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2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【新课标卷】
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
7.中华文化博大精深，为世界的发展做出了重要的贡献。下列说法正确的是( )
A.指南针的磁石的主要成分是三氧化二铁
B.蔡侯纸的主要成分属于合成高分子材料
C.瓷器是以黏土为主要原料烧制而成
D.制作豆腐时，需添加石膏使蛋白质变性
8.靛蓝是由蓝草经发酵打靛得到的一种染料，明代《天工开物》对蓝草制靛、染色工艺等有
过记载，下列有关说法错误的是( )
A.1 mol靛蓝最多可以和9 mol H 发生加成反应
2
B.由靛蓝生成靛白的反应是还原反应
C.靛白与氢气完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子
D.靛蓝和靛白均可以发生聚合反应生成高分子
9.物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子
序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
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A.最简单气态氢化物的稳定性：WQ
C.基态原子的未成对电子数：Y=Q D.电负性：W
N，则最简单气态氢化物的稳定性：H O NH ，A 2 3 错误；K与S2核外电子排布相同，S2核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电 子排布式为2s22p2，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，二者未成对电子数都是2，C正 确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。 10.答案：D 解析：根据以上分析，放电时，a极为正极，b极为负极，A正确；放电时，阳离子由负极 （b极）移向正极（a极），即H由b极向a极移动，并被a极吸收，B正确；充电时，b极 为阴极，发生还原反应：P2nH 2ne PR，C正确；充电时，根据阳极（a极）反 应，每转移2 mol电子，阳极失去2 mol H，质量减轻 2 g，D错误。 11.答案：B 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 △ 解析：FeSO 受热发生分解，化学方程式为2FeSO Fe O SO SO ，SO 可与水反应 4 4 2 3 2 3 3 产生SO2进而与BaCl 反应生成BaSO 白色沉淀，混合气体通入BaCl 溶液中产生白色沉淀， 4 2 4 2 说明反应生成了SO ，通入品红溶液，品红溶液褪色，说明反应生成了SO ，A正确；加入 3 2 过量Ba(OH) 溶液，NH AlSO 溶液中NH、Al3、SO2均参加反应，离子方程式中离子 2 4 4 2 4 4 的化学计量数之比应符合该化学式中的离子配比，即n NH :n Al3 :n SO2 =1:1:2，对应 4 4 △ 的离子方程式应为NH Al3 2SO2 2Ba2 5OH NH AlO 2BaSO 3H O，B 4 4 3 2 4 2 错误；装有NO 和N O 气体的烧瓶中存在反应2NO (g)N O (g)，将烧瓶浸泡在热水 2 2 4 2 2 4 中，观察到烧瓶内气体红棕色加深，说明NO 浓度增大，上述平衡逆向移动，故能说明反应 2 2NO (g)N O (g)是放热反应，C正确；CuSO 溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH) 沉 2 2 4 4 2 淀，然后Cu(OH) 溶于过量氨水生成CuNH 2 ，加入乙醇降低溶剂的极性，析出深蓝色 2 3 4 的晶体CuNH SO H O，D正确。 3 4 4 2 12.答案：D 解析：CuⅡNO NH /NH先生成，后被消耗，是反应的中间产物，A错误；由图可 2 3 2 4 知，该反应生成氮气，且氮气没有被消耗，B错误；③→④的反应涉及极性键和非极性键的 形成以及极性键的断裂，④→⑤的反应涉及非极性键的断裂，C错误；由催化机理图可知总 催化剂 反应为4NH 4NOO 4N 6H O，每1 mol NO参与反应，转移电子数为3N ，D 3 2 2 2 A 正确。 13.答案：B c AsO3 c H 解析：H AsO 的三级电离常数K H AsO 4 ，根据图2可知，当 3 4 a3 3 4 c HAsO2 4 c HAsO2 c AsO3 时，pH为11.5，所以K H AsO 1011.5，其数量级为1012，A正 4 4 a3 3 4 确；根据图1可知，H AsO 的一级电离常数K H AsO 109.2，则0.1molL1 H AsO 溶液 3 3 a1 3 3 3 3 一级电离产生的c2 H 109.20.1mol2L2，则c H 105.1 molL1，H AsO 还有二级电 3 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 离及三级电离，故溶液中c H 105.1 molL1，pH<5.1，B错误；0.2molH AsO 与0.3 mol 3 4 NaOH完全反应生成0.1mol NaH AsO 和0.1mol NaHAsO ，由图2可推出 2 4 4 K H AsO 102.2，K H AsO 107.0，故HAsO2的水解常数K HAsO2 107.0，则 a1 3 4 a2 3 4 4 h 4 有c H AsO c HAsO2 ，此时溶液显中性，有c H c OH ，C正确；pH=10时，三 2 4 4 价砷主要存在形式为H AsO，五价砷主要存在形式为HAsO2，Ag为催化剂，故其转化的离 2 3 4 Ag 子方程式为2H AsO O 2OH 2HAsO2 2H O，D正确。 2 3 2 4 2 27.（14分）答案：（1）除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂，将金属元素转化为氧化物 （1分） （2）Al（1分） （3）防止H O 分解（2分）；将Co O 还原为Co2（2分） 2 2 2 3 （4）12p C O2 13（2分） 2 4 （5）3Mn2 2MnO 2H O 5MnO 4H（2分）；2:3（2分） 4 2 2 （6）Na CO 浓度过高会使Li沉淀，影响Ni2和Li的分离（2分） 2 3 解析：（1）“灼烧”时，正极材料中的炭黑及有机黏合剂会燃烧转化为气体除去， LiCo Mn Ni O 转化为相应的氧化物。 x y z 2 （2）向灼烧渣中加入过量氢氧化钠溶液碱浸，Al元素会转化为NaAl(OH) 除去。 4 （3）由“酸浸”时加入的物质有H O 可知，温度不宜过高的原因是防止H O 分解；根据“碱 2 2 2 2 浸”后的滤渣中含有Co O ，Co O 中Co为+3价，“酸浸”后沉钴时Co为+2价可知，加入 2 3 2 3 H O 的目的是将Co O 还原为Co2。 2 2 2 3 （4）已知K CoC O c Co2 c C O2 11018，钴离子完全沉淀时，溶液中 sp 2 4 2 4 c C O2 11018 molL1 1013 molL1，则p C O2 13；已知 2 4 1105 2 4 K MnC O c Mn2 c C O2 11013，锰离子浓度为0.1molL1，要不使锰离子沉 sp 2 4 2 4 淀，需使溶液中c C O2 11013 molL1 1012 molL1，即p C O2 12，所以使溶液中 2 4 0.1 2 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 钴离子完全沉淀，而锰离子、镍离子不沉淀的p C O2 的范围为12p C O2 13。 2 4 2 4 （5）“沉锰”时，加入高锰酸钾的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰，反应的离子方程 式为3Mn2 2MnO 2H O 5MnO 4H；其中MnO为氧化剂，Mn2为还原剂，则 4 2 2 4 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 （6）碳酸钠溶液浓度过高会使溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，从而影响镍离子和锂离子 的分离，所以沉镍时选择加入氢氧化钠溶液和较低浓度的碳酸钠溶液。 △ 28.（15分）答案：（1）a（或c）（2分）；NH H O NH H O（或 3 2 3 2 NH H OCaO Ca(OH) NH ）（2分） 3 2 2 3 （2）防倒吸（1分） （3）肼有还原性，会与氯气以及次氯酸钠发生氧化还原反应，降低肼的产量（合理即可） （2分） （4）2NH ClO N H H OCl（2分） 3 2 4 2 （5）滴入最后半滴碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分） （6）bcd（2分） 32V V （7） 2 1 （2分） 245m 解析：（1）实验室制备氨气总共有三种方法，化学方程式分别为 △ △ 2NH ClCa(OH) CaCl 2NH 2H O、NH H O NH H O、 4 2 2 3 2 3 2 3 2 NH∣H OCaO NH Ca(OH) [提示：不能用类似启普发生器的装置]。 3 2 3 2 （2）氨气极易溶于水，多孔球泡气孔较小，内部体积大，可起到防倒吸的作用。 （4）由题干可知次氯酸钠与氨气反应制备水合肼的离子方程式为 2NH ClO N H H OCl。 3 2 4 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （5）由信息可知肼与碘单质反应生成碘离子，当滴加最后半滴碘液时，溶液由无色变为蓝 色，且半分钟内不褪色，此时表明反应完全[点拨：判断颜色变化时，要判断当滴加最后半滴 碘液时，溶液中多出来的是碘液还是与碘液反应的物质]。 （6）a项，第二次读数时，若左侧液面低，会导致测量体积偏小，最终导致肼的含量测量值 偏低；b项，若反应过程中没有导管，装置内压强偏大，气体体积偏大，会使测量结果偏 高；c项，滴定后俯视，导致测量体积偏大，测量结果偏高；d项，反应结束时，装置未恢复 至室温，导致气体体积偏大，测量结果会偏高。 （7）该过程涉及反应N H 2I N 4HI，此时测量氮气体积为V V mL，则生成 2 4 2 2 2 1 V V 103 氮气的物质的量为 2 1 mol，则粗产品中肼的纯度为 24.5 32V V 103 32V V 2 1 100% 2 1 %。 24.5m 245m 29.（14分）答案：（1）4FeS(s)7O (g) 2Fe O (s)4SO (g) H 2454.94kJ/mol（2 2 2 3 2 分） （2）BD（1分） 7 2 （3） P 0.2 P 0.1 P 0.352（2分）；该反应的正反应是气体分子数增大的反 0 0.65 0 0.65 0 0.65 应，随着氩气通入量的增大，平衡体系中各气体的分压减小，平衡向正反应方向移动（1 分）；0.7（1分） （4）正四面体形（1分）；相同（1分）；FePO Li e LiFePO （1分） 4 4 1 3 3 8a （5）（ ， ， ）（2分）； 107（2分） 4 4 4 3 解析：（1）FeS煅烧生成Fe O 和SO 的化学方程式为4FeS7O 2Fe O 4SO ；根据 2 3 2 2 2 3 2 盖斯定律，③×3+④×4-①×4-②×2可得该反应的热化学方程式为 4FeS(s)7O (g) 2Fe O (s)4SO (g) H 2454.94kJ/mol。 2 2 3 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2）NH Fe SO (OH) 为固体，加入固体，平衡不移动，A不符合题意；使 4 3 4 2 6 SO、NH 、H O液化并及时分离，可使平衡正向移动，平衡转化率增大，B符合题意；催化 3 3 2 剂不能使平衡移动，不改变平衡转化率，C不符合题意；该反应的正反应是气体分子数增大 的反应，保持压强不变充人氦气，随着氩气通入量的增大，平衡向正反应方向移动，平衡转 化率增大，D符合题意。 3 7 （3）根据NH Fe SO (OH) (s) Fe O (s)2SO (g)NH (g) H O(g)可知，达 4 n 4 2 6 2 2 3 3 3 2 2 到平衡后，当NH 的物质的量为0.1 mol，则SO 的物质的量为0.2 mol，H O的物质的量为 3 3 2 0.35 mol，气体的总物质的量为0.65 mol，此时压强平衡常数 7 2 0.2 0.1 0.352；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着氩 K P P P p 0 0.65 0 0.65 0 0.65 气通入量的增大，平衡体系中各气体的分压减小，平衡向正反应方向移动，NH 的量增大。 3 由图甲可知，n(Ar)0.1mol时，nNH 0.2mol，由方程式中的系数可知 3 nH O0.7mol。 2 （4）PO3的价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知PO3的 4 4 VSEPR模型为正四面体结构；FePO 16 中铁元素的化合价为+2，LiFePO 中铁元素的化 4 6 4 合价为+2，二者化合价相同。 （5）由晶胞结构图丙可知，若A原子的原子坐标为（0，1，1），C原子的原子坐标为（0， 1 3 3 0，0），则白球E原子的原子坐标为（ ， ， ）；Si—O键长为a nma107 cm，设晶 4 4 4 1 胞边长为l，硅氧原子在体对角线上，硅氧键的键长为体对角线的 ，根据几何关系可知 8 8a l 107 cm。 3 30.（15分）答案：（1）sp3、sp2（2分） （2）加成反应、消去反应（2分） （3） （3分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4） （3分） （5） （5分） 解析：（1）A中甲基和亚甲基中的碳原子为sp3杂化，羧基中的碳原子和苯环中的碳原子为 sp2杂化。 （2）由思路分析可知A→B依次经历加成反应、消去反应两个过程。 （3）由思路分析可知，C的结构简式为 。 （4）A的分子式为C H O ，F与A互为同分异构体，F既能发生银镜反应又能发生水解反 10 12 4 应，说明有酯基和醛基或类似醛基的结构，A分子中共 5个不饱和度，则F分子中含有 ，能与FeCl 溶液发生显色反应说明有酚羟基，核磁共振氢谱有4组吸收峰， 3 说明分子结构对称，因此符合条件的F的同分异构体只有 2种，结构简式为 和 。 （5）结合题给信息逆推可知，目标产物可由 发生D→E的反应得到， 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 可由 与CH OH反应得到， 可由 3 与 发生A→B中的反应、生成的碳碳双键与HBr加 成、—Br再水解得到，为避免酯化时发生副反应以及酯基在碱性条件下水解，—Br应最后水 解，具体路线见答案。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002
