文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1第1-2章（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O(g)=SO(g)△H=-297.16kJ·mol-1
2 2 1
②S(正交，s)＋O(g)=SO(g)△H=-296.83kJ·mol-1
2 2 2
③S(单斜，s)=S(正交，s)△H
3
下列说法正确的是
A．△H=+0.33kJ·mol-1
3
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)=S(正交，s)△H <0，正交硫比单斜硫稳定
3
D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H >0，单斜硫比正交硫稳定
3
3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
1
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同
B．常温常压下， 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变大
C．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有 和 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．2 B．5 C．4 D．3
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入 和 ，测
得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C．520℃时， 的转化率为40％
D．840℃以上，可能发生了反应：2NO = O （g） + N
2 2
6．已知可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g） + dD（g），在其他条件不变时，C的物质的量分
数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．e、f点对应的化学反应速率：
C．平衡常数K： ，
D． ，
7．某学习小组为了探究 +5Br-+6H+=3Br +3H O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得
2 2
的数据如下表：
实验编号相关
① ② ③ ④ ⑤
数据
c(H+)/mol/L 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
c( )/mol/L
c(Br-)/mol/L 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10- v
1
v/mol/(L·s)
8
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②④，探究的是c( )对反应速率的影响
C．若该反应速率方程 为v=k c( )·c(Br-)·c(H+)(k为常数)，则c=2
D．实验⑤中，v=4.8×10-8
1
8． 与 在 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应的
B． 使反应的活化能减小
C．催化剂通过参与反应改变了反应历程
3
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．上述过程在 作用下，提高了 与 的平衡转化率
9．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g） 。下列各图表示当其他
条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示 时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示 时刻增大A的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态
10．用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)的反应热(ΔH)的实验
2
时，下列说法不正确的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变
D．改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变
11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO (s) + CO(g) MgO(s) + CO (g)
4 2
+SO(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡
2
后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO 与CO的物质的量之比
2
C SO 的浓度 平衡常数K
2
D MgSO 的质量（忽略体积） CO的转化率
4
12．一定条件下存在反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH＜0。现有三个体积相同 的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如
2 2 3
4
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO 的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
3
D．容器I中SO 的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
2
13．1，2-丙二醇(CHOHCHOHCH )单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过
2 3
程。下列说法正确的是
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CHC(OH)=CH ]最稳定
3 2
14．向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应： CH 4（g）+ H 2 O （g） CO
3H
2
（g） + （g）。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
5
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
15．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+ bY（g） cM（g）
+ dN（g） ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断
正确的是
A． B．
C．X的转化率：E点>F点 D．平衡常数：E点Fe2+，实验b中I—”“=”或“<”)。
（5）实验测得： ， ， 、 分别是正、逆反应速率
常数，只受温度影响。则 ℃时A点处对应的 ___________；A点达到平衡后，若加入高效催
化剂， 将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度， 将___________。
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