文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1（不含电化学部分）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质
无关的是
A．配制FeSO 溶液时，加入一定量 Fe粉
4
B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH) 胶体
3
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．热碱水清洗厨房里的油污
【答案】A
【解析】A．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入Fe粉，Fe可与铁离子反应生成亚铁离子，从而防止亚
铁离子被氧化，与盐类水解无关，A正确；B．沸水中加入饱和氯化铁溶液，升高温度，铁离子水解平衡
正向移动，因此能制备氢氧化铁胶体，与盐水解有关，B错误；C．长期使用铵态氮肥，铵根离子水解生
成氢离子，从而使土壤酸化，与盐水解有关，C错误；D．升高温度，碱水中的碳酸根离子水解程度增
大，溶液的碱性增强，去油污的能力也随之增强，与盐水解有关，D错误；故答案选A。
2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与NaCO 溶液反应，产生CO 气体
2 3 2
【答案】C
【解析】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则
用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司误；B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱
酸，故B错误；C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存
在电离平衡，属于弱酸，故C正确；D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟
酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误；故选C。
3．工业上由CO 和H 合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)=CH OH(g)＋HO(g) ΔH＜0。已知
2 2 2 2 3 2
该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态时放
出热量更多，选项A中图符合。故答案选A。
4．已知： ； ； ；
。
下列叙述正确的是
A． B．
C． D． 代表 的燃烧热
【答案】C
【解析】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误；B．等物质的量的
C（s）生成CO时放出的热量比生成CO 时少，反应热更大，B错误；C．根据盖斯定律，选项中的方程式
2
可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH-ΔH )，C正确；D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为
2 1
1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误；故答案选C。
5．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应
C．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO
【答案】C
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【分析】判断化学反应进行的方向从焓变和熵变两个维度去判断，当 ，反应可自发进
行；即当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当ΔH＞0，
ΔS＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误；B．由分析
可知，非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误；C．常温下
，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，
C正确；D．相同条件下，气体相对分子质量越大，熵值越大，标准状况下，熵值：1mol CO＞1mol CO，
2
D错误；故选C。
6．某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
2 2 2 3 2
A．恒容下，再充入一定量的HO(g)，平衡向正反应方向移动，v 加快、v 减慢
2 正 逆
B．缩小容器的体积，v >v
正 逆
C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，再充入一定量的CH=CH (g)，CH=CH (g)的平衡转化率增大
2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应
速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正
反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩
气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一
定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。
7．已知反应① 和反应② 在T℃时的
平衡常数分别为 和 ，该温度下反应③ 的平衡常数为 ，则下列
说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移， 增大
C．对于反应②，T℃时，
D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
【答案】D
【解析】A．反应①的平衡常数 ，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，所以温度不变时增
大氢气浓度，平衡常数不变，故B错误；C．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，所以 ，故C错
误；D．对于反应②，恒容时升高温度，K值减小，说明升温平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司D正确；故答案为：D。
8．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、
使用或操作有误的是
A B
酸式滴定管 酸式/碱式滴定管
涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c
正确读取滴定管的读数为
端，防止漏水
C D
碱式滴定管 酸式滴定管
用标准浓度的酸性 溶液测定溶液中
排出滴定管尖嘴中的气泡
的含量
【答案】B
【解析】A．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管
旋塞处存在轻微漏水现象，可在涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水涂抹凡士林在
图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，由图可知，题给滴
定的读数为20.60mL，故B错误；C．排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛满溶液，将尖
端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，故C正确；D．酸性高
锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液测定溶液中草
酸钠的含量时，应将草酸钠溶液放入锥形瓶中，酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，故D正确；故选
B。
9．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的 溶液充分混合后，溶液呈碱性
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司D．此溶液中由水电离出的 和 浓度均为
【答案】B
【解析】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)= =1.0×10-3mol·L-1，故A正
确；B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原
来的 ，所以溶液的10>pH>9，故B错误；C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的HSO 溶
2 4
液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确；D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水
中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确；故选
B。
10．现将某浓度的 溶液与 mol⋅L 的 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用
溶液的浓度至少为(已知该温度下 的 )
A． mol⋅L B． mol⋅L
C． mol⋅L D． mol⋅L
【答案】A
【解析】该温度下 的 ，因为是等体积混合则
，此时 的最小浓度为
9.8×10-2mol·L-1；故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如图所示是298K时， 与 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B．该反应的热化学方程式为
C． 的总能量低于2molAB
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
【答案】B
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A(g)
2
+B (g)=2AB(g) =+(a-b)kJ•mol-1。
2
【解析】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，A错误；B．由分析
可知，反应的热化学方程式为A(g)+B (g)=2AB(g) =+(a-b)kJ•mol-1，B正确；C． 的总能量
2 2
低于2molAB(g)的总能量，C错误；D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1molA—A和1molB—B
键，吸收akJ能量，D错误；故选B。
12．在一密闭容器中发生反应 ，3min达到平衡状态， 增加了
0.6mol∙L-1，下列说法正确的是
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min时， 和 表示的反应速率的值相等
D．若相同时间内， ，则这两段时间内反应速率相等
【答案】C
【解析】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确；B．反应进行
3min时，达到平衡状态， 增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表
示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确；C．3min达到平衡状态，此时 =
= ，第4min时反应仍保持平衡状态，所以 和 表示的反应速率的值相等，C正
确；D．由于B、D的化学计量数不等，所以 表示反应进行到不同阶段时的
反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确；故选C。
13．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．总反应的活化能等于各步反应活化能之和
B．步骤③是该反应的决速步骤
C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的
D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【答案】CD
【解析】A．总反应的活化能不等于各步反应活化能之和，A错误；B．步骤①是该反应的决速步骤，B错
误；C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的 ，C正确；D．升高温度可以加快所有反应的速率，即同时
加快步骤①②③的反应速率，D正确；答案选CD。
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
探究2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g)的热效
A 将盛有NO 气体的玻璃球放入热水浴中
2
应
向各盛有5mLH O 溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的 比较Fe3+与Cu2+对HO 分解的
2 2 2 2
B
FeCl 溶液和0.1mol/L的CuSO 溶液 催化效果
3 4
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀
C 验证久置的NaSO 是否变质
2 3
盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
向5mL0.1mol/LAgNO 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再
3
D 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
滴加几滴0.1mol/LKI溶液
【答案】AC
【解析】A．NO 为红棕色气体，NO 为无色气体，将盛有NO 气体的玻璃球放入热水浴中，红棕色加
2 2 4 2
深，平衡逆向移动，即2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g)为放热反应，故A正确；
B．比较Fe3+与Cu2+对HO 分解的催化效果要控制变量，即保证阴离子相同，而实验中所用的为浓度相同
2 2
的FeCl 溶液和CuSO 溶液，故B错误；
3 4
C．加入盐酸除去NaSO ，再加入BaCl 溶液，若有白色沉淀生成则说明NaSO 中含有NaSO ，从而证明
2 3 2 2 3 2 4
NaSO 已氧化变质，故C正确；
2 3
D．向5mL0.1mol/LAgNO 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸银过量，此时再滴加
3
几滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，无法证明AgCl和AgI溶度积的大小，故D错误；
故选AC。
15．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图
所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是
A．反应进行到a点时，Z的转化率为10%
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司B．此温度下，3min时向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)，此时
C．该温度下，反应的平衡常数为
D．该反应的化学方程式为
【答案】B
【分析】由图可知，反应中，X的物质的量增大，Y、Z的物质的量减小，则Y、Z为反应的反应物，X为
生成物，3min反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.4) mol：(1.2-1.0) mol：(2.0-1.6)
mol=3：1：2，则反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g) 3X(g)。
【解析】A. 由图可知，a点时，X的物质的量为0.82mol，则X的变化量为0.42mol，由方程式可知，Z的
变化量为0.28mol，Z的转化率为 ×100%=14%，A项错误；B. 由图可知：3min时达到平衡状态，
由此可列三段式：
则该温度下平衡常数 ，此温度下，3min时向容器中再通入1mol X(g)和1mol Y(g)，可得
此时浓度商 ，平衡逆向移动，因此 ，B项正确；C. 由B可知，该温度
下，反应的平衡常数为 ，C项错误；D. 由分析可知，方程式为：Y(g)+2Z(g) 3X(g)，D项错误；故选
B。
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原
理为C H (g) = C H (g)+H(g) ΔH。
2 6 2 4 2
（1）已知C H、C H、H 的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢的反
2 6 2 4 2
应△H为 kJ/mol。
（2）向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则V、
a
V、V 的大小关系为 。
b c
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面
的物种用＊标注，TS表示过渡态)：
此部分历程中最大的活化能Ea= kJ/mol，该步骤的反应方程式为 。
（4）一种 氧化 制 的反应为 。该反应需要少量 参与，反
应过程中有 生成，反应前后 的质量不变。用化学方程式表示 参与 氧化 制 的
过程 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）+137
（2）V>V >V
a b c
（3）45.61 C H*+ H*= C H
2 5 2 4
（4）2CrO+ 3C H= CrO+3C H+ 3H O、Cr O+3CO = 3CrO +3CO（4分）
3 2 6 2 3 2 4 2 2 3 2 3
【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知
C H、C H、H 的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则存在：
2 6 2 4 2
①C H (g)+ O=2CO (g)+3HO(l) ΔH=-1560 kJ/mol
2 6 2 2 2
②C H (g)+3O=2CO (g)+2HO(l) ΔH=-1411kJ/mol
2 4 2 2 2
③H(g)+ O=H O(l) ΔH=-286kJ/mol
2 2 2
由盖斯定律可知，①-②-③得反应C H (g) = C H (g)+H(g)，故其ΔH=+137kJ/mol；
2 6 2 4 2
（2）反应为气体分子数增加的反应，相同条件下，增大体积利于平衡正向移动，乙烷转化率增大，结合
图可知，V>V >V；
a b c
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，此部分历程
中最大的活化能Ea=(33.59-(-12.02))kJ/mol=45.61kJ/mol，该步骤为C H*和H*反应生成C H，反应方程式
2 5 2 4
为C H*+ H*= C H；
2 5 2 4
（4）该反应需要少量 参与，反应过程中有 生成，反应前后 的质量不变，则 为反应的
催化剂，结合总反应可知，初始 和乙烷反应转化为 和乙烯、水， 再和二氧化碳转化为CO
和 ，反应历程为：2CrO+ 3C H= CrO+3C H+ 3H O、Cr O+3CO = 3CrO +3CO。
3 2 6 2 3 2 4 2 2 3 2 3
17．（12分）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L
氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
起始温度 ℃ 终止温度 ℃
实验序
号
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.5
3 20.6 20.6 25.6
①已知热量计算 ，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和后生成溶液的比热容
c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 ℃， J；该实验数
据测出的中和热 （保留1位有效数字）。
②上述实验得出的 大于-57.3 ，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的
热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果 （填
“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 会 （填“偏
大”、“偏小”或“不影响”）。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
键能/ 436 496 463.4
计算可得： 。
（3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
则 的 （用 和 表达）。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）①3.2℃ 1337.6 −53.5（2分）
②b
③不相等 不影响 ④偏大
（2） （2分）
（3） （2分）
【解析】（1）①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数
据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的 3.2℃，
；该实验数据测出的中和热
；故答案为：3.2℃；1337.6；−53.5。
②上述实验得出的 大于-57.3 ，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量
减小，焓变变大，故a不符合题意；b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏
多，焓变减小，故b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的
热量减小，焓变变大，故c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所
得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。
③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水
的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果不影响，其原因是
中和热是指生成1mol液态是放出的热量；故答案为：不相等；不影响。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减
小，测得的中和热 会偏大；故答案为：偏大。
（2）
；故答案为： 。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3）根据盖斯定律，第一个方程式的0.5倍减去第二个方程式的0.5倍，则 的
；故答案为： 。
18．（12分）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：
（1）工业合成氨的反应为 。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN 和
2
bmolH ，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN 。
2 2
①达到平衡时，H 的转化率为 。
2
②在t min内以NH 的浓度变化表示的化学反应速率为 。
3
③若把容器的容积缩小一半，则正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N
2
的转化率 。
（2）在合成氨工业中，原料气(N 、H 及少量CO、NH 的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目
2 2 3
的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收CO
适宜的生产条件是 。
（3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 (填序号)。
a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量
c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率
（4）合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为 ，该反应自发的条件是 (填
“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
②为提高CH 的平衡转化率，可采用的措施是 (填序号)。
4
a．使用合适的催化剂 b．采用较高的温度
c．采用较高的压强 d．延长反应时间
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）① ② ③增大（1分） 增大（1分）
（2）低温和高压
（3）d
（4）高温自发（1分） b（1分）
【解析】（1）①该反应的平衡常数表达式 ；②根据已知条件列出“三段式”
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司达到平衡时，H 的转化率为 ；③在tmin内以NH 的浓度变化表示的化学反应速率为
2 3
= ；④若把容器的容积缩小一半，反应物浓度增大，则正反应速率增大，平
衡正向移动，N 的转化率增大。
2
（2） 是气体体积减小的放热反应，则铜氨液吸收CO适宜的
生产条件是低温和高压。
（3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，故选d。
（4）① 的 、 ，当 时，反应能自发进行，该
反应自发的条件是高温自发；②a．催化剂不改变平衡状态，使用合适的催化剂不能提高CH 的平衡转化
4
率，故a不选；b．该反应为吸热反应，采用较高的温度，平衡正向移动，能提高CH 的平衡转化率，故b
4
选；c．该反应是气体体积增大的反应，采用较高的压强，平衡逆向移动，CH 的平衡转化率减小，故c不
4
选；d．延长反应时间，不能提高CH 的平衡转化率，故d不选；故选b。
4
19．（12分）研究 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。
如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度
到 ， 随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。
（2）在 温度下，反应的平衡常数K= 。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下
图所示。 时刻改变的条件是 。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入 ，再次达平衡后， 的体积分数
(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒温条件下，将一定量的 充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随
时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。
【答案】（每空2分）
（1）>
（2）0.36
（3）降低温度
（4）减小
（5）= 吸收
【解析】（1）温度越高反应速率越快，由图可知， > ，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，
故 > ；
（2）在 温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平
衡常数K= ；
（3） 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸
热反应，故改变条件为降低温度；
（4）反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入 ，再次达平衡后，相当于增大压
强，在原平衡基础上逆向移动，导致 的体积分数减小；
（5）①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：
= ；②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉
伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热
量传递关系：吸收热量。
20．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CHCOOH HCO HClO HCN
3 2 3
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司K =4.3×10-7
a1
电离平衡常数(K) 1.8×10-5 3.0×10-8 5.0×10-10
a
K =5.6×10-11
a2
请回答下列问题：
（1）CHCOOH、HCO、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
3 2 3
（2）向NaCN中通入少量的CO，发生反应的离子方程式为 。
2
（3）体积相同、pH相同的① ；②HCl；③ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全
中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相
同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CHCOOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份
3
溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填代号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
（5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CHCOO- )= mol· L -1(写出精确值的表示
3
式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CHCOOH 的电离程度增大的是 (填代号)。
3
a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CHCOOH溶液
3
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）CHCOOH>H CO>HClO>HCN
3 2 3
（2）CN-+CO +H O=HCN+ HCO
2 2
（3）①>②=③（1分） ③>②=①（1分）
（4）cd
（5）10-5-10-9 bdf
【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN＞
3 2 3
，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CHCOOH>H CO>HClO>HCN；
3 2 3
（2）向NaCN溶液中通入少量CO，由于酸性HCO＞HCN＞ ，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该
2 2 3
反应的离子方程式为：CN-+CO +H O═HCN+ HCO ；
2 2
（3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋
酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③；若是体积相同，物
质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最
多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
为：③>②=①；
（4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份
溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；a．由于醋酸中酸过
量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；b．开始pH相
同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；c．由于生成的氢气的质量相同，所以参
加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉
剩余，故d正确，故答案为：cd；
（5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积K =1.0×10-14，
w
则该温度下c(OH-)= =10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)，所以
3
c(CHCOO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平
3
衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意；b．CHCOOH电离过程会吸收热量，加热该
3
CHCOOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题
3
意；c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CHCOOH浓度增大，
3
故CHCOOH的电离程度减小，c不符合题意；d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸
3
电离程度增大，d符合题意；e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平
衡不移动，e不符合题意；f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)
减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意；综上所述可知可
知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。
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