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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C B D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A A C D B
【解析】
1．古代用的清油灯，清油的主要成分是植物油，属于高级脂肪酸的甘油酯，属于烃的衍生物，
B错误。
2．OF 中心氧原子价层电子对数为4，其孤电子对数为2，导致分子结构从四面体变形为角形，
2
A错误。基态溴离子价电子排布式为4s24p6，B错误。CH 中的碳原子采用sp3杂化轨道与
4
氢原子形成σ键，D错误。
3．Cl 属于单质，不属于电解质，A错误。HClO是弱酸，只能部分电离，故200mL 0.1mol�L−1
2
HClO 溶液中，含有的ClO−数小于0.02N ，B 错误。25°C 时，100mL0.1mol�L−1 KCl溶
A
液中，水电离出的H+浓度为 10−7mol·L−1，其数目为1×10−8N ，C 正确。反应②的化学
A
方程式为3Cl +6KOH=KClO +5KCl+3H O，发生的是歧化反应，即每消耗3mol Cl 转
2 3 2 2
移5mol电子，在3mol Cl 中，只有2.5mol为氧化剂，故0.25mol Cl 作氧化剂时转移电子
2 2
数为0.5N ，0.3mol Cl 作氧化剂时转移电子数为0.6N ，D错误。
A 2 A
4．滴定管的 0刻度在上，越往下读数越大，该滴定管读数应为 11.80mL；Na CO 溶液呈碱
2 3
性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油
污，B 能达到实验目的。浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置
丙将废铁屑充分溶解，C 不能达到实验目的。蒸发过程中 MgCl 易水解生成 Mg(OH) ，
2 2
D不能达到实验目的。
5．硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，方程式为3S O2−+2H++8NO−=
2 3 3
6SO2−+8NO↑+H O，A 错误。CH NH Cl 为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，B 错误。
4 2 3 3
NaH PO 为正盐，H PO−不电离，C错误。NH+水解产生 H+，溶解 Mg(OH) ，D正确。
2 2 2 2 4 2
化学参考答案·第1页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司6．羰基为吸电子基团，使得 X 中羧基上的 H 更易电离，故酸性比乙酸强，A 正确。Y 为
键线式，其σ键与π键的数目比为 11∶2，B错误。Z 中含有酚酯基，1mol Z 水解会消
耗 2mol NaOH，C正确。G中含手性碳原子，具有对映异构体，D 正确。
7．用0.1mol�L−1 NaOH 溶液分别与等体积等浓度的 CH COOH 和 HF 溶液反应至中性，
3
CH COOH消耗的NaOH溶液少，说明CH COOH酸性更弱，K 更小，A正确。碳碳双键
3 3 a
也能使酸性 KMnO 溶液褪色，B 错误。将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有
4
规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C错误。将Ba(OH) �8H O与NH Cl晶
2 2 4
体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆
反应的活化能，D错误。
8．反应①有H—H非极性键的断裂和Ga—H极性键的形成，A错误。催化剂GaZrO 能提高
x
反应速率从而提高甲醇单位时间内的生产效率，但是不能改变转化率，B错误。由图可知，
氧空位的作用是用于捕获 CO ，C 正确。由图可知，Ga 形成的共价键个数发生变化，Ga
2
元素的化合价发生变化，D错误。
9．根据题意，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y
原子序数之和，Q为非金属性最强的元素，结合图中信息可知，Q为F，Z为C，X为H，
Y 为B，M为N，据此分析解题。F元素没有最高价氧化物对应水化物，比较不了其酸性
强弱，A 错误。YQ 分子BF ，B 原子与 F原子形成 3 对共用电子对，B 原子最外层仅满
3 3
足 6 个电子，B 错误。该结构中形成单键的 Z 采用 sp3杂化、有双键形成的 Z 均采用 sp2
杂化，C错误。电负性：B7，溶液中氢
离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系 c(NH )+c(H+)=c(HCO−)+2c(CO2−)+
4 3 3
c(OH−)可知，溶液中c(NH+)>c(HCO−)+2c(CO2−)，C 正确。“沉锰”后上层清液中：
4 3 3
c(H+) c(H+)c(CO2−) K (H CO ) 5.6×10−11
= 3 = a2 2 3 = =2.5，D正确。
c(HCO−)c(Mn2+) c(HCO−)c(Mn2+)c(CO2−) K (MnCO ) 2.24×10−11
3 3 3 sp 3
12．由图甲可知，装置工作时，N电极上H O被氧化生成O ，则N电极为阳极，M为阴极，
2 2
CO 在阴极室得到电子生成有机物 X，当电解电压为 U 时，电解过程中含碳还原产物的
2 1
FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生
还原反应生成H ，以此分析。装置工作时，N电极为阳极，M为阴极，阳离子应从右边
2
迁移到左边，A 错误。N 电极上发生的是氧化反应，应该是失 e−的反应而不是得 e−，B
错误。由图乙可知，当电解电压为U 时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二
1
氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成H ，
2
C正确。当电解电压为U V时，CO →CH 转移8e−，2CO →C H 转移12e−，当电解生
3 2 4 2 2 4
x 2×8
成的n(CH )∶n(C H )=2∶1时，可建立等式 = ，则x=48，D错误。
4 2 4 36 1×12
13．Cd位于周期表中与Zn相邻且属于同族元素，则为Zn的下周期元素，ds区，其Cd2+的价
层电子排布图为 ，A正确。由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上
1 1 3 3
层的 晶胞正四面体的中心，在x轴上位移为 ，在y轴上位移为 ，在z轴上位移为 ，
8 4 4 4
1 3 3
则原子 N 的坐标为 ， ， ，B 正确。如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图乙，则
4 4 4
球6为原子C，球11为与原子M相接的Te原子，球7为上层的另一个Te原子，球8为
原子N即Te原子，球9为左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表Te
化学参考答案·第3页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司原子的位置有7、8、11；C正确。Te为顶点重新取晶胞，Cd位于晶胞的面心和体心，根
1 1
据晶胞均摊一个晶胞中Te的个数为8× =1个，Cd的个数为6× +1=4，Cd和Te个数
8 2
比不是1∶1，D错误。
14．N H+微粒中含有 N—H 极性键、N—N 非极性键以及 N 与 H+之间的配位键，A 正确。
2 5
(N H ) SO 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，其中的 c(H+)>c(N H )，B 错误。利用（6.02，
2 5 2 4 2 4
c(OH−)c(N H+)
0.5）计算第一步平衡的K = 2 5 =c(OH−)=10−6.02，利用（14.9，0.5）计
1 c(N H )
2 4
c(OH−)c(N H2+) c2(N H+)
算得第二步平衡K = 2 6 =c(OH−)=10−14.9，K = 2 5 =
2 c(N H+) c(N H )c(N H2+)
2 5 2 4 2 6
c2(N H+)c(OH−) K
2 5 = 1 =108.88 ，C 正确。加入 10mL 稀硫酸时发生反应为
c(N H )c(N H2+)c(OH−) K
2 4 2 6 2
2N H +H SO =(N H ) SO ，反应后溶液中存在元素守恒，2c(SO2−)=c(N H+)+
2 4 2 4 2 5 2 4 4 2 5
c(N H )+c(N H2+)，D正确。
2 4 2 6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（每空2分，共14分）
（1）ⅦB
（2）15mol或15N Al(OH) 、H SiO
A 3 2 3
（3）R N—HReO +NH �H O=NH ReO +R N+H O（离子方程式正确也可）
3 4 3 2 4 4 3 2
（4）1.25×10−2
（5）R N、NH （或NH �H O）
3 3 3 2
（6）八面体
【解析】钼精矿（主要成分有MoS 、ReS ，还含有FeS 、Al O 、SiO 、PO 等杂质）
2 2 2 2 3 2 2 5
在氧压碱浸时MoS 、ReS 会生成Na MoO 、NaReO 、Na SO ，FeS 、Al O 、SiO 、
2 2 2 4 4 2 4 2 2 3 2
PO 分别生成Fe O 、Na[Al(OH) ]、Na SiO 、Na PO 等，过滤，滤渣1主要为Fe O ，
2 5 2 3 4 2 3 3 4 2 3
滤液中加硫酸调 pH，可以除掉 Na[Al(OH) ]、Na SiO ，同时提供氢离子以备后续萃取时
4 2 3
需要，滤渣2为Al(OH) 、H SiO ，滤液加入R N进行萃取，得到R N—HReO ，分液后，
3 2 3 3 3 4
对有机相加一水合氨进行反萃取，生成NH ReO ，分液后NH ReO 在水相中，除磷时，
4 4 4 4
化学参考答案·第4页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司加入的硫酸镁与 Na PO 反应生成NH MgPO 沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到
3 4 4 4
NH ReO 纯品；NH ReO 经热解后得到Re O 、并进一步被氢气还原为Re。
4 4 4 4 2 7
（1）Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族。
（2）“氧压碱浸”在高温下进行，其中FeS 与NaOH、O 反应生成Fe O 、Na SO 和H O，
2 2 2 3 2 4 2
反应中，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从−1价升高到+6价，则 1mol FeS 发生反
2
应转移的电子数为（1+2×7）mol=15mol，“水相 1”中的阴离子主要是SO2−和MoO2−，
4 4
据分析“滤渣2”的成分是Al(OH) 、H SiO 。
3 2 3
（3）反萃取时R N—HReO 与一水合氨反应生成 NH ReO 、R N，则反应方程式为
3 4 4 4 3
R N—HReO +NH �H O=NH ReO +R N+H O。
3 4 3 2 4 4 3 2
（4）“滤渣3”为NH MgPO ，K (NH MgPO )=2.5×10−13，c(NH+)�c(Mg2+)�c(PO3−)=
4 4 sp 4 4 4 4
2.5×10−13，“除磷”过程中按n(P)∶n(Mg2+)=1∶1 加入MgSO ，充分反应后，常温下
4
欲使磷、镁浓度均降至10−5mol·L−1，根据K (NH MgPO )=2.5×10−13，则c(NH+)最低
sp 4 4 4
应 控 制 在 2.5×10−3mol�L−1 ； 沉 淀 后 的 溶 液 pH=10 ， c(OH−)=10−4mol�L−1 ，
K (NH �H O)=2.0×10−5此时，c(NH �H O)=1.25×10−2mol/L。
b 3 2 3 2
（5）萃取时消耗R N，反萃取后又重新生成R N，反萃取时需要一水合氨，可由氨气通
3 3
入水中生成，NH ReO 热解时又生成氨气，故该工艺流程中可循环利用的物质有 R N、
4 4 3
NH 。
3
1 1
（6）由图可知，晶胞内含有白球数目8× =1，黑球数目12× =3，可得白球为 Re，黑
8 4
球为O，顶角的 Re 原子周围有6 个距离相等且最近的O 原子，这6个O 原子构成正八
面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管（1分） P O （或无水CaCl ）（1分）
2 5 2
（2）可以增大NH+浓度，使NH �H O � �� � � � NH+ +OH−平衡逆向移动，NH 浓度增大，
4 3 2 4 3
促进[Co(NH ) ]Cl 生成；同时降低OH−浓度，防止OH−浓度过大生成Co(OH) 沉淀
3 6 2 2
（3）NH 、Cl−、H O
3 2
2[Co(NH ) ]Cl +H O +2NH+=2[Co(NH ) H O]3+ +4NH +4Cl−
3 6 2 2 2 4 3 5 2 3
（4）乙醇
化学参考答案·第5页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司238b
（5） ×100%
250.5a
（6）大于
【解析】步骤Ⅰ中氯化铵、浓氨水、CoCl �6H O反应，得到[Co(NH ) ]Cl 沉淀，反应
2 2 3 6 2
式为 CoCl +6NH =[Co(NH ) ]Cl↓；步骤Ⅱ中加入 30%过氧化氢，发生反应
2 3 3 6 2
2[Co(NH ) ]Cl +H O +2NH Cl = 2[Co(NH ) H O]Cl +4NH ， 得 到
3 6 2 2 2 4 3 5 2 3 3
[Co(NH ) H O]Cl 溶液；步骤Ⅲ中加入浓盐酸，得到[Co(NH ) Cl]Cl 沉淀。
3 5 2 3 3 5 2
（1）根据实验装置图，仪器 b 的名称是球形冷凝管；据分析，加入过氧化氢后的反应中
有氨气产生，因此仪器d中需要加入无水氯化钙（或P O ）吸收氨气。
2 5
（2）浓氨水中存在电离平衡NH �H O � �� � � � NH+ +OH−，加入氯化铵，NH+浓度大抑
3 2 4 4
制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水电离导致NH 浓度小，产物产率小，且c(OH−)
3
过大产生Co(OH) 沉淀。
2
（3）根据题目信息可完成。
（ 4 ） 紫 红 色 沉 淀 先 用 冷 水 洗 去 表 面 杂 质 ， 再 用 冷 的 盐 酸 洗 涤 ， 使 得
[Co(NH ) H O]3+ +Cl− � �� � � � [Co(NH ) Cl]2+ +H O平衡正向移动，减少产物损失，再用
3 5 2 3 5 2
乙醇洗去冷的盐酸。
238b
（5）根据钴原子守恒，本实验的产率为 ×100%。
250.5a
（6）Co3+与NH 反应的K更大，反应进行的更彻底，[Co(NH ) ]3+更稳定，故答案为：大于。
3 3 6
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①AD ②<（1分）
（2）E − E + E − E [或E +E −E −E 或E +E −(E +E )]
1 2 3 4 1 3 2 4 1 3 2 4
（3）AB
（4）BD
1
（5）① 或0.125 ②C
8
（6）CO +2NO+10H+ +10e−=CO(NH ) +3H O
2 2 2 2
化学参考答案·第6页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）①CH (g)+CO (g) � �� � � � 2CO(g)+2H (g)在恒温、恒压条件下进行，若未达
4 2 2
到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合
气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A 符合题意。容器内生成物 CO 与H 的
2
物质的量之比恒为 1∶1，则容器内CO与H 的物质的量之比保持不变不能说明反应到平
2
衡，B不符合题意。反应速率：2v (CO )=v (CO)才说明达到平衡状态，C不符合题意。
正 2 逆
断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，
D符合题意；故选AD；
②压强为 p 时，Y点未达平衡，CH 的转化率比对应的平衡点X高，反应逆向进行，故
2 4
对应温度下Y点速率v
