Cl④HNO 溶液
4 2 3
任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明HO 有氧化性，反应的离子方程式
2 2
为 。
(3)继续探究：
资料：NaO+2H O=2NaOH+H O、2HO=2H O+O↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2
①制备HO：将NaO 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
2 2 2 2
向A中加入过量稀HSO ，得溶液B。
2 4
②检验HO：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO 溶液。
2 2 4
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO ，对其产生
2
的原因提出猜想：
猜想1.KMnO ，有氧化性，能被还原为MnO
4 2
猜想2.Mn2+有 性，能与HO 反应产生MnO
2 2 2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序
实验 试剂 现象
号
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
HO 溶
2 2
iii 有少量气泡
液
iii是ii和i的对照实验。
①X是 。
②a是 、b是 。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO 。
2
综上所述，HO 体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
2 2
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