高二化学期中模拟卷（考试版）测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）A4版(1)_1多考区联考_303

2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共 36 分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 2．下列推论正确的是 A． ，则含49 g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放 出的热量小于57.4 kJ B． ，则碳的燃烧热 C． ， ，则 < D． ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 3．对于反应 ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 1 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． B． C． D． 4．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH⇌H+＋CH 3 COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CHCOO-的物质的量增多 3 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CHCOO-)/[c(CH COOH)･c(OH-)]不变 3 3 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOOH)/c(CH COO-)的值减小 3 3 5．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2 ＋5HC O＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋ 2 2 4 2 8HO，有关说法不正确的是 2 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO 溶液 草酸(H C O)溶液 4 2 2 4 4 mL 0.01 mol·L－ 12 mL 0.01 mol·L－ ① 25 1 1 4 mL 0.01 mol·L－ 12 mL 0.02 mol·L－ ② a 1 1 4 mL 0.01 mol·L－ 12 mL 0.01 mol·L－ ③ 50 1 1 b 12 mL 0.01 mol·L－ ④ c 1 A．a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D．若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 6．下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应： ，适宜 低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 2 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反 应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L C．平衡时， 的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 8．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH 、③NH Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 3 4 A．加入①之后， 的电离平衡得到促进， 减小 B．加入②之后， 的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后， 增大， 维持不变 D．升高温度， 的电离平衡得到促进， 减小 9．水的电离过程为H 2 O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为K w (25℃)=1.0×10-14，K w (35℃)=2.1×10-14，则 下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数K (25℃)>K (35℃) w w D．水的电离是一个吸热过程 10．在 作用下，CO与 发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ① (慢)；② (快) 下列说法正确的是 A． 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B． 是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 3 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．总反应中每转移 ，在标准状况下生成 11．将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度： C．温度为 时，M的平衡转化率为50％ D．若X、Y两点的平衡常数分别为 、 ，则K c( )+c(OH-) 3 B．点②溶液中：c(Na+)=c(N )+c(HN ) 3 C．常温下，K(HN )的数量级为10-4 a 3 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN ) 3 第 II 卷（非选择题 共 64 分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石 石墨(填“>”“＜”)。 （2）甲醇(CHOH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 3 4 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO 和H 合成CHOH，该反应一般认为可通过如下两个步骤 2 2 3 来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反 应能量变化的是 (填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 和 合成甲醇，经相同反应时间测得 的转化率 与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为 时， 的转化率升高，可能原因是 。 ②温度为 时， 的转化率降低，可能原因是 。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N 与H 反应生成NH 的热化学方程式是 。 2 2 3 14．（16分）某课外兴趣小组用 的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如 下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定 至终点；④重复以上操作；⑤配制250mL NaOH标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓 度。回答下列问题： （1）实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，该滴定实验所选指示剂为 。 （2）判断达到滴定终点方法是 。 （3）用上述 的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视 读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 5 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的NaOH溶液的体积 为 mL。 （5）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： NaOH的体积 滴定次数 待测HCl溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积 。他的计算 (填“合理”或“不合 理”)，理由是 。依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为 。 15．（17分）回答下列问题： （1）已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸CHCOOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 3 ①该溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。 ②CH COOH的电离平衡常数K＝____________。 3 ③由水电离出来的c(H＋)＝__________mol·L－1。 ④某温度，纯水中c(H＋)＝3.0×10－7 mol·L－1，此时在水加入稀硫酸至c(H＋)为1.0×10－5 mol·L－1，则 此时溶液中的c(OH－)＝__________mol·L－1。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCO HClO 2 3 电离平衡常数/25℃ K＝1.77×10－4 K ＝4.4×10－7，K ＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8 1 2 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH__________HClO（填“＞” “＜”或“＝”，下同）；在相同浓度的CO2－和ClO－的溶液中，结合H＋的能力CO2－ 3 3 __________ClO－。 ②HCO －的电离平衡常数表达式为_____________________。 3 6 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司③将少量CO 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式____________________________。 2 16．（17分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以CO 和NH 为原料合成尿素2NH gCO g ⇌ CONH  sH OgΔH 87kJ/mol。 2 3 3 2 2 2 2 （1）有利于提高CO 平衡转化率的措施是 （填序号）。 2 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步：2NH gCO g ⇌ NH COONH sΔH 3 2 2 4 1 第二步：NH COONH s ⇌ CONH  sH OgΔH 2 4 2 2 2 2 ①图中E kJ/mol。 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以CO 和CH 催化重整制备合成气：CO gCH g ⇌ 2COg2H gΔH 247kJ/mol。 2 4 2 4 2 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH 和CO ，在一定条件下发生反应 4 2 CH gCO g ⇌ 2COg2H g ，CH 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 4 2 2 4 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填标号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 7 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．反应速率：2v CO v H  正 2 正 2 D．同时断裂2mol CH键和1mol HH键 ②由图乙可知，压强P P （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率v v 1 2 正 逆 。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K ， p 则X点对应温度下的K  （用含P 的代数式表示）。 p 2 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条 件使其仅发生CH CO 重整反应，获得如下效据： 4 2 起始时各物质的物质的量/mol 容器 CH 平衡转 达到平衡时体系 达到平衡时体系能量的 4 编号 CH CO CO H 化率 的压强/MPa 变化 4 2 2 i 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ  ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为 ，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸 收的热量 247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则CH 平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。 4 8 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司