2024届明日之星高考化学精英模拟卷新课标卷_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

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2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【新课标卷】
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
7.中华文化博大精深，为世界的发展做出了重要的贡献。下列说法正确的是( )
A.指南针的磁石的主要成分是三氧化二铁
B.蔡侯纸的主要成分属于合成高分子材料
C.瓷器是以黏土为主要原料烧制而成
D.制作豆腐时，需添加石膏使蛋白质变性
8.靛蓝是由蓝草经发酵打靛得到的一种染料，明代《天工开物》对蓝草制靛、染色工艺等有
过记载，下列有关说法错误的是( )
A.1 mol靛蓝最多可以和9 mol H 发生加成反应
2
B.由靛蓝生成靛白的反应是还原反应
C.靛白与氢气完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子
D.靛蓝和靛白均可以发生聚合反应生成高分子
9.物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子
序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
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A.最简单气态氢化物的稳定性：W<Z B.简单离子半径：M>Q
C.基态原子的未成对电子数：Y=Q D.电负性：W<Q
10.全有机质子电池因其可持续性和优异的倍率性能而受到广泛关注。南开大学牛志强团队采
用原位电聚合法设计合成了一种 π 偶联聚合物（PO），其C=N基团确保PO分子在ZnSO
4
电解质中显示出吸收/去除H的行为。据此设计出温和电解质中可持续质子二次电池，工作
原理如图所示。放电时，PO吸收H转化为P。下列有关说法错误的是( )
A.放电时，电池的b极为负极
B.放电时，H由b极向a极移动，并被a极吸收
C.充电时，b极的电极反应式：P2nH 2ne PR
D.充电时，每转移2 mol电子，阳极质量减轻2ng
11.室温下，下列实验方案对应的实验现象及结论不正确的是( )
选项 实验方案 实验现象及结论
把FeSO 置入抽空的刚性容器中，加热使 BaCl 溶液中产生白色沉淀，品红
4 2
A 其充分反应，将生成的气体依次通入 溶液褪色，说明反应生成了SO 和
3
BaCl 溶液和品红溶液 SO
2 2
有气体和白色沉淀产生，对应的
离子方程式为
向NH AlSO  溶液中加入过量Ba(OH)
4 4 2 2
B
△
溶液，并加热 NH Al3 SO2 Ba2 5OH
4 4
NIH AlO BaSO 3H O
3 2 4 2
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将封装有NO 和N O 混合气体的圆底烧 红棕色加深，则NO 转化为N O
2 2 4 2 2 4
C
瓶浸泡在热水中 的反应是放热反应
向盛有3mL0.1molL1 CuSO 溶液的试管
4
中滴加1.2molL1的氨水至刚开始产生的 析出深蓝色的晶体，加入乙醇的
D
目的是降低溶剂的极性
沉淀完全溶解，再加入乙醇，并用玻璃棒
摩擦试管壁
12.某种含铜微粒可用作汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.CuⅡNO NH    /NH是反应的催化剂
 2 3 2  4
B.该反应可消耗氮气
C.该反应中有极性键的断裂和形成、非极性键的形成，没有非极性键的断裂
D.每1 mol NO参与反应，转移电子数为3N （N 为阿伏加德罗常数的值）
A A
13.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸H AsO 和H AsO 水
3 3 3 4
溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.K H AsO 的数量级为1012
a3 3 4
B.0.1molL1 H AsO 溶液的 pH为5.1
3 3
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C.向含0.2molH AsO 的溶液中加入 0.3 mol NeOH固体，所得溶液中：
3 4
e
 Na
e

H
AsO
c
 HAsO2
c
 H
c
 OH
2 4 4
D.pH为10时，三价砷转化为五价砷的主要反应的离子方程式为
Ag
2H AsO O 2OH 2HAsO2 2H O
2 3 2 4 2
二、非选择题（共 58分）
27.（14分）工业上从一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiCo Mn Ni O ，还含有铝
x y z 2
箔、炭黑、有机黏合剂等）中回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co O、CoO、MnO、Li O和NiO；
2 3 2
ⅱ.K CoC O 11018，K MnC O 11013，K NiC O 41010。
sp 2 4 sp 2 4 sp 2 4
回答下列问题：
（1）“灼烧”的目的是_________。
（2）“碱浸”时除去的金属元素是_________（填元素符号）。
（3）“酸浸”时反应温度不宜过高，原因是_________；加入H O 的目的是_________。
2 2
（4）若“酸浸”后溶液中Ni2、Co2、Mn2的浓度均为0.1molL1，欲使Co2完全沉淀（离子
浓度小于等于1105 molL1）而不使Ni2、Mn2沉淀，需调节p

C
O2
的范围为
2 4
_________[已知p

C
O2
lgc

C
O2
]。
2 4 2 4
（5）“沉锰”时溶液要保持酸性，发生反应的离子方程式是_________；该反应中的氧化剂与
还原剂的物质的量之比为_________。
（6）“沉镍”时，需要加入NaOH溶液和较低浓度的Na CO 溶液，不能加入较高浓度的
2 3
Na CO 溶液的原因是_________。
2 3
28.（15分）水合肼的分子式为N H H O，是一种强还原剂，与氧化剂接触会剧烈反应并放
2 4 2
出大量的热。实验室可用次氯酸钠与氨气反应制备少量水合肼，其实验装置如图1所示。
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回答下列问题：
（1）方框A中为制备氨气的装置，可选择如下装置______，相应的化学方程式为______。
（2）多孔球泡的作用是_____。
（3）在实验过程中，需控制浓盐酸的滴加速度，原因是_____。
（4）反应一段时间以后，在装置B中制得水合肼，生成水合肼的离子方程式为_____。
（5）用图2装置进行粗产品中肼的纯度测定：反应前，右侧量气装置的读数为V mL（室温
1
下），称取mg肼的粗产品，加入水和少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴人碘液（粗产品中的
杂质不与碘液反应），充分振荡，_______（填现象）即表示反应完全，用右侧量气装置收集
反应后气体，读数为V mL（室温下）。（已知：N H 2I N 4HI；室温下，气体
2 2 4 2 2
摩尔体积约为24.5Lmol1）
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（6）下列能导致肼的含量测定结果偏高的是_______%。（填标号）
a.第二次读数时，左侧液面低于右侧液面
b.反应过程中没有导管a
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.反应结束时，装置未恢复至室温
（7）粗产品中肼的纯度为_______%。
29.（14分）我国科研团队首次在月球上发现的新矿物命名为“嫦娥石”，嫦娥石的一种伴生矿
物为方石英，其晶体结构和金刚石相似，嫦娥石的另一种伴生矿物为陨硫铁，主要成分为
FeS，FeS可用于制备净水剂NH Fe SO  (OH) 。
4 3 4 2 6
已知：①Fe(s)S(s) FeS(s) H 95.6kJ/mol
②Fe O (s)3CO(g) 2Fe(s)3CO (g) H 24.73kJ/mol
2 3 2
③2CO(g)O (g) 2CO (g) H 565.96kJ/mol
2 2
④S(s)O (g) SO (g) H 297.23kJ/mol
2 2
（1）FeS煅烧可生成Fe O 和SO ，该反应的热化学方程式为_______。
2 3 2
（2）在一密闭容器中加入一定量的NH Fe SO  (OH) (s)，只发生反应：
4 3 4 2 6
3 7
NH Fe SO  (OH) (s) Fe O (s)2SO (g)NH (g) H O(g)，下列措施能提高平
4 3 4 2 6  2 2 3 3 3 2 2
衡转化率的是______（填标号）。
A.加入NH Fe SO  (OH)
4 3 4 2 6
B.使SO、NH 、H O液化并及时分离
3 3 2
C.选择合适的催化剂并加入
D.保持压强不变充入氦气
（3）温度为T C，压强为P 时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的
0
NH Fe SO  (OH) 固体，只发生反应：
4 3 4 2 6
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3 7
NH Fe SO  (OH) (s) Fe O (s)2SO (g)NH (g) H O(g)，达到平衡后，NH
4 3 4 2 6  2 2 3 3 3 2 2 3
的物质的量为0.1 mol，此时压强平衡常数K =_______（列出计算式）。[提示：用分压计算
p
的平衡常数为K ，分压=总压×气体物质的量分数]保持温度和压强不变，向容器中充入Ar，
p
随着通入Ar的量增大，NH 的量增大的原因是_______。若测得平衡状态下nNH 与n(Ar)
3 3
的关系如图甲所示，n(Ar)为0.1 mol时，H O的物质的量为_______。
2
（4）嫦娥石中的阴离子结构单元为FePO   16 ，PO3的VSEPR模型名称为________。采
 4 6  4
用新型LiFePO 电池作为动力的汽车有极好的加速性能，这种电池中的铁元素与嫦娥石阴离
4
子中铁元素价态________（填“相同”或“不同”）。新型磷酸铁锂电池广泛应用于移动电源、
电动汽车等领域，放电时正极材料为FePO ，写出该电池放电时正极的电极反应式：
4
________。
（5）嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶体结构与金刚石类似，晶胞结构如图丙所示，
Si—O键长为anm，若A原子的原子坐标为（0，1，1），C原子的原子坐标为（0，0，
0），则白球E原子的原子坐标为∠AED=109°28＇，晶胞的边长为________cm（列出计算式
即可）。
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30.（15分）化合物E是合成治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病药物的中间体，其一种合成路
线如图：
（1）A分子中碳原子的杂化类型为_______。
（2）AB经历两步反应，反应类型依次为_______。
（3）C的结构简式为_______。
（4）F与A互为同分异构体，所有符合下列条件的F的结构为_______（不考虑立体异
构）。
①既能发生银镜反应又能发生水解反应，也能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
②其核磁共振氢谱有4组吸收峰。
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（5）设计以 、CH OH为原料制备
3
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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答案以及解析
7.答案：C
解析：指南针的磁石的主要成分是具有磁性的四氧化三铁，A错误：蔡侯纸的主要成分为纤
维素，为天然高分子材料，B错误：瓷器由黏土在高温下烧结而成，C正确：石膏的主要成
分是硫酸钙结晶水合物，硫酸钙不属于重金属盐，不会使蛋白质变性，D错误。
8.答案：C
解析：靛蓝的结构简式为 ，其中含有两个苯环，两个羰基和一个碳
碳双键，故1 mol靛蓝可以与3 mol×2+1 mol×2+1 mol=9 mol H 发生加成反应，A正确；靛
2
蓝分子式为C H N O ，靛白分子式为C H N O ，由靛蓝到靛白1个分子中增加了两个氢
16 10 2 2 16 12 2 2
原子，在有机反应中加氢属于还原反应，B正确；靛白与氢气完全加成后的产物的结构简式
为 （标注*的为手性碳原子），共有8个手性碳原子，C错误；靛蓝
中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子，靛白中含有碳碳双键、两个亚氨基和两个
羟基，可以发生加聚反应或缩聚反应生成高分子，D正确。
9.答案：C
解析：根据元素周期律，非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的稳定性：H O NH ，A
2 3
错误；K与S2核外电子排布相同，S2核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电
子排布式为2s22p2，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，二者未成对电子数都是2，C正
确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。
10.答案：D
解析：根据以上分析，放电时，a极为正极，b极为负极，A正确；放电时，阳离子由负极
（b极）移向正极（a极），即H由b极向a极移动，并被a极吸收，B正确；充电时，b极
为阴极，发生还原反应：P2nH 2ne PR，C正确；充电时，根据阳极（a极）反
应，每转移2 mol电子，阳极失去2 mol H，质量减轻 2 g，D错误。
11.答案：B
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△
解析：FeSO 受热发生分解，化学方程式为2FeSO Fe O SO SO ，SO 可与水反应
4 4 2 3 2 3 3
产生SO2进而与BaCl 反应生成BaSO 白色沉淀，混合气体通入BaCl 溶液中产生白色沉淀，
4 2 4 2
说明反应生成了SO ，通入品红溶液，品红溶液褪色，说明反应生成了SO ，A正确；加入
3 2
过量Ba(OH) 溶液，NH AlSO  溶液中NH、Al3、SO2均参加反应，离子方程式中离子
2 4 4 2 4 4
的化学计量数之比应符合该化学式中的离子配比，即n
 NH
:n
 Al3
:n
 SO2
=1:1:2，对应
4 4
△
的离子方程式应为NH Al3 2SO2 2Ba2 5OH NH AlO 2BaSO 3H O，B
4 4 3 2 4 2
错误；装有NO 和N O 气体的烧瓶中存在反应2NO (g)N O (g)，将烧瓶浸泡在热水
2 2 4 2  2 4
中，观察到烧瓶内气体红棕色加深，说明NO 浓度增大，上述平衡逆向移动，故能说明反应
2
2NO (g)N O (g)是放热反应，C正确；CuSO 溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH) 沉
2  2 4 4 2
淀，然后Cu(OH) 溶于过量氨水生成CuNH   2 ，加入乙醇降低溶剂的极性，析出深蓝色
2  3 4 
的晶体CuNH  SO H O，D正确。
 3 4  4 2
12.答案：D
解析：CuⅡNO NH    /NH先生成，后被消耗，是反应的中间产物，A错误；由图可
 2 3 2  4
知，该反应生成氮气，且氮气没有被消耗，B错误；③→④的反应涉及极性键和非极性键的
形成以及极性键的断裂，④→⑤的反应涉及非极性键的断裂，C错误；由催化机理图可知总
催化剂
反应为4NH 4NOO 4N 6H O，每1 mol NO参与反应，转移电子数为3N ，D
3 2 2 2 A
正确。
13.答案：B
c
 AsO3
c
 H
解析：H AsO 的三级电离常数K H AsO  4 ，根据图2可知，当
3 4 a3 3 4
c
 HAsO2
4
c  HAsO2 c  AsO3 时，pH为11.5，所以K H AsO 1011.5，其数量级为1012，A正
4 4 a3 3 4
确；根据图1可知，H AsO 的一级电离常数K H AsO 109.2，则0.1molL1 H AsO 溶液
3 3 a1 3 3 3 3
一级电离产生的c2 H 109.20.1mol2L2，则c  H 105.1 molL1，H AsO 还有二级电
3 3
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离及三级电离，故溶液中c  H 105.1 molL1，pH<5.1，B错误；0.2molH AsO 与0.3 mol
3 4
NaOH完全反应生成0.1mol NaH AsO 和0.1mol NaHAsO ，由图2可推出
2 4 4
K H AsO 102.2，K H AsO 107.0，故HAsO2的水解常数K  HAsO2 107.0，则
a1 3 4 a2 3 4 4 h 4
有c

H
AsO
c
 HAsO2
，此时溶液显中性，有c
 H
c
 OH
，C正确；pH=10时，三
2 4 4
价砷主要存在形式为H AsO，五价砷主要存在形式为HAsO2，Ag为催化剂，故其转化的离
2 3 4
Ag
子方程式为2H AsO O 2OH 2HAsO2 2H O，D正确。
2 3 2 4 2
27.（14分）答案：（1）除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂，将金属元素转化为氧化物
（1分）
（2）Al（1分）
（3）防止H O 分解（2分）；将Co O 还原为Co2（2分）
2 2 2 3
（4）12p

C
O2
13（2分）
2 4
（5）3Mn2 2MnO 2H O 5MnO 4H（2分）；2:3（2分）
4 2 2
（6）Na CO 浓度过高会使Li沉淀，影响Ni2和Li的分离（2分）
2 3
解析：（1）“灼烧”时，正极材料中的炭黑及有机黏合剂会燃烧转化为气体除去，
LiCo Mn Ni O 转化为相应的氧化物。
x y z 2
（2）向灼烧渣中加入过量氢氧化钠溶液碱浸，Al元素会转化为NaAl(OH) 除去。
4
（3）由“酸浸”时加入的物质有H O 可知，温度不宜过高的原因是防止H O 分解；根据“碱
2 2 2 2
浸”后的滤渣中含有Co O ，Co O 中Co为+3价，“酸浸”后沉钴时Co为+2价可知，加入
2 3 2 3
H O 的目的是将Co O 还原为Co2。
2 2 2 3
（4）已知K CoC O c  Co2 c  C O2 11018，钴离子完全沉淀时，溶液中
sp 2 4 2 4
c  C O2 
11018
molL1 1013 molL1，则p  C O2 13；已知
2 4 1105 2 4
K MnC O c  Mn2 c  C O2 11013，锰离子浓度为0.1molL1，要不使锰离子沉
sp 2 4 2 4
淀，需使溶液中c  C O2 
11013
molL1 1012 molL1，即p  C O2 12，所以使溶液中
2 4 0.1 2 4
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钴离子完全沉淀，而锰离子、镍离子不沉淀的p

C
O2
的范围为12p

C
O2
13。
2 4 2 4
（5）“沉锰”时，加入高锰酸钾的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰，反应的离子方程
式为3Mn2 2MnO 2H O 5MnO 4H；其中MnO为氧化剂，Mn2为还原剂，则
4 2 2 4
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。
（6）碳酸钠溶液浓度过高会使溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，从而影响镍离子和锂离子
的分离，所以沉镍时选择加入氢氧化钠溶液和较低浓度的碳酸钠溶液。
△
28.（15分）答案：（1）a（或c）（2分）；NH H O NH H O（或
3 2 3 2
NH H OCaO Ca(OH) NH ）（2分）
3 2 2 3
（2）防倒吸（1分）
（3）肼有还原性，会与氯气以及次氯酸钠发生氧化还原反应，降低肼的产量（合理即可）
（2分）
（4）2NH ClO N H H OCl（2分）
3 2 4 2
（5）滴入最后半滴碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
（6）bcd（2分）
32V V 
（7） 2 1 （2分）
245m
解析：（1）实验室制备氨气总共有三种方法，化学方程式分别为
△ △
2NH ClCa(OH) CaCl 2NH 2H O、NH H O NH H O、
4 2 2 3 2 3 2 3 2
NH∣H OCaO NH Ca(OH) [提示：不能用类似启普发生器的装置]。
3 2 3 2
（2）氨气极易溶于水，多孔球泡气孔较小，内部体积大，可起到防倒吸的作用。
（4）由题干可知次氯酸钠与氨气反应制备水合肼的离子方程式为
2NH ClO N H H OCl。
3 2 4 2
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（5）由信息可知肼与碘单质反应生成碘离子，当滴加最后半滴碘液时，溶液由无色变为蓝
色，且半分钟内不褪色，此时表明反应完全[点拨：判断颜色变化时，要判断当滴加最后半滴
碘液时，溶液中多出来的是碘液还是与碘液反应的物质]。
（6）a项，第二次读数时，若左侧液面低，会导致测量体积偏小，最终导致肼的含量测量值
偏低；b项，若反应过程中没有导管，装置内压强偏大，气体体积偏大，会使测量结果偏
高；c项，滴定后俯视，导致测量体积偏大，测量结果偏高；d项，反应结束时，装置未恢复
至室温，导致气体体积偏大，测量结果会偏高。
（7）该过程涉及反应N H 2I N 4HI，此时测量氮气体积为V V mL，则生成
2 4 2 2 2 1
V V 103
氮气的物质的量为 2 1 mol，则粗产品中肼的纯度为
24.5
32V V 103 32V V 
2 1 100% 2 1 %。
24.5m 245m
29.（14分）答案：（1）4FeS(s)7O (g) 2Fe O (s)4SO (g) H 2454.94kJ/mol（2
2 2 3 2
分）
（2）BD（1分）
7
2
（3）

P 
0.2 
P 
0.1


P 
0.352（2分）；该反应的正反应是气体分子数增大的反
   
 0 0.65 0 0.65  0 0.65
应，随着氩气通入量的增大，平衡体系中各气体的分压减小，平衡向正反应方向移动（1
分）；0.7（1分）
（4）正四面体形（1分）；相同（1分）；FePO Li e LiFePO （1分）
4 4
1 3 3 8a
（5）（ ， ， ）（2分）； 107（2分）
4 4 4 3
解析：（1）FeS煅烧生成Fe O 和SO 的化学方程式为4FeS7O 2Fe O 4SO ；根据
2 3 2 2 2 3 2
盖斯定律，③×3+④×4-①×4-②×2可得该反应的热化学方程式为
4FeS(s)7O (g) 2Fe O (s)4SO (g) H 2454.94kJ/mol。
2 2 3 2
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（2）NH Fe SO  (OH) 为固体，加入固体，平衡不移动，A不符合题意；使
4 3 4 2 6
SO、NH 、H O液化并及时分离，可使平衡正向移动，平衡转化率增大，B符合题意；催化
3 3 2
剂不能使平衡移动，不改变平衡转化率，C不符合题意；该反应的正反应是气体分子数增大
的反应，保持压强不变充人氦气，随着氩气通入量的增大，平衡向正反应方向移动，平衡转
化率增大，D符合题意。
3 7
（3）根据NH Fe SO  (OH) (s) Fe O (s)2SO (g)NH (g) H O(g)可知，达
4 n 4 2 6  2 2 3 3 3 2 2
到平衡后，当NH 的物质的量为0.1 mol，则SO 的物质的量为0.2 mol，H O的物质的量为
3 3 2
0.35 mol，气体的总物质的量为0.65 mol，此时压强平衡常数
7
2
 0.2  0.1  0.352；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着氩
K  P  P   P 
   
p  0 0.65 0 0.65  0 0.65
气通入量的增大，平衡体系中各气体的分压减小，平衡向正反应方向移动，NH 的量增大。
3
由图甲可知，n(Ar)0.1mol时，nNH 0.2mol，由方程式中的系数可知
3
nH O0.7mol。
2
（4）PO3的价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知PO3的
4 4
VSEPR模型为正四面体结构；FePO   16 中铁元素的化合价为+2，LiFePO 中铁元素的化
 4 6  4
合价为+2，二者化合价相同。
（5）由晶胞结构图丙可知，若A原子的原子坐标为（0，1，1），C原子的原子坐标为（0，
1 3 3
0，0），则白球E原子的原子坐标为（ ， ， ）；Si—O键长为a nma107 cm，设晶
4 4 4
1
胞边长为l，硅氧原子在体对角线上，硅氧键的键长为体对角线的 ，根据几何关系可知
8
8a
l  107 cm。
3
30.（15分）答案：（1）sp3、sp2（2分）
（2）加成反应、消去反应（2分）
（3） （3分）
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（4） （3分）
（5）
（5分）
解析：（1）A中甲基和亚甲基中的碳原子为sp3杂化，羧基中的碳原子和苯环中的碳原子为
sp2杂化。
（2）由思路分析可知A→B依次经历加成反应、消去反应两个过程。
（3）由思路分析可知，C的结构简式为 。
（4）A的分子式为C H O ，F与A互为同分异构体，F既能发生银镜反应又能发生水解反
10 12 4
应，说明有酯基和醛基或类似醛基的结构，A分子中共 5个不饱和度，则F分子中含有
，能与FeCl 溶液发生显色反应说明有酚羟基，核磁共振氢谱有4组吸收峰，
3
说明分子结构对称，因此符合条件的F的同分异构体只有 2种，结构简式为
和 。
（5）结合题给信息逆推可知，目标产物可由 发生D→E的反应得到，
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可由 与CH OH反应得到， 可由
3
与 发生A→B中的反应、生成的碳碳双键与HBr加
成、—Br再水解得到，为避免酯化时发生副反应以及酯基在碱性条件下水解，—Br应最后水
解，具体路线见答案。
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