文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
【答案】D
【解析】A．食品防腐剂能延长食品的保质期，为防止食物变质，食品加工时可适当添加防腐剂，A错
误；B．合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体CF=CF 属于不饱和烃的衍生物，B错误；C．长期服用阿司匹
2 2
林可预防某些疾病，但也会对人体健康产生一定的副作用，C错误；D．侯氏制碱法的工艺是向饱和NaCl
溶液中通入NH 、CO 气体，发生反应：NaCl+H O+NH +CO =NaHCO↓+NHCl，根据反应过程中产生的
3 2 2 3 2 3 4
NaHCO 溶解度小，而NH Cl易溶于水，将产生的NaHCO 沉淀过滤出来，然后将沉淀灼烧就分解产生了
3 4 3
NaCO，可见制备物质过程中应用了物质溶解度的差异进行混合物的分离，D正确；故合理选项是D。
2 3
2．商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列关于青铜的说法正确的是
A．青铜的熔点比纯铜要高
B．青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体
C．青铜与稀硝酸溶液共热，会产生NO气体
D．青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜
【答案】C
【解析】A．青铜为合金，合金的熔点低于成分熔点，A错误；B．青铜、黄铜和紫铜都是铜合金，B错
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司误；C．青铜含有铜单质与稀硝酸共热可发生氧化还原反应生成NO气体，C正确；D．青铜表面的铜绿的
主要成分是碱式碳酸铜，D错误；故选C。
3．通过以下反应均可获取H。下列有关说法不正确的是
2
①太阳光催化分解水制氢：2HO(l)=2H(g)+O(g) ΔH=+571.6kJ·mol–1
2 2 2 1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=+131.3kJ·mol–1
2 2 2
③甲烷与水反应制氢：CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H (g) ΔH=+206.1kJ·mol–1
4 2 2 3
A．H 的燃烧热为285.8kJ·mol-1
2
B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)
C．C(s)+2H(g)=CH (g) ΔH=+74.8kJ·mol–1
2 4
D．2HO(g)=2H (g)+O(g) ΔH＜+571.6kJ·mol-1
2 2 2
【答案】C
【解析】A．由反应①，可得出H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.8kJ•mol–1，则H 的燃烧热为
2 2 2 1 2
285.8kJ•mol-1，A正确；B．反应②的ΔH=+131.3kJ•mol–1＞0，则E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总
2
和)，B正确；C．利用盖斯定律，将反应②-③得，反应C(s)+2H(g)=CH (g)的ΔH=(+131.3kJ•mol–1)-
2 4
(+206.1kJ•mol–1)=-74.8kJ•mol–1，C不正确；D．因为2HO(l)=2H(g)+O(g) ΔH=
2 2 2 1
+571.6kJ•mol–1，而2HO(g)= 2H O(l) ΔH＜0，所以2HO(g)=2H (g)+O(g) ΔH＜+571.6kJ•mol-1，D正确；
2 2 2 2 2
故选C。
4．若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的 数目为
B．1 mol NH Cl中所含共价键的数目为
4
C．标准状况下22.4 L N 与足量H 充分反应后，所得氨分子的数目为
2 2
D．pH=1的硫酸溶液中含有的 数目为
【答案】B
【解析】A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的 数
目小于 ，A错误；B．1 mol NH Cl中 有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共
4
价键的数目为 ，B正确；C．标准状况下22.4 L N 与足量H 充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目
2 2
小于 ，C错误；D．未标注体积无法计算，D错误；故选B。
5．温度为 时，在容积为 的恒容密闭容器中发生反应： 。实验
测得： ， 为速率常
数，受温度影响。不同时刻测得容器中 如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06
0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03
下列说法正确的是
A． 内，该反应的平均速率
B．其他条件不变，往原容器中再通入 和 ，则达到新的平衡时 体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分 ，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为 时，若 ，则
【答案】A
【解析】A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol，
，则该反应的平均速率， ，A正
确；B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O，相当于增大体系的压强，由于该反
2
应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO 体积分数增大，B
2
错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO ，
2
化学平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；D． 为速率常数，只受温度影响，在温度为T 时，根
1
据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度 ，
， ，化学平衡常数
，说明 ，若 ，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件
是升高温度，所以温度 ，D错误；故答案为：A。
6．下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
向等体积等浓度的HO 溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO 和FeCl 溶液，观 比较Cu2+和
2 2 4 3
A
察气体产生的速率 Fe3+的催化效果
先将注射器充满NO 气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体 验证压强对平衡
2
B
颜色先变深后变浅 的影响
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡 测定84消毒液
C
对照 的pH
D 在 平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较 探究离子浓度对
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司实验现象 平衡移动的影响
【答案】B
【解析】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误；B．
NO 会存在平衡2NO NO，先将注射器充满NO 气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内
2 2 2 4 2
气体颜色变化，可验证压强对平衡的影响，B正确；C．84消毒液具有氧化性，不能用pH试纸测定其
pH，C错误；D．探究生成物浓度改变FeCl +3KSCN Fe(SCN) +3KCl化学平衡的影响，由于该反应的实
3 3
质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN) ，则在平衡体系中加入KCl晶体，对平衡无影响，则不能观察到实验现象，
3
D错误；答案选B。
7．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下
无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的 关系
B． 时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到 时， ( 为浓度商)
D．催化剂存在时， 、 都降低
【答案】B
【解析】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物
浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线 表示的是逆反应
的v-t关系，故A错误；B．由图可知，t 时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C．反
2
应进行到 时，反应正向进行，故QHClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的 气体通入 溶液中生成碳酸氢
2 3
钠和次氯酸，反应离子方程式为 ，故B正确；C．
，常温下，加水稀释醋酸， 不
变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量 溶液，电离平衡常数不变，故D
正确；选C。
9．下列实验能达到目的的是
选项 目的 实验
鉴别某材料是丝绸还
A 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
是化纤
探究浓度对反应速率 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察
B
的影响 气体产生的快慢
测定某稀盐酸的物质 移取 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用 标准溶液
C
的量浓度 滴定至溶液呈红色，依据消耗 标准溶液的体积计算
D 证明非金属性： 向装有 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
【答案】A
【解析】A．丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；B．由于浓
硫酸具有强氧化性，所以锌粒浓硫酸反应会生成二氧化硫气体；应用不同浓度的稀硫酸探究浓度对反应速
率的影响，B不符合题意；C．滴定终点错误，用 标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不恢复
原色，即达到滴定终点，C不符合题意；D．向装有 固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可
证明酸性 ，不能得到非金属性 ，D不符合题意；故选A。
10．我国科学家已经成功催化氢化 获得甲酸，利用化合物1催化氢化 的反应过程如图甲所示，其
中化合物2与水反应生成化合物3与 过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间
体)，下列说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．化合物1为该反应的催化剂，可加快 的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋ →化合物3＋ ”的决速步骤
C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
【答案】D
【解析】A．根据题意和图甲可知，化合物1为反应的催化剂，可加快 的转化速率故A正确；B．图乙
中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大为图甲中“化合物2＋ →化合物3＋ ”的决速步骤，故B
正确；C．化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，故C正确；D．从图乙可
以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-是放热反应，因此降低温度可以促进该反应的正向移
动，故D错误；故选D。
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）；ΔH<0，某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是溶液进行下列实验，结合实验，下
列说法正确的是
A．图Ⅰ表示的是 t 时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
1
B．图Ⅱ表示的一定是 t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
1
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
【答案】C
【解析】A. 增大反应物浓度,正反应速率增大，但逆反应速率不增大，故图Ⅰ不能表示的是 t 时刻增大反
1
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司应物的浓度对反应速率的影响，故A错误；B. 该反应增大压强或加入催化剂，都可以同等程度的增大反
应速率，平衡不移动，故图Ⅱ能表示的可能是 t 时刻加入催化剂后或加压对反应速率的影响，故B错误；
1
C. 升温，化学反应速率加快，缩短到平衡的时间，平衡逆向移动，A的转化率降低，故图Ⅲ表示的是温度
对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故C正确；D. 催化剂能改变反应速率，影响到平衡的时间，但不
会影响平衡，不能影响反应物的转化率，故图Ⅲ不能表示的是不同催化剂对平衡的影响，故D错误。故选
C。
12．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离
常数 。下列有关说法正确的是
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中 减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， 变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋
酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
【答案】D
【解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，K 值恒定，故氢氧根浓度增大，A错
w
误；B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平
衡逆向移动，B错误；C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误；D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，
酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确；故选
D。
13．水果中维生素 （摩尔质量为 ）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素
的淀粉 溶液中加入 溶液，当 溶液刚刚加入时， 会与 迅速发生氧化还原反应生成 ；然
后生成的 会与维生素 发生反应（二者以物质的量之比 反应）， 被迅速消耗；当溶液中的维生素
全部反应后， 与 继续反应生成的 会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取 水果样品，切碎研磨，取其汁配成 溶液待用；（2）取 该溶液于锥形瓶中，
向其中加入适量盐酸和过量淀粉 溶液；（3）向滴定管中装入 标准溶液，记录滴定管读
数为 ；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入 标准溶液至终点，记录滴定管读数为
。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是
A．配制 标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A．配制cmol⋅L−1KIO 标准溶液时，定容时俯视，俯视读数比实际大，则实际值在刻度线以下，
3
水少，测定结果将偏低，故A项错误；B．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁
上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误；C．锥形瓶
用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C项
正确；D．读数时，用两手指拿住滴定管的上端，使其与地面垂直，故D项错误；故本题选C。
14．向某密闭容器中通入物质的量之比为1∶1的M与N，发生反应：
△H，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示( 是以分压表示的平衡常
数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是
A．△H<0
B．
C．若Z点M的分压为2MPa，则 K时
D．混合气体的平均相对分子质量：Z>X>Y
【答案】C
【分析】由图分析可知M(g)+N(g)⇌Q(g)+3R(g)是一个吸热反应，且 ，据此解答。
【解析】A．温度升高，M的体积分数降低，说明平衡向正反应方向移动，△H＞0，A错误；B．压强升
高，平衡逆向移动，M的体积分数增大， ，B错误；C．若Z点时M的分压＝2MPa，假设起始M
与N各为1mol，根据三段式可得： ,M的体积分数=
，则 ， ，则 ，
，C正确；D．M的体积分数越大，则混合气体的平均相对分子质量越
大，说明反应逆向进行的程度越大，混合气体的平均相对分子质量：Z＝X＞Y，D错误。故选C。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）草酸(H C O)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数K = 5.6×10－
2 2 4 a1
2，K = 1.5×10－4 。回答下列问题：
a2
（1）HC O 的电离方程式为：HC O + H+、 。
2 2 4 2 2 4
（2）使HC O 的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)。
2 2 4
（3）设计实验证明HC O 为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。
2 2 4
A．室温下，取0.005 mol/L的HC O 溶液，测其pH = 2
2 2 4
B．室温下，相同c（H+）的HC O 溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 的起始速率相等
2 2 4 2
C．室温下，取pH= a (a<3)的HC O 溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2
2 2 4
D．标准状况下，取0.10 mol/L的HC O 溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H 的体积为224 mL
2 2 4 2
（4）医学上常用酸性KMnO 溶液与HC O 溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用
4 2 2 4
蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH )C O 溶液，反应生成CaC O 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到
4 2 2 4 2 4
HC O 后，再用KMnO 溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2 + 5H C O + 6H+ = 2Mn2+ +10CO ↑ +
2 2 4 4 2 2 4 2
8HO。
2
①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀HSO ，原因是 。
2 4
②终点现象为：当最后半滴KMnO 标准液滴入时， 。
4
③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO 溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙 g。
4
④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)。
A．滴定管在盛装KMnO 溶液前未润洗
4
B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
【答案】（1） + H+（2分）
（2）升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl 溶液等（2分）
2
（3）C（2分）
（4）①KMnO 也能氧化HCl（2分）
4
②溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
③0.02（2分） ④AD（2分）
【解析】（1）HC O 是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为：HC O + H+、
2 2 4 2 2 4
+ H+；
（2）升高温度、加水稀释、减少电离出的离子浓度都能促进草酸电离平衡正向移动，使HC O 的电离平
2 2 4
衡向右移动且电离程度增大的措施有升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl 溶液等；
2
（3）A．草酸为二元酸，若草酸为强酸，则电离出氢离子浓度为0.01mol/L，pH等于2，室温下，取
0.005mol/L的HC O 溶液，测其pH=2，说明不存在电离平衡，证明草酸为强酸，故A错误；B．室温下，
2 2 4
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司HC O 溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 的起始速率相等，这不能
2 2 4 2
证明HC O 是弱电解质，故B错误；C．室温下，取pH=a(a＜3)的HC O 溶液稀释100倍后，测其pH＜
2 2 4 2 2 4
a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；D．标况下，取0.10mol/L的HC O
2 2 4
溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H 体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故D错
2
误；故答案为：C；
（4）①HCl具有还原性，能与强氧化剂酸性的KMnO 溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用稀HCl
4
代替稀HSO ，原因是KMnO 也能氧化HCl；
2 4 4
②滴定时酸性的KMnO 溶液能氧化HC O，生成CO 气体，同时本身被还原为Mn2+，当完全消耗草酸
4 2 2 4 2
后，滴入过量高锰酸钾溶液显浅红色，则终点现象为：当最后半滴KMnO 标准液滴入时，溶液由无色变为
4
浅红色，且半分钟内不褪色；
③由CaC O+H SO ═CaSO +H C O、2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O可以得出
2 4 2 4 4 2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
关系式：5Ca2+～5CaC O～5HC O～2KMnO ，则 ，
2 4 2 2 4 4
，解得n= ， M(Ca2+)=5×10-6mol× ×40g/mol=0.02g；
③A．滴定管在盛装KMnO 溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，
4
故A符合题意；B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液
体积减小，测定结果偏低，故B不符合题意；C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶
液体积减小，测定标准溶液浓度偏低，故C不符合题意；D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测
液润洗，滴定时消耗的标准液的体积变大，测定结果偏高，故D符合题意；故答案为：AD。
16．（14分）工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题：
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：
（1）控制合适的条件有利于提高SO 的吸收率(脱硫率)。
2
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为SO +2OH-= +H O；另一个为二氧化硫与次氯酸
2 2
钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： 。
②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。
a．加快通入尾气的速率
b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c．提高碱液pH
③温度控制在40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是 。
（2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的MgSO 。
2 2 4
（3）写出该反应的化学方程式： 。
Ⅲ． 双碱法脱除烟气中SO 的过程如图所示。
2
（4）脱除SO 的过程中，可以循环利用的物质 (填化学式)。
2
（5）过程Ⅱ中，1 mol O 可氧化 mol Na SO 。
2 2 3
【答案】（1）① +ClO-= +Cl-(或SO +ClO-+2OH-= +Cl-+H O)（2分）
2 2
②bc（2分）
③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO 溶解度减小（2分）
2
（2）CaSO(或CaSO·2H O)（2分）
4 4 2
（3）2Mg(OH) +2SO+O =2MgSO +2H O（2分）
2 2 2 4 2
（4）NaOH（2分）
（5）2（2分）
【分析】硫酸工业尾气通入次氯酸钠碱性废水中发生氧化还原反应，次氯酸钠能将 氧化为 ，硫酸
根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，过滤滤液处理得到硫酸钠晶体；
【解析】（1）①废水中含有次氯酸钠，能将 氧化为 ，离子方程式为 +ClO- = +Cl-或
SO +ClO- +2OH-= +Cl- +H O；
2 2
②加快通入尾气的速率，气体与液体接触不充分，降低脱硫效率；吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，
可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率；提高碱液pH可以充分吸收SO ，提高脱硫效率；选b、
2
c。
③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解且温度过高导致SO 溶解度减小，所以温度控制
2
在40~60 ℃之间，此时脱硫率较高。
（2）废水中含有Ca2+，SO 被氧化为 ，Ca2+与 结合成微溶物CaSO，滤渣的主要成分为CaSO 或
2 4 4
CaSO·2H O。
4 2
（3）Mg(OH) 将SO 转化为MgSO ，二氧化硫被氧化，则空气中氧气为氧化剂参与反应，发生反应为
2 2 4
2Mg(OH) +2SO+O =2MgSO +2H O。
2 2 2 4 2
（4）由图可知，NaOH在过程Ⅰ中消耗，在过程Ⅱ中生成，可循环利用。
（5）过程Ⅱ中，1 mol O 参与反应时转移4 mol电子，可以氧化2 mol Na SO 。
2 2 3
17.（15分）某化学小组欲定量探究含 对 溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取
溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中 是折合成标准状况下 的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）检查该装置气密性的操作为 。
（2）0～6min的平均反应速率： (保留两位有效数字)，0～6min的平均反应速率
6～10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
（3）对于 的分解反应， 也有一定的催化作用。为比较 和 对 分解的催化效果，研
究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加 溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“
的催化效果一定比 更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或
“不合理”)，原因是 。某同学将 溶液改为 溶液进行实验，
现象与上述实验一致，故研究小组得出了“ 催化效果更好”的结论，其理由是 。
【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气
密性良好（2分）
（2） （2分） ＞（2分） 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反
应速率降低（2分）
（3）不合理（2分） 阴离子种类不同（2分） 控制了阴离子浓度和种类一样， 的浓度比
小，出现反应更剧烈（3分）
【分析】根据题目所给图分析，锥形瓶为氧气发生装置，过氧化氢分解生成的氧气会前往注射器，注射器
向外推动，则可以测量氧气的体积，据此分析题目；
【解析】（1）要测量装置的气密性，需要关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢
复到原来的位置，则证明气密性良好；
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 ， ，生成氧气的物质的量为
，则过氧化氢消耗的物质的量为 ，则
；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率
降低，故 的平均反应速率＞ 的平均反应速率；
（3）虽然 、 的浓度、体积都相同，但加入的溶液中含有不同种类的阴离子，不能排除是阴离子
对过氧化氢分解速率的影响；控制了阴离子浓度和种类一样，虽然 的浓度比 小，但是反应更剧
烈，则可以证明 催化效果更好。
18．（15分）近我国大力加强温室气体CO 催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
2
回答下列问题：
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H O (g)+ CO (g) ΔH =+41.1 kJ·mol-1；
2 1
CO(g)+2H₂(g)=CH OH(g) ΔH = -90.0 kJ·mol-1。
3 2
根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变：
kJ·mol-1。
（2）为提高CHOH (g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
3
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO(g)催化氢化合成CHOH (g)，如图为不同投料比「n(H )/ n(CO )」
2 3 2 2
时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。
反应物x是 (填“CO”或“H”)。
2 2
（4）250℃时，在体积为20L的恒容密闭容器中加入6mol H、2 mol CO 和催化剂，10min 时反应达到平
2 2
衡，测得 (CHCOOH)=0.75 mol·L-1。
3
①前 10 min 内平均反应速率。(H )= mol·L-1·min-1。
2
②化学平衡常数K= 。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到
四组数据如表所示：
实验编 温度/K 催化剂 CO 2 的转化率/% 甲醇的选择性/%
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A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用CO 生产甲薛的最优条件为 (填实验编号)。
2
【答案】（1）-24.45（3分）
（2）b（2分）
（3）CO（2分）
2
（4）0.225（3分） 5.33（3分） B（2分）
【解析】（1）已知①CO₂(g)+H₂(g)=H O (g)+ CO (g)ΔH =+41.1 kJ·mol-1；②CO(g)+2H₂(g)=CH OH(g) ΔH
2 1 3
= -90.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律， ×反应①+ ×反应②，
2
×41.1+ ×(-90.0)= -24.45kJ·mol-1；
（2）反应是气体分子数减小的，增大压强平衡正向移动，该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，
提高CHOH (g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故选b；
3
（3）横坐标可看作CO 充入量一定，增大氢气的充入量，平衡正向移动，CO 转化率增大，氢气转化率变
2 2
小，故反应物x是CO；
2
（4）①250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH 、2molCO 和催化剂，10min时反应达到平
2 2
衡，c(CHOH)=0.75mol•L-1，列出三段式：
3
，前10 min的平均反应速率v(H )=
2
0.225mol•L-1•min-1，故答案为：0.225；
②反应平衡常数为 ；
③分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以
选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO 转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用
2
CO 生产甲醇的最优选项为B，故答案为：B。
2
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