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辽宁省辽阳市2018年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括15个小题，共20分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．蛋糕切块 B．苹果榨汁 C．香蕉腐烂 D．冰块融化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本
质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、蛋糕切块过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、香蕉腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有
新物质生成属于化学变化。
2．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH） B．KNO C．KSO D．Ca（HPO）
2 2 3 2 4 2 4 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、
磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A．CO（NH） 中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
2 2
B．KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
3
C．KSO 含有钾元素，属于钾肥，故错误；
2 4
D．Ca（HPO） 中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
2 4 2
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类
题的关键。
3．物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．小苏打 NaHCO B．纯碱 NaOH
3
C．熟石灰 CaO D．干冰 HO
2
【分析】根据物质的俗称、名称及其化学式来分析解答。
【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO，故正确；
3
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为NaCO，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
2 3
1C．熟石灰为氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH），CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；
2
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO，固态的水叫做冰，故错误。
2
故选：A。
【点评】本题考查物质的名称和化学式，明确常见物质的俗名和名称、常见元素的化合价是解答的关键，学生
应在平时的学习中多积累常见物质的俗称来分析解答。
4．下列实验基本操作正确的是（ ）
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽
盖灭，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类
试题的关键。
5．有关水的说法错误的是（ ）
A．淡水资源丰富，可随意使用
B．水是最常用的溶剂
C．肥皂水可以鉴别硬水和软水
D．活性炭可吸附水中色素和异味
【分析】A、根据地球上的水资源的现状进行解答；
B、根据水能溶解很多物质进行解答；
C、根据检验硬水和软水的方法进行分析；
2D、根据活性炭具有吸附性分析解答。
【解答】解：A、地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的淡水资源是有限的，不是取之不尽的，需
要节约，故说法错误；
B、水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故说法正确；
C、硬水是含钙离子和镁离子较多的水，软水含钙离子和镁离子较少，区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂
水，其中出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，故说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考
热点之一。
6．从分子的角度解释下列事实，其中错误的是（ ）
A．香水要密闭保存﹣﹣分子不断运动
B．水蒸发为水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔变大
C．水与过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同
D．化学反应遵守质量守恒定律﹣﹣分子种类不变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子
性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、香水要密闭保存，是因为分子是不断运动的，密闭保存能防止香水的分子运动到瓶外造成损失，
故选项解释正确。
B、水蒸发为水蒸气，由于分子间有间隔，受热时分子间隔变大，故选项解释正确。
C、水与过氧化氢化学性质不同是由于分子构成不同，故选项解释正确。
D、化学反应遵守质量守恒定律，是由于原子种类、数目和质量不变，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质
分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．化学与人类的健康及生命安全息息相关。下列有关做法正确的是（ ）
A．加油站张贴“严禁烟火”的图标
B．霉变大米清洗后继续食用
C．发现家中天然气泄漏，开灯检查
D．食用甲醛溶液浸泡过的海产品
【分析】A、根据可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸分析判断。
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
3C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
【解答】解：A、汽油具有挥发性，当其挥发到空气中与氧气充分接触，极容易发生爆炸，所以加油站内标有
“严禁烟火”的图标，故做法正确。
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故做法错误。
C、天然气属于可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，夜晚发现家中天然气泄漏，为防止
电火花引燃气体发生爆炸，不能马上开灯检查，故做法错误。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能食用经甲醛溶液浸泡过的海产品，故做法错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考
热点之一。
二、填空题（本题包括4个小源，每空1分，共18分）
8．（4.00分）用化学用语回答；
（1）氩元素 ；
（2）高锰酸钾 KMn O ；
4
（3）铝离子 A l 3 + ；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价 O 。
2 3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化
合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规
则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氧元素的符号为 ，故填： ；
（2）高锰酸钾的化学式为KMnO，故填：KMnO；
4 4
（3）铝离子带有三个单位的正电荷，故填：Al3+；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3，故填： O。
2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了
学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9．（5.00分）2018年世界杯正在俄罗斯如火如荼的进行。这是全世界足球爱好者的盛会!
4（1）体育馆的建设使用钢铁，钢铁属于 混合物 （填“混合物”成“纯净物”）
（2）赛事中涉及的如下设施、用具等，其主要材料属于合成材料的是 A D （填字母）。
A．场馆塑料座椅 B．“大力神”镀金奖杯
C．纯棉运动袜 D．吉祥物的涤纶内充物
（3）世界杯是球迷的狂欢节，大量饮品被消费。其中的啤酒含有酒情，酒精的化学式为 CH O H 。
2 5
（4）绿茵场上，运动员受伤时常喷一种止痛喷剂，其主要成分为氯乙烷（化学式为CHCHCl）氯乙烷是由 三
3 2
种元来组成的。
（5）餐厅为运动员提供了丰富食品：
A．鸡蛋B．面包C牛奶D．巧克力 E．新鲜蔬菜等。
其中富含糖类的有 B D （填字母）
【分析】（1）根据物质的分类来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据物质的化学式写法来分析；
（4）根据化学式的意义来分析；
（5）根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：（1）钢铁是铁合金，是由铁、碳等物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
（2）A．塑料属于有机合成材料；
B．“大力神”镀金奖杯属于金属材料制成的；
C．纯棉运动袜是由天然材料制成的；
D．吉祥物的涤纶内充物是由有机合成材料制成的；
故选：AD；
（3）酒精是乙醇的俗称，其化学式为CHOH；故填：CHOH；
2 5 2 5
（4）由氯乙烷（化学式为CHCHCl）的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的；故填：三；
3 2
（5）A．鸡蛋富含蛋白质；B．面包富含糖类；C牛奶富含蛋白质；D．巧克力富含糖类；E．新鲜蔬菜富含维生素；
故填：BD。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．如图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。
5请回答：
（1）从A中可知，钨的相对原子质量是 183. 8 ，钨原子的核内质子数为 7 4 。
（2）B﹣E四种粒子中：
①属于同种元素的是 B C （填字母，下同），
②具有相对稳定结构的原子是 D 。
③与B化学性质相似的微粒是 E 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。
②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，
据此进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；汉字下方的问相对
原子质量。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元
素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
②D属于原子，且最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层
电子数。B原子的最外层电子数为6，与B化学性质相似的微粒是E。
故答案为：
（1）183.8；74；
（2）①BC；
②D；
③E。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、
粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．（4.00分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）t℃时，甲物质的溶解度为 4 0 g。
1
（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 。
（3）将t℃时丙的饱和溶液升温到t℃，观察到的现象是 结晶析出 。
1 2
（4）t℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃，所得溶液质量最小的是 甲 。
2 1
6【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较
不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随
温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，甲物质的溶解度为40g；
1
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（3）将t℃时丙的饱和路液升温到t℃，溶解度减小，观察到的现象是结晶析出；
1 2
（4）t℃时，甲物质的溶解度最小，所以t℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃，甲、乙会
1 2 1
析出晶体，丙物质不会析出晶体，所得溶液质量最小的是甲。
故答案为：（1）40g；
（2）蒸发结晶；
（3）结晶析出；
（4）甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相
关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
12．（5.00分）阅读科普短文，依短文内容回答问题。
木糖醇（化学式为CH O）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木
5 12 5
糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副
作用，这一点不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%，木糖酵在
人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答：
（1）木糖醇的物理性质是 白色或晶体或极易溶于水或有甜味 （答出一点即可 ）。
（2）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为
2CH O + 11 O=10CO + 12 H O （反应条件略去）。
5 12 5 2 2 2
（3）木糖醇的用途是 清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等 （答出一点即可）
【分析】有题目的信息可知，（1）木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；
7（2）木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，配平即可；
（3）木糖醇的用途是：清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。
【解答】解：（1）木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；故答案为：白色或晶体或极易溶于水
或有甜味；
（2）木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：有机物；
2CH O+11O=10CO+12HO；
5 12 5 2 2 2
（3）木糖醇的用途是：清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等；故答案为：清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等；
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分、化学方程式的书写等，要记忆有关木糖醇的性质，并能够
在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（6.00分）燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。
（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、 石油 、天然气等化石燃料。
（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的 二氧化硫 （填一种即可）
等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑 将煤打成煤粉 （答点即
可）。
（3）氢气作为能源因其具有 不污染环境 （答一点即可）等优点，越来越受人们的关注。
电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为 2 HO 2H ↑ + O ↑ 。
2 2 2
【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
（2）氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质；根据促进燃烧的方法解答；
（3）根据氢能源的优点分析即可；根据水电解生成氢气和氧气写出反应的方程式。
【解答】解：（1）化石燃料包括天然气、煤和石油；
故填：石油。
（2）煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨的发生；为了使煤充分燃烧，可以将煤打成煤粉，
增大可燃物与氧气的接触面积，也可以鼓入氧气，增大氧气的浓度，
故填：二氧化硫；将煤打成煤粉；
（3）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气
的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，不污染环境；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2HO
2
2H↑+O↑；
2 2
故填：；不污染环境；2HO 2H↑+O↑。
2 2 2
8【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考
热点之一。
14．（5.00分）A～F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属。
B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化为系如图。（“﹣”表示相连的
物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）请回答：
（1）D物质的名称 氧气 。
（2）反应②的化学方程式 3C O + F eO 2F e + 3C O 。
2 3 2
（3）反应③的现象 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 。
（4）反应① 不一定 （填“一定”或“不一定“）是化合反应。
【分析】根据A～F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，所以E是铁，B、C、D、F为
无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，所以B是二氧化碳，D是氧气，A会转化成二氧化碳和
C，所以A是碳，C是一氧化碳，铁会转化成F，所以F是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，所以E是铁，B、C、D、F
为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，所以B是二氧化碳，D是氧气，A会转化成二氧化碳和
C，所以A是碳，C是一氧化碳，铁会转化成F，所以F是氢气，经过验证，推导正确，所以D是氧气；
（2）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+FeO
2 3
2Fe+3CO；
2
（3）反应③是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）反应①是碳转化成二氧化碳，可以是置换反应，可以是化合反应。
故答案为：（1）氧气；
（2）3CO+FeO 2Fe+3CO；
2 3 2
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）不一定。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物
质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
15．（4.00分）小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了
如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是 ③ （填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 ②①④③⑤ （填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 装瓶贴标签 。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的步骤、注意事项和玻璃棒的应用分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）操作中不规范的步骤是③，在倾倒液体时应沿烧杯壁倒入。
（2）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时应先计算，燃烧称量食盐，加入到烧杯中，再量取水，倒入烧杯
中搅拌溶解，所以正确的操作顺序是：②①④③⑤。
（3）⑤溶解，玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是装瓶贴标签。
故答为：（1）③；（2）②①④③⑤．（3）搅拌，加速溶解。（4）装瓶贴标签。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确
解答本题的关键。
16．跟据如图所给的仪器，请回答
（1）⑥的仪器名称 水槽 。
10（2）实验室制取二氧化碳，应选择的仪器是 ①②④ （填序号）。
（3）检验二氧化碳的操作方法是 将生成的气体通入澄清石灰水中 。
（4）若用制取二氧化碳的装置来制取氧气，该反应的化学方程式是 2 HO 2H O + O ↑ ，氧气的验满
2 2 2 2
方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水
进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据实验室常温制取氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性进行
分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，⑥是水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以
实验室制取二氧化碳，应选择的仪器是①②④；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验二氧化碳的操作方法是：将生成的气体通入澄
清石灰水中；
（4）实验室常温制取氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2HO
2 2
2HO+O↑，氧气有助燃性，氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
2 2
故答案为：（1）水槽；
（2）①②④；
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中；
（4）2HO 2HO+O↑，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
2 2 2 2
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，
收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17．（8.00分）学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
【实验探究】
实 实验操作 实验现象 结论或解释
11验
步
骤
Ⅰ 黑色固体完全溶 盐酸与氧化铜发生了化学反应
解，溶液呈
色
Ⅱ 加入稀盐酸后，未 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
观察到明显现象；
滴入酚酞后，溶液
变红色
Ⅲ 有沉淀生成，溶液 生成沉淀的原因（用化学方程式解
仍为红色 释） ；所得溶液中溶质的
成分 （酚酞除外）
将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是 氢氧化钠过量 ，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实
验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到 溶液红色恰好褪去 时，说明盐酸
与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子 。
实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入 硼酸 再倒掉，以防止环境污
染。
【分析】【实验探究】Ⅰ．根据盐酸和氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液进行分析；
Ⅲ．根据步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的现象分析步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式，及溶液中的溶质组成；
【实验反思】加入稀盐酸后，未观察到明显现象，滴入酚酞后，溶液变红色是因为氢氧化钠过量；可以通过先
滴加酚酞，再滴加稀盐酸的方式证明是盐酸与氢氧化钠已发生了反应；中和反应的实质是氢离子和氢氧根粒
子反应生成了水分子；为减小强碱氢氧化钠对环境的污染，倒掉之前应用硼酸将其中和。
【解答】解：【实验探究】Ⅰ．向氧化铜中滴加稀盐酸，会生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：
CuO+2HCl═CuCl+HO，黑色固体完全溶解，生成蓝色的氯化铜溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，
2 2
溶液仍为红色，说明步骤Ⅰ中生成的氯化铜与步骤Ⅱ中剩余的氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，
12发生反应的化学方程式为：CuCl+2NaOH═Cu（OH）↓+2NaCl；由反应后溶液仍呈红色知且氢氧化钠溶液有剩
2 2
余，因此反应后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
【实验反思】盐酸遇氢氧化钠一定发生酸碱中和反应，实验步骤Ⅱ中滴加无色酚酞后变红，是因为氢氧化钠过
量；为使盐酸与氢氧化钠反应的现象更明显，可在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞，此时酚酞变红，然后边滴
加稀盐酸边振荡，直到溶液红色恰好褪去，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；从微观角度看，中和反应前后金
属离子和酸根离子均为发生改变，因此中和反应的实质都是氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；由上述
分析知，步骤Ⅲ的烧杯中含有氢氧化钠，为减小其对环境的污染，应用硼酸将其中和后再倒掉。
故答案为：
【实验探究】蓝（或蓝绿）；CuCl+2NaOH═Cu（OH）↓+2NaCl；NaCl、NaOH
2 2
【实验反思】氢氧化钠过量（或盐酸的量不足）；溶液红色恰好褪去；氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；
硼酸
【点评】本题以盐酸的化学性质为背景，综合考查了酸碱盐之间的化学反应，要求学生能通过实验现象分析得
出结论，或是根据实验结论，反推实验现象，有利于培养学生分析、解决问题的能力。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
18．（2.00分）工业酒精中含有甲醇（化学式为CHOH）请回答：
3
（1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 3 ： 1 ： 4 （ 填最简整数比）
（2）16g甲醇所含碳元素的质量为 6 g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由甲醇的化学式为CHOH可知，其中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1×12：4×1：
3
1×16=3：1：4，故答案为：3：1：4；
（2）16g甲醇所含碳元素的质量为16g× =6g；故填：6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题
的能力。
19．（6.00分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
13（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 1 0 g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据滤渣可求碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质
量分数。
【解答】解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g﹣5g=10g；
设所得溶液中溶质的质量分数为x
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
100 111
10g 111gx
=
x=10%
答：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 10g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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